高中化學(xué)必修2 精品解析：北京市首都師范大學(xué)附屬中學(xué)20192020學(xué)年高一下學(xué)期結(jié)業(yè)考試新期末）化學(xué)試題新解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?北京市首師大附中2019級高一化學(xué)結(jié)業(yè)考試試題
一、單選題
1. 向濃硫酸中分別加入下列三種固體，對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（）

A. 對比實驗①和②可知還原性：Br-＞Cl-
B. 對比實驗①和③可知氧化性：Br2＞SO2
C. 對比實驗②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3
D. 由實驗可知濃硫酸具有強(qiáng)酸性、難揮發(fā)性、氧化性、脫水性
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 實驗①生成棕色氣體是溴蒸氣，實驗②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，與同一種氧化劑在相同條件下反應(yīng)，溴離子被氧化成溴單質(zhì)，而氯離子不能被氧化，說明還原性：Br?>Cl?，A正確；
B. 實驗③生成是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型，所以不能比較Br2、SO2的氧化性，B錯誤；
C. 實驗②白霧說明氯化氫易揮發(fā)，不能說明酸性H2SO4＞HCl，而實驗③生成是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而是強(qiáng)酸制弱酸，能說明H2SO4＞H2SO3，C錯誤；
D. 實驗中不能得知濃硫酸具有脫水性，D錯誤；故答案為：A。
2. 對下列事實的解釋錯誤的是
A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性
B. 濃硝酸在光照條件下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定
C. 常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應(yīng)
D. 反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4說明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，變成了碳，說明濃硫酸具有脫水性，故A正確；
B. 濃硝酸在光照條件下顏色變黃，濃硝酸分解生成二氧化氮，則說明濃硝酸不穩(wěn)定，故B正確；
C. 常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐貯存，常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化，不是不反應(yīng)，故C錯誤；
D. 反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，根據(jù)方程式中硫化銅沉淀說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確。
綜上所述，答案為C。
3. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是( )
A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL
【答案】A
【解析】
【分析】
向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、NO的混合氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計算n(NaOH)，進(jìn)而計算消耗氫氧化鈉溶液體積。
【詳解】生成NO2、NO的混合氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子為：×4＝0.3mol，然后根據(jù)1molCu失去2mol電子可知，銅的物質(zhì)的量為0.15mol；向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，故所需的n(NaOH)＝0.15mol×2＝0.3mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為=0.06L＝60mL，
故選：A。
【點睛】本題考查金屬與硝酸反應(yīng)的計算，側(cè)重考查學(xué)生的分析思維能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進(jìn)行解答。
4. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有：①干燥且純凈的NH3；②含一半空氣的氯化氫氣體；③NO2和O2體積比為4：1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，實驗結(jié)束后假設(shè)三個燒瓶中所得溶液不擴(kuò)散，則三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 5：5：4 B. 2：1：2 C. 1：1：1 D. 無法確定
【答案】A
【解析】
【詳解】假設(shè)燒瓶體積為5V L，則干燥純凈的氨氣體積為5V L，完全溶于水后燒瓶充滿溶液溶液體積也是5V L，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為c(NH3)== mol/L；
含一半空氣的氯化氫燒瓶中氯化氫體積為2.5VL完全溶解后燒瓶進(jìn)水，也就是溶液體積為2.5V L，所以溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為c(HCl)== mol/L；
二氧化氮與氧氣體積比為4：1的混合氣中NO2體積為4V L，根據(jù)方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知生成硝酸物質(zhì)的量n(HNO3)=mol，由于完全反應(yīng)所以燒瓶充滿溶液其體積為5V L，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)== mol/L，故三個燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為：：：=5：5：4。
答案選A。
5. X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是
A. 可以用CS2洗滌附著在試管壁上的Z單質(zhì)
B. Y2X和Y2X2都是堿性氧化物
C. Z與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D. Z元素的非金屬性比N元素的非金屬性強(qiáng)
【答案】A
【解析】
【分析】
X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；N的原子序數(shù)大于硫，則N為Cl，據(jù)此解答。
【詳解】A．Z為S元素，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，可以用CS2洗滌附著在試管壁上的硫單質(zhì)，故A正確；
B．X為O元素，Y為Na，Y2X和Y2X2為Na2O和Na2O2，Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，屬于過氧化物，故B錯誤；
C．X為O元素，Z為S元素，Z與X形成的化合物對應(yīng)的水化物有亞硫酸、硫酸等，硫酸為強(qiáng)酸，但亞硫酸屬于弱酸，故C錯誤；
D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故Z(S)元素的非金屬性比N(Cl)元素的非金屬性弱，故D錯誤；
答案選A。
6. 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項
a中的物質(zhì)
b中的物質(zhì)
c中收集的氣體
d中的物質(zhì)
A
濃氨水
CaO
NH3
H2O
B
稀硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
濃鹽酸
KMnO4
Cl2
NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法收集，A錯誤；
B．由于SO2氣體易溶于水，因此通常是用濃硫酸和固體Na2SO3反應(yīng)制取SO2，B錯誤；
C．稀硝酸與銅生成的是NO，且二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，NO與水不反應(yīng)，不能用水吸收尾氣，C錯誤；
D．濃鹽酸與KMnO4在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度大于空氣，可以使用向上排空氣方法收集，氯氣是大氣污染物，可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，D正確；
故合理選項是D。
7. 在2L恒容容器中進(jìn)行制NH3的反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率為（）

N2+3H22NH3
起始物質(zhì)的量/mol
1.0
30
0
2秒末物質(zhì)的量/mol
0.6
1.8
0.8

A. 0.2mol/(L·s) B. 0.4mol/(L·s) C. 0.6mol/(L·s) D. 0.8mol/(L·s)
【答案】A
【解析】
【詳解】從表中數(shù)據(jù)可以得知，在反應(yīng)起始時，氨氣的物質(zhì)的量為0，反應(yīng)進(jìn)行到2秒末時，n(NH3)=0.8mol，則?n(NH3)=0.8mol?；瘜W(xué)反應(yīng)速率等于單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，即 v(NH3)= 0.2mol/(L·s)，故選A。
8. 對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
【答案】A
【解析】
【詳解】A.4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故B錯誤；
C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；
D.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D錯誤。
故選：A。
【點睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動及影響平衡的因素等，題目難度中等。
9. 鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是
A. Cd B. Ni(OH)2 C. Cd(OH)2 D. NiO(OH)
【答案】A
【解析】
【詳解】從總反應(yīng)式Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2可以看出，放電時，Cd由0價升高到+2價，Ni由+3價降低到+2價，所以負(fù)極材料是Cd，故選A。
10. 有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極 ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D ③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡 ④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為：
A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A
【答案】B
【解析】
【詳解】①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極，A的活潑性大于B； ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D，C是負(fù)極，C的活潑性大于D； ③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，A是負(fù)極、C是正極，A的活潑性大于C； ④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，D是負(fù)極，D 的活潑性大于B；所以四種金屬的活動性順序為A>C>D>B，故選B。
11. 在密閉容器中X2 (g)+2Y2 (g)Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時，各物質(zhì)的濃度有可能的是( )
A. c(Z) ═0.45mol/L B. c(X2) ═0.3mol/L
C. c(X2) ═0.5mol/L D. c(Y2) ═0.5mol/L
【答案】BD
【解析】
分析】
【詳解】X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，如果該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則X2、Y2濃度降低、Z濃度增大，如果該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)中Z濃度降低，而X2、Y2濃度增大；
①如果該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且Y2完全反應(yīng)；

②如果該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且Z完全反應(yīng)；

實際上該反應(yīng)可能向正反應(yīng)方向進(jìn)行也可能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，①中X2、Y2濃度最小而Z濃度最大，②中X2、Y2濃度最大而Z濃度最小，實際上這幾種物質(zhì)濃度介于最大和最小之間，即：0.05 mol/L＜c(X2)＜0.5 mol/L、0＜c(Y2)＜0.9 mol/L、0＜c(Z)＜0.45 mol/L；
A．分析知0＜c(Z)＜0.45，則c(Z) ═0.45mol/L不可能成立，故A錯誤；
B．0.05＜c(X2)＜0.5，則c(X2) ═0.3mol/L可能成立，故B正確；
C．0.05＜c(X2)＜0.5，則c(X2) ═0.5mol/L不可能成立，故C錯誤；
D．0＜c(Y2)＜0.9，則c(Y2) ═0.5mol/L可能成立，故D正確；
故答案為BD。

12. 燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是（）

A. a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O
C. 電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O
D. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氫氧燃料電池工作時，通入燃料氫氣的a極為電池的負(fù)極，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．氫氧燃料電池工作時，通入氧氣的b極為電池的正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池的電池總反應(yīng)方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正確；
D．由氫氧燃料電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O可知，電池工作時生成水，生成物無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D正確；
故選B。
13. 2020年，突如其來的疫情使全國人民都帶起了口罩，以阻擋病毒的傳播。通常人們戴的是一次性使用醫(yī)科口罩(SMS)或防霧霾的3M(SMMMS)口罩，其原料都是聚丙烯。紡粘層即S層，其纖維直徑比較粗，在20um左右；熔噴層即M層，纖維直徑比較細(xì)，在2um左右。下列說法正確的是（）
A. 用聚丙烯制作的餐具可供嬰幼兒使用
B. 熔噴層具有殺菌消毒功能
C. 聚丙烯可以使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 使用過的醫(yī)科口罩只要還很干凈，經(jīng)酒精消毒后，用吹風(fēng)機(jī)吹干，可再次使用
【答案】A
【解析】
【詳解】A．用聚丙烯可用于制作醫(yī)用口罩，用于一般日常生活使用，說明以聚丙烯為材料制作的產(chǎn)品對人體無毒、無害，因此用該材料制作餐具可供嬰幼兒使用，故A正確；
B．熔噴層沒有殺菌消毒功能，熔噴層即M層，纖維直徑比較細(xì)，在2um左右，病毒的直徑較大無法通過熔噴層進(jìn)入人體呼吸道，起到阻擋病毒的傳播，故B錯誤；
C．聚丙烯可由丙烯上的碳碳雙鍵上發(fā)生加聚反應(yīng)制得，則聚丙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
D．經(jīng)酒精消毒后，用吹風(fēng)機(jī)吹干后，可能會導(dǎo)致熔噴層破壞，起不到阻擋病毒分子的進(jìn)入，故不可再次使用，故D錯誤；
答案選A。
14. 烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于
A. 食鹽
B. 食醋中的乙酸
C. 料酒中的乙醇
D. 料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯
【答案】D
【解析】
【詳解】烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯，乙酸乙酯具有芳香氣味，答案選D。
15. 下圖為烴分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氫原子。下列說法正確的是（）

A. 圖1表示的烴叫丙烷
B. 圖2烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3
C. 圖1與圖2表示的是同一種物質(zhì)
D. 圖1與圖2表示的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)分子的球棍模型可知圖1是正丁烷，圖2是異丁烷，A錯誤；
B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CH，B錯誤；
C．二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C錯誤；
D．二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確；
答案選D。
16. ①②是兩種常見烴的球棍模型，則下列敘述正確的是（）

A. 都能在空氣中燃燒
B. 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 都能發(fā)生加成反應(yīng)
D. 均為平面型分子
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)圖示的常見有機(jī)化合物分子的球棍模型可知：①為乙烷、②為乙烯；
A．乙烷和乙烯均屬于烴類，都可以在空氣中燃燒，故A正確；
B．乙烷中只存在碳碳單鍵和碳?xì)滏I，屬于飽和的烴即烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯中含有碳碳雙鍵，屬于不飽和的烴即烯烴，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；
C．乙烷中只存在碳碳單鍵和碳?xì)滏I，屬于飽和的烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯中含有碳碳雙鍵，屬于不飽和的烴，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．乙烷可看成兩個甲基相連，而甲基是四面體取向，因而乙烷中各原子不可能共面，不是平面結(jié)構(gòu)，而乙烯含碳碳雙鍵，所有原子共面，是平面結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
答案為A。
17. 下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1，2—二氯乙烷的是（）
A. 乙烷與氯氣光照反應(yīng)
B. 乙烯與氯化氫氣體混合
C. 乙烯與氯氣加成
D. 乙烯通入濃鹽酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A．乙烷與氯氣光照反應(yīng)，可生成多種氯代物的混合物和氯化氫，A不合題意；
B．乙烯與氯化氫氣體混合，反應(yīng)生成氯乙烷（CH3CH2Cl），B不合題意；
C．乙烯與氯氣加成，只能生成1，2—二氯乙烷（ClCH2CH2Cl），C符合題意；
D．乙烯通入濃鹽酸中，不能發(fā)生反應(yīng)，D不合題意；
故選C。
18. 下列說法正確的是(　　)。
A. 酯化反應(yīng)也屬于加成反應(yīng)
B. 酯化反應(yīng)中羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫原子生成水
C. 濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化劑的作用
D. 欲使酯化反應(yīng)生成的酯分離并提純,可以將酯蒸氣通過導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下,再用分液漏斗分離
【答案】B
【解析】
【詳解】對于A項，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；C項中濃硫酸在酯化反應(yīng)中起催化劑和吸水劑的作用；D項中導(dǎo)管應(yīng)在飽和碳酸鈉溶液的液面上，以防止液體倒吸。酯化反應(yīng)中羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫原子生成水，故B正確，答案選B。
19. 大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是
A. 燃燒煤炭供熱 B. 利用風(fēng)力發(fā)電 C. 增加植被面積 D. 節(jié)約用電用水
【答案】A
【解析】
【詳解】A、煤炭的主要成分是碳，燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致大氣中CO2的含量增加，A符合題意；
B、利用風(fēng)力發(fā)電能減少CO2的排放，B不符合題意；
C、綠色植物的光合作用能吸收CO2，降低大氣中CO2的含量，C不符合題意；
D、我國的能源主要來自燃煤發(fā)電，節(jié)約能源，會降低大氣中CO2的含量，D不符合題意。
答案選A。

20. 下列說法不正確的是
A. 光--電轉(zhuǎn)換的途徑可以不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，因此都是化石能源
C. 將廚余垃圾中的油脂分離出來，可以制造肥皂和油漆等
D. 人造絲、人造棉和銅氨纖維的主要化學(xué)成分都可表示為(C6H10O5)n
【答案】B
【解析】
【詳解】A．光-電轉(zhuǎn)換方式該方式是利用光電效應(yīng)，將太陽輻射能直接轉(zhuǎn)換成電能，是物理變化，選項A正確；
B．天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，天然氣屬于化石燃料，用完之后不能再生，是不可再生能源；沼氣是可再生資源，選項B不正確；
C．油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，用油脂可以制造肥皂和油漆，選項C正確；
D．根據(jù)人造纖維的形狀和用途，分為人造絲、人造棉和人造毛三種，人造絲、人造棉和銅氨纖維的主要化學(xué)成分都可表示為(C6H10O5)n，選項D正確；
答案選B。
21. 下列因果關(guān)系不正確的是（）
選項
原因
結(jié)果
A
植樹造林
溫室效應(yīng)
B
二氧化硫和二氧化氮大量排放
酸雨
C
汽車尾氣的排放
光化學(xué)煙霧
D
含氮、磷等元素的生活廢水的大量排放
赤潮

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．植樹造林，通過光合作用可以吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣，能降低溫室效應(yīng)，A錯誤；
B．SO2能生成亞硫酸，亞硫酸被氧化成硫酸，NO2能生成硝酸，所以能形成酸雨，B正確；
C．汽車尾氣中含有氮的氧化物，能形成光化學(xué)煙霧，C正確；
D．含氮、磷等元素的生活污水排入海洋中，能造成水體富營養(yǎng)化，海水中紅藻、褐藻等藻類植物大量繁殖，引起赤潮，D正確；
答案選A。
22. 下列有關(guān)能源的說法不正確的是
A. 光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池，應(yīng)用相當(dāng)廣泛
B. 利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物陽光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣
C. 貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑
D. 煤、石油、天然氣、氫能中，天然氣、氫能是可再生能源
【答案】D
【解析】
分析：A、光電轉(zhuǎn)換的基本原理是光電效應(yīng)；B．氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣；C．氣體難貯存和運輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運輸；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源。
詳解：A. 光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池，它的基本原理是光電效應(yīng)，應(yīng)用相當(dāng)廣泛，選項A正確；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，選項B正確；C．氣體難貯存和運輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運輸，所以貯氫合金的應(yīng)用，是解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑，選項C正確；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源，選項D不正確。答案選D。
23. 實驗室模擬石油的分餾實驗中，不需要用到的儀器是( )
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】利用混合物中各物質(zhì)的沸點不同對石油進(jìn)行分離，即在給石油加熱時，低沸點的烴先汽化，經(jīng)冷凝液化后分離出來，隨著溫度的升高，較高沸點的烴再汽化，經(jīng)冷凝液化后又分離出來。這樣不斷的加熱汽化和冷凝液化，就可以把石油分成不同沸點范圍內(nèi)的分餾產(chǎn)物，需要的儀器有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，選擇冷凝管時，需要注意冷凝管分為直形冷凝管、球形冷凝管、蛇形冷凝管等，直形冷凝管一般是用于蒸餾，即在用蒸餾法分離物質(zhì)時使用。而球形冷凝管、蛇形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置，即在反應(yīng)時考慮到反應(yīng)物的蒸發(fā)流失而用球形冷凝管（或蛇形冷凝管）冷凝回流，則實驗室模擬石油的分餾實驗中應(yīng)使用直形冷凝管、不用球形冷凝管，答案選D。
24. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( )
A. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用相同
B. “光化學(xué)煙霧” “硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C. 用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用
D. 碳納米管比表面積大，可用作新型儲氫材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．防治齲齒的有效成分是氟離子，則在牙膏中添加Na2PO3F、NaF等均能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用是相同的，A正確，不選；
B．以一氧化氮和二氧化氮為主氮氧化物是形成“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個重要原因，B正確，不選；
C．聚氯乙烯不能用于食品包裝，塑料含有的化學(xué)品都有毒性，含鉛鹽的聚氯乙烯會使鉛分子擴(kuò)散到油脂中去，另外，聚氯乙烯塑料制品在較高溫度下會分解出有毒氣體，C錯誤，符合題意；
D．碳納米管自身重量輕，具有中空的結(jié)構(gòu)，可以作為儲存氫氣的優(yōu)良容器，D正確，不選。
答案為C。
25. 昆明市預(yù)計在2020年底前基本建成生活垃圾分類處理系統(tǒng)。下列關(guān)于垃圾處理的說法不正確的是
A. 廢舊塑料瓶可回收利用 B. 廢舊電池可直接掩埋
C. 電子垃圾可用適當(dāng)?shù)姆椒ɑ厥绽?D. 廚余垃圾可經(jīng)生物技術(shù)處理堆肥
【答案】B
【解析】
【詳解】A．廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，可回收利用，屬于可回收物，A選項正確；
B．廢舊電池中含有重金屬如鉛、汞、鎘等，將廢舊電池直接掩埋會污染土壤、水源，廢舊電池應(yīng)集中回收處理，B選項錯誤；
C．電子產(chǎn)品含有重金屬，任意拋棄會造成地下水污染，要在無污染的條件下進(jìn)行回收，使之成為有用的資源，C選項正確；
D．廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而產(chǎn)生綠色有機(jī)食品和清潔燃料，D選項正確；
答案選B。
二、填空題
26. 氮及其化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，請按照要求回答下列問題：
(1)下列有關(guān)NO和NO2的描述正確的是__________(填標(biāo)號)。
a．均為無色氣體 b．均為大氣污染物 c．可用排水集氣法收集NO
(2)寫出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，其中被氧化的N與被還原的N的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)如下是生成NO2的幾個化學(xué)反應(yīng)：
①2NO+O2=2NO2 ②Fe+ 6HNO3(濃)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O42NO2
其中體現(xiàn)N元素還原性的是_____ (填標(biāo)號，下同)，體現(xiàn)N元素氧化性的是_____。
【答案】 (1). bc (2). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (3). 2:1 (4). ① (5). ②③
【解析】
【分析】
【詳解】(1) NO和NO2均為大氣污染物，NO為無色氣體，難溶于水，可用排水法收集，NO2為紅棕色氣體，易溶于水，不可用排水法收集，所以正確的有bc ；
(2)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和水，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮中氮為+4價，產(chǎn)物硝酸中氮為+5價，一氧化氮中氮為+2價，所以化合價升高、被氧化的氮原子有2個，化合價降低、被還原的氮原子有1個，即被氧化的N與被還原的N的物質(zhì)的量之比為2:1；
(3) ①2NO+O2=2NO2氮元素化合價升高 ②Fe+ 6HNO3(濃)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O 氮元素化合價降低 ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O 氮元素化合價降低 ④N2O42NO2 氮元素化合價不變，化合價升高體現(xiàn)還原性，化合價降低體現(xiàn)氧化性，則體現(xiàn)N元素還原性的是①，體現(xiàn)N元素氧化性的是②③。

27. 某興趣小組用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)約10%，其余為空氣），實驗裝置如圖所示：

（1）裝置A中SO2與Fe2(SO4)3溶液中反應(yīng)生成FeSO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
（2）反應(yīng)后，若要檢驗裝置A中Fe3+否過量，可用試劑為___；若要檢驗SO2是否過量，可用試劑為___。
（3）裝置B中所用X溶液為___，作用是___。
（4）若實驗測得反應(yīng)后的裝置A中不含有SO2，為測定其中所含F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：取20.00mL裝置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。請通過計算確定FeSO4的物質(zhì)的量濃度___（寫出計算過程）。
【答案】 (1). SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 (2). KSCN溶液 (3). 品紅溶液 (4). NaOH溶液 (5). 吸收未完全反應(yīng)的SO2，防止污染空氣 (6). ，
【解析】
【分析】
Fe3+具有一定的氧化性，SO2具有一定的還原性，因此用Fe2(SO4)3吸收SO2時二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；檢驗A中的Fe3+是否過量，即檢驗Fe3+是否剩余即可；若SO2過量，則選擇試劑檢驗有SO2剩余即可；為了保證SO2吸收完全，防止其污染空氣，需要用NaOH溶液對尾氣再進(jìn)行吸收；在計算確定FeSO4的濃度時，可利用題干中提供的方程式計算即可。
【詳解】(1)裝置A中SO2與Fe2(SO4)3發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的方程式為：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；
(2)檢驗Fe3+可用KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，則證明Fe3+過量；檢驗SO2可用品紅溶液，品紅褪色，則證明SO2過量；
(3)通過分析可知，B裝置中盛放的為NaOH溶液，作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，避免其造成空氣污染；
(4)因為Ce4+與Fe2+反應(yīng)時按照1:1反應(yīng)，因此消耗的Ce(SO4)2的量即為FeSO4的量，即：，那么FeSO4的濃度為：。
28. 汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是______。
(2)反應(yīng)開始至10 min，v(NO)=______mol/(L?min）。
(3)下列說法正確的是______。
a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化
b.該反應(yīng)進(jìn)行到10 min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
c.平衡時CO的濃度是0.4 mol/ L
【答案】 (1). 2CO+2NON2+2CO2 (2). 0.02 (3). ab
【解析】
【分析】
(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，書寫反應(yīng)方程式；
(2)根據(jù)反應(yīng)速率的定義式計算；
(3)根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，任何物質(zhì)的濃度不變、物質(zhì)的含量不變分析判斷。
【詳解】(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2
(2) v(NO)==0.02 mol/(L?min）；
(3) a.催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以使用新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化，a正確；
b.根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)進(jìn)行到10 min時，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；
c.平衡時CO的物質(zhì)的量是0.4mol，由于容器的容積為2L，所以CO濃度是0.2mol/ L，c錯誤；
故合理選項是ab。
【點睛】本題考查了化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識。掌握化學(xué)反應(yīng)方程式書寫原則、及化學(xué)反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。
29. 如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液酸性將__(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。
(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則A(正極)極材料為___，B(負(fù)極)極材料為__，溶液C為___。
(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則d電極是__(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為__。若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。
【答案】 (1). 2H++2e-=H2↑ (2). 減弱 (3). 石墨 (4). Cu (5). FeCl3溶液 (6). 正極 (7). CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ (8). 5.6
【解析】
【分析】
根據(jù)原電池原理進(jìn)行判斷，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價升高的一極作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價降低的一極作正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。燃料電池中，正極通入的是氧氣，負(fù)極充入的是CH3OH，根據(jù)化合價的變化寫出電極反應(yīng)式。
【詳解】(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B極電極材料為Fe且作負(fù)極，A電極為正極，電極材料為較鐵不活潑的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)方程式為：2H＋＋2e－=H2↑；由原電池的總反應(yīng)可知，反應(yīng)一段時間后，溶液C的pH升高，酸性減弱；
(2)分析反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，將其拆分為兩個半反應(yīng)，分別為：Cu-2e－=Cu2+，2Fe3++2e－=2Fe2+，根據(jù)原電池原理，可知負(fù)極電極反應(yīng)式為：Cu-2e－=Cu2+，正極的電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e－=2Fe2+，正負(fù)極材料分別為：負(fù)極為Cu，正極為石墨(或Pt)，含F(xiàn)e3+的溶液(如FeCl3溶液)作電解質(zhì)溶液，用導(dǎo)線連接正、負(fù)極，構(gòu)成閉合回路即可構(gòu)成原電池；
(3)根據(jù)燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖中電子流向可知，c電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)方程式為：CH3OH-6e－+H2O=CO2+6H+，電極d為正極，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：4H++4e－+O2=2H2O；1mol氧氣在反應(yīng)中得到4mol電子，若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗氧氣0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=nVm =0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
【點睛】寫燃料電池的電極反應(yīng)式時，根據(jù)化合價的變化，寫出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，完成電極反應(yīng)式。
30. 某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。

（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。
（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。
（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________。
（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。
A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B．原電池裝置需要2個電極
C．電極一定不能參加反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生
【答案】 (1). Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ (2). 負(fù) (3). Zn - 2e- === Zn2+ (4). 有大量無色氣泡產(chǎn)生 (5). 2H+ + 2e- === H2↑ (6). 大于 (7). 熱能 (8). 電能 (9). ABD
【解析】
【詳解】(1)A燒杯中鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑，故答案為Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑；
(2)B中鋅比銅活潑，Zn板是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn - 2e- === Zn2+，Cu板上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H+ + 2e- === H2↑，現(xiàn)象為有大量無色氣泡產(chǎn)生，故答案為負(fù)；Zn - 2e- === Zn2+；有大量無色氣泡產(chǎn)生；2H+ + 2e- === H2↑；
(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蚀鸢笧榇笥?；熱能；電能?br /> (4)A．原電池反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，原電池裝置需要2個電極，故B正確；C．根據(jù)題意，鋅被逐漸溶解，參加了反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)原電池原理，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，從而產(chǎn)生電流，故D正確；故選ABD。
31. Ⅰ．有機(jī)物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機(jī)物的表示方法：
① ②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4 ④ ⑤
⑥ ⑦⑧
（1）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的是_______________(填序號，下同)，屬于比例模型的是_______。
（2）寫出⑧中官能團(tuán)的名稱：____________、____________。
（3）____________和____________互為同分異構(gòu)體。
Ⅱ．（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
①2，4?二甲基?3?乙基己烷____________；
②2?甲基?2?戊烯____________。
（2）對下列有機(jī)物進(jìn)行命名：
①____________。
②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。
【答案】 (1). ①②③④⑦ (2). ⑤ (3). 羥基 (4). 醛基 (5). ② (6). ⑥ (7). (8). (9). 3，3?二乙基?1?己烯　 (10). 2，2，3?三甲基戊烷
【解析】
【詳解】Ⅰ．（1）①②③④⑦屬于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，⑤屬于有機(jī)物的比例模型，⑥屬于有機(jī)物的球棍模型，⑧屬于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式；
（2）注意官能團(tuán)有兩種：－OH是羥基，是醛基；
（3）②⑥的分子式都是C5H12，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；
Ⅱ．（1）先寫出主鏈，再寫支鏈。2，4－二甲基－3－乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為，2?甲基?2?戊烯，可以先寫出C－CC－C－C，再在2號碳原子上引入甲基，最后把氫原子補(bǔ)齊，即結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）①含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個碳原子，名稱是3，3－二乙基－1－己烯；
②將合并的結(jié)構(gòu)簡式改寫成分開的結(jié)構(gòu)簡式：，因此名稱是2，2，3－三甲基戊烷。
【點睛】注意常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)表示的特點，例如結(jié)構(gòu)式：用短線“－”表示原子之間所形成的一對共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式，省略了部分短線“－”的結(jié)構(gòu)式稱為結(jié)構(gòu)簡式。球棍模型：用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。
32. 水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：
(1)①丁香油酚中含氧的官能團(tuán)是_____；丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____(填字母)。
A．可與燒堿反應(yīng)
B．只能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色
D．可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
②從結(jié)構(gòu)上看，上述四種有機(jī)物中與互為同系物的是____(填名稱)。
(2)苯甲醛經(jīng)________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)
乙丙
如果反應(yīng)Ⅱ為消去反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅱ的條件是_______________，反應(yīng)Ⅲ為加聚反應(yīng)，則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________________。
【答案】 (1). （酚）羥基、醚鍵 (2). AC (3). 苯甲醇 (4). 加成或還原 (5). (6). NaOH醇溶液，加熱 (7).
【解析】
【詳解】(1)①丁香油酚中的含氧官能團(tuán)為羥基、醚鍵；
A．含酚羥基，具有酸性，可與燒堿反應(yīng)，故A正確；
B．含雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，含酚羥基，其鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；
C．該有機(jī)物既可燃燒，含雙鍵也可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；
D．不含-COOH，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，故D錯誤；
正確的有AC；
②從結(jié)構(gòu)上看屬于醇，不含雙鍵，屬于芳香醇，與苯甲醇互為同系物，故答案為苯甲醇；
(2)-CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成-CH2OH，為加成或還原反應(yīng)；苯甲醛跟銀氨溶液反應(yīng)得到苯甲酸銨，反應(yīng)的方程式為；
(3)由合成路線可知，桂皮醇與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，催化氧化生成甲，甲為，反應(yīng)II為消去反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為+NaOH+NaCl+H2O，反應(yīng)III為加聚反應(yīng)，為雙鍵的加聚反應(yīng)生成丙為，故答案為NaOH醇溶液，加熱；。
33. 近年來，乳酸成為研究熱點之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。利用乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。
（1）請寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱___、___。
（2）乳酸能與純鐵粉反應(yīng)制備一種補(bǔ)鐵藥物--乳酸亞鐵，反應(yīng)如下，計算乳酸亞鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（3）乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線，其原因是___。
（4）乳酸發(fā)生下列變化：

所用的試劑是a___，b___（寫化學(xué)式）
（5）請寫出乳酸與少量的Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
（6）乳酸乙酯()是一種食用香料，常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì)：0.1molM分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結(jié)構(gòu)最多有___(不考慮空間異構(gòu))種。
【答案】 (1). 羥基 (2). 羧基 (3). 23.9%（24.0%） (4). 乳酸具有生物兼容性，在人體內(nèi)最終降解物為二氧化碳和水，對人無害 (5). NaHCO3或NaOH或Na2CO3（任一種即可） (6). Na (7). 2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O (8). 12
【解析】
【詳解】（1）根據(jù)乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡式，其含有的官能團(tuán)為羥基、羧基。
（2）乳酸亞鐵的化學(xué)式為C6H10O6Fe，乳酸亞鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=23.9%（24.0%）。
（3）乳酸中含有羥基、羧基，可分子間發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分化合物，具有生物兼容性，在人體內(nèi)最終降解物為二氧化碳和水，對人無害。
（4）根據(jù)反應(yīng)過程，乳酸中的羧基與a反應(yīng)，而羥基不反應(yīng)，則a為NaOH或碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液；中的羥基與b反應(yīng)，則b為Na。
（5）乳酸中的羧基能與Na2CO3反應(yīng)，碳酸鈉少量時，生成乳酸鈉、二氧化碳和水，方程式為2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O。
（6）有機(jī)物中的羥基、羧基均可與Na反應(yīng)生成氫氣；只有羧基與碳酸氫鈉或碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，已知乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M能與Na及碳酸氫鈉反應(yīng)，則M中含有羥基、羧基；0.1molM分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同，則含有的羥基數(shù)目與羧基數(shù)目相同。符合條件的M的同分異構(gòu)體相當(dāng)于C-C-C-C上存在2個不同的取代基，根據(jù)一固定一游動原則，均有4種，，固定在1有3種，固定在2有1種，合計12種。
【點睛】有機(jī)物中的羥基、羧基均可與Na反應(yīng)生成氫氣；只有羧基與碳酸氫鈉或碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。
34. 按要求回答下列問題：
（1）如圖所示物質(zhì)的有關(guān)結(jié)構(gòu)，請回答：

①A、B、C三者的關(guān)系為_________(填寫序號)。
a．同分異構(gòu)體b．同素異形體c．同一種物質(zhì)d．同位素
②固態(tài)時，A屬于__________晶體（填“離子”、“原子”或“分子”）。
③有同學(xué)認(rèn)為D、E互為同分異構(gòu)體而G、H兩者并不是同分異構(gòu)體的關(guān)系。這句話正確嗎？答：__________（填寫“正確”或“不正確”）
④有機(jī)物E用系統(tǒng)命名法命名的名稱是__________。
（2）已知下列7種物質(zhì)：a．P4(白磷) b．SiO2 c．NH4Cl d．NaOH e．NaCl f．干冰 g．金剛石，固態(tài)時它們都為晶體，回答下列問題：(填寫序號)
①晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是__________
②熔化時只需要破壞共價鍵的是__________
③熔點最高的晶體是__________，沸點最低的晶體是__________
【答案】 (1). b (2). 分子 (3). 正確 (4). 2－甲基丙烷 (5). cd (6). bg (7). g (8). f
【解析】
【分析】
由同種元素構(gòu)成的不同種分子互稱為同素異形體；由分子構(gòu)成的晶體叫做分子晶體；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互稱為同分異構(gòu)體；原子晶體的熔沸點最高，離子晶體次之，分子晶體的熔沸點最低。
【詳解】（1）①ABC均是有C元素構(gòu)成的物質(zhì)，三者互稱同素異形體，b正確；
②A為富勒烯，是分子，故晶體類型為分子晶體；
③DE分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，二者互稱同分異構(gòu)體，但是GH二者分子式不同，故不能互稱同分異構(gòu)體；
④選擇最長碳鏈為主鏈，分子中最長碳鏈為3個碳，為丙烷，其中二號碳上存在一個支鏈，故E物質(zhì)的系統(tǒng)命名為2-甲基丙烷；
（2）a．P4(白磷)由白磷分子構(gòu)成，為分子晶體；b．SiO2由Si和O以共價鍵形式結(jié)合，為原子晶體；c．NH4Cl由離子鍵構(gòu)成，銨根離子中存在共價鍵，氯化銨為離子晶體；d．NaOH由離子鍵構(gòu)成，氫氧根中存在共價鍵，氫氧化鈉為離子晶體；e．NaCl存在離子鍵，為離子晶體；f．干冰由二氧化碳分子構(gòu)成，為分子晶體；g．金剛石，由碳以共價鍵形式結(jié)合，為原子晶體；
①根據(jù)上述分析，晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是cd；
②根據(jù)上述分析，熔化時只需要破壞共價鍵的是bg；
③晶體中原子晶體的熔點相對于其他晶體來說為最高，由于金剛石中C-C鍵的鍵長較Si-O鍵的鍵長短，因此C-C鍵的鍵能較大，金剛石的熔點較SiO2的熔點高，故熔點最高的晶體是g；晶體中分子晶體沸騰時只需要克服分子間作用力，而分子間作用力相對其他粒子間的相互作用小得多，，故分子晶體的沸點為晶體中最低，白磷和二氧化碳均為分子晶體，但常溫下白磷為固體，二氧化碳為氣體，故沸點最低的晶體是f。
【點睛】判斷晶體熔沸點時需要準(zhǔn)確判斷晶體類型，晶體中原子晶體的熔沸點最高，離子晶體次之，分子晶體的熔沸點最低；金屬晶體的沸點根據(jù)金屬的種類不同也有些許的差別，故不能與其他三種晶體一同比較。

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