(2020·宜賓)鐵是一種重要的金屬。下列關(guān)于鐵的敘述錯誤的是(　　)A．生鐵是純凈物 B．涂油漆可防止鐵生銹 C．工業(yè)上常用赤鐵礦冶煉鐵 D．鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
(中考·嘉興)為了獲取“鐵的金屬活動性比銅強”的證據(jù)，可以采用的方法是(　　)A．比較鐵的利用范圍是否比銅廣　B．觀察鐵是否能置換出硫酸銅溶液中的銅C．觀察鐵表面的銹跡是否比銅多D．比較鐵的相對原子質(zhì)量是否比銅小
(中考·金華)硫酸銅溶液能用于植物滅菌治病。配制好的溶液，若用鐵制容器盛放，鐵制容器內(nèi)壁上會產(chǎn)生一層紅色物質(zhì)。下列解釋和結(jié)論正確的是(　　)A．鐵的表面被腐蝕了，使鐵生銹，該紅色物質(zhì)是鐵銹B．鐵的金屬活動性比銅強，鐵置換出銅，紅色物質(zhì)是銅C．鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，紅色物質(zhì)是鐵銹D．鐵與硫酸銅發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，紅色物質(zhì)是銅
(2020·紹興)興趣小組按如圖流程進行實驗(每步均充分反應(yīng))，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是(　　)A．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序 B．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加 C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn D．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
(中考·寧波)將紅色的銅絲放在酒精燈火焰的外焰上加熱，銅絲表面變?yōu)楹谏?。下列說法錯誤的是(　　)A．紅色銅絲表面變黑，是因為生成了氧化銅B．紅色銅絲表面變黑，是因為銅發(fā)生了還原反應(yīng)C．立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會變成藍色D．立即把變黑的銅絲插入酒精中，銅絲變回紅色
(中考·麗水)往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某物質(zhì)的質(zhì)量隨加入鋅粒的質(zhì)量變化關(guān)系，則這種物質(zhì)不可能是(　　)A．溶液中的水B．生成的銅C．生成的氯化鋅D．參加反應(yīng)的氯化銅
(2020·云南)金屬在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的應(yīng)用較為廣泛。(1)銅絲、鋁絲常用作導(dǎo)線，是因為它們具有良好的____________性。
(2)早在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》里就對鐵器的生產(chǎn)和使用有所記載，到了現(xiàn)代，煉鐵技術(shù)得到進一步發(fā)展。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________，該反應(yīng)_________(填“屬于”或“不屬于”)置換反應(yīng)。(3)鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的_____________接觸而生銹。
(4)某同學(xué)對含X、Y、銅、銀四種金屬的混合物進行如圖探究，根據(jù)實驗流程回答下列問題：①四種金屬的活動性由強到弱的順序是______________；②濾液C中所含溶質(zhì)的成分可能有________種情況。
(4)由于金屬的活潑性順序：氫＞銅＞銀，所以向X、Y、銅、銀四種金屬的混合物中加入一定量的稀硫酸時有氣泡生成，說明X、Y有一種或兩種金屬位于氫的前邊；向濾液B中加入過量的金屬Y時，有氣體生成，說明加入的稀硫酸是過量的，得到了固體混合物乙，固體乙一定是X、Y的混合物，說明了Y能將X置換出來，Y的活動性大于X。由此可知四種金屬的活動性順序是：Y＞X＞銅＞銀；向固體乙中加入一定量的硝酸銀時，若硝酸銀是足量的，得到銀、X、Y的硝酸鹽溶液，若Y是過量的或恰好反應(yīng)，得到是Y的硝酸鹽溶液，若Y不足，得到的X、Y的硝酸鹽溶液，所以濾液C中所含溶質(zhì)的成分可能有三種情況。
(中考·南寧)鐵、鋅、銅、鎂、鋁是生活中常見的金屬。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的________性。(2)黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅________(填“大”或“小”)。(3)將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有________。
(4)將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。金屬X是________(填化學(xué)式，下同)，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是__________，一定有剩余的金屬是________。
(中考·南平)為探究鋅、銅、鎳三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進行如下實驗?！緦嶒炓弧繉⑷N金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光?！緦嶒灦咳〈旨?xì)、長短相同的鋅絲、銅絲、鎳絲均與50 mL稀鹽酸反應(yīng)，實驗記錄如下：
【實驗三】金屬鋅、銅和稀鹽酸構(gòu)成如圖所示的化學(xué)電池裝置，觀察到銅片表面有氣泡(H2)，小電珠發(fā)光。(1)實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有________性。(2)鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳(NiCl2)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________，銅不能與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是_____________________________________________。
Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑
銅不活潑，在金屬活動性順序中排在氫的后面　
(3)要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎(chǔ)上增補一個實驗才能得出結(jié)論，其實驗內(nèi)容是______________________________________________________________________________________________。(4)金屬活動性強弱是由金屬的性質(zhì)決定的，不會因某個實驗而改變。下列關(guān)于實驗三分析正確的是____(填字母)。A．銅的金屬活動性變得比鋅強B．銅與稀鹽酸發(fā)生了置換反應(yīng)C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
把粗細(xì)、長短相同的鋅絲、鎳絲放入15%的50 mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢
(中考·寧波)現(xiàn)有一瓶未貼標(biāo)簽的粉末狀常見金屬R。為了測定R的相對原子質(zhì)量，準(zhǔn)確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內(nèi)加強熱使其完全氧化，冷卻后再稱重。重復(fù)實驗，獲得如表所示數(shù)據(jù)。請回答：
(1)表格中m＝ ________。(2)該金屬氧化物中，R元素和氧元素的質(zhì)量比為________。(3)已知R的化合價為＋3價，則R的相對原子質(zhì)量為________。
(中考·臺州)鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔。(1)小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。在0～t1時間段內(nèi)，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是__________________________________________________________________________________。
鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護膜，Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)不生成氣體
在t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡的速率逐漸放緩，直到反應(yīng)停止時，鋁箔還有大量剩余。t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡速率放緩的原因是____________________________________。(2)為進一步測量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小柯取1.9 g鋁箔樣品與50.0 g稀鹽酸充分反應(yīng)(2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為51.7 g。計算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)中逐漸降低

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