期中測試卷-高一化學(xué)章末檢測+高頻易錯點（人教版2019必修第一冊）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?班級姓名學(xué)號分數(shù)
期中測試卷
（90分鐘，100分）
一、選擇題（每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）
A．金屬鈉著火，不可用水滅火或泡沫滅火劑，可用沙土滅火
B．釀酒工藝中加入的“酒曲”與面包工藝中加入的“發(fā)酵粉”作用相同
C．夏天混用不同品牌的墨水書寫時，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞是因為膠體發(fā)生了聚沉
D．向漂白粉中投入適量的稀鹽酸中可以提高漂白、殺菌的效率
【答案】B
【解析】A.金屬鈉和水會產(chǎn)生H2，著火易爆炸，且金屬鈉燃燒生成的Na2O2與泡沫滅火劑產(chǎn)生CO2生成O2,助長燃燒，可用砂土蓋滅，故A正確。
B. 酒曲中含有大量的微生物，還有微生物所分泌的酶，酶具有生物催化作用，可以加速將谷物中的淀粉，蛋白質(zhì)等轉(zhuǎn)變成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成酒精；發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉中和微生物產(chǎn)生的酸，產(chǎn)生二氧化碳，使面團變的多孔，B錯誤。
C.不同品牌墨水中存在帶不同電荷膠粒形成的膠體,混合后易發(fā)生聚沉，故C正確。
D. 適量稀鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，可以提高漂白殺菌效率，故D正確。
故答案選：B。
2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（）
A．相同條件下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗的0.5LO2
B．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目等于0.1NA
C．202KPa，273.15℃時，11.2LHF分子總數(shù)為NA
D．10ml質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100ml， H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%
【答案】B
【解析】A.CO和H2分別與O2反應(yīng)物質(zhì)的量之比均為2：1，在相同情況下，即使為混合氣體燃燒消耗的氧氣其體積比也為2：1，故1L混合氣體要消耗0.5L氧氣，故A正確。
B.一個氫氧化鐵膠體粒子由多個氫氧化鐵聚合而成，故B錯誤。
C.根據(jù)PV=nRT可知Vm=V/n=RT/P。標準狀況為101KPa，273.15K，Vm=273.15R/101=22.4L/mol；202KPa，273.15℃時為202KPa，546.3K，Vm=546.3R/202=22.4L/mol，且此時HF為氣態(tài)，可算HF的物質(zhì)的量為0.5mol，其分子總數(shù)為NA故C正確。
D. 假設(shè)10ml的硫酸濃度為C1,密度為ρ1，質(zhì)量分數(shù)為ω1；100ml的硫酸濃度為C2,密度為ρ2，質(zhì)量分數(shù)為ω2。根據(jù)C=1000ρω/M，且C2= C1/10，得到ω2=ω1ρ1/10ρ2,因為硫酸的濃度越大其密度反而越小，即ρ1＞ρ2，因此ω2＞ω1 /10，即稀釋后H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%，故D正確。
故答案選：B。
3.下列離子方程式中，正確的是（）
A．Na2O2固體溶于足量水中：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
B．制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3H+
C．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
D．碳酸氫鈣溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】A.Na2O2應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A項錯誤；
B. Fe(OH)3為膠體，不是沉淀，正確的離子方程式為：Fe3+＋3H2O=== Fe(OH)3（膠體）＋3H+B項錯誤；
C.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2生成Ca（HCO3）2和HClO，正確的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，C項錯誤；
D，碳酸氫鈣溶液中滴入少量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3，離子方程式正確，D項正確。
故答案選：D。
4. 已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列說法正確的是（）
A．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被氧化
C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原
【答案】D
【解析】A. 碘酸銅中的銅化合價降低生成碘化亞銅，碘化亞銅中的碘來自于碘化鉀，所以CuI是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移22個電子，所以當轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被還原，故B錯誤；
C. 反應(yīng)中生成2molCuI，有22mol碘化鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，所以每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D. Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素化合價降低，被還原，故D正確。
故答案選：D。
5. Cl2O能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O的原理為HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，裝置如圖所示。

已知：①Cl2O的熔點為-116℃、沸點為3.8℃，具有強烈刺激性氣味、易溶于水；
②Cl2O與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。
下列說法中正確的是（）
A．裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水
B．裝置④與⑤之間可用橡膠管連接
C．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險
D．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
【答案】C
【解析】A．裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸，保證進入④中試劑無水，故A錯誤；
B．因Cl2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，為了防止橡皮管燃燒和爆炸，故B錯誤；
C．通干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險，減少實驗危險程度，避免接觸還原劑等而爆炸，故C正確；
D．由沸點可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，Cl2O在⑤中轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故D錯誤；
故答案選：C。
6. 以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（）

則下列敘述錯誤的是
A．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶
B．把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D．A氣體是NH3，B氣體是CO2
【答案】A
【解析】A．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故A錯誤；
B．第Ⅲ步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得泡騰片，故B正確；
C．第Ⅲ步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；
D．氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故D正確；
故答案選：A。
7. 下列關(guān)于過氧化鈉的敘述正確的是（）
?A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
?B．可用Na2O2除去N2中的水蒸氣
?C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
?D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
【答案】C
【解析】A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不符合堿性氧化物定義，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)，消耗水生成氧氣，引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；
C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；
故答案選：C。
8. 下列各項中，主要屬于化學(xué)科學(xué)研究范疇的是（）

分子結(jié)構(gòu)模型

A．分子組裝技術(shù)操控球形C60分子構(gòu)成“納米算盤”
B．兩個氫原子核聚變成一個氦核，釋放巨大能量，用于發(fā)電
C．大量電器釋放電磁輻射，造成電磁污染
D．許多金屬在低溫下具有超導(dǎo)性
【答案】A
【解析】A．分子組裝技術(shù)研究的對象是分子，屬于化學(xué)科學(xué)的研究范疇，故A符合題意；
B．核聚變是核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)，不屬于化學(xué)科學(xué)研究范疇，故B不符合題意；
C．電磁輻射是物理研究內(nèi)容，不屬于化學(xué)科學(xué)研究范疇，故C不符合題意；
D．研究金屬在低溫下具有超導(dǎo)性，屬于物理研究內(nèi)容，不屬于化學(xué)科學(xué)研究范疇，故D不符合題意；
故答案選：A。
9. 在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論錯誤的是（）
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】A. 氯氣是黃綠色氣體，可溶于水，因此氯水顏色為淺黃綠色，故A正確。
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明氯水中含有Cl-，故B正確。
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體為CO2，說明氯水中含有H+
，故C正確。
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中由Fe Cl3生成由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，故D錯誤。
故答案選：D。
10. 取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）

A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.075mol·L-1
B．A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3且物質(zhì)的量之比為1:3
C．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3且物質(zhì)的量之比為1:1
D．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為33.6 mL(標準狀況)
【答案】C
【解析】A．兩種溶液當加入的鹽酸為75ml時，CO2體積達到最大值，說明此時加入的鹽酸和兩種溶液恰好反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液都為NaCl溶液，根據(jù)整個過程中鈉離子守恒，可得關(guān)系式 NaOH~NaCl~HCl，然后根據(jù)消耗的鹽酸的量求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進而求出原NaOH溶液的濃度，所以n(NaOH)=n(HCl)=0.0750.1=0.0075mol，則c(NaOH)==015 mol·L-1，故A錯誤；
B．通過A曲線可知當?shù)稳臌}酸為60 mL時，才有CO2氣體放出，此時發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，CO2全部放出時，此階段共消耗鹽酸15 mL，根據(jù)化學(xué)方程式，可求出n(NaHCO3)=n(HCl)= 0.0150.1=0.0015 mol。通過分析，A曲線溶液成分有三種可能，一種是氫氧化鈉和碳酸鈉，一種是只有碳酸鈉，一種是碳酸鈉和碳酸氫鈉，如果只有碳酸鈉，那么整個過程消耗的鹽酸是n(HCl) =2n(Na2CO3)=2 n(NaHCO3)= 0.0015 mol=0.003，即消耗的鹽酸總計0.003 mol，即消耗鹽酸30 mL，這和事實是不相符的，故曲線A的溶液成分只含有碳酸鈉就排除了，如果含有的是碳酸鈉和碳酸氫鈉，則根據(jù)鈉離子守恒，可知n(NaHCO3)應(yīng)該等于 n(NaOH)，事實上是n(NaHCO3)= 0.0015 mol

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