新課講解第三節(jié) 化學反應的速率和限度第二課時課程學習目標新課講解導入 我們知道在化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的系數(shù)比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？思考？ 氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應，而且這是一個可逆反應。請大家回憶氯水中含有哪些微粒。氯水的成份： 分子：Cl2 、HClO 、H2O 離子：H+ 、 Cl- 、ClO- 等反應物能完全轉化為生成物嗎？一、可逆反應新課講解典型的可逆反應有:啟示: 化學反應是有限度的，有些能進行的較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。新課講解N2 + H2 NH3 2.在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和3mol H2 (合適催化劑)，能發(fā)生什么反應？（1）開始時c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0開始階段有什么特征？只有正反應，v(逆)=0新課講解 N2 + H2 NH3瞬間過后有什么特征？一定時間段內有什么特征？v(正)= v(逆) ≠0新課講解（2）瞬間后c(N2) 、c(H2 )變小 , c(NH3)≠0正逆反應都進行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)（3）c(N2) 、c(H2)逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，三種物質的濃 度達到一個特定值。 由于v(正)= v(逆) ≠0，雖然正、逆反應都在進行，但各種物質的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化. 從外表上看，反應好象“停止”。 可逆反應的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學平衡狀態(tài)。新課講解0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后： v(正)=v(逆)t1以后反應處于平衡狀態(tài)! 什么是化學平衡呢？新課講解1、定義 在一定條件下的可逆反應中，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應內在本質：v(正)= v(逆) ≠0外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變二、化學平衡狀態(tài)新課講解2、化學平衡狀態(tài)的特征(３)動：動態(tài)平衡（v(正)= v(逆) ≠0）(2)等：v(正)= v(逆) (４)定：反應混合物中各組分的濃度保持定，各組分的含量保持不變?！　　　　　　?５)變：條件改變，原平衡被破壞，在新條件下建立新的平衡。(１)逆 可逆反應新課講解3、化學平衡狀態(tài)的判定對于可逆反應m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定條件下達到平衡狀態(tài)有以下幾個標志( 1 )A的生成速率和分解速率相等( 2 )單位時間生成n mol B和p mol C的同時，生成m mol A（3）A、B、C的物質的量不再改變（4）A、B、C的濃度不再改變（5）A、B、C的百分含量不再改變新課講解 化學平衡計算的一般步驟: “三步曲”①寫出有關平衡的化學方程式②找出各物質的 起始量 轉化量 平衡量③根據(jù)已知條件列式：如下4.反應物的轉化率(格式如下)新課講解 m A(g) n B(g) + p C(g)起始(mol)轉化(mol)平衡(mol)定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變 平衡1 不平衡 平衡2V正=V逆≠0一定時間三、化學平衡的移動V正 > V逆 平衡向正反應方向移動V正 = V逆 平衡不移動V正 < V逆 平衡向逆反應方向移動新課講解 1、濃度對化學平衡的影響分析t1t2t3應用 增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動；結論 新課講解 在生產上，往往采用增大容易取得的或成本較低的反應物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。2、溫度對化學平衡的影響結論：其它條件不變的情況下，溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動；溫度降低，平衡向放熱反應方向移動。新課講解3.催化劑對化學平衡無影響催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應速率(V正=V逆)；對化學平衡無影響。催化劑能縮短平衡到達的時間新課講解1、 Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化（ ） (A) 平衡向逆反應方向移動 (B) 平衡向正反應方向移動 (C) 溶液由淺綠色變成黃色 (D) Fe2+物質的量增大 A D 鞏固練習2.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（ ）A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速 率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定B鞏固練習角色扮演　　 現(xiàn)在，假設你是一名工程師，你要使到你工廠的煤盡可能的完全燃燒，提高煤的燃燒效率，你認為應該從哪些方面進行分析？新課講解四、化學反應條件的控制在生產和生活中，人們希望促進有利的化學反應抑制有害的化學反應，這就涉及到反應條件的控制例如在合成氨工業(yè)中需要考慮控制反應條件的成本和實際可能性。怎樣提高煤的燃燒效率？煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關系？與煤的充分燃燒有何關系？空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？應選用什么樣的爐膛材料？如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？新課講解具體措施盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉化率，關鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸，且空氣要適當過量。燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來的熱能，提高熱能的利用率。實質是從多方面控制燃燒反應的條件，它的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污染等。自學科學史話：煉鐵高爐尾氣之謎高爐高度增加，為什么CO濃度比例沒發(fā)生變化？ 探討交流：新課講解以上兩個反應均存在反應限度，不能進行到底。鞏固練習D鞏固練習2.下列關于化學平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是（ ）A.化學平衡是所有可逆反應都存在的一種狀態(tài)B.在給定條件下，達到平衡式可逆反應完成程度達到最大C.達到平衡時，正、逆反應速率均為零D.達到平衡時，但鸚鵡和生成物的濃度不再發(fā)生變化C鞏固練習3.一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應N2+3H2 2NH3。下列情況不能說明該反應一定達到化學平衡的是（ ） A.NH3的質量保持不變B.H2的含量保持不變C.正反應和你反應的速率相等D.N2、H2和NH3的物質的量之比為1:3:2D鞏固練習C5.在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（　　　）A.　A的生成速率與C分解的速率相等 B.　單位時間內生成nmolA,同時生3nmolBC.　A、B、C的濃度不再變化 D.　A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C鞏固練習6.對于可逆反應M＋N Q達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（ ） A. M、N、Q三種物質的濃度一定相等B. M、N全部變成了QC. M、N、Q的濃度都保持不變D. 反應已經停止C鞏固練習7.（雙選)下列說法可以證明反應N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是 ( )A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成A、C 鞏固練習一、一定條件下,既能正向又能逆向進行的化學反應叫可逆反應。二、化學反應限度和化學平衡狀態(tài)，以及化學平衡狀態(tài)的特征判斷。三、化學平衡的移動四、化學反應條件的控制。本節(jié)小結課堂小結

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