初中浙教版第6節(jié) 幾種重要的鹽公開課ppt課件

這是一份初中浙教版第6節(jié) 幾種重要的鹽公開課ppt課件，文件包含161幾種重要的鹽pptx、162幾種重要的鹽pptx、163幾種重要的鹽pptx等3份課件配套教學資源，其中PPT共58頁， 歡迎下載使用。
根據(jù)反應物的類別對下列化學反應進行分類
1. 鹽 + 酸　→
2. 鹽 + 堿　→
3. 鹽 + 鹽 →
觀察這幾類反應中反應物與生成物離子構成關系歸納有什么共同規(guī)律？
觀察這幾類反應中反應物與生成物離子構成歸納有什么共同規(guī)律?
兩種化合物互相交換成分生成新的化合物
AB + CD = AD + CB
定義：由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應，叫復分解反應。
酸堿鹽之間的反應屬于復分解反應
下列反應是復分解反應嗎？你的依據(jù)是？
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
下列反應能否進行 ？請說明理由。
×(生成物中沒有↓、↑或水)
×(反應物CaCO3不溶于水)
必須了解酸堿鹽的溶解性，才能正確判斷反應能否發(fā)生
K+、Na+、NH4+等離子與酸根離子組成的鹽。
記憶【書p175溶解性表】
硫酸鋇不溶，鈣與銀微溶
碳酸鹽溶鉀鈉銨，鎂微溶
溶解性口訣酸都溶堿溶鉀鈉銨鋇，鈣微溶硝酸鹽都溶氯化銀不溶硫酸鋇不溶，鈣與銀微溶碳酸鹽溶鉀鈉銨，鎂微溶
根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質的溶解性。
1.Zn(OH)2 2.AgCl 3.NaNO3 4.K2CO3 5.BaSO4 6.BaCl2 7.CaCO3 8.Na2CO3 9.CuCl2 10.AgNO3 11.BaCO3 12.Mg(OH)2 13.H2SO4 14.H3PO4
下列反應能否進行，能的寫出化學方程式，不能的說明理由。
1、KOH + MgSO4 ＝ 2、NaCl + H2SO4 ＝ 3、Cu(OH)2 + BaCl2 ＝
×(反應物Cu(OH)2不溶于水)
K2SO4＋Mg(OH)2↓
總結酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關性質，你知道可以用哪些方法制取鹽（哪些反應產物中有鹽）？
酸+ (活潑)金屬 → 鹽 + 氫氣
酸 +金屬氧化物 → 鹽 + 水
酸 + 堿 → 鹽 + 水
酸 + 某些鹽 → 新鹽+ 新酸
（可溶性）堿 + 非金屬氧化物 →鹽 + 水
（可溶性）堿 ＋鹽→新堿 ＋新鹽
鹽 + 鹽 →
金屬＋鹽 → 新金屬＋新鹽
侯式制堿法（聯(lián)合制堿法）
侯德榜（1890~1974）出生在福建的一個普通農民家庭。早在青少年時 期，他就有強烈的獻身科學事業(yè)的愿望。他是我國現(xiàn)代化學工業(yè)的開拓者、著名 的科學家、化工專家，他的名字將在中國化學 工業(yè)史冊上永遠閃光。制堿過程：
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
1、下列鹽能溶于水的是---------------------（ ） A.CaCO3 B.BaSO4 C.CuSO4 D.AgCl
2、能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質是----------------------------------------( )A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3
3、下列反應屬于復分解反應的是 ( )A．CO2＋ H2O===H2CO3B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2OC．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑