第5節(jié)　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第4課時(shí)　物質(zhì)的鑒別 請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的在括號(hào)內(nèi)畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)：(1)某透明溶液中，一定不含Cu2＋、Fe3＋等有顏色的離子。(　　)(2)只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象才能鑒別不同的物質(zhì)。(　　)(3)除雜的原則是除去雜質(zhì)且不引入新的雜質(zhì)，最好能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成需要的物質(zhì)。(　　)(4)分離溶于水和不溶于水的鹽時(shí)，加水溶解、過(guò)濾，蒸發(fā)濾液得到溶于水的鹽，洗滌、干燥濾渣得到不溶于水的鹽。(　　)(5)加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl－存在。(　　)(6)CO2通入到Ca(OH)2、CaCl2溶液中都能生成CaCO3沉淀。(　　)[核心知識(shí)] 1．記住常見(jiàn)物質(zhì)的顏色，如高錳酸鉀是紫黑色固體等；記住化學(xué)反應(yīng)的特殊現(xiàn)象，如有藍(lán)色沉淀生成等；記住特殊的反應(yīng)條件，如通電等。2．知道檢驗(yàn)、鑒別物質(zhì)的基本原則。 1．2020·廣州 下列反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是(　　)A. 氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)  B. 稀鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)C．氧化鈣與水反應(yīng)  D. 鋁絲與硝酸銀溶液反應(yīng)2．只用一種試劑來(lái)鑒別氫氧化鈉、氫氧化鋇、稀鹽酸三種溶液，這種試劑可以是(　　)A. 碳酸鈉溶液        B．氯化鋇溶液C．無(wú)色酚酞試液       D．紫色石蕊試液3．現(xiàn)有四種試劑：①紫色石蕊試液，②稀硫酸，③碳酸鉀溶液，④氯化鋇溶液。能一次性鑒別出稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有(　　)A. ②           B．②③C．①②③         D．②③④4．分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，得到無(wú)色透明溶液的是(　　)A．氯化鐵、硝酸鉀、氯化鈉  B．硫酸鉀、氯化鋇、濃鹽酸C．硫酸銅、濃鹽酸、氯化鉀  D．碳酸鉀、氯化鉀、硫酸鉀5．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一種或幾種，為了探究其成分，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如所示。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是(　　)  ①步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl②步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定沒(méi)有Na2CO3③步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4④步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有6種情況A．①②        B．①②④C．①②③        D．③④6．2020·紹興 有一固體物質(zhì)可能含有硫酸鉀、硝酸銨、氯化鋇中的一種或幾種，現(xiàn)需要對(duì)此物質(zhì)的成分進(jìn)行檢測(cè)。甲同學(xué)向固體中加入足量的水，形成無(wú)色溶液；乙同學(xué)向固體中加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，放出有刺激性氣味的氣體。(1)該氣體為__________ (寫化學(xué)式)。(2)根據(jù)兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)此物質(zhì)的組成是________________。 7．2021·寧波 有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加試劑均足量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如所示。 (1)白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。(2)白色沉淀C的化學(xué)式為________。(3)這包白色固體是由________________(填化學(xué)式)組成的。8．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產(chǎn)，用如所示裝置來(lái)制取Na2S2O5。已知：A中發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4(濃)＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。B中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。 (1)圖中盛放焦亞硫酸鈉的儀器名稱是________。(2)C中漏斗作用是____________________________________________。(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若滴加濃硫酸過(guò)快，會(huì)出現(xiàn)什么后果？ ________________________________________________________________________。(4)該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴加濃硫酸時(shí)，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣，若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會(huì)混有Na2SO4雜質(zhì)，請(qǐng)分析原因： ______________________________________________________________________________________________________________。9．有一包不純的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一種或幾種，為分析含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取樣溶于燒杯中的水，無(wú)固體殘留，得無(wú)色溶液。則粉末中一定不含有________、________、________。 (2)取上述溶液適量于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是________。(3)為確定Na2CO3是否存在，某同學(xué)稱取13.8 g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成19.7 g 沉淀，則原粉末中一定含有Na2CO3。你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？______(填“是”或“否”)。 10．2020·臺(tái)州 某固體由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾后得到5 g白色沉淀。②在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，仍有3 g白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有(　　) A.  Na＋、CO32－、SO42－    B. Cu2＋、CO32－、SO42－C. Cl－、CO32－、SO42－    D. Na＋、Ba2＋、Cl－11．2021·西湖區(qū)模擬 如所示為用含SiO2雜質(zhì)的BaCO3制備納米碳酸鋇的工藝流程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)寫出向BaCl2溶液加入KOH并通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(提示：可分二步寫)(2)操作Ⅰ為洗滌、檢驗(yàn)和烘干，檢驗(yàn)是否已洗滌干凈的方法是____________________________________________________________________________________________。12．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按如所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。(2)濾渣的成分是________________，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉外還有________________，白色沉淀的成分是______________。(3)若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)?/span>“濾渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是________________________。  
答案核心·易錯(cuò)(1)×　 透明和有顏色是兩個(gè)概念，溶液是透明的，也可以有顏色，比如硫酸銅溶液就是藍(lán)色透明溶液。(2)×　 不一定要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象才能鑒別物質(zhì)，也可以利用物理性質(zhì)來(lái)鑒別物質(zhì)，比如根據(jù)物質(zhì)是否溶于水、溶于水吸熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)鑒別物質(zhì)。(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　 CO2通入到Ca(OH)2溶液中能生成CaCO3沉淀，但CO2通入到CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。能力提升拔尖練1．B　 氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鐵和水，現(xiàn)象是固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變成黃色；稀鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱；鋁絲與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸鋁，鋁絲表面會(huì)附著一層銀白色物質(zhì)。2．A　 將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈉溶液中無(wú)現(xiàn)象；加入氫氧化鋇溶液中生成白色沉淀；加入稀鹽酸中產(chǎn)生無(wú)色氣體。3．B　 ①紫色石蕊試液加入稀鹽酸中，溶液變紅；加入氫氧化鋇和碳酸鈉溶液中都變藍(lán)，無(wú)法區(qū)分。②稀硫酸加入稀鹽酸中無(wú)明顯現(xiàn)象；加入氫氧化鋇溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀；加入碳酸鈉溶液中會(huì)出現(xiàn)氣泡；出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，可以鑒別。③碳酸鉀溶液加入稀鹽酸中會(huì)出現(xiàn)氣泡；加入氫氧化鋇溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀；加入碳酸鈉溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象；出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，可以鑒別；④氯化鋇溶液加入稀鹽酸中無(wú)明顯現(xiàn)象；加入氫氧化鋇溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象；加入碳酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀；只有兩種現(xiàn)象，所以無(wú)法鑒別。4．D　 A選項(xiàng)中三者之間不反應(yīng)，但氯化鐵溶于水呈黃色，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液渾濁，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中三者之間不反應(yīng)，但CuSO4溶于水呈藍(lán)色，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中三者之間不反應(yīng)，且都是無(wú)色透明溶液，故此選項(xiàng)正確。5．B　 碳酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以①步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯化鉀，故正確；②步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒(méi)有碳酸鈉，故正確；③步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，故錯(cuò)誤；④步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀，氫氧化鋇、硫酸鈉，硫酸鉀、碳酸鈉、氯化鉀，共6種情況。6．(1)NH3　(2)硫酸鉀、硝酸銨 甲同學(xué)向固體中加入足量的水，形成無(wú)色溶液，說(shuō)明硫酸鉀和氯化鋇不能共同存在，因?yàn)榱蛩徕浐吐然^反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；乙同學(xué)向固體中加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸鉀，因?yàn)榱蛩徕浥c氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，放出有刺激性氣味的氣體，說(shuō)明含有硝酸銨，因?yàn)闅溲趸^與硝酸銨反應(yīng)生成硝酸鋇、氨氣和水。7．(1)BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑(2)CaCO3(3)BaCl2、Na2CO3 碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇堿變紅。因白色固體加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于鹽酸，所以固體樣品中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無(wú)色濾液B和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，溶液D不能使酚酞變紅，所以樣品中一定不含氫氧化鈉，所以(1)白色沉淀A與稀鹽酸的反應(yīng)是碳酸鋇沉淀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)白色沉淀C的化學(xué)式為CaCO3。(3)這包白色固體是由BaCl2、Na2CO3組成的。8．(1)集氣瓶(2)防止NaOH溶液倒吸入B中(3)生成SO2氣體的速率過(guò)快，來(lái)不及與B中的Na2SO3進(jìn)一步反應(yīng)生成Na2S2O5(4)Na2S2O5會(huì)被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4 (1)圖中盛放焦亞硫酸鈉的儀器的名稱為集氣瓶。(2)根據(jù)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生過(guò)量的SO2氣體，SO2氣體可溶于水，與NaOH反應(yīng)，所以C中漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸入B中。(3)若滴加濃硫酸過(guò)快，則生成二氧化硫氣體較快，可能導(dǎo)致二氧化硫氣體來(lái)不及與B中的亞硫酸鈉進(jìn)一步反應(yīng)生成Na2S2O5。 9．(1)BaSO4　CuCl2　Ca(NO3)2　(2)KCl(3)是 (1)取樣溶于水，無(wú)固體殘留，得無(wú)色溶液，氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，硝酸鈣和碳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，硫酸鋇難溶于水，所以粉末中一定不含硫酸鋇、氯化銅、硝酸鈣。(2)取上述溶液適量于試管中，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀難溶于酸，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是氯化鉀。(3)假設(shè)13.8 g純碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl138     19713．8 g    x＝x＝19.7 g假設(shè)13.8 g純碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl106     19713．8 g    y＝　y≈25.6 g所以原粉末中一定含碳酸鈉。培優(yōu)初探拓展練10. A　 含Cu2＋的溶液是藍(lán)色的，將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明溶液中無(wú)Cu2＋；加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾后得到5 g白色沉淀，在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，仍有3 g白色沉淀，說(shuō)明固體中含有CO32－、SO42－，無(wú)Ba2＋；固體中無(wú)Ba2＋、Cu2＋，則一定含有陽(yáng)離子Na＋；因?yàn)榧尤?/span>BaCl2溶液時(shí)引入了Cl－，所以在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明固體中一定含有Cl－，因此一定含有的離子是Na＋、CO32－、SO42－。11．(1)CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O、K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl(2)取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸銀溶液，若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，表明已經(jīng)洗滌干凈 (1)向BaCl2溶液加入KOH并通入CO2時(shí)，氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，碳酸鉀與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀。(2)操作Ⅰ為洗滌、檢驗(yàn)和烘干，檢驗(yàn)洗滌是否干凈，即檢驗(yàn)是否含有氯化鉀，可選用硝酸銀溶液，氯化鉀能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，取最后一次洗滌后的溶液，滴加硝酸銀溶液，若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，表明已經(jīng)洗滌干凈。12．(1)引流(2)碳酸鈣、氫氧化鎂　氫氧化鈉、氯化鋇　碳酸鋇(3)氯化鎂 (1)過(guò)濾中玻璃棒起到引流的作用。(2)樣品溶于水得到濾渣1.5 g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44 g的二氧化碳，說(shuō)明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒(méi)有硫酸鋇。設(shè)產(chǎn)生0.44 g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑  100        44  x        0.44 g＝　x＝1 gx＝1 g<1.5 g，因此沉淀還有氫氧化鎂，則濾渣a是碳酸鈣和氫氧化鎂。濾液通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀，因此濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇。(3)若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)?/span>“濾渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，可以知道濾渣a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，不一定含有氫氧化鎂沉淀，因此無(wú)法確定氯化鎂的存在。 

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