中考特訓(xùn)(四)　物質(zhì)的鑒別、推斷與轉(zhuǎn)化 類型一　物質(zhì)鑒別1．對實驗現(xiàn)象的觀察與分析有助于獲得科學(xué)知識并學(xué)會科學(xué)探究的方法。下列對實驗現(xiàn)象的分析合理的是(　　)A．向某無色溶液中滴入石蕊試液后溶液呈藍色，證明該溶液一定是堿的溶液B．向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液一定是鹽酸C．某白色固體與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生有刺激性的氨味，證明該固體是銨鹽D．向某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，證明該固體一定是碳酸鹽2．現(xiàn)有MgCl2、CuCl2、NaCl、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)分開來，這種試劑是(　　)A．Na2SO4         B．AgNO3C．NaOH         D．BaCl23．下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是(　　)A．KCl溶液        B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液        D．稀鹽酸4．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是(　　)①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2A．①②④     B．①②③     C．①③④     D．②④類型二　物質(zhì)推斷5．從HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六種溶液中，任意取出兩種溶液(分別編號為a和b)混合，得到無色澄清溶液，無其他明顯現(xiàn)象，測得混合后溶液pH＝1。僅根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，對a、b作出的推斷中，不正確的是(　　)A．肯定有一種是HCl溶液，另一種可能是NaOH溶液B．符合上述實驗現(xiàn)象的a、b組合不止一種C．a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液D．a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液6．已知某工廠甲、乙兩車間排放的污水中分別含有較大量的Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－、OH－、SO42－、Na＋中的四種。若各自單獨排放會造成較大污染，如果混合后再排放會大大降低污染程度。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)，乙車間的污水呈堿性。由此所作的下列各項判斷中，正確的是(　　)A．甲車間的污水中可能含有Ba2＋和OH－B．乙車間的污水中可能含有Ag＋和NO3－C．甲車間的污水中不可能含有Na＋和Cl－D．乙車間的污水中不可能含有Fe3＋和SO42－7．2021·衢州模擬 有一包白色粉末，可能含Mg(OH)2、CaCO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為檢驗其組成，進行如下實驗：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則原混合物中一定不含有________________。(2)向?qū)嶒?/span>(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。(3)將實驗(1)中得到的濾液分成兩份，將實驗(2)中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生；將其導(dǎo)出后的氣體再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗(2)中產(chǎn)生的氣體里含有________________。根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有________________。8．某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、CuSO4、NaCl、FeCl3、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進行下列四步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：第一步：向混合物中加水，形成無色透明溶液①；第二步：向溶液①中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，得白色沉淀②和濾液③；第三步：向白色沉淀②中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解；第四步：向濾液③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷：混合物中肯定含有________，肯定沒有__________________________，不能確定是否含有______________。類型三　常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化9．某同學(xué)設(shè)計了以下四個實驗方案，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是(　　)A．CuCuCl2Cu(OH)2B．H2OO2MgOC．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液D．MgCl2Mg(OH)2Mg10．2020·杭州 小金做了如下實驗：將4.2 g鐵粉和4.0 g氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200 g 9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象：立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無色氣泡，充分反應(yīng)后上層清液是淺綠色的。由此小金作出下列判斷，其中不合理的是(　　)A．“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuOCuSO4CuB．“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．該實驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)D．在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)11．2021·濱江區(qū)二模 某科學(xué)興趣小組進行如下實驗，研究物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法正確的是(　　) A．產(chǎn)生氣泡的實驗有②和⑤B．溶液變色的實驗有④和⑤C．由實驗②和⑤，可證明在金屬活動性順序中Mg在Fe前D．實驗③是小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)12．2021·拱墅區(qū)校級一模 已知甲是含兩種或兩種以上初中科學(xué)常見鹽的黃色溶液，乙中成分有NaNO3。為探究甲的組成，同學(xué)們按如所示進行了探究(每步加的試劑都是過量的)。下列推斷中不正確的是(　　) A．①一定不是氧化還原反應(yīng)B．甲中溶質(zhì)不一定是FeCl3和Na2SO4C．C可能是BaCO3D．E一定是AgCl13．2021·蒼溪校級模擬 “科學(xué)撲克牌”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物質(zhì)能與上家的發(fā)生反應(yīng)，即可出牌，按此規(guī)則，出完牌的為贏家，表示的是某局牌的最后一輪。桌面上是一張圖甲中的“鹽酸”牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一張牌。 (1)如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序為甲→______________(填字母)，寫出甲牌中物質(zhì)與C玩家牌中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你認(rèn)為該玩家是________(填字母，下同)，他們的出牌順序為甲→________________。14．2021·衢州 某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)，實驗室提純氯化鉀的流程如圖T－   4－4。(氯化鉀溶解度受溫度影響較小) (1)沉淀a是________。(2)操作Ⅰ是________(填序號)。①冷卻熱飽和溶液　　　②蒸發(fā)結(jié)晶(3)若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4，小科認(rèn)為提純該樣品只要在上述方案的基礎(chǔ)上增加一步實驗：在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間，加過量的Ba(NO3)2溶液。小江認(rèn)為這種方案不合理，會導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是______________。  
答案1．C　 某無色溶液中滴入石蕊試液后溶液呈藍色，該溶液一定呈堿性，但不能證明該溶液一定是堿的溶液，也可能是碳酸鈉等鹽的溶液；向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明該溶液一定是鹽酸，也可能是鹽酸鹽等；某白色固體與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生有刺激性的氨味，證明該固體是銨鹽；向某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，不能證明該固體一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬。2．C　 硫酸鈉與四種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能區(qū)分；硝酸銀與四種物質(zhì)都反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)分；氫氧化鈉加入四種物質(zhì)中，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鎂，產(chǎn)生藍色沉淀的為氯化銅，無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體的為氯化銨，可以區(qū)分；氯化鋇與四種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能區(qū)分。3．B　 氯化鉀溶液與三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別；碳酸鉀溶液與氫氧化鉀不反應(yīng)，與硫酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，與氯化鈣反應(yīng)有碳酸鈣沉淀生成，觀察到的現(xiàn)象不同，能鑒別；硝酸鈉與三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別；稀鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，與硫酸、氯化鈣不反應(yīng)，不能鑒別。4．C　 ①CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)生成有刺激性氣味氣體的是NH4NO3，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別；②Ba(NO3)2溶液與Na2SO4、H2SO4溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別；③FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，能與MgSO4溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是KCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別；④組內(nèi)五種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他四種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，一次無明顯現(xiàn)象，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2、AgNO3溶液；與Na2CO3溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液；將鹽酸滴加至BaCl2、AgNO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，無明顯變化的是BaCl2溶液，故不加其他試劑可以鑒別。故①③④可以鑒別。5．D　 得到無色澄清溶液，說明沒有顏色，不可能含有CuSO4。測得混合后溶液     pH＝1，說明顯強酸性，即一定含有鹽酸，并且鹽酸有剩余，得到無色澄清溶液，無其他明顯現(xiàn)象，說明不能出現(xiàn)沉淀或產(chǎn)生氣體，所以一定不能存在碳酸鈉，因此只能得出如下結(jié)論：一定含有鹽酸，一定不含有CuSO4和Na2CO3。肯定有一種是HCl，另一種只要不是CuSO4和Na2CO3就行，可能是NaOH溶液；符合上述實驗現(xiàn)象的a、b組合有很多種；一定不含有CuSO4和Na2CO3，所以a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液；a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液，可能是NaOH溶液。6．C　 乙車間的污水顯堿性，說明乙車間一定含有OH－，從而排除乙車間中一定沒有Ag＋、Fe3＋，即甲車間中含有Ag＋、Fe3＋，則甲車間中不可能含有Cl－，另外Ag＋不能和SO42－共存，因此SO42－在乙車間，SO42－和Ba2＋結(jié)合產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ba2＋在甲車間，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，因此甲車間中含有Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－，乙車間中含有Na＋、Cl－、OH－、SO42－。7．(1)FeCl3(3)氯化氫氣體　BaCl2、KOH (1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，原混合物中一定不含有FeCl3，因為氯化鐵溶液是黃色的。(3)將實驗(1)中得到的濾液分成兩份，將實驗(2)中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生；將其導(dǎo)出后的氣體再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是：實驗(2)中產(chǎn)生的無色氣體是CO2，先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生，可能是實驗(2)中排出的氣體里有HCl氣體，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl存在時，沉淀不能生成，氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，此時HCl氣體被完全除去，只剩余CO2氣體，CO2與KOH反應(yīng)生成K2CO3，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，所以原混合物中一定還含有BaCl2、KOH。8．Na2CO3　CuSO4、FeCl3、K2SO4、CaCl2　NaCl、KNO3 向混合物中加水，形成無色透明溶液，因此一定沒有硫酸銅、氯化鐵，碳酸鈉和氯化鈣不能夠共存；向溶液①中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇或碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；在白色沉淀②中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，因此白色沉淀是碳酸鋇，沒有硫酸鋇，因此原溶液中一定有碳酸鈉，一定沒有硫酸鉀；由于氯化鈣和碳酸鈉不能共存，因此一定沒有氯化鈣；向濾液③中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明含有氯離子，氯化鈉和加入的氯化鋇中都含有氯離子，因此無法確定氯化鈉的存在。因此固體物質(zhì)中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、FeCl3、K2SO4、CaCl2，不能確定是否含有NaCl、KNO3。9．C　 銅和稀鹽酸不能反應(yīng)，該選項理論上不合理；電解水耗費大量電能，該選項經(jīng)濟上不合理；高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，該選項理論上正確，操作上可行，經(jīng)濟上合理；氫氧化鎂不能和鈉反應(yīng)，該選項理論上不合理。10．D　 “立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuOCuSO4Cu；“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；該實驗條件下，立即出現(xiàn)紅色固體，說明硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)；在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，不一定都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)。11．C　 產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的實驗有②③⑤；溶液變色現(xiàn)象的實驗有①④⑤；由實驗②和⑤，可證明在金屬活動性順序中Mg在Fe前；胃酸的主要成分不是稀硫酸。12．C13．(1)C→D→B→A　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)A　B→D→C (1)鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以順序是：甲→C→D→B→A；鐵與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物是鐵和鹽酸，生成物是氯化亞鐵和氫氣。(2)能與氫氧化鈣反應(yīng)的物質(zhì)有：二氧化碳、硫酸銅；能與鐵反應(yīng)的有：鹽酸、硫酸銅；能與硫酸銅反應(yīng)的有：鐵、氫氧化鈣；與二氧化碳反應(yīng)的只有氫氧化鈣，由以上分析，只有二氧化碳與一種物質(zhì)反應(yīng)，如果氫氧化鈣先出掉，最后剩余二氧化碳的話，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，硫酸銅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，硫酸銅與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。14．(1)碳酸鈣(CaCO3)(2)②(3)硝酸鉀和硝酸鋇 (1)氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，所以沉淀a是碳酸鈣。(2)由于溶液C為氯化鉀和氯化氫的混合溶液，目的是得到氯化鉀，所以為了方便和簡單，操作Ⅰ是蒸發(fā)結(jié)晶。(3)若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4，小科認(rèn)為提純該樣品只要在上述方案基礎(chǔ)上增加一步實驗：在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間，加過量的硝酸鋇溶液。由于硝酸鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和碳酸鋇，同時硝酸鋇過量，所以會導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是生成的硝酸鉀和過量的硝酸鋇，所以不合理。

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