1.理想氣體方程式:PV=nRT P為壓強(qiáng),V為體積,n為物質(zhì)的量,T為溫度,R為常數(shù)。
2.阿伏加德羅定律 即根據(jù)PV=nRT,可概括為“三同”推“一同”。
能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容。
能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及變化,建立n、m、Vm之間計(jì)算的模型,熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。
第4課時(shí)阿伏加德羅定律及其應(yīng)用
決定物質(zhì)體積大小的主要因素(一定條件下)
同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子(即含有相同物質(zhì)的量的分子)。
(1)“三同”定“一同”。
(2)適用于任何氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體,又適用于混合氣體。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。
2、阿伏加德羅定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式:
PV=nRTP:氣體壓強(qiáng)(單位:Pa )V:氣體的體積(單位:L)n:氣體分子的物質(zhì)的量(單位:ml)T:溫度(單位:K)R:常數(shù)
克拉珀瓏方程(或理想氣體狀態(tài)方程)
推論1:同溫同壓下,任何氣體的體積之比等于 物質(zhì)的量之比(等于所含的分子數(shù)之比)
二、阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論
例1、兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有一氧化氮,另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕?。在同溫同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的是 ( ) (A)原子總數(shù) (B)質(zhì)子總數(shù) (C)分子總數(shù) (D)質(zhì)量
例2、同溫同體積下,相同壓強(qiáng)的氫氣和甲烷的原子個(gè)數(shù)之比是( )
A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8
推論3:同溫同壓下,任何氣體的密度之比等于 摩爾質(zhì)量之比(即式量之比)
例3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,空氣的平均式量為29,相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是( )
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
推論5:同溫同壓同質(zhì)量下,任何氣體的體積之比與_________之比(即_______之比)成反比
推論4:同溫同壓同體積下,任何氣體的質(zhì)量之比等于_______之比(即_________之比)
例4、在同溫同壓下,同體積的下列氣體,質(zhì)量最大的是( )A、O2 B、N2 C、Cl2 D、CO2
例5、同溫同壓下,等質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫相比,下列敘述中正確的是( )A、密度之比為16:11 B、密度之比為11:16 C、體積之比為11:16 D、物質(zhì)的量之比為16:11
1、判斷下列說(shuō)法是否正確?(1)1LH2和1LO2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同(2)1gN2和1gO2所含分子數(shù)相同(3)1mlO2和1mlN2所含分子數(shù)相同,所占體積相同
2、下列說(shuō)法正確的是( )A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1ml水和1mlH2的體積都 約是22.4LB 2gH2和44gCO2的體積相等C 1ml某氣體的體積為22.4L,則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等
3:同溫同壓下,將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較,則CO2與CO的:(1)物質(zhì)的量之比為 ; (2)分子數(shù)之比為_(kāi)________;(3)原子數(shù)之比為 ; (4)質(zhì)量之比為 ___________; (5)摩爾質(zhì)量之比為 ___________;(6)密度之比為——————;
三、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的方法:
(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ)求解: M= 22 .4L/ml ×ρg/L
(1)由摩爾質(zhì)量公式求解:M=m/n
(4)混合氣體的平均式量:M(混)= m(總)/ n(總)
(3)由氣體的相對(duì)密度求解(略)
M=m總÷n總=(M1n1+M2n2+…+Mini) ÷n總=M1n1/n總+M2n2/n總+…+Mini/n總=M1V1/V總+M2V2/V總+…+MiVi/V總
M=M1a1+M2a2+…+Miai
a1、a2、…、ai各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。
兩種氣體的密度之比稱(chēng)為相對(duì)密度。如A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度用DB表示為:
由某氣體對(duì)H2的相對(duì)密度, 知
由某氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度, 可知
練習(xí)1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的密度為2.56g/L,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是__________2、空氣中氮?dú)庋鯕鈿鍤獾捏w積分?jǐn)?shù)分別為78%、21%、1%,則空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____3、在一定條件校氣體A可發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣體)==B(氣體)+3C(氣體)若在相同條件下所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4.25,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__________
M=p22.4=2.56g/L×22.4L/ml
M=M1a1+M2a2+…+Miai=28×78%+32×21%+40×1%
M(混)=D×M(H2)=4.25×2g/ml=8.5g/ml
由方程式可知2mlA生成4ml混合氣體,結(jié)合M(混)可知2mlA生成4ml×8.5g/ml=34g的混合氣體
由質(zhì)量守恒定律知1mlA的質(zhì)量為17g即M(A)=17g/ml
阿伏伽德羅定律應(yīng)用 1、求生成物的分子式
例題1、在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積氣態(tài)化合物A,則化合物A的化學(xué)式是( )A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析:(1)由阿伏加德羅定律的推論:同溫、同壓下, V1/V2=n1/n2,得:n(X2): n(Y2): n(A) = 1: 3 :2
(2)由物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式各物質(zhì)前的系數(shù)比,反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:X2+3Y2=2A。
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知A的分子式為XY3。
例題2、有一真空瓶的質(zhì)量為m1g,該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為m2g;在相同狀況下,若改充某氣體A后,總質(zhì)量為m3g。則A的分子量為 。
分析:(1)m(O2)=m2–m1(g)
(m2–m1)g/32g·ml-1= (m2–m1)/32 ml
(2)m(A)= m3–m1(g),
設(shè)氣體A的摩爾質(zhì)量為M,
則:n(A)= (m3–m1)/M ml
(3)因氣體A與氧氣的體積相等,由推論:V1/V2=n1/n2得:
(m2–m1)/32 ml = (m3–m1)/M ml
則:M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/ml)
32(m3–m1)/ (m2–m1)
3、判斷混合氣體的組成
例題3、常溫下,在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1ml,在一定條件下充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原溫度時(shí),壓強(qiáng)降低為開(kāi)始時(shí)的1/4。則原混合氣體可能是( )。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2
分析:由題意,反應(yīng)前后溫度相同、體積相同,由推論:同溫、同體積時(shí): P2 / P1 =n2 /n1,逐一分析。
A項(xiàng): 2H2 + O2= 2H2O(液) 2ml 1ml 0.1ml 0.05ml由計(jì)算知:余0.05mlO2,因此P反應(yīng)后 / P反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前=0.05ml/(0.1+0.1)ml=1/4。符合題意。
B項(xiàng): HC l + NH3= NH4C l(固體) 1ml 1ml 0.1ml 0.1ml 無(wú)氣體剩余,反應(yīng)后體系壓強(qiáng)降為0,不合題意
C項(xiàng): H2 + C l2 = 2HCl 1ml 1ml 2ml 0.1ml 0.1ml 0.2ml 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,則體系壓強(qiáng)不變。不合題意。
D項(xiàng): 2CO + O2 = 2CO2 2ml 1ml 2ml 0.1ml 0.05ml 0.1ml據(jù)反應(yīng)方程式知:O2過(guò)量,余0.05ml;生成CO2 0.1ml,故P反應(yīng)后/ P反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前 =(0.1+0.05)ml /(0.1+0.1)ml = 3 / 4(不合題意)
4、結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算
例題4、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和氣 5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2R(g)+5Q(g)=4X(g)+n y(g)。反應(yīng)完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%,則n值是( )。A、2 B、3 C、4 D、5
因反應(yīng)完成后,壓強(qiáng)變小,故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),即:2+5>4+n,得:n

相關(guān)課件

人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三節(jié) 物質(zhì)的量教學(xué)ppt課件:

這是一份人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三節(jié) 物質(zhì)的量教學(xué)ppt課件,共27頁(yè)。PPT課件主要包含了素養(yǎng)要求,任務(wù)1,阿伏加德羅定律的應(yīng)用,任務(wù)2,限時(shí)訓(xùn)練,任務(wù)3等內(nèi)容,歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三節(jié) 物質(zhì)的量教學(xué)ppt課件:

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三節(jié) 物質(zhì)的量教學(xué)ppt課件,文件包含第1課時(shí)初步認(rèn)識(shí)比熱容pptx、加熱水和煤油mp4、比較水沙石的比熱容mp4、比較金屬的比熱熔冰mp4、水和煤油的吸熱能力對(duì)比mp4、水和煤油的吸熱能力對(duì)比swf等6份課件配套教學(xué)資源,其中PPT共23頁(yè), 歡迎下載使用。

2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用課件:

這是一份2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用課件,共25頁(yè)。PPT課件主要包含了考情預(yù)測(cè),方法技巧,解題思路,Content,方法指導(dǎo),在電解質(zhì)溶液角度設(shè)陷,應(yīng)對(duì)真題,典例集訓(xùn)等內(nèi)容,歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件:阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用

2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件:阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用

高三化學(xué)專(zhuān)題2----阿伏加德羅常數(shù)判斷應(yīng)用

高三化學(xué)專(zhuān)題2----阿伏加德羅常數(shù)判斷應(yīng)用

熱考題型特訓(xùn)1 阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用課件PPT

熱考題型特訓(xùn)1 阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用課件PPT

高考化學(xué)三輪專(zhuān)項(xiàng)突破 類(lèi)型2  阿伏加德羅常數(shù)課件PPT

高考化學(xué)三輪專(zhuān)項(xiàng)突破 類(lèi)型2 阿伏加德羅常數(shù)課件PPT

資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者,認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán),請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員,我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng),可獲得資源免費(fèi)推廣曝光,還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì),申請(qǐng) 精品資源制作, 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)電子課本

第三節(jié) 物質(zhì)的量

版本: 人教版 (2019)

年級(jí): 必修 第一冊(cè)

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源,讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題,支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯,日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇,專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼,快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送,5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符,數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部