高一期中測(cè)試
注意事項(xiàng)
1.全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。
2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 Cl 35.5 Ag 108。
一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求)
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.活性炭可用于凈水B.碳酸鈉可用作糕點(diǎn)膨松劑
C.過氧化鈉可用作供氧劑D.氧化鈣可用作食品干燥劑
2.下列敘述正確的是( )
A.少量金屬鈉可以保存在煤油中
B.新制氯水中只含有Cl2和HClO兩種分子
C.液氯、氯氣和氯水是同一種物質(zhì)
D.金屬鈉久置于空氣中最終變?yōu)樘妓釟溻c
3.下列物質(zhì)分類正確的是( )
4.化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)學(xué)科。下列說法正確的是( )
A.CaCl2、KCl在水中均易電離,且水溶液的導(dǎo)電能力相同
B.NaCl、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,二者均屬于電解質(zhì)
C.Na2O、Na2O2均屬于氧化物,都能與酸性氧化物CO2反應(yīng)
D.Na2CO3、NaHCO3均屬于可溶性鹽,可用澄清石灰水鑒別
5.(2021北京東城高一上期中)催雨劑的主要成分可以是干冰、液氮、碘化銀(AgI)等,它們分別屬于氧化物、單質(zhì)、鹽,下列物質(zhì)與上述三種物質(zhì)的類別完全不同的是( )
A.I2B.K2SO4
C.P2O5D.HNO3
6.實(shí)驗(yàn)室用燒堿固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。下列圖示對(duì)應(yīng)操作正確的是( )
7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )
A.氫氣在氯氣中劇烈燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白煙產(chǎn)生
B.金屬鈉在氯氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,瓶口有白霧產(chǎn)生
C.點(diǎn)燃的鐵絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生紅棕色的煙,產(chǎn)物溶于水得淺綠色溶液
D.點(diǎn)燃的銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙,產(chǎn)物溶于水得藍(lán)綠色溶液
8.(2021湖南師大附中高一上期中)羥基氧化鋁是一種“納米材料”,粒子直徑介于1~100 nm。若將其均勻地分散到蒸餾水中,形成某一分散系,下列描述正確的是( )
①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后,會(huì)析出沉淀
A.①④⑥B.②③④
C.②③⑤D.①③④⑥
9.在坩堝中放一小塊鈉,加熱,鈉很快熔成圓球,停止加熱,立即用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸,產(chǎn)生耀眼的火花,并有輕微爆鳴聲,同時(shí)有紅色固體生成,經(jīng)檢驗(yàn)該紅色固體與稀硫酸不反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.鈉受熱易熔成圓球,說明其熔點(diǎn)低
B.鈉與CuSO4粉末反應(yīng)時(shí)放出大量熱
C.將無水CuSO4粉末改為CuSO4溶液,反應(yīng)現(xiàn)象相同
D.一定條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)生成Cu
10.向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,溶液電導(dǎo)率隨滴入NaHSO4溶液的體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是( )
A.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Ba2++SO42- BaSO4↓
B.bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O
C.c點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、SO42-
D.b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的離子總數(shù)目相等
二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分)
11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇中含有的氫原子數(shù)是0.6NA
C.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA
D.常溫下,2 L 0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為2NA
13.向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入氯氣至過量,溶液顏色變化如圖所示。
下列敘述正確的是( )
A.過程Ⅰ溶液顏色由紫色變成紅色,起作用的微粒是H+
B.過程Ⅱ溶液顏色由紅色變成無色,說明試管中溶液不再呈酸性
C.過程Ⅲ溶液顏色由無色變成淺黃綠色,說明溶液中有Cl2
D.若向紫色石蕊溶液中持續(xù)加入Na2O2粉末,也會(huì)出現(xiàn)相同的顏色變化
14.某無土栽培所用營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì),實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲所示。取200 mL樣品加水稀釋,測(cè)得NH4+的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示。
甲 乙
下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.圖甲中X是SO42-
B.圖乙中c1的數(shù)值為8.0
C.營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶1
D.營(yíng)養(yǎng)液中KCl的濃度是4.0 ml·L-1
15.(2021安徽合肥一中第一次段考)氯化鐵飽和溶液因久置而變渾濁,將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū),其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。下列說法不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl
B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒
C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體
D.C區(qū)溶液中無Fe3+
三、非選擇題(本題共5小題,共60分)
16.(12分)84消毒液能有效殺滅新冠病毒。某品牌84消毒液瓶體的部分標(biāo)簽如圖所示。
回答下列問題:
(1)工業(yè)上常用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制取84消毒液,寫出反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)84消毒液使用時(shí)需要稀釋。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用上述84消毒液配制480 mL NaClO濃度為0.2 ml/L的稀溶液。
①量取84消毒液 mL。
②洗滌時(shí),需要將 (填儀器名稱)洗滌2~3次。
③定容時(shí)加蒸餾水不慎超過了刻度線,此時(shí)應(yīng)采取的處理方法是 ;該小組同學(xué)用量筒量取84消毒液時(shí),仰視液面,所配溶液的濃度會(huì) (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(3)向84消毒液中加入少量稀硫酸可以增強(qiáng)漂白消毒效果,請(qǐng)解釋其原因: (用化學(xué)方程式回答)。
17.(12分)氯氣廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取氯氣,并探究其化學(xué)性質(zhì)。
已知:①M(fèi)nO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;②氯氣易溶于CCl4等有機(jī)溶劑。回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是 。
(2)用裝置D收集純凈、干燥的氯氣,觀察其物理性質(zhì)。
①推測(cè)裝置B的作用是 ;裝置C中的試劑是 (填名稱)。
②裝置D可選用 (填序號(hào))。
(3)能夠證明氯氣跟水發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
(4)裝置G中溶液的紅色逐漸褪去,得到無色溶液。小組同學(xué)認(rèn)為溶液紅色褪去的原因可能有兩種:一種是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有漂白性,使紅色褪去;另一種是 (請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字回答)。
18.(12分)學(xué)習(xí)小組利用如下流程制備過氧化鈉,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其相關(guān)性質(zhì)。
回答下列問題:
(1)常溫下,金屬鈉被氧氣氧化失去金屬光澤,顏色變?yōu)? 。
(2)流程中生成淡黃色固體的化學(xué)方程式為 。
(3)小組同學(xué)取一定量淡黃色固體溶于冷水中,待固體全部溶解后,仍可緩慢釋放氧氣。為探究固體溶解后溶液成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證:
①甲中產(chǎn)生較多氣泡,證明固體溶解后溶液中有 (填化學(xué)式)。寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②向乙中滴入酚酞溶液,溶液變紅的原因是 (用電離方程式回答)。
(4)小組同學(xué)將金屬鈉加熱至熔化后,通入過量的干燥的CO2氣體進(jìn)行反應(yīng),將反應(yīng)后固體產(chǎn)物溶于稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,觀察到難溶于水的黑色固體。
①產(chǎn)物中與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)可能為 (填化學(xué)式)。
②經(jīng)檢驗(yàn),黑色固體為單質(zhì)碳。寫出CO2與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
19.(12分)(2021江蘇邗江中學(xué)高一上期中)光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
(1)準(zhǔn)確稱取5.550 g樣品溶于水,配成100 mL溶液,將溶液分成兩等份。配制100 mL溶液時(shí),所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。
(2)在一份溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體[Mg(OH)2]0.580 g,則每份溶液中n(Mg2+)= ml。
(3)在另一份溶液中加入足量的HNO3酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.305 g,則每份溶液中n(Cl-)= ml。
(4)每份溶液中n(K+)= ml。
(5)光鹵石的化學(xué)式為 。
20.(12分)侯德榜是我國(guó)杰出的化學(xué)家,創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的工藝流程如圖所示。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備CO2的離子方程式為 。
(2)NaCl、NH3、CO2和水反應(yīng)有兩種新物質(zhì)生成,其中一種是NH4Cl。步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)寫出步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有氯化鈉,應(yīng)該選用的試劑是 。
(5)常溫下NaCl在水中的溶解度為36 g,飽和NaCl溶液的密度為1.12 g·cm-3,飽和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度約為 ml·L-1(結(jié)果保留整數(shù));反應(yīng)中消耗飽和食鹽水V mL,制得純堿m g,NaCl的利用率為 (用含V、m的代數(shù)式表示)。
答案
期中學(xué)業(yè)水平檢測(cè)(一)
1.B 活性炭具有吸附性,可以吸附水中的雜質(zhì)和色素,具有凈水的作用,A正確;碳酸氫鈉可用作糕點(diǎn)膨松劑,B錯(cuò)誤;過氧化鈉可以和二氧化碳或水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,可用作供氧劑,C正確;氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,可用作食品干燥劑,D正確。
2.A 金屬鈉是活潑金屬,易與氧氣或水反應(yīng),其密度比煤油大,可以保存在煤油中,故A正確;新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三種分子,故B錯(cuò)誤;液氯、氯氣是同一種物質(zhì)的兩種不同狀態(tài),而氯水則是氯氣的水溶液,屬于混合物,故C錯(cuò)誤;金屬鈉久置在空氣中最終變?yōu)樘妓徕c,故D錯(cuò)誤。
3.D NaHSO4屬于酸式鹽,不是酸,NO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和NO,即NO2不是酸性氧化物,故A錯(cuò)誤;Na2CO3俗稱純堿,但屬于鹽,不是堿,故B錯(cuò)誤;CO屬于不成鹽氧化物,不是酸性氧化物,故C錯(cuò)誤。
4.C CaCl2、KCl在水溶液中完全電離,但溶液的導(dǎo)電能力由離子濃度和離子所帶電荷決定,由題給條件不能判斷二者導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤;NaCl溶于水電離出鈉離子和氯離子而導(dǎo)電,故氯化鈉為電解質(zhì),而CO2屬于非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;氧化鈉和過氧化鈉均屬于氧化物,氧化鈉和過氧化鈉均能與二氧化碳反應(yīng),氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,故C正確;Na2CO3和NaHCO3均能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀使溶液變渾濁,則不能用澄清石灰水鑒別二者,故D錯(cuò)誤。
5.D I2屬于單質(zhì);K2SO4屬于鹽;P2O5屬于氧化物;硝酸屬于酸,與題給三種物質(zhì)的類別完全不同。
6.B 燒堿具有腐蝕性,且易潮解,故稱量燒堿固體應(yīng)用燒杯,并且應(yīng)該“左物右碼”,故A錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移溶液時(shí),用玻璃棒引流,并且玻璃棒下端抵在刻度線以下的位置,故B正確;定容時(shí),視線應(yīng)與刻度線相平,故C錯(cuò)誤;應(yīng)該上下反復(fù)顛倒搖勻,而不是上下振蕩,故D錯(cuò)誤。
7.D 氫氣在氯氣中安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口上方有白霧產(chǎn)生,A錯(cuò)誤;金屬鈉在氯氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生,B錯(cuò)誤;點(diǎn)燃的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)生棕褐色的煙,生成FeCl3固體,所得固體產(chǎn)物溶于水,得到棕黃色溶液,C錯(cuò)誤;點(diǎn)燃的銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙,所得固體產(chǎn)物溶于水,得到藍(lán)綠色溶液,D正確。
8.B 若將羥基氧化鋁均勻地分散到蒸餾水中,形成的分散系是膠體,比較穩(wěn)定,一般不會(huì)沉淀,具有丁達(dá)爾效應(yīng),能透過濾紙,但不能透過半透膜。
9.C 鈉受熱熔成圓球時(shí),溫度較低,但鈉已熔化,說明其熔點(diǎn)低,A正確;鈉與CuSO4粉末反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生耀眼的火花,并有輕微爆鳴聲,表明反應(yīng)放出大量熱,B正確;若將無水CuSO4粉末改為CuSO4溶液,則鈉先與水反應(yīng),然后生成的NaOH與CuSO4反應(yīng),沒有銅生成,C錯(cuò)誤;在無水條件下,熔融的Na可以與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,D正確。
10.C 由圖中曲線可知,ab段發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4↓+H2O+NaOH;bc段發(fā)生反應(yīng):NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O;cd段:過量的NaHSO4發(fā)生電離,不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),隨著NaHSO4的不斷加入,溶液中離子濃度不斷增大,電導(dǎo)率增大。ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O,A錯(cuò)誤;bc段發(fā)生OH-與H+的反應(yīng),離子方程式是OH-+H+ H2O,B錯(cuò)誤;c點(diǎn),溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,大量存在的離子是Na+、SO42-,C正確;b、d兩點(diǎn)電導(dǎo)率相同,則離子總濃度相同,但由于d點(diǎn)溶液的體積比b點(diǎn)大,對(duì)應(yīng)溶液中的離子總數(shù)目比b點(diǎn)多,D錯(cuò)誤。
11.B 向燒杯中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,表明膠體中的Cl-透過半透膜進(jìn)入燒杯中,A不正確;某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,表明溶液中不存在Ag+、CO32-、SO32-等,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則溶液中一定含有SO42-,B正確;試管中液面上升,則表明氣體體積減小,可能是Cl2與H2O反應(yīng),也可能是Cl2溶于水,C錯(cuò)誤;用小刀切割金屬鈉,鈉表面光亮的銀白色迅速變暗,說明鈉容易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉,D錯(cuò)誤。
12.CD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣的物質(zhì)的量為1 ml,含有的單質(zhì)有N2、O2、稀有氣體等,但還含有CO2、H2O等化合物,所以單質(zhì)分子數(shù)小于NA,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇呈液態(tài),無法用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L乙醇中含有的氫原子數(shù),B錯(cuò)誤;常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為14 g28 g/ml=0.5 ml,二者都是雙原子分子,所以含有的原子數(shù)為NA,C正確;常溫下,2 L 0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為2 L×0.5 ml·L-1×2NA=2NA,D正確。
13.AC 向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入氯氣至過量,氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,溶液顯酸性,HClO有漂白作用。過程Ⅰ溶液由紫色變成紅色,起作用的微粒是H+,故A正確;過程Ⅱ溶液由紅色變成無色,是因?yàn)镠ClO具有漂白性,溶液仍然為酸性,故B錯(cuò)誤;過程Ⅲ溶液顏色由無色變成淺黃綠色,因?yàn)槿芤褐腥苡羞^量的氯氣,故C正確;若向紫色石蕊溶液中持續(xù)加入Na2O2粉末,則溶液先變藍(lán)色,后褪色,故D錯(cuò)誤。
14.D 由圖乙知,200 mL樣品中,c(NH4+)=1.6ml·L-1×1 L0.2 L=8.0 ml·L-1,而圖甲中X的濃度為4.0 ml·L-1,則X為SO42-,A正確;圖乙中c1為c(NH4+),所以c1的數(shù)值為8.0,B正確;依據(jù)c(NH4+)=8.0 ml·L-1,c(SO42-)=4.0 ml·L-1,所以營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶1,C正確;營(yíng)養(yǎng)液中KCl的濃度是9.0 ml·L-1-8.0 ml·L-1=1.0 ml·L-1,D錯(cuò)誤。
15.D 實(shí)驗(yàn)室向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,即可制得氫氧化鐵膠體,A正確;濁液中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙,濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒,B正確;膠體粒子不能透過半透膜,在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體,C正確;氯化鐵溶液中的Fe3+不能全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,Fe3+能透過濾紙和半透膜,則C區(qū)溶液中有Fe3+,D錯(cuò)誤。
16.答案 (1)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O (2)①25.0 ②燒杯、玻璃棒 ③重新配制 偏高 (3)2NaClO+H2SO4 2HClO+Na2SO4
解析 84消毒液的有效成分為NaClO,其密度為1.192 g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,則其物質(zhì)的量濃度為1 000×1.192×25%74.5 ml/L=4 ml/L;配制480 mL NaClO濃度為0.2 ml/L的稀溶液時(shí),應(yīng)使用500 mL的容量瓶。
(1)氯氣與燒堿溶液反應(yīng),生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O。
(2)84消毒液使用時(shí)需要稀釋。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用上述84消毒液配制480 mL NaClO濃度為0.2 ml/L的稀溶液。①利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,可得出需量取84消毒液的體積為0.2ml/L×0.5 L4ml/L×1 000 mL/L=25.0 mL。②需要將燒杯、玻璃棒洗滌2~3次。③定容時(shí)加蒸餾水不慎超過了刻度線,此時(shí)應(yīng)采取的處理方法是重新配制;該小組同學(xué)用量筒量取84消毒液時(shí),仰視液面,所取84消毒液的體積偏大,所配溶液的濃度會(huì)偏高。
(3)向84消毒液中加入少量稀硫酸可以增強(qiáng)漂白消毒效果,是因?yàn)樯闪薍ClO,化學(xué)方程式為2NaClO+H2SO4 2HClO+Na2SO4。
17.答案 (1)分液漏斗 (2)①除去氯氣中混有的氯化氫 濃硫酸 ②Ⅱ、Ⅲ (3)干燥的紅色布條不褪色,濕潤(rùn)的紅色布條褪色 (4)氯氣與水反應(yīng)生成的HCl和HClO中和了NaOH
解析 (1)儀器a的名稱是分液漏斗。
(2)①裝置B用于凈化氯氣,其作用是除去氯氣中混有的氯化氫;裝置C用于除去氯氣中的水蒸氣,所以試劑是濃硫酸。②裝置Ⅰ中,無氣體排出孔,裝置內(nèi)的空氣無法排出;裝置Ⅱ?yàn)橄蛳屡趴諝夥?氯氣的密度比空氣大,空氣從長(zhǎng)導(dǎo)管排出,可用于收集氯氣;裝置Ⅲ,氯氣從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入后,將空氣從短導(dǎo)管排出,可用于收集氯氣;裝置Ⅳ中,氯氣能溶于CCl4,不能用于收集氯氣;綜合以上分析,故選Ⅱ、Ⅲ。
(3)能夠證明氯氣跟水發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色,濕潤(rùn)的紅色布條褪色。
(4)小組同學(xué)認(rèn)為溶液紅色褪去的原因可能有兩種:一種是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有漂白性,使紅色褪去;另一種是氯氣與水反應(yīng)生成的HCl和HClO中和了NaOH。
18.答案 (1)灰白色 (2)2Na2O+O2 2Na2O2
(3)①H2O2 2H2O2 2H2O+O2↑ ②NaOH Na++OH-
(4)①Na2CO3 ②4Na+3CO2 2Na2CO3+C
解析 (1)常溫下,金屬鈉被氧氣氧化生成Na2O,失去金屬光澤,顏色變?yōu)榛野咨?br>(2)氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體Na2O2,化學(xué)方程式為2Na2O+O2 2Na2O2。
(3)①Na2O2和足量水完全反應(yīng),得到的溶液在MnO2的催化下可以產(chǎn)生氧氣,甲中產(chǎn)生較多氣泡,證明固體溶解后溶液中有H2O2,化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O+O2↑。②乙中含有NaOH,向乙中滴入酚酞溶液,溶液變紅的原因是NaOH電離出了氫氧根離子,電離方程式為NaOH Na++OH-。
(4)①小組同學(xué)將金屬鈉加熱至熔化后,通入過量的干燥的CO2氣體進(jìn)行反應(yīng),將反應(yīng)后固體產(chǎn)物溶于稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,該固體可能是Na2CO3。②經(jīng)檢驗(yàn),黑色固體為單質(zhì)碳,則Na和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和C,化學(xué)方程式為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。
19.答案 (1)100 mL容量瓶 (2)0.01 (3)0.03 (4)0.01
(5)KCl·MgCl2·6H2O
解析 (1)準(zhǔn)確稱取5.550 g樣品溶于水,配成100 mL溶液,將溶液分成兩等份。配制100 mL溶液時(shí),所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100 mL容量瓶。(2)在一份溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體Mg(OH)2的質(zhì)量為0.580 g,Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.580 g58 g/ml=0.01 ml,則每份溶液中n(Mg2+)=0.01 ml。(3)在另一份溶液中加入足量的HNO3酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體AgCl的質(zhì)量為4.305 g,AgCl的物質(zhì)的量為4.305 g143.5 g/ml=0.03 ml,則每份溶液中n(Cl-)=0.03 ml。(4)根據(jù)光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)的組成可知,每份溶液中n(K+)=n(Cl-)-2×n(Mg2+)=0.01 ml。(5)每份溶液中溶解的光鹵石中H2O的質(zhì)量為5.550 g2-0.01 ml×39 g/ml-0.03 ml×35.5 g/ml-0.01 ml×24 g/ml=1.08 g,n(H2O)=1.08 g18 g/ml=0.06 ml。根據(jù)上述分析可知,光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)的組成中x∶y∶z=0.01 ml∶0.01 ml∶0.06 ml=1∶1∶6,則光鹵石的化學(xué)式為KCl·MgCl2·6H2O。
20.答案 (1)CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ (2)NH3+NaCl+H2O+CO2 NaHCO3↓+NH4Cl (3)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (4)稀硝酸和硝酸銀溶液 (5)5 200m53V×100%
解析 (1)實(shí)驗(yàn)室利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2,離子方程式為CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑。
(2)步驟Ⅱ中,NaCl、NH3、CO2和水反應(yīng)生成NH4Cl和NaHCO3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+NaCl+H2O+CO2 NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)步驟Ⅳ中,NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng),化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
(4)檢驗(yàn)Na2CO3中是否含有氯化鈉時(shí),需排除Na2CO3的干擾,所以應(yīng)該先加過量稀硝酸,再加入硝酸銀溶液。
(5)常溫下NaCl的溶解度為36 g,飽和NaCl溶液的密度為1.12 g·cm-3,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 000×1.12×3613658.5 ml·L-1≈5 ml·L-1;反應(yīng)中消耗飽和食鹽水V mL,制得純堿m g,可建立如下關(guān)系式:2NaCl~Na2CO3,NaCl的利用率為mg106 g·ml-1×25ml·L-1×V×10-3L×100%=200m53V×100%。選項(xiàng)
酸
堿
鹽
酸性氧化物
A
NaHSO4
NaOH
CaCO3
NO2
B
H2SO4
Na2CO3
NH4Cl
SO2
C
CH3COOH
Ba(OH)2
CaCl2
CO
D
HNO3
KOH
NaHCO3
SO3
A
B
C
D
稱量
轉(zhuǎn)移
定容
搖勻
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象
結(jié)論
A
將盛有新制氫氧化鐵膠體的半透膜袋浸入盛有蒸餾水的燒杯中,一段時(shí)間后向燒杯中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀
膠體微粒能夠透過半透膜
B
某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
確定該溶液中存在SO42-
C
盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中,靜置一段時(shí)間后,試管中液面上升
氯氣能與水反應(yīng)
D
用小刀切割金屬鈉,鈉表面光亮的銀白色迅速變暗
金屬鈉質(zhì)軟,易與水反應(yīng)生成NaOH
1.B
2.A
3.D
4.C
5.D
6.B
7.D
8.B
9.C
10.C
11.B
12.CD
13.AC
14.D
15.D

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