第2課時　氨和銨鹽［知識梳理］知識點一　氨氣警示牌中為什么注明氨氣是有毒氣體，氨氣有什么樣的性質(zhì)，使用時需要注意什么？請完成下列知識點，你就會明白：1．物理性質(zhì)無色刺激性小于極易1∶7002.化學性質(zhì)[實驗5－6]噴泉實驗工業(yè)制HNO3的其中一步反應大量白煙還原性3．氨水的性質(zhì)變藍知識點二　銨鹽如圖是銨鹽的圖片。常見的銨鹽有(NH4Cl)氯化銨，[(NH4)2SO4]硫酸銨，[NH4HSO4]硫酸氫銨，[NH4NO3]硝酸銨，[(NH4)2CO3]碳酸銨，[NH4HCO3]碳酸氫銨等。它們有什么樣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，是否有共性？請完成下列知識點：1．銨鹽2．物理性質(zhì)銨鹽都是無色或白色晶體，易溶于水3．化學性質(zhì)重新凝結成白色固體白色固體消失，在試管口有無色液體凝結(2)與堿反應NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱的化學方程式：________________________________________________________________________。知識點三　氨氣的實驗室制法此處課本圖5－13沒有為什么？堿石灰向下排空氣紅藍白煙微判斷(1)閃電時氮氣和氧氣化合，生成的氮的化合物被植物吸收的過程，屬于自然固氮(　　)(2)1 mol/L的氨水中c(NH3·H2O)為1 mol/L(　　)(3)濃氨水與所有酸反應過程均可產(chǎn)生白煙(　　)(4)NH3可以與水做噴泉實驗，說明NH3易溶于水(　　)(5)任何銨鹽受熱均生成NH3(　　)√××√×微訓練1．能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是(　　)解析　Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合無明顯現(xiàn)象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。答案　CA．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液2．下列關于氨水的敘述正確的是(　　)答案　D3．氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱反應；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。氨氣的實驗室簡易制法(1)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。(2)在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．稀硫酸(3)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________________________________________________。答案　(1)A　B　 (2)B　(3)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明氨氣已集滿微思考1．NH3的檢驗方法有哪些？提示　NH3的檢驗：①與揮發(fā)性酸如：HCl、HNO3產(chǎn)生白煙。②與Cl2反應產(chǎn)生白煙。③利用NH3溶于水顯堿性。2．銨鹽的檢驗方法有哪些？學習任務1　氨氣的實驗室制法化學史上很多重要物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)背后都有科學家們的興趣、堅持、創(chuàng)新與傳承。例如氨的發(fā)現(xiàn)史，閱讀下文并填空。1727年，英國牧師、化學家哈爾斯用氯化銨與熟石灰的混合物在以水封閉的曲頸瓶中加熱，只見水被吸入瓶中而不見氣體放出。(1)哈爾斯制氨氣發(fā)生的反應方程式為___________________________________________________________________________________________，水吸入曲頸瓶的原理與________實驗相同。1774年英國化學家普利斯特里重作這個實驗，采用汞代替水來密閉曲頸瓶，即排汞取氣法，制得了堿空氣(氨)。他還研究了氨的性質(zhì)，他發(fā)現(xiàn)(2)氨可以在純氧中燃燒，已知該反應為一個置換反應，反應方程式為_____________________________________________________________。(3)在氨氣中通以電火花時，氣體體積在相同條件下增加很多，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________，據(jù)此證實了氨是氮和氫的化合物。其后戴維等化學家繼續(xù)研究，進一步證實了氨的組成。1．氨氣的實驗室制法與實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀加熱制取氧氣的裝置相同②凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣。(3)收集方法：向下排空氣法收集，試管口塞一團疏松的棉花團，目的是防止氨氣與空氣形成對流，以收集到較純凈的氨氣。(4)驗滿方法①方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍，說明已經(jīng)收集滿。②方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥(5)尾氣處理：多余的氨氣要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸浸潤的棉花球)以避免污染空氣。在吸收時要防止倒吸，常采用的裝置有：2．實驗室快速制氨氣的方法【例題1】　實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第②組試劑中產(chǎn)生NH3的化學方程式可表示為________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________。A．濃硫酸 B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷 D．堿石灰E．固體CaO F．無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是________________________________________________________________________________________。(5)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。答案　(1)①③　NH3·H2O＋CaO ===Ca(OH)2＋NH3↑　(2)A　B　(3)BDE(4)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿(或其他合理答案)(5)②④變式訓練1　下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（雙選） (　　)A．① B．② C．③ D．④解析　實驗室制取氨氣的方法有：銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca(OH)2反應，固體與固體反應，試管口應略向下傾斜，③錯誤；在濃氨水中加入CaO，CaO與水反應使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的熱，使NH3·H2O分解放出氨氣；加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)。①是錯誤的，因為氯化銨分解生成的NH3與HCl冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。答案　AC學習任務2　氨氣的噴泉實驗原理與操作情景：氨氣噴泉實驗的創(chuàng)新設計。一、噴泉實驗的注意事項實驗中盛裝氣體的燒瓶必須是干燥的，不能留有氣體液體。否則，會使瓶口留下空氣，致使形成噴泉的壓力過小。在實驗過程中，氣體必須要充滿整個燒瓶后才可以繼續(xù)下一步。保證所有實驗器材的完整性，燒瓶不能有漏氣的情況出現(xiàn)。二、實驗所需的藥品和器材藥品：28%左右的濃氨水，酚酞溶液、氫氧化鈉固體(生石灰)、水和備用的無水酒精；器材：塑料品(礦泉水瓶或可樂瓶均可)、小試管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、短玻璃導管、燒瓶、橡膠管、兩個雙孔橡皮塞等。三、實驗過程與現(xiàn)象1．將小試管固定在尖嘴玻璃管上，用橡皮筋固定；在塑料瓶中加入適量的水，并滴入適量的酚酞溶液，振蕩搖勻；2．按照上圖組裝好所有器材，并用手握緊燒瓶，以檢驗燒瓶的氣密性；3．在小試管中加入適量的濃氨水和氫氧化鈉固體(生石灰)，快速的伸入燒瓶中，重新安裝好所有裝置，并觀察現(xiàn)象。通過觀察，小試管中不斷有氣泡放出，燒瓶中的空氣由D處排出；待燒瓶中的空氣全部排出完畢，用夾子將D處夾緊，確保不會漏氣；多余的氨氣則會通過尖嘴導管進入塑料瓶中，氨氣溶于水后，含有酚酞溶液的水就會變成紅色；4．待所有的氨氣都溶于水中后，用左手的食指按住瓶塞上短玻璃管C處，右手擠壓塑料瓶，讓少量的水進入燒瓶內(nèi)，即可看見噴泉現(xiàn)象；通過調(diào)節(jié)堵住C處左手手指的力度，能夠控制塑料瓶的進氣量，從而產(chǎn)生一定的負壓，以此控制噴泉的大?。?．實驗過程中所有加的藥品的量要根據(jù)燒瓶的大小進行適當調(diào)節(jié)；加入藥品的動作要迅速，避免造成氨氣外泄，污染環(huán)境。請回答下列問題：1．該實驗涉及到的方程式有哪些？2．該實驗的優(yōu)點是什么？提示?、賹嶒瀸怏w的收集與噴泉實驗裝置連成一體，不需要事先去收集氨氣；實驗器材容易得到；②整個實驗的操作簡單，藥品用量減化；實驗的成功率得到明顯提升；③噴泉現(xiàn)象時間被延長了，實驗現(xiàn)象更為突出明顯；④實驗對外部環(huán)境的要求不高，即便操作失敗也容易補救。3．傳統(tǒng)實驗裝置的缺點有哪些？提示　傳統(tǒng)的氨氣噴泉實驗需要事先收集好氨氣，再利用氨氣的溶水性使瓶內(nèi)外的氣壓在短時間內(nèi)形成氣壓差，打開活塞后，大氣壓將瓶下液體壓入瓶內(nèi)，從而在尖嘴導管處形成噴泉。傳統(tǒng)實驗的步驟不僅繁瑣，實驗成功率也不高，在氨氣收集的過程中稍有不慎就會造成氨氣泄漏，污染教學環(huán)境。而操作人在實驗過程中如果有一個步驟沒有達到要求，該實驗現(xiàn)象就無法顯現(xiàn)，實驗就算失敗了。使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差的兩種方法(1)減小內(nèi)壓法：如圖Ⅰ所示。燒瓶內(nèi)氣體與液體接觸→氣體溶解或發(fā)生化學反應→燒瓶內(nèi)壓強減小→外部液體迅速進入形成噴泉。常見氣體與吸收劑的組合(2)增大外壓法：如圖Ⅱ所示。錐形瓶內(nèi)液體揮發(fā)或發(fā)生化學反應產(chǎn)生氣體→容器內(nèi)壓強增大→錐形瓶內(nèi)液體迅速流入燒瓶形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是此原理【例題2】　噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。(1)實驗室制取氨氣的化學方程式___________________________。①用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______________。該實驗的原理是_____________________________________。②如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法_______________________________________________________________________________。(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是________。A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3溶液與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸D．NH4HCO3與稀鹽酸(3)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2是________上部燒瓶內(nèi)的壓強。圖3是________下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(均填“增大”或“減小”)。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖________原理相似。解析　(1)圖1引發(fā)噴泉，只需打開止水夾，擠壓膠頭滴管即可，圖2則需先打開止水夾，再用熱毛巾捂住圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可。(2)能在錐形瓶內(nèi)反應產(chǎn)生氣體，壓強大于圓底燒瓶內(nèi)壓強方可，故應選NH4HCO3和稀鹽酸，其他要么不反應，要么反應不生成氣體或產(chǎn)生氣體很少。(3)圖1、2是上部壓強減小導致噴泉，圖3是下部壓強增大導致噴泉，人造噴泉及火山爆發(fā)均與圖3原理相似。變式訓練2　如圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(　　)A．CO2(濃NaOH溶液)/無色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉解析　氣體與液體易發(fā)生反應或易溶即可形成噴泉。CO2→NaOH溶液反應，無色噴泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶顯紅色，形成噴泉；SO2→NaOH溶液反應，無色噴泉；HCl→AgNO3溶液反應，生成白色沉淀，形成噴泉。答案　C學習任務3　(核心素養(yǎng))常見的干燥劑及NH3性質(zhì)的應用一、知識要點1．常見干燥劑2.NH3的實驗室制法及簡易制法的考察3．NH3性質(zhì)的考察二、核心素養(yǎng)【素養(yǎng)解題】[典例示范]　為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是(　　)[解題思路]三、對點訓練1．關于氨的下列敘述中，正確的是（雙選）(　　)A．氨因為有刺激性氣味，因此可用來作制冷劑B．氨具有還原性，可以被氧化為NOC．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試劑變?yōu)榧t色答案　AB解析　氨之所以能做噴泉實驗，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨氣迅速溶于水，燒瓶內(nèi)外形成了壓強差。答案　B2．關于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是 (　　)A．氨水顯堿性B．氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強差C．氨氣易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)解析　氨的噴泉實驗證明氨極易溶于水，不能體現(xiàn)氨的氧化性。答案　B3．以下有關氨及銨鹽的敘述中，不正確的是(　　)A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B．氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C．實驗室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應制取少量氨氣D．氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應4．下列裝置不能達到實驗目的的是(　　)答案　A解析　A項收集NH3集氣瓶口無棉花；B項NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不會產(chǎn)生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收；C項向長頸漏斗中加一定量水，沒過長頸漏斗的下端，關閉止水夾，再加一定量的水，液面不下降，可說明氣密性良好，反之，氣密性不好；D項，收集比空氣密度小的氣體NH3，應該短管進氣長管出氣。5．A是一種酸式鹽，它與NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的氣體B，按如圖所示裝置進行噴泉實驗，擠壓膠頭滴管，可得到藍色噴泉。若向A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體C能使品紅溶液褪色。請回答下列問題：(1)A的化學式為________。(2)可用于除去B中水分的干燥劑是________，收集氣體B的方法是________。(3)寫出反應A→C的離子方程式________________________________________________________________________________________________。(4)A與過量NaOH溶液共熱反應的離子方程式為____________________________________________________________________________________________。

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