?延慶區(qū)2019—2020學(xué)年第二學(xué)期期末試卷
高一化學(xué)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
第一部分 選擇題(共50分)
在下列各題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。(每小題2分，共50分)
1.十八大以來，我國科學(xué)技術(shù)迅猛發(fā)展。下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
A
B
C
D




太陽能集熱器
風(fēng)力發(fā)電機(jī)
偏二甲肼燃燒
鋰離子電池



A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B. 風(fēng)力發(fā)電，為機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
C. 偏二甲肼燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)能，故C錯(cuò)誤；
D. 鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故D正確；
故選：D。
2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是
A. H2SO4 B. KOH C. Fe D. NaNO3
【答案】C
【解析】
【詳解】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等，F(xiàn)e不是化合物，不屬于電解質(zhì)。
答案選C。
3.工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是
A. Fe B. Al C. Cu D. Ag
【答案】B
【解析】
【詳解】A.金屬鐵是較活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故A不符合題意；
B.金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉，故B符合題意；
C.金屬銅是中等活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故C不符合題意；
D.金屬銀是不活潑金屬，工業(yè)上常用熱分解法冶煉，故D不符合題意；
故選B。
4.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. NaOH溶液 B. KCl溶液 C. Fe(OH)3膠體 D. K2SO4溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】當(dāng)光束通過膠體，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，C滿足題意。
答案選C。
5.下列分子中，一定含有羧基的是
A. CH3COOH B. C2H5OH C. C2H6 D. C2H4
【答案】A
【解析】
【詳解】A.CH3COOH為乙酸，官能團(tuán)為羧基，故A符合題意；
B.C2H5OH為乙醇，官能團(tuán)為羥基，故B不符合題意；
C.C2H6為乙烷，不含官能團(tuán)，故C不符合題意；
D.C2H4為乙烯，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故D不符合題意；
故選A。
6.下列元素中，原子半徑最大的是
A. H B. Li C. Na D. K
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)同主族從上到下，原子半徑逐漸增大進(jìn)行判斷。
【詳解】A. H、B. Li、C. Na、D. K均屬于第IA族元素，由H到K原子序數(shù)逐漸增大，所以原子半徑也逐漸增大，故K的原子半徑最大；答案：D。
7.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是
A. NaCl B. CO2 C. CaCl2 D. NH4Cl
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B.? CO2分子中C與O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B正確；
C. ?CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，?故C錯(cuò)誤；
D. NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
8.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是
A. NO2屬于氧化物 B. H2SO4屬于酸 C. KOH屬于堿 D. 氨水屬于純凈物
【答案】D
【解析】
【詳解】A.二氧化氮是氮元素與氧元素形成的氧化物，故A正確；
B.硫酸是二元強(qiáng)酸，故B正確；
C.氫氧化鉀是強(qiáng)堿，故C正確；
D.氨水是氨氣溶于水形成的水溶液，溶液屬于混合物，故D錯(cuò)誤；
故選D
9.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是
A. Zn與硫酸的反應(yīng) B. 生石灰與水的反應(yīng)
C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D. NaOH與鹽酸的反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A.Zn與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.八水合氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
10.下列化學(xué)用語的表述不正確的是
A. 甲烷的球棍模型： B. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na++Cl－ D. 氮?dú)獾碾娮邮剑?br /> 【答案】D
【解析】
【詳解】A.甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，球棍模型為，故A正確；
B.鎂離子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；
C.氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為NaCl=Na++Cl－，故C正確；
D.氮?dú)馐呛械I的雙原子分子，電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選D。
11.自然界的氮循環(huán)如圖所示。下列說法中，不正確的是

A. 植物的根瘤菌可起固氮作用
B. 雷電作用下實(shí)現(xiàn)了人工固氮
C. 在氮循環(huán)過程中涉及了多個(gè)氧化還原反應(yīng)
D. 含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化
【答案】B
【解析】
【詳解】A．結(jié)合圖可知：植物的根瘤菌可起固氮作用，A正確；
B．雷電作用下實(shí)現(xiàn)了自然固氮，B錯(cuò)誤；
C．雷電作用涉及氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，人工固氮涉及氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氨或銨鹽轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽，亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，硝酸鹽被細(xì)菌分解等都涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．由氮循環(huán)的示意圖可知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化，D正確。
答案選B。
12.SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是
A. 無色無味氣體
B. 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. 能使品紅溶液褪色
D. 一定條件下，能與氧氣反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．常溫下，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；
B．SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，B正確；
C．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C正確；
D．一定條件下，SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3，D正確。
答案選A。
13.羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)?COS(g)＋H2O(g)。下列能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 正、逆反應(yīng)速率相等
B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C. H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等
D. H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存
【答案】A
【解析】
【詳解】A．正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；
B．該反應(yīng)的所有反應(yīng)物、生成物均為氣體，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，容器體積也不變，則氣體的密度為定值，所以容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；
C．H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等，不意味著它們的含量不再變化，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存，無法說明反應(yīng)已達(dá)平衡，D錯(cuò)誤。
答案選A。
14.不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由圖象可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小。
【詳解】A項(xiàng)、由圖象可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長而逐漸增大，故A正確；
B項(xiàng)、由②和③可知，當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越小，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、由①和③可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正確；
D項(xiàng)、在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；
故選B。
【點(diǎn)睛】本題考查了外界條件對Fe2+氧化率的影響，注意比較氧化速率時(shí)，要其它條件相同只有一個(gè)條件不同才能比較。
15.考古學(xué)上常用來測定文物的歷史年代，下列對其描述不正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)是6 B. 中子數(shù)是8 C. 質(zhì)量數(shù)是20 D. 核外電子數(shù)是6
【答案】C
【解析】
【詳解】146C的質(zhì)子數(shù)是6、質(zhì)量數(shù)是14，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為（質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)）=（14—6）=8，則C錯(cuò)誤，故選C。
16.下列方法中，不能用于區(qū)分乙酸溶液與乙醇溶液的是( )
A. 扇聞氣味 B. 觀察顏色
C. 滴加NaHCO3溶液 D. 滴加紫色石蕊溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A.乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，扇聞乙酸溶液能聞到刺激性氣味，扇聞乙醇溶液能聞到特殊香味，氣味不同，則扇聞氣味能用于區(qū)分乙酸溶液與乙醇溶液，故A不符合題意；
B.乙酸溶液與乙醇溶液都無色溶液，沒有顏色區(qū)別，則觀察顏色不能用于區(qū)分乙酸溶液與乙醇溶液，故B符合題意；
C.乙酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙醇不能反應(yīng)，現(xiàn)象不同，則滴加NaHCO3溶液能用于區(qū)分乙酸溶液與乙醇溶液，故C不符合題意；
D.乙醇溶液中滴加石蕊溶液，溶液為紫色，乙酸溶液中滴加石蕊溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同，則滴加紫色石蕊溶液能用于區(qū)分乙酸溶液與乙醇溶液，故D不符合題意；
故選B。
17.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )
A. 甲烷燃燒生成二氧化碳和水
B. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛
C. 乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D. 甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
【答案】D
【解析】
【詳解】A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故A不符合題意；
B.在催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，不是取代反應(yīng)，故B不符合題意；
C.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，不是取代反應(yīng)，故C不符合題意；
D.光照條件下，甲烷能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫等，故D符合題意；
故選D。
18.下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 氯化鈉為離子化合物，電子式為，故A正確；
B. 碳原子最外層有4個(gè)電子，形成4對共用電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2對共用電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳的電子式為，故B正確；
C. 氫原子最外層有1個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫分子中兩個(gè)原子形成1對共用電子對，兩個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是共價(jià)化合物，沒有陰陽離子，故C錯(cuò)誤；
D.水是共價(jià)化合物，H與O以共價(jià)鍵結(jié)合，電子式是，故D正確；
故選：C。
19.某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論不正確的是
A. 該元素屬于非金屬元素
B. 該原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子
C. 該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子
D. 該元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
【答案】C
【解析】
【詳解】A.由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，元素為硫元素，屬于非金屬元素，故A正確；
B. 由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子核外電子數(shù)是16，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，故B正確；
C.該原子的最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D.該元素原子的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，則該元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族，故D正確；
故選：C。
20.實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是
A. 熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅
B. 金屬鈉著火時(shí)，立即用沙土覆蓋
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將廢液倒入指定容器中
D. 稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸中并不斷攪拌
【答案】D
【解析】
【詳解】A.酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣，還可能混有空氣，用嘴吹滅會(huì)把火焰吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸，熄滅酒精燈時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅，故A正確；
B.鈉化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，為防止鈉燃燒，應(yīng)該用大量沙子隔絕空氣來撲滅，故B正確；
C.實(shí)驗(yàn)室里的藥品可能有毒或有腐蝕性，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液要倒入指定的容器中，故C正確；
D.稀釋濃硫酸時(shí)，若將水注入濃硫酸中并不斷攪拌，會(huì)造成液滴飛濺而傷人，應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，故D錯(cuò)誤；
故選D。
【點(diǎn)睛】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，必須遵守實(shí)驗(yàn)規(guī)則，違背實(shí)驗(yàn)規(guī)則就會(huì)出現(xiàn)安全事故，實(shí)驗(yàn)室中剩余的藥品要放到指定的容器中，實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入指定容器中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要整理好儀器再離開實(shí)驗(yàn)室。
21.下列傳統(tǒng)釀醋工藝的主要步驟中，包含溶解和過濾操作的是
A
B
C
D
蒸拌原料
淀粉發(fā)酵
清水浸淋
放置陳釀






A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A.傳統(tǒng)釀醋工藝中蒸拌原料屬于蒸餾過程，與溶解和過濾無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B.傳統(tǒng)釀醋工藝中淀粉發(fā)酵是淀粉先發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生產(chǎn)乙醇，與溶解和過濾無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C.傳統(tǒng)釀醋工藝中清水浸淋的過程為加水溶解和過濾的過程，故C正確；
D.傳統(tǒng)釀醋工藝中放置陳釀的過程為乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，與溶解和過濾無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
22.下列說法中，正確的是( )
A. 16gO2的物質(zhì)的量為1mol
B. Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol
C. 常溫常壓下，1molN2的體積是22.4L
D. 0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2molOH－
【答案】B
【解析】
【詳解】A.16gO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B.Mg摩爾質(zhì)量是24g/mol，故B正確；
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2的體積是22.4L，常溫常壓下，1molN2的體積不等于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D.缺溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol/LBa(OH)2溶液中OH－的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B。
23.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A. 硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag+＋HCl=AgCl↓＋H+
B. 鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑
C. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
D. 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
【答案】A
【解析】
【詳解】A.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸是強(qiáng)酸，應(yīng)該拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Ag+＋Cl－=AgCl↓，故A錯(cuò)誤；
B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑，故B正確；
C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故C正確；
D.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，故D正確；
故選A。
24.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是

A. 過程①中，沒有化合價(jià)的變化
B. 過程②中，發(fā)生反應(yīng)為S2-+Fe3+=S+Fe2+
C. 過程③中，F(xiàn)e2+作還原劑
D. 整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中Fe3+可以循環(huán)使用
【答案】B
【解析】
【詳解】A．過程①中，反應(yīng)物是硫化氫和銅離子，生成物是硫化銅和氫離子，反應(yīng)前后銅元素、硫元素和氫元素的化合價(jià)沒有變化，故A正確，但不符合題意；
B．過程②中，反應(yīng)物是硫化銅，是難溶物，不能拆開，正確的離子方程式是CuS+2Fe3+=S+2Fe2+ +Cu2+，故B錯(cuò)誤，符合題意；
C．過程③中，F(xiàn)e2+被氧氣氧化成Fe3+，化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)e2+作還原劑，故C正確，但不符合題意；
D．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中Fe3+可以循環(huán)使用，故D正確，但不符合題意；
故選：B。
25.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是
選項(xiàng)
試管實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍(lán)色
氧化性：I2＞Cl2
B
向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑
濃硫酸有脫水性
C
向某溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
溶液中含有
D
向某鹽溶液中加入濃氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)
溶液中含有



A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與KI反應(yīng)生成碘：Cl2+2KI=2KCl+I2，則氧化性：Cl2>I2，故A“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符；
B. 濃硫酸使蔗糖脫水后，蔗糖變黑，故B“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符；
C. 滴加鹽酸無現(xiàn)象，排除銀離子、碳酸根離子和亞硫酸根離子的干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有，，故C“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符；
D. 氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有，故D“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符；
故選：A。
第二部分 非選擇題(共50分)
本部分共8道小題，共50分。
26.已知B→c，補(bǔ)齊下列物質(zhì)間的反應(yīng)與對應(yīng)反應(yīng)類型的連線_____。
A.乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng) a.取代反應(yīng)
B.從乙烯得到聚乙烯的反應(yīng) b.氧化反應(yīng)
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) c.加聚反應(yīng)
D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應(yīng) d.加成反應(yīng)
【答案】A-b；C-d；D-a
【解析】
【詳解】A. 乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化產(chǎn)生乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，答案為b；
B. 乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，因此反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，答案為c；
C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，答案為d；
D. 乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，答案為a，
故答案為：A-b；C-d；D-a。
27.銅與濃硝酸混合發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)作還原劑的物質(zhì)是_____，氮元素的化合價(jià)_____(填“升高”或“降低”)。
(2)若反應(yīng)中每生成1molNO2，則消耗HNO3的物質(zhì)的量至少為_____mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。
【答案】 (1). Cu (2). 降低 (3). 2 (4). 1
【解析】
【詳解】(1)Cu失電子，化合價(jià)升高，作還原劑，HNO3中的一部分N元素化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，故答案為：Cu；降低；
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3的濃度減小，可能發(fā)生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以只發(fā)生Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O時(shí)，每生成1molNO2，消耗HNO3和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量都最少。由Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，若反應(yīng)中每生成1molNO2，則消耗HNO3的物質(zhì)的量至少為2mol，1molCu變?yōu)?molCu2+，轉(zhuǎn)移2mol電子，即Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O~2e-，所以若反應(yīng)中每生成1molNO2，則至少轉(zhuǎn)移1mol電子，故答案為：2；1。
28.現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：
①
②
③
④
12C、14C
CH3CH3、CH3CH2CH3
CH3CH2CH3、
、



(1)互為同系物的是________(填序號(hào)，下同)。
(2)互為同分異構(gòu)體的是______。
(3)互為同位素的是_______。
(4)屬于同一種物質(zhì)的是________。
【答案】 (1). ② (2). ④ (3). ① (4). ③
【解析】
【詳解】(1)結(jié)構(gòu)相似，分子組成中相差若干個(gè)CH2的化合物互為同系物，滿足條件的是CH3CH3和CH3CH2CH3，故答案為：②；
(2)分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物互為同分異構(gòu)體，滿足條件的是和，故答案為：④；
(3)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素，滿足條件的是12C和14C，故答案為：①；
(4)CH3CH2CH3和的分子式、結(jié)構(gòu)式均相同，為同種物質(zhì)，故答案為：③。
29.化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。
(1)如圖所示裝置中，Zn片是_____ (填“正極”或“負(fù)極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置，可將氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說法不正確的是_____(填序號(hào))。
①A為電池的正極
②該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)
【答案】 (1). 負(fù)極 (2). 2H++2e-=H2↑ (3). 電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) (4). ①②
【解析】
【分析】
(1)由圖可知，活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，不活潑金屬銅做原電池的正極；
(2)由圖可知，該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
(3)由圖給示意圖可知，該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動(dòng)方向可知，A電極為電源的負(fù)極，B為電源的正極，電池工作時(shí)，鋰離子向正極B電極移動(dòng)。
【詳解】(1)由圖可知，活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，不活潑金屬銅做原電池的正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負(fù)極；2H++2e-=H2↑；
(2)由圖可知，該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
(3)由圖給示意圖可知，該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動(dòng)方向可知，A電極為電源的負(fù)極，B為電源的正極，電池工作時(shí)，鋰離子向正極B電極移動(dòng)，則①②錯(cuò)誤，故答案為：①②。
【點(diǎn)睛】原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極方向移動(dòng)是解答關(guān)鍵。
30.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，從中可以提取多種化學(xué)物質(zhì)。從淡化海水中提取溴是海水綜合利用的重要途徑，其流程如圖：

完成下列填空
(1)寫出一種工業(yè)上海水淡化的方法_____。
(2)過程Ⅱ中物質(zhì)X可以選SO2吸收溴，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(3)過程Ｉ、Ⅱ要達(dá)到目的是_____。
(4)寫出過程Ⅲ反應(yīng)的離子方程式_____。
【答案】 (1). 蒸餾法、電滲析法、離子交換法 (2). SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (3). 富集溴元素 (4). Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
【解析】
【詳解】（1）可以采用蒸餾法、電滲析法或離子交換法對海水進(jìn)行淡化；
（2）二氧化硫吸收溴單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（3）步驟Ⅰ得到的Br2的濃度很小，多次用SO2反復(fù)吸收，最終用Cl2處理，可以獲得大量的工業(yè)溴；
故答案為：富集溴元素；
（4）向含溴離子的溶液中通入氯氣，生成溴單質(zhì)和氯離子，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；
31.有A、B、C、D四種有機(jī)物，A、B屬于烴類物質(zhì)，C、D都是烴的衍生物。A是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體；B的球棍模型為；C的相對分子質(zhì)量為46，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；D的比例模型為，該物質(zhì)的水溶液中滴加石蕊變紅色。請回答下列問題：
(1)A的電子式是_____，C中官能團(tuán)的名稱是_____。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_____，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)已知B可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化過程：

i.上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應(yīng)的是_____(填序號(hào))。
ii.完成轉(zhuǎn)化①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_____；②_____。
iii.下列關(guān)于的說法正確的是_____ (填字母序號(hào))。
a.該物質(zhì)屬于烴類化合物
b.該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)
c.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，可生成1mol氫氣
d.該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色
【答案】 (1). (2). 羥基 (3). CH2=CH2 (4). n CH2=CH2 (5). ①③ (6). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (7). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (8). bc
【解析】
【分析】
由A是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體可知，A為甲烷；由B的球棍模型為可知，B為乙烯；由C的相對分子質(zhì)量為46，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)可知，C為乙醇；由D的比例模型為，該物質(zhì)的水溶液中滴加石蕊變紅色可知，D為乙酸。
【詳解】（1）A為甲烷，甲烷為共價(jià)化合物，電子式為；C為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故官能團(tuán)為羥基，故答案為：；羥基；
（2）B為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，一定條件下，乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；n CH2=CH2；
(3)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，乙烯與水共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，在銅或銀做催化劑作用下，乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，一定條件下，乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，酸性條件下，發(fā)生水解反應(yīng)生成；
i.由分析可知，上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應(yīng)的是①③，故答案為：①③；
ii.轉(zhuǎn)化①為在催化劑作用下，乙烯與水共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，轉(zhuǎn)化②為在銅或銀做催化劑作用下，乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
iii.a.該物質(zhì)含有氧原子，屬于烴的含氧衍生物，不屬于烴類化合物，故錯(cuò)誤；
b.該物質(zhì)的官能團(tuán)為羥基和羧基，在濃硫酸作用下，能與醇或羧酸或自身發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；
c.該物質(zhì)的官能團(tuán)為羥基和羧基，羥基和羧基均能與金屬鈉反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，可生成1mol氫氣，故正確；
d.該物質(zhì)的官能團(tuán)為羥基和羧基，羥基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羧基能使紫色石蕊溶液變紅色，故錯(cuò)誤；
bc正確，故答案為：bc。
【點(diǎn)睛】乙烯和乙醛能發(fā)生加成反應(yīng)，加成反應(yīng)有兩個(gè)特點(diǎn)：①反應(yīng)發(fā)生在不飽和的鍵上，不飽和鍵中不穩(wěn)定的共價(jià)鍵斷裂，然后不飽和原子與其它原子或原子團(tuán)以共價(jià)鍵結(jié)合；②加成反應(yīng)后生成物只有一種(不同于取代反應(yīng))。
32.有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。
元素
相關(guān)信息
A
氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
B
單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色
C
–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
D
單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒

請根據(jù)表中信息回答：
(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。
(2)B的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的是_____ (填化學(xué)式)。
(4)能說明元素D的非金屬性強(qiáng)于元素C的非金屬性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_____ (填字母)。
a.常溫下，兩種單質(zhì)的熔點(diǎn)不同
b.兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同
c.兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性不同
【答案】 (1). 2 (2). ⅤA (3). H++OH－=H2O (4). NaOH (5). bc
【解析】
【分析】
A的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則A為N；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，則B為Na；C的–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則C的核電荷數(shù)=18-2=16，為S；D的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則D為Cl；綜上所述，A、B、C、D分別為：N、Na、S、Cl，據(jù)此解答。
【詳解】(1)A為N，位于元素周期表中第二周期第ⅤA，故答案為：2；ⅤA；
(2)B(Na)的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，D(Cl)的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，是一種強(qiáng)酸，二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O，故答案為：H++OH－=H2O；
(3)N、S、Cl的最高價(jià)氧化物的水化物都顯強(qiáng)酸性，Na的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，顯強(qiáng)堿性，所以A(N)、B(Na)、C(S)、D(Cl)四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的是NaOH，故答案為：NaOH；
(4)a．單質(zhì)種類不同，熔點(diǎn)一定不同，與二者的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，不能比較二者的非金屬性強(qiáng)弱，a錯(cuò)誤；
b．非金屬性不同，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同，兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同，可以比較二者的非金屬性強(qiáng)弱，b正確；
c．非金屬性不同，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性不同，故兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性不同，可以比較二者的非金屬性強(qiáng)弱，c正確；
故答案為：bc。
33.加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用，是合理開發(fā)和利用金屬資源的主要途徑之一。如圖是從鍍銅廢電路板中回收金屬銅的一種工藝流程(各過程需控制適宜條件)。

(1)上述流程中，為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是_____。
(2)過程Ⅰ中，過氧化氫在酸性條件下將Cu溶解，該反應(yīng)的離子方程式是_____。
(3)過程Ⅱ中加入過量鐵粉的目的是_____，該過程中用到的分離操作是_____。
(4)過程Ⅲ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
【答案】 (1). 粉碎 (2). Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O (3). 將溶液中的Cu2+全部置換出來 (4). 過濾 (5). Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】
【分析】
由流程圖可知，鍍銅廢電路板經(jīng)拆分、粉碎后，加入過氧化氫和稀硫酸，過氧化氫在酸性條件下將銅溶解，過濾得到硫酸銅溶液；向硫酸銅溶液中加入過量鐵粉，將溶液中的銅離子全部置換出來，過濾得到含有鐵、銅的濾渣；向?yàn)V渣中加入稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鐵溶解生成硫酸亞鐵，過濾得到銅。
【詳解】(1)由流程圖可知，鍍銅廢電路板拆分后粉碎的目的是增大固體的表面積，有利于固體和過氧化氫的接觸面積，加快過氧化氫在酸性條件下將銅溶解的反應(yīng)速率，故答案為：粉碎；
(2)過程Ⅰ中，過氧化氫在酸性條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
(3)過程Ⅱ?yàn)橄蛄蛩徙~溶液中加入過量鐵粉，將溶液中的銅離子全部置換出來，過濾得到含有鐵、銅的濾渣，故答案為：將溶液中的Cu2+離子全部置換出來；過濾；
(4)過程Ⅲ為含有鐵、銅的濾渣中加入稀硫酸溶液，銅與稀硫酸不反應(yīng)，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
【點(diǎn)睛】向硫酸銅溶液中加入過量鐵粉，過濾得到的銅中含有鐵雜質(zhì)，應(yīng)該加入稀硫酸溶液除去鐵是分析解答的關(guān)鍵。

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