第6節(jié)　幾種重要的鹽第1課時(shí)　什么是鹽　幾種鹽的性質(zhì) 請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的在括號(hào)內(nèi)畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)：(1)鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。(　　)(2)鹽溶液都是顯中性的。(　　)(3)食鹽屬于鹽，鹽就是指食鹽。(　　)(4)某固體物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，說明此固體物質(zhì)是碳酸鹽。(　　)(5)碳酸鈉溶液顯堿性，故屬于堿類物質(zhì)。(　　)(6)碳酸鈣俗稱大理石或石灰石。(　　)[核心知識(shí)] 鹽是由金屬離子(或銨根離子)與酸根離子結(jié)合形成的化合物。[易錯(cuò)點(diǎn)撥] 常見物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式：碳酸氫鈉—小蘇打—NaHCO3；氫氧化鈣—熟石灰—Ca(OH)2；氫氧化鈉—火堿、燒堿、苛性鈉—NaOH；氧化鈣—生石灰—CaO。 1．我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球，其中的“堿”指純堿，也就是下列物質(zhì)中的(　　)A. 氫氧化鈉       B．碳酸氫鈉C．碳酸鈉        D．氯化鈉2．人的汗液中含有鹽分，法醫(yī)做指紋實(shí)驗(yàn)，常用某溶液噴灑指紋，你認(rèn)為該溶液是(　　)A. 酒精        B．碘酒C．AgNO3溶液       D．BaCl2溶液  3．下列關(guān)于鹽的用途中，敘述錯(cuò)誤的是(　　) 4．Na2CO3這種鹽的溶液能使無色酚酞試液變紅，某同學(xué)想探究是Na＋還是CO32－的作用使酚酞變紅，于是設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能證明是CO32－的作用而不是Na＋的作用使酚酞變紅的是(　　)A. 向NaOH溶液中滴入酚酞試液，觀察溶液是否變紅B．向K2CO3溶液中滴入酚酞試液，觀察溶液是否變紅C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后，再加入適量的鹽酸，觀察紅色是否消失D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，再加入適量的Ca(OH)2，觀察紅色是否消失5．某溶液中可能含有碳酸鉀、硫酸鉀中的一種或兩種溶質(zhì)，為測(cè)定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量溶液置于燒杯中，先加入過量氯化鋇溶液，再加入稀硝酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液質(zhì)量的關(guān)系如所示。下列說法中正確的個(gè)數(shù)有(　　) ①該溶液中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀②反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，溶液中只含有一種溶質(zhì)③bc段上的任意一點(diǎn) (c點(diǎn)除外) 都存在兩種沉淀④反應(yīng)進(jìn)行到c點(diǎn)時(shí)，溶液中只含有兩種溶質(zhì)A. 1個(gè)      B．2個(gè)     C．3個(gè)     D．4個(gè)6．2021·蕭山區(qū)模擬 利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣壓的變化如曲線所示。有關(guān)說法正確的是(　　) A．曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)B．b點(diǎn)表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)已停止C．比較a、b兩點(diǎn)，說明等質(zhì)量碳酸鈣產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，粉末狀比塊狀多D．對(duì)比分析點(diǎn)c、d可知，產(chǎn)生相同體積氣體，粉末狀碳酸鈣所需時(shí)間更短7．有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題。 (1)白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式是__________。(3)原白色固體中含有的物質(zhì)是___________________________________________。8．2021·拱墅區(qū)二模 取一定量石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，測(cè)得該溶液pH隨加入Na2CO3溶液體積的變化曲線如所示。則下列說法正確的是(　　) A．a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別是CaCl2和NaClB．ab段可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀產(chǎn)生C．bc段可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生D．cd段pH增大的原因是Na2CO3溶液過量9．向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0% 的 Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如所示。下列說法正確的是(　　) A. 圖中Oa段表示生成沉淀的過程B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有兩種C．c點(diǎn)溶液的pH＝7D．x值為106.010．小江和小南同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：陌咨勰钏幤?，?jīng)詢問老師，得知它們分別是K2CO3和Na2CO3，他們想通過所學(xué)知識(shí)把兩種藥品區(qū)分出來，在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)了如甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置。其主要步驟如下：①按圖甲組裝儀器，稱量5 g樣品1放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸；②測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；③再稱量5 g樣品2，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。 [實(shí)驗(yàn)結(jié)果] 以曲線圖呈現(xiàn)，如圖乙。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 兩位同學(xué)通過簡(jiǎn)單計(jì)算，認(rèn)為樣品1是________，理由是________________________________________________________________________。[反思與拓展] 兩位同學(xué)的稱量無誤，但在兩次實(shí)驗(yàn)中，干燥管內(nèi)物質(zhì)的增重均________(填“大于”或“小于”)理論值，請(qǐng)你幫助他們找出一個(gè)可能的原因：________________________________________________________________________。  
答案核心·易錯(cuò)(1)×　 鹽是由金屬離子(或者銨根離子)和酸根離子組成的化合物。(2)×　 鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉溶液顯堿性。(3)×　 食鹽是鹽中的一種，鹽不僅有食鹽，還包含很多其他的鹽。(4)×　 能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體的固體物質(zhì)還有活潑金屬。(5)×　(6)×　 大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。能力提升拔尖練1．C2．C　 已知“人的汗液中含有鹽分”，其鹽分的主要成分為氯化鈉，則“法醫(yī)做指紋實(shí)驗(yàn)，常用某溶液噴灑指紋”，可以選擇含有銀離子的物質(zhì)，因?yàn)殂y離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。3．A　 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉是有毒的物質(zhì)，對(duì)人體有害，不能用工業(yè)鹽制香腸；碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分；碳酸鈣含有鈣元素，能用于作補(bǔ)鈣劑；氯化鈉可用來配制生理鹽水。4．C　 氫氧化鈉中含有氫氧根離子，會(huì)有氫氧根離子的干擾；碳酸鉀溶液中含有鉀離子，不能排除鈉、鉀離子使酚酞變紅；碳酸鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，隨著加入稀鹽酸的質(zhì)量的增加，碳酸根離子被反應(yīng)掉，而鈉離子仍然存在，至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)溶液的紅色消失，從而可以判斷是碳酸根離子使酚酞變紅，而不是鈉離子；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉能夠使酚酞變紅。 要想證明碳酸鈉溶液中能使無色酚酞試液變紅的是鈉離子還是碳酸根離子，則選擇試劑時(shí)要加入含有鈉離子且陰離子不產(chǎn)生干擾的物質(zhì)，或者加入含有碳酸根離子且陽離子不產(chǎn)生干擾的物質(zhì)，或者加入試劑消耗掉碳酸根離子。5．C　 分析圖像，加入氯化鋇溶液有沉淀生成，加稀硝酸沉淀部分溶解，說明原溶液含有碳酸鉀和硫酸鉀；a點(diǎn)時(shí)，沉淀最多，說明加入的氯化鋇與碳酸鉀和硫酸鉀恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)只含有氯化鉀；加入稀硝酸時(shí)，碳酸鋇開始溶解，未到c點(diǎn)時(shí)，兩種沉淀都有，到c點(diǎn)時(shí)沉淀只有硫酸鋇，溶質(zhì)有氯化鉀、氯化鋇和硝酸鋇。6．D　 對(duì)比分析a、b點(diǎn)可知，曲線①單位時(shí)間內(nèi)氣壓大，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，曲線①表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)。b點(diǎn)之后氣壓繼續(xù)增大，b點(diǎn)表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)沒有停止。對(duì)比分析a、b點(diǎn)可知，曲線①單位時(shí)間內(nèi)氣壓大，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，即相同的時(shí)間內(nèi)，粉末狀的碳酸鈣產(chǎn)生的二氧化碳多。對(duì)比分析c、d點(diǎn)可知，產(chǎn)生相同體積氣體，粉末狀所需時(shí)間更短。7．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(2)BaCO3　(3)CaCO3、BaCl2和KOH 由樣品加水溶解所得的沉淀Ⅰ遇鹽酸全部溶解可知，該沉淀是碳酸鈣沉淀，而不是硫酸鋇沉淀，所以樣品中一定存在碳酸鈣，且只含有硫酸鉀和氯化鋇中的一種。由“向第一步的濾液中通入CO2后產(chǎn)生白色沉淀”可知，樣品中一定含有氫氧化鉀和氯化鋇(氫氧化鉀與CO2反應(yīng)生成碳酸鉀，碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀)，同時(shí)可確定樣品中一定不含硫酸鉀。培優(yōu)初探拓展練8．D　 a點(diǎn)是加入碳酸鈉溶液前，此處溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氯化氫；ab段是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；bc段是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，有沉淀生成；碳酸鈉溶液顯堿性，cd段pH上升的原因是碳酸鈉過量。9．D　 圖中Oa段表示生成氣體的質(zhì)量；b點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)；c點(diǎn)的溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質(zhì)，由于Na2CO3顯堿性，NaCl顯中性，所以c點(diǎn)溶液的pH＞7；根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w2.2 g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀5.0 g。設(shè)生成2.2 g二氧化碳所需Na2CO3的質(zhì)量為y，生成5.0 g碳酸鈣所需Na2CO3的質(zhì)量為z。則：Na2CO3～CO2106     44y       2.2 g＝　y＝5.3 gNa2CO3～CaCO3106     100z      5.0 g＝　z＝5.3 g所以x＝＝106.0。10．[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] Na2CO3　等質(zhì)量的Na2CO3和K2CO3與足量的稀鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量大于K2CO3所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量[反思與拓展] 小于　稀鹽酸滴入過快，CO2沒有被完全吸收(合理即可) [實(shí)驗(yàn)結(jié)論] Na2CO3～CO2　      106   44K2CO3～CO2　  138  44可知等質(zhì)量的Na2CO3和K2CO3與足量的稀鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量大于K2CO3，所以樣品1是碳酸鈉。[反思與拓展] 兩位同學(xué)的稱量無誤，但在兩次實(shí)驗(yàn)中，干燥管內(nèi)物質(zhì)的增重小于理論值，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能的原因很多，如稀鹽酸滴入過快，CO2沒有被完全吸收等。 

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