?北京市西城區(qū)2019—2020學(xué)年高一下學(xué)期期末試卷
化學(xué)試題
1.下列能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
A
B
C
D




太陽(yáng)能集熱
燃?xì)馊紵?br /> 風(fēng)力發(fā)電
手機(jī)電池工作


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A.太陽(yáng)能將光轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)誤；
B.燃?xì)馊紵龑⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B錯(cuò)誤；
C.風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；
D.手機(jī)工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；
答案選D。
2.維生素C（C6H8O6）廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中，在人體內(nèi)有重要的功能。維生素C屬于
A. 有機(jī)物 B. 單質(zhì) C. 氧化物 D. 鹽
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)維生素C的化學(xué)式，維生素C是由C、H、O三種元素組成，因此維生素C屬于有機(jī)物，故A正確；
答案為A。
【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，含氧化合物不一定是氧化物，氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素。
3.下列金屬中，通常用熱分解法冶煉的是
A. 鈉 B. 鐵 C. 鋁 D. 銀
【答案】D
【解析】
【詳解】性質(zhì)活潑的金屬用電解法冶煉；性質(zhì)較活潑的金屬用熱還原法冶煉；性質(zhì)不活潑的金屬用加熱分解氧化物的方法冶煉；
A．金屬鈉為活潑金屬，需要用電解法冶煉，故A不選；
B．金屬鐵的冶煉采用熱還原法，故B不選；
C．金屬鋁為活潑金屬，需要用電解法Al2O3冶煉，故C不選；
D．金屬銀的冶煉采用熱分解法，故D選；
答案選D。
4.下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法不正確的是
A. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu) B. 甲烷是無(wú)色無(wú)味的氣體
C. 甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴 D. 甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【答案】D
【解析】
【詳解】A．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的價(jià)電子都形成了共價(jià)鍵，中心原子價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)，碳原子sp3雜化，該分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．甲烷是一種無(wú)色無(wú)味、可燃和無(wú)毒的氣體，故B正確；
C．甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，故C正確；
D．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
5.常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是
A. 濃硝酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀鹽酸
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 濃硝酸能使鐵鈍化，化學(xué)反應(yīng)只發(fā)生在鐵表面，但不會(huì)將鐵溶解，因此能用鐵質(zhì)容器盛裝，A正確；
B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，B錯(cuò)誤；
C.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，C錯(cuò)誤；
D.稀鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，D錯(cuò)誤；
答案選A。
6.下列物質(zhì)或方法中不能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是
A. 觀察顏色 B. 碳酸鈉溶液 C. 扇聞氣味 D. 紫色石蕊溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
乙醇在常溫常壓下是無(wú)色液體，具有特殊香味，可以與水任意比互溶；乙酸具有強(qiáng)烈刺激性氣味無(wú)色的液體，據(jù)此分析；
【詳解】A．乙醇、乙酸都是無(wú)色液體，因此無(wú)法通過(guò)觀察顏色進(jìn)行鑒別，故A符合題意；
B．乙醇不與碳酸鈉反應(yīng)，但溶于水，乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，有氣泡冒出，現(xiàn)象不同，因此可以鑒別，故B不符合題意；
C．乙醇具有特殊香味，乙酸具有強(qiáng)烈刺激性氣味，可以鑒別，故C不符合題意；
D．乙酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，乙醇不行，因此可以鑒別，故D不符合題意；
答案為A。
7.下列說(shuō)法不正確的是
A. 乙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵
B. 75%的乙醇溶液可以殺菌消毒
C. 乙酸的酸性比碳酸弱
D. 酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A.乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，A正確；
B.醫(yī)療上用75%的乙醇溶液進(jìn)行殺菌消毒，B正確；
C.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成生成二氧化碳和水，則乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，C錯(cuò)誤；
D.酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，D正確；
答案選C。
8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法不正確的是
A. 乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)
B. Mg與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量
D. 化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化
【答案】B
【解析】
【詳解】A.燃燒均放熱反應(yīng)，A正確；
B.金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)物在反應(yīng)中，化學(xué)鍵要發(fā)生斷裂，鍵的斷裂要吸收能量，C正確；
D.反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量不相等，因此所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，D正確；
答案選B。
9.實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是
A. 點(diǎn)燃甲烷前，先驗(yàn)純
B. 用手將灼熱的蒸發(fā)皿拿離火焰，直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中
D. 稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨胁⒉粩鄶嚢?br /> 【答案】B
【解析】
【詳解】A．甲烷不純時(shí)，點(diǎn)燃易爆炸，應(yīng)先驗(yàn)純，故A正確；
B．灼熱的蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾持，且不能直接防止試驗(yàn)臺(tái)上，防止?fàn)C壞試驗(yàn)臺(tái)，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)剩余藥品要倒在指定容器中，任何藥品都不能帶出實(shí)驗(yàn)室，故C正確；
D．濃硫酸稀釋時(shí)，放出大量熱量，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌，故D正確。
答案選B。
10.關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片
D. 銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu
【答案】C
【解析】
【分析】
把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。
【詳解】A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池，故A錯(cuò)誤；
B．該原電池中，負(fù)極是鋅，放電時(shí)，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故C正確；
D．銅片做正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e?＝H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
11.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B. CH2=CH2＋H2CH3CH3
C. 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
D. C2H4＋3O22CO2＋2H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl屬于取代反應(yīng)，A不符合題意；
B．CH2=CH2＋H2CH3CH3屬于據(jù)此反應(yīng)，B符合題意；
C．2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑屬于置換反應(yīng)，C不符合題意；
D．C2H4＋3O22CO2＋2H2O是乙烯的燃燒反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
12.下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法不正確的是
A. 能干燥氯氣
B. 具有強(qiáng)腐蝕性
C 可與金屬反應(yīng)制取氫氣
D. 加熱時(shí)能與木炭發(fā)生反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，則濃硫酸能干燥氯氣，故A正確；
B.濃硫酸是具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸，具有強(qiáng)腐蝕性，故B正確；
C.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，還原得到氣體為二氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D.濃硫酸是具有強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)能與木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，故D正確；
故選C。
13.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法不正確的是
A. 蒸餾法是海水淡化的方法之一
B. 海水曬鹽是化學(xué)變化
C. 從海水中可制取鈉、鎂、溴等化工產(chǎn)品
D. 從海水獲得物質(zhì)和能量具有廣闊的前景
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故A說(shuō)法正確；
B. 海水曬鹽利用水的蒸發(fā)，使NaCl結(jié)晶析出，屬于物理變化，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C. 從海水中可獲得氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉和氯氣，從海水獲得氯化鎂，電解熔融的MgCl2獲得鎂，溴也是從海水中提取的，故C說(shuō)法正確；
D. 海水儲(chǔ)量巨大，海水中物質(zhì)資源豐富，從海水獲得物質(zhì)和能量具有廣闊的前景，故D說(shuō)法正確；
答案為B。
14.其他條件不變時(shí)，下列措施中能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 用煤粉代替煤塊燃燒
B. 食物存放在冰箱里
C. 滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解
D. 用1mol·L?1H2SO4代替0.1mol·L?1H2SO4與鋅粒反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【分析】
從影響化學(xué)反應(yīng)速率的外在因素進(jìn)行分析
【詳解】A. 用煤粉代替煤塊，增加煤粉與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；
B. 食物存放在冰箱里，對(duì)食物進(jìn)行降溫，可以減緩化學(xué)反應(yīng)速率，故B符合題意；
C. FeCl3作H2O2分解的催化劑，使用催化劑加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；
D. 用1mol·L－1H2SO4代替0.1mol·L－1H2SO4，c(H＋)增大，加快硫酸與Zn的反應(yīng)速率，故D不符合題意；
答案為B。
15.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )
A. X、Y、Z的濃度相等 B. 正、逆反應(yīng)速率均等于零
C. X、Y、Z在容器中共存 D. X、Y、Z的濃度均不再改變
【答案】D
【解析】
【詳解】A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度，因此各物質(zhì)濃度相等，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)生成物的物質(zhì)的量不變，但并不意味著不再有生成物生成，只是生成物生成的速率與生成物被消耗的速率相等，所以不能說(shuō)反應(yīng)速率為0，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物生成的速率與生成物被消耗的速率相等，反應(yīng)物和生成物共存不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；
故選D。
16.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. NH3遇HCl產(chǎn)生白煙：NH3＋HCl=NH4Cl
B. NO遇空氣變?yōu)榧t棕色：2NO＋O2=2NO2
C. NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O
D. Cu與稀HNO3混合產(chǎn)生無(wú)色氣體：Cu＋2＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A.NH3遇HCl反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，化學(xué)方程式為NH3＋HCl=NH4Cl，A正確；
B.NO遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，化學(xué)方程式為2NO＋O2=2NO2，B正確；
C.NH3與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O，C正確；
D.Cu與稀HNO3混合產(chǎn)生無(wú)色氣體NO，離子方程式為3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D錯(cuò)誤；
答案選D。
17.根據(jù)乙烯的性質(zhì)推測(cè)丙烯（CH2=CH－CH3）的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是
A. 丙烯能在空氣中燃燒
B. 丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 丙烯與Br2的加成產(chǎn)物是CH2Br－CH2－CH2Br
D. 聚丙烯可以用來(lái)表示
【答案】C
【解析】
【詳解】A.丙烯與乙烯的性質(zhì)相似，乙烯能在空氣中燃燒，丙烯也可以，A正確；
B.丙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；
C.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3，與Br2的加成產(chǎn)物是CH2Br－CHBr－CH3，C錯(cuò)誤；
D.丙烯中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵中一條鍵發(fā)生斷裂，生成聚丙烯，D正確；
答案選C。
18.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符合的一組是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱
產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
原溶液中含有
B
把SO2通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向蔗糖中滴加濃硫酸
蔗糖變黑
濃硫酸具有吸水性
D
向盛有Cu片的試管中加入稀H2SO4，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入NaNO3固體
Cu片逐漸溶解，產(chǎn)生氣
泡，溶液變藍(lán)
NaNO3是催化劑，可增大Cu與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率



A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．銨鹽和濃NaOH溶液、加熱，放出氨氣，氨氣能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明含有，故選A；
B．把SO2通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，體現(xiàn)SO2的還原性，故不選B；
C．向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故不選C；
D．向盛有Cu片的試管中加入稀H2SO4，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入NaNO3固體，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生反應(yīng)，NaNO3不是催化劑，故不選D；
選A。
19.氮、鐵元素在細(xì)菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是

A. 反硝化過(guò)程均屬于氮的固定
B. 硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)
C. 在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中
D. Fe3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋
【答案】C
【解析】
【詳解】A.氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，如圖可知反硝化過(guò)程是將氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；
B.如圖可知，硝化過(guò)程N(yùn)H4+轉(zhuǎn)化為NO2-，再轉(zhuǎn)化為NO3-，氮元素化合價(jià)不斷升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C.如圖可知，在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)?，而轉(zhuǎn)移至大氣中，C正確；
D. 根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，F(xiàn)e3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為6Fe3＋＋2=6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D錯(cuò)誤；
答案選C。
20.分別向等體積的不含O2、含有O2的0.1mol·L?1BaCl2溶液中通入SO2，探究體系中物質(zhì)間的相互作用，實(shí)驗(yàn)記錄如下。（已知：pH越小，溶液酸性越強(qiáng)）
pH變化

溶液中是否產(chǎn)生沉淀
不含O2的BaCl2溶液中沒(méi)有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀。


下列說(shuō)法不正確的是
A. a所示溶液的pH降低的原因：SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，溶液的c(H+)增大
B. b所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋
C. b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋
D. SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，產(chǎn)生BaSO3沉淀
【答案】C
【解析】
【詳解】A．SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，所以溶液的c(H+)增大，a所示溶液的pH降低，故A正確；
B．b所示溶液中，O2、SO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，故B正確；
C． a中生成弱酸H2SO3，b中由于有氧氣的存在，亞硫酸被氧化成硫酸，酸性變大，b比a所示溶液的pH小，故C錯(cuò)誤；
D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，使溶液呈堿性，產(chǎn)生BaSO3沉淀，故D正確；
選C。
21.將下列化學(xué)反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型用線連起來(lái)。__________
A．乙烯轉(zhuǎn)化為聚乙烯的反應(yīng) a．加聚反應(yīng)
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) b．取代反應(yīng)
C．乙烷與氯氣光照下反應(yīng) c．加成反應(yīng)
D．乙醇在空氣中燃燒的反應(yīng) d．氧化反應(yīng)
【答案】A接a、B接c、C接b、D接d
【解析】
【詳解】A．乙烯轉(zhuǎn)化為聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，屬于加聚反應(yīng)；
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，屬于加成反應(yīng)；
C．乙烷與氯氣光照下反應(yīng)，第一步反應(yīng)方程式為：，屬于取代反應(yīng)；
D．乙醇在空氣中燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，屬于氧化反應(yīng)；
故答案為：A接a、B接c、C接b、D接d。
22.請(qǐng)用序號(hào)填空。
①1H和2H②CH4和CH3CH3③CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH
（1）屬于同位素的是______；
（2）屬于同系物的是______；
（3）屬于同分異構(gòu)體的是______。
【答案】 (1). ① (2). ② (3). ③
【解析】
【分析】
同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同原子；同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；據(jù)此分析；
【詳解】(1)根據(jù)同位素的定義，互為同位素的是①；
(2)根據(jù)同系物的定義，互為同系物的是②；
(3)根據(jù)同分異構(gòu)體的定義，互為同分異構(gòu)體的是③。
23.化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。
（1）如圖所示裝置中鋅片是______（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式是______。溶液中H+移向______（填“鋅”或“石墨”）電極。

（2）下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號(hào)）。
①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
【答案】 (1). 負(fù)極 (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). 石墨 (4). ①
【解析】
【分析】
該裝置為原電池裝置，鋅與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故鋅作負(fù)極，石墨作正極；能形成原電池的反應(yīng)必須為氧化還原反應(yīng)。
【詳解】(1)綜上分析鋅片是負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，其電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，溶液中的陽(yáng)離子移向正極，故溶液中H+移向石墨電極。
(2)構(gòu)成原電池裝置的反應(yīng)必須為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，①2H2＋O2=2H2O為氧化還原反應(yīng)，而②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O為非氧化還原反應(yīng)，故通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是①。
24.現(xiàn)代社會(huì)生活離不開(kāi)能量。
（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用______（填“放熱”或“吸熱”）的化學(xué)變化或物理變化。
（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來(lái)方便，它可利用下面______（填序號(hào)）反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。
A．生石灰和水B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl
（3）天然氣的主要成分是甲烷，它是一種清潔能源。甲烷燃燒是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其能量變化可用如圖中的______（填序號(hào)）表示。

【答案】 (1). 吸熱 (2). A (3). 放熱 (4). A
【解析】
【分析】
（1）制作冷敷袋可以利用化學(xué)變化或物理變化的吸熱降低溫度；
（2）即熱飯盒應(yīng)該是利用放熱反應(yīng)放出熱量達(dá)到升高溫度而加熱食物目的；
（3）甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。
【詳解】（1）制作冷敷袋可以利用化學(xué)變化或物理變化的吸熱降低溫度，達(dá)到降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛的目的，故答案為：吸熱；
（2）即熱飯盒應(yīng)該是利用放熱反應(yīng)放出熱量達(dá)到升高溫度而加熱食物目的，生石灰和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能故達(dá)到升高溫度的目的，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到升高溫度的目的，故答案為：A；
（3）甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，由圖可知，圖A表示的是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，圖B表示的是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故答案為：放熱；A。
【點(diǎn)睛】放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是解答試題的關(guān)鍵。
25.NH3具有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取并收集NH3。

（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（2）干燥NH3應(yīng)選用的干燥劑是______。
（3）圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的______（填序號(hào)）。
（4）尾氣處理裝置中使用倒置漏斗作用是______。
【答案】 (1). Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2). 堿石灰 (3). ② (4). 防止倒吸
【解析】
【分析】
實(shí)驗(yàn)室常用Ca(OH)2和NH4Cl固體受熱制備氨氣，因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝?，因此采用向下排空氣法收集，NH3有毒，必須尾氣處理，一般是通入到水中，利用NH3極易溶于水，注意防倒吸；
【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨固體混合加熱制取NH3，其方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
(2)氨氣是堿性氣體，干燥氨氣常選用的干燥劑為堿石灰；
(3)氨氣的密度小于空氣的密度，采用向下排空氣法收集，即②；
(4)氨氣有毒，為防止污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，因此倒置漏斗的作用是防止倒吸。
【點(diǎn)睛】干燥氨氣常用堿石灰，一般不能用CaCl2干燥，因?yàn)镹H3能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。
26.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義。
(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為2 mL)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
c(Na2S2O3)/mol·L－1
c(H2SO4)/mol·L－1
Ⅰ
25
0.1
0.1
Ⅱ
25
0.2
0.1
Ⅲ
50
0.2
0.1

①上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是______（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同）。
②為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇______和______。
(2)某溫度下，在1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
X的物質(zhì)的量/mol
0.02
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007

①用X的濃度變化表示0～2 s的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/(L·s)。
②在3 s以后X的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到了______狀態(tài)。
③能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。
A．v正(X)=v逆(X)
B．單位時(shí)間內(nèi)有2 mol X生成同時(shí)有1 mol Y生成
C．X、Y、Z的分子數(shù)之比為2∶1∶2
【答案】 (1). III (2). I (3). II (4). 0.006 (5). 平衡狀態(tài) (6). A
【解析】
【分析】
(1)①根據(jù)濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大小分析判斷；
②要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該采用控制變量方法分析；
(2)①根據(jù)0～2 s內(nèi)X的濃度變化，利用速率定義式計(jì)算；
②根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)判斷；
③根據(jù)平衡狀態(tài)的特征判斷平衡狀態(tài)。
【詳解】(1)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)I、II的反應(yīng)溫度相同，硫酸的濃度相同，不同點(diǎn)是Na2S2O3的濃度不同；而實(shí)驗(yàn)III的溫度與實(shí)驗(yàn)II的反應(yīng)溫度不同，其它外界條件都相同。由于溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于濃度改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，所以反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)III，因此實(shí)驗(yàn)III最先觀察到產(chǎn)生S單質(zhì)，而出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；
②要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該采取相同的反應(yīng)溫度，只改變一種反應(yīng)物的濃度，觀察濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)I、II的反應(yīng)溫度相同，硫酸的濃度相同，不同點(diǎn)是Na2S2O3的濃度不同，是探究Na2S2O3的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故合理選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)I、II；
(2)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0～2 s內(nèi)X的物質(zhì)的量變化了△n(X)=0.02 mol-0.008 mol=0.01 2 mol，容器的容積是1 L，所以△c(X)=0.012 mol÷1 L=0.012 mol/L，故用X的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(X)==0.006 mol/(L·s)；
②可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大程度就是達(dá)到了該條件下的化學(xué)反應(yīng)限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中的任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。由表格數(shù)據(jù)可知在反應(yīng)進(jìn)行到第3 s時(shí)，X的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；
③A．若v正(X)=v逆(X)，說(shuō)明X的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，X的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；
B．由于X、Y都是反應(yīng)物，二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比是2：1，因此在任何情況下，單位時(shí)間內(nèi)有2 mol X生成同時(shí)有1 mol Y生成，表示的都是反應(yīng)逆向進(jìn)行，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．X、Y、Z的分子數(shù)之比為2∶1∶2，此時(shí)反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的反應(yīng)物的多少及反應(yīng)條件有關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響因素、研究方法及平衡狀態(tài)的判斷。掌握有關(guān)概念、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是本題解答的關(guān)鍵。
27.某同學(xué)用稀硝酸和銅反應(yīng)制NO，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率較慢，因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。

(1)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，原因是______。
(2)Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，其中硝酸體現(xiàn)酸性和______性。
(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
【答案】 (1). 硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解 (2). (3). 強(qiáng)氧化性 (4).
【解析】
【分析】
A中發(fā)生銅與濃硝酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體二氧化氮進(jìn)入B中與水反應(yīng)，B中產(chǎn)生NO氣體，用排水法在C中收集。
【詳解】(1)濃硝酸不穩(wěn)定，在光照或者加熱條件下容易發(fā)生分解反應(yīng)，因此要保存在棕色試劑瓶中，故答案為：硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解
(2)銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)為：，反應(yīng)過(guò)程中硝酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，故答案為：；強(qiáng)氧化性；
(3)B中是產(chǎn)生的二氧化氮與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)為：，故答案為：；
28.A、B、D、E、F是重要的有機(jī)化工原料。烴A的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，A的相對(duì)分子質(zhì)量為28。B可用作燃料和溶劑。F為有香味的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。反應(yīng)①屬于______（填反應(yīng)類型）。
（2）B的官能團(tuán)是______。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______。
（5）下列說(shuō)法不正確的是______（填序號(hào)）。
a．A、B均不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
b．用飽和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E
c．生活中可以用E除去水壺中的水垢
【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 加成反應(yīng) (3). 羥基 (4). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (5). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (6). a
【解析】
【分析】
A是烴，產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，相對(duì)分子質(zhì)量為28，則A是乙烯，反應(yīng)①為乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，反應(yīng)②是CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)得到D為CH3CHO，反應(yīng)③是D催化氧化得到E為CH3COOH，反應(yīng)④是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，得到F為CH3COOCH2CH3；
【詳解】由分析可知：A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3；
（1）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，反應(yīng)①是乙烯和水的加成反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2；加成反應(yīng)；
（2）B為CH3CH2OH，官能團(tuán)是羥基，故答案為：羥基；
（3）反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
（4）反應(yīng)④是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式是：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
（5）a．A是乙烯、B是乙醇，均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，a錯(cuò)誤；
b．乙酸乙酯中混有的少量乙醇、乙酸，可用飽和Na2CO3溶液能除去，乙醇溶液水層，乙酸能與Na2CO3反應(yīng)，b正確；
c． CH3COOH也稱醋酸，有弱酸性，能與水垢中的難溶物碳酸鈣、氫氧化鎂等反應(yīng)，在生活中可用于除去水壺中的水垢，c正確；
答案選a，故答案為a。
29.浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。

（1）粗鹽精制。
過(guò)程1除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、雜質(zhì)時(shí)，粗鹽溶解后加入沉淀劑：a.過(guò)量的Na2CO3溶液b.過(guò)量的BaCl2溶液c.過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾除去沉淀，再加入適量的鹽酸。
①加入沉淀劑的順序正確的是______（填序號(hào)）。
A.abc B.bac C.cba
②加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式有2H＋＋=H2O＋CO2↑和______。
（2）海水提鎂。
過(guò)程2中加入的試劑是______。由無(wú)水MgCl2獲得Mg的化學(xué)方程式是______。
（3）海水提溴。
主要工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示：

①海水中的Br－被Cl2氧化的離子方程式是______。
②吸收塔中SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr的化學(xué)方程式是______。
③工業(yè)上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。補(bǔ)全以下化學(xué)方程式：___Br2+___Na2CO3+3H2O___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3，____________
【答案】 (1). BC (2). H＋＋OH-=H2O (3). CaO (4). (5). 2Br－+Cl2= Br2+2Cl- (6). SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (7). 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
【解析】
【分析】
(1)①粗鹽精制過(guò)程1除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、雜質(zhì)時(shí)，加入過(guò)量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+的同時(shí)除去過(guò)量的Ba2+；
②加入適量鹽酸，剩余的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)、剩余的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)；
(2)過(guò)程2中氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。電解熔融的MgCl2生成Mg和氯氣；
(3)①海水中的Br－被Cl2氧化為溴單質(zhì)；
②吸收塔中SO2和Br2反應(yīng)生成HBr和硫酸；；
③根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平Na2CO3溶液吸收吹出的Br2的化學(xué)方程式；
【詳解】(1)①粗鹽精制過(guò)程1，加入Na2CO3除去Ca2+、加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去，加入過(guò)量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+的同時(shí)除去過(guò)量的Ba2+；所以加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液，加入試劑的順序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，選BC；
②加入適量鹽酸，剩余的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)2H＋＋=H2O＋CO2↑、剩余的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)H＋＋OH-=H2O；
(2)過(guò)程2中加入CaO， CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，加入的試劑是CaO。電解熔融的MgCl2生成Mg和氯氣，反應(yīng)方程式是；
(3)①海水中的Br－被Cl2氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是2Br－+Cl2= Br2+2Cl-；
②吸收塔中SO2和Br2反應(yīng)生成HBr和硫酸，化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
③根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平Na2CO3溶液吸收吹出的Br2的化學(xué)方程式；3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。
【點(diǎn)睛】本題考查海洋中的元素，明確海水提取食鹽、海水提溴、海水提鎂的原理是解題關(guān)鍵，注意食鹽精制過(guò)程中加入碳酸鈉溶液的目的，掌握根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)方程式。
30.實(shí)驗(yàn)小組研究SO2與Na2O2的反應(yīng)。
(1)實(shí)驗(yàn)前分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，提出假設(shè)：
假設(shè)1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應(yīng)可知，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2；
假設(shè)2：SO2具有______性，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4。
(2)用下圖所示裝置進(jìn)行SO2與Na2O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃。

①A中反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式是______。
②B中的試劑為_(kāi)_____，其主要作用是干燥SO2。
③能證明假設(shè)1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
(3)為檢驗(yàn)C中是否有Na2SO4生成，設(shè)計(jì)如下方案：
取少量C中反應(yīng)后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。
該方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：______。
(4)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明C中反應(yīng)后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，+4價(jià)硫元素能被氧化為+6價(jià)。在上述實(shí)驗(yàn)條件下，+4價(jià)硫元素未完全轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，可見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)實(shí)際進(jìn)行的情況與反應(yīng)的______(只寫一條)有關(guān)。
【答案】 (1). 還原性 (2). (3). 濃硫酸 (4). C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃 (5). 不合理 (6). 硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇 (7). 溫度或者條件
【解析】
【詳解】(1) 假設(shè)2：SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，二氧化硫被氧化成硫酸根，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故答案為：還原性；
(2) ①A中銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，反應(yīng)為：，故答案為：；
②B中的試劑主要作用是干燥SO2，且為液態(tài)干燥劑，應(yīng)為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；
③若假設(shè)1成立，則SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2，根據(jù)C中淡黃色粉末變白色說(shuō)明過(guò)氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，再通過(guò)檢驗(yàn)產(chǎn)生氧氣證明即可，根據(jù)帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃，可證明產(chǎn)物有氧氣從而證明假設(shè)1成立，故答案為：C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃；
(3) 檢驗(yàn)C中是否有Na2SO4生成，取少量C中反應(yīng)后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，方案不合理，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，最終的白色沉淀不確定是反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇還是被硝酸氧化而來(lái)的硫酸鋇，故答案為：硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，無(wú)法證明一定生成硫酸鈉；
(4) 在上述實(shí)驗(yàn)條件下，+4價(jià)硫元素未完全轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，說(shuō)明反應(yīng)不能充分進(jìn)行，這與反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，溫度對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有一定影響導(dǎo)致反應(yīng)不能充分進(jìn)行，故答案為：溫度或者條件；

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