北京市西城區(qū)2019—2020學年高一下學期期末試卷化學試題1.下列能量的轉化過程中，由化學能轉化為電能的是ABCD太陽能集熱燃氣燃燒風力發(fā)電手機電池工作  A. A B. B C. C D. D2.維生素C（C6H8O6）廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中，在人體內(nèi)有重要的功能。維生素C屬于A. 有機物 B. 單質 C. 氧化物 D. 鹽3.下列金屬中，通常用熱分解法冶煉的是A. 鈉 B. 鐵 C. 鋁 D. 銀4.下列關于甲烷的說法不正確的是A. 甲烷分子具有正四面體結構 B. 甲烷是無色無味的氣體C. 甲烷是最簡單的烷烴 D. 甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5.常溫下，下列溶液可用鐵質容器盛裝的是A. 濃硝酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀鹽酸6.下列物質或方法中不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A. 觀察顏色 B. 碳酸鈉溶液 C. 扇聞氣味 D. 紫色石蕊溶液7.下列說法不正確的是A. 乙烯的官能團是碳碳雙鍵B. 75%的乙醇溶液可以殺菌消毒C. 乙酸的酸性比碳酸弱D. 酯化反應是可逆反應8.下列關于化學反應與能量的說法不正確的是A. 乙醇的燃燒是放熱反應B. Mg與鹽酸的反應是吸熱反應C. 反應物化學鍵斷裂要吸收能量D. 化學反應伴隨有能量的變化9.實驗室中，下列行為不符合安全要求是A. 點燃甲烷前，先驗純B. 用手將灼熱的蒸發(fā)皿拿離火焰，直接放在實驗臺上C. 實驗結束后，將廢液倒入指定容器中D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中并不斷攪拌10.關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A. 該裝置能將電能轉化為化學能B. 鋅片上發(fā)生還原反應C. 電子由鋅片通過導線流向銅片D. 銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=Cu11.下列反應屬于加成反應的是A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB. CH2=CH2＋H2CH3CH3C. 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑D. C2H4＋3O22CO2＋2H2O12.下列關于濃硫酸的說法不正確的是A 能干燥氯氣B. 具有強腐蝕性C. 可與金屬反應制取氫氣D. 加熱時能與木炭發(fā)生反應13.下列關于海水資源綜合利用的說法不正確的是A. 蒸餾法是海水淡化的方法之一B. 海水曬鹽是化學變化C. 從海水中可制取鈉、鎂、溴等化工產(chǎn)品D. 從海水獲得物質和能量具有廣闊的前景14.其他條件不變時，下列措施中能減慢化學反應速率的是A. 用煤粉代替煤塊燃燒B. 食物存放在冰箱里C. 滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解D. 用1mol·L?1H2SO4代替0.1mol·L?1H2SO4與鋅粒反應15.在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )A. X、Y、Z的濃度相等 B. 正、逆反應速率均等于零C. X、Y、Z在容器中共存 D. X、Y、Z的濃度均不再改變16.下列解釋事實的方程式不正確的是A. NH3遇HCl產(chǎn)生白煙：NH3＋HCl=NH4ClB. NO遇空氣變?yōu)榧t棕色：2NO＋O2=2NO2C. NH3發(fā)生催化氧化反應生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2OD. Cu與稀HNO3混合產(chǎn)生無色氣體：Cu＋2＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O17.根據(jù)乙烯的性質推測丙烯（CH2=CH－CH3）的性質，下列說法不正確的是A. 丙烯能在空氣中燃燒B. 丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 丙烯與Br2的加成產(chǎn)物是CH2Br－CH2－CH2BrD. 聚丙烯可以用來表示18.下列實驗結論與實驗現(xiàn)象相符合的一組是選項實驗現(xiàn)象結論A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍原溶液中含有B把SO2通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的試管中加入稀H2SO4，無明顯現(xiàn)象，再加入NaNO3固體Cu片逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變藍NaNO3是催化劑，可增大Cu與稀H2SO4反應的化學反應速率   A. A B. B C. C D. D19.氮、鐵元素在細菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉化。下列說法正確的是A. 反硝化過程均屬于氮的固定B. 硝化過程中，含氮物質均發(fā)生還原反應C. 在氨氧化細菌作用下，水體中的氮元素可轉移至大氣中D. Fe3+將轉化為N2的離子方程式為Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋20.分別向等體積的不含O2、含有O2的0.1mol·L?1BaCl2溶液中通入SO2，探究體系中物質間的相互作用，實驗記錄如下。（已知：pH越小，溶液酸性越強）pH變化溶液中是否產(chǎn)生沉淀不含O2的BaCl2溶液中沒有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀。  下列說法不正確的是A. a所示溶液的pH降低的原因：SO2與H2O反應生成H2SO3，溶液的c(H+)增大B. b所示溶液中發(fā)生反應：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋C. b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋D. SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，產(chǎn)生BaSO3沉淀21.將下列化學反應與對應的反應類型用線連起來。__________A．乙烯轉化為聚乙烯的反應        a．加聚反應B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應            b．取代反應C．乙烷與氯氣光照下反應                c．加成反應D．乙醇在空氣中燃燒的反應                d．氧化反應22.請用序號填空。①1H和2H②CH4和CH3CH3③CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH（1）屬于同位素的是______；（2）屬于同系物的是______；（3）屬于同分異構體的是______。23.化學能在一定條件下可轉化為電能。（1）如圖所示裝置中鋅片是______（填“正極”或“負極”），其電極反應式是______。溶液中H+移向______（填“鋅”或“石墨”）電極。（2）下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是______（填序號）。①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O24.現(xiàn)代社會生活離不開能量。（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用______（填“放熱”或“吸熱”）的化學變化或物理變化。（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面______（填序號）反應釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（3）天然氣的主要成分是甲烷，它是一種清潔能源。甲烷燃燒是______（填“放熱”或“吸熱”）反應，其能量變化可用如圖中的______（填序號）表示。25.NH3具有廣泛的用途。實驗室常用如圖所示裝置制取并收集NH3。（1）實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學方程式為______。（2）干燥NH3應選用的干燥劑是______。（3）圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的______（填序號）。（4）尾氣處理裝置中使用倒置漏斗作用是______。26.化學反應的速率和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下(所取溶液體積均為2 mL)：實驗編號溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1 ①上述實驗中溶液最先變渾濁的是______（填實驗編號，下同）。②為探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇______和______。(2)某溫度下，在1 L密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物質的量隨時間的變化如下表：時間/s012345X的物質的量/mol0.020.010.0080.0070.0070.007 ①用X的濃度變化表示0～2 s的平均化學反應速率為______mol/(L·s)。②在3 s以后X的濃度不再改變，反應達到了______狀態(tài)。③能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號)。A．v正(X)=v逆(X)B．單位時間內(nèi)有2 mol X生成同時有1 mol Y生成C．X、Y、Z的分子數(shù)之比為2∶1∶227.某同學用稀硝酸和銅反應制NO，發(fā)現(xiàn)化學反應速率較慢，因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。(1)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，原因是______。(2)Cu與濃硝酸反應的化學方程式是______，其中硝酸體現(xiàn)酸性和______性。(3)B中反應的化學方程式是______。28.A、B、D、E、F是重要的有機化工原料。烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，A的相對分子質量為28。B可用作燃料和溶劑。F為有香味的油狀液體。它們之間的轉化關系如下圖。（1）A的結構簡式是______。反應①屬于______（填反應類型）。（2）B的官能團是______。（3）反應②的化學方程式是______。（4）反應④的化學方程式是______。（5）下列說法不正確的是______（填序號）。a．A、B均不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化b．用飽和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、Ec．生活中可以用E除去水壺中的水垢29.浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。（1）粗鹽精制。過程1除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、雜質時，粗鹽溶解后加入沉淀劑：a.過量的Na2CO3溶液b.過量的BaCl2溶液c.過量的NaOH溶液，過濾除去沉淀，再加入適量的鹽酸。①加入沉淀劑的順序正確的是______（填序號）。A.abc    B.bac    C.cba②加入適量鹽酸，反應的離子方程式有2H＋＋=H2O＋CO2↑和______。（2）海水提鎂。過程2中加入的試劑是______。由無水MgCl2獲得Mg的化學方程式是______。（3）海水提溴。主要工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示：①海水中的Br－被Cl2氧化的離子方程式是______。②吸收塔中SO2將Br2轉化為HBr的化學方程式是______。③工業(yè)上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。補全以下化學方程式：___Br2+___Na2CO3+3H2O___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3，____________30.實驗小組研究SO2與Na2O2的反應。(1)實驗前分析物質的化學性質，提出假設：假設1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應可知，SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2；假設2：SO2具有______性，SO2與Na2O2反應生成Na2SO4。(2)用下圖所示裝置進行SO2與Na2O2反應的實驗。實驗過程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃。①A中反應產(chǎn)生SO2的化學方程式是______。②B中的試劑為______，其主要作用是干燥SO2。③能證明假設1成立的實驗現(xiàn)象是______。(3)為檢驗C中是否有Na2SO4生成，設計如下方案：取少量C中反應后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。該方案否合理？______(填“合理”或“不合理”)。請簡要說明理由：______。(4)進一步實驗證明C中反應后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。從氧化還原反應的角度分析，+4價硫元素能被氧化為+6價。在上述實驗條件下，+4價硫元素未完全轉化為+6價，可見化學反應實際進行的情況與反應的______(只寫一條)有關。

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