高中化學(xué)必修2 精品解析：北京市平谷區(qū)20192020學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題新解析版）

這是一份高中化學(xué)必修2 精品解析：北京市平谷區(qū)20192020學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題新解析版），共21頁。
?平谷區(qū)2019-2020學(xué)年度第二學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控試卷
高一化學(xué)2020.6
注意事項(xiàng)
1.本試卷共8頁，包括兩部分，34道小題，滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。
2.在答題卡上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、班級(jí)、姓名和考號(hào)。
3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。
4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。
5.考試結(jié)束，請(qǐng)將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
第一部分選擇題（共50分）
在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（每小題2分，共50分）。
1.盛裝濃硫酸的試劑瓶上，最適合貼的圖標(biāo)是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品。
【詳解】A.為劇毒品標(biāo)志，A不符合題意；
B.為易燃液體標(biāo)志，B不符合題意；
C.為爆炸品標(biāo)志，C不符合題意；
D.為腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸屬于腐蝕品，D符合題意；
答案選D。
2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是( )
A. 金屬銅 B. 氯化鉀 C. 稀硫酸 D. 乙醇
【答案】B
【解析】
【詳解】電解質(zhì)是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑔钨|(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)。
A.金屬銅是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，故A不符合；
B.氯化鉀溶于水能夠電離成鉀離子和氯離子，溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；
C.稀硫酸是混合物不屬于電解質(zhì)，故C不符合；
D.乙醇溶于水不能電離，溶液不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)，故D不符合；
故選：B。
3.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A. H2SO4溶液 B. Fe(OH)3膠體
C. 蔗糖溶液 D. 濃氨水
【答案】B
【解析】
【分析】
當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體的性質(zhì)，溶液不能觀察到。
【詳解】A．H2SO4溶液、C．蔗糖溶液、D．濃氨水，這三者都是溶液，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，B．Fe(OH)3膠體能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確。
答案為B。
4.在周期表中，下列各組元素位于同一主族的是（ ）
A. H、C B. Mg、Al C. N、P D. Si、S
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，結(jié)合元素在周期表中的位置判斷。
【詳解】A.H是第ⅠA族而C是第ⅣA族元素，不位于同一主族，A錯(cuò)誤；
B.Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA族元素，不位于同一主族，B錯(cuò)誤；
C. N、P都是第ⅤA族元素，位于同一主族，C正確；
D. Si是第ⅣA族而S是第ⅥA族元素，不位于同一主族，D錯(cuò)誤。
答案選C。
5.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是
A. Na B. Al C. Fe D. Ag
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na用電解方法冶煉，A錯(cuò)誤；
B．Al用電解方法冶煉，B錯(cuò)誤；
C．Fe采用熱還原法冶煉，C正確；
D．Ag用熱分解的方法冶煉，D錯(cuò)誤。
答案選C。
6.不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是（ ）
A. FeCl3 B. Na2S C. CuS D. SO2
【答案】C
【解析】
【詳解】A.氯氣的氧化性強(qiáng)，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)，即Fe與Cl2化合生成FeCl3，故FeCl3能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故A不符合題意；
B.單質(zhì)鈉和硫加熱化合生成硫化鈉，Na2S能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故B不符合題意；
C.?硫的氧化性弱，將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)，即Cu與S化合生成Cu2S，故CuS不能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故C符合題意；
D.硫在氧氣中燃燒生成的是二氧化硫，S+O2SO2，故SO2能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故D不符合題意；
答案選C
7.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（ ）
A. H:O:H B. C. H+ D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．H:O:H還差兩對(duì)孤對(duì)電子，應(yīng)該為，故A錯(cuò)誤；
B．，碳和每個(gè)氧共用兩對(duì)電子，氧還有兩對(duì)孤對(duì)電子，故B正確；
C．HCl是共價(jià)化合物，應(yīng)該共用電子對(duì)即，故C錯(cuò)誤；
D．還應(yīng)有一對(duì)孤對(duì)電子，應(yīng)該為，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
8.2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”（IYPT2019）。我國華東師范大學(xué)80后科學(xué)家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人。其課題組運(yùn)用“從無機(jī)硫向有機(jī)硫”轉(zhuǎn)化的理念，構(gòu)建起了“3S綠色硫化學(xué)”。下列有關(guān)S的說法正確的是（ ）
A. 位于元素周期表中第三周期第VA族
B. 硫元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C. S原子的中子數(shù)是32
D. 有機(jī)化合物中可能含有硫元素
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 硫?yàn)?6號(hào)元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，A錯(cuò)誤；
B. 硫原子核外16個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；
C. S原子的質(zhì)子數(shù)是16，質(zhì)量數(shù)是32，中子數(shù)是32-16=16，C錯(cuò)誤；
D. 有機(jī)化合物中如蛋白質(zhì)中就可能含有硫元素，D正確；
答案選D。
9.下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述中，不正確的是（ ）
A. 無色、有刺激性氣味氣體
B. 極易溶于水
C. 相同條件下，密度比空氣的大
D. 能與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，A正確；
B．在室溫下，1體積水能夠溶解700體積的氨氣，因此氨氣極易溶于水，B正確；
C．NH3的相對(duì)分子質(zhì)量是17，比空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量29小，因此相同條件下，氨氣的密度比空氣的小，C錯(cuò)誤；
D．氨氣能與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，因此氨氣與水反應(yīng)生成的NH3·H2O是堿性物質(zhì)，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
10.SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是（ ）
A. 能使品紅溶液褪色
B. 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. 一定條件下，能與氧氣反應(yīng)
D. 可在紅酒中大量添加SO2
【答案】D
【解析】
【詳解】A. SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；
B. SO2屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，B正確；
C. SO2具有還原性，一定條件下，能與氧氣反應(yīng)生成SO3，C正確；
D. 紅酒中添加SO2，SO2具有還原性，可以防止紅酒被氧化變質(zhì)；SO2有毒，服用含有大量SO2的紅酒能致癌，對(duì)身體健康帶來危害，D錯(cuò)誤；
答案選D。
11.下列物質(zhì)中的氮元素只能表現(xiàn)還原性的是（ ）
A. N2 B. NH3 C. NO D. HNO3
【答案】B
【解析】
【分析】
元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能升高，只有還原性；處于最高價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能降低，只有氧化性；處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既能升高又能降低，既有氧化性又有還原性。
【詳解】A. N2中氮元素的化合價(jià)是0價(jià)，既能升高又能降低，既有氧化性又有還原性，A不符合題意；
B. NH3中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)，只能升高，只有還原性，B符合題意；
C. NO中氮元素的化合價(jià)是+2價(jià)，既能升高又能降低，既有氧化性又有還原性，C不符合題意；
D. HNO3中氮元素的化合價(jià)是+5價(jià)，只能降低，只有氧化性，D不符合題意。
答案選B。
12.乙烯是一種重要的化工原料。下列物質(zhì)中，不能通過乙烯的加成反應(yīng)一步制得的是（ ）
A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH3CH2Cl D. CH2BrCH2Br
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CH3COOH不能通過乙烯的加成反應(yīng)得到，A符合題意；
B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，B不符合題意；
C．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，C不符合題意；
D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，D不符合題意。
答案選A。
13.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ）
A. 乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉
B. 乙烯燃燒生成二氧化碳和水
C. 乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷
D. 乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【分析】
有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)。
【詳解】A. 乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，為置換反應(yīng)，故A不符合題意；
B. 乙烯燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故B不符合題意；
C. 乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，為加成反應(yīng)，故C符合題意；
D. 乙醇與乙酸反應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，為取代反應(yīng)，故D不符合題意；
答案選C。
14.下列實(shí)驗(yàn)方法不．能．用來鑒別乙醇和乙酸的是
A. 加入蒸餾水 B. 加入碳酸氫鈉溶液
C. 滴加紫色石蕊溶液 D. 滴加酸性高錳酸鉀溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】A、乙醇和乙酸與水均是互溶的，水不能鑒別二者，選項(xiàng)A選；
B、碳酸氫鈉和乙酸反應(yīng)放出氣體，乙醇和碳酸氫鈉不反應(yīng)，可以鑒別二者，選項(xiàng)B不選；C、乙酸呈酸性，使紫色石蕊試液顯紅色，乙醇不能，可以鑒別二者，選項(xiàng)C不選；
D、乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能，可以鑒別二者，選項(xiàng)D不選；
答案選A。
15.下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中，不正確的是
A. 灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味
B. 蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖
C. 將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍(lán)色
D. 利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂
【答案】C
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛氣味，故A正確；
B項(xiàng)、蔗糖為二糖，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖與果糖，故B正確；
C項(xiàng)、土豆中含有淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，與碘化鉀溶液無現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，故D正確；
故選C。
16.用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )

A. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
【答案】D
【解析】
【詳解】A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；
B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；
C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；
D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤。
答案選D。
17.合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）NH3（g），當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說法不正確的是（ ）
A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變
【答案】A
【解析】
【詳解】反應(yīng)N2（g） + 3H2（g）2NH3（g），當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。則
A．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，A錯(cuò)誤；
B．N2、H2、NH3在容器中共存，B正確；
C．正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；
D．化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，D正確。
答案選A。
【點(diǎn)晴】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的含義是解答的關(guān)鍵，在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)具有逆、等、動(dòng)、定、變等特征。
18.下列關(guān)于Cu-Zn原電池裝置（如右圖所示）的敘述中，不正確的是（ ）

A. 銅片上有無色氣體生成
B. 鋅片做負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+
C. 工作一段時(shí)間后，溶液中c(H+)減小
D. 電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
【答案】D
【解析】
【分析】
Cu-Zn原電池，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極發(fā)生，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。
【詳解】A. 銅片上H+得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，A正確；
B. 鋅片做負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，B正確；
C. H+在正極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，所以工作一段時(shí)間后，溶液中c(H+)減小，C正確；
D. 電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從鋅片流向銅片，D錯(cuò)誤；
答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理，會(huì)判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式，比較簡單。
19.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑下列條件下，反應(yīng)的速率最快的是（ ）
選項(xiàng)
H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溫度
催化劑
A
5%
5℃
MnO2
B
5%
40℃
MnO2
C
10%
5℃
無
D
10%
40℃
MnO2



A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
題中涉及影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和催化劑，一般來說，溫度越高、濃度越大且加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題。
【詳解】A、C與B、D相比較，B、D反應(yīng)溫度高、加入催化劑，反應(yīng)速率較大，B、D相比較，D濃度較大，則D反應(yīng)速率最大。
答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。
20.在實(shí)驗(yàn)室或生產(chǎn)生活中，安全措施是避免傷害和事故的保障。下列安全問題的處理方法中，不符合要求的是（ ）
A. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B. 金屬鈉著火時(shí)應(yīng)立即用沙土蓋滅
C. 點(diǎn)燃CH4前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
D. 大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去
【答案】A
【解析】
【詳解】A．少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，沖洗后再涂上碳酸氫鈉溶液，不符合處理方法，故A符合題意；
B．金屬鈉著火時(shí)應(yīng)立即用沙土蓋滅，不能用泡沫滅火器或水滅火，符合處理方法，故B不符合題意；
C．點(diǎn)燃CH4可燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度，符合處理方法，故C不符合題意；
D．氯氣有毒且密度比空氣大，大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去，符合處理方法，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
21.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）
選項(xiàng)
性質(zhì)
用途
A.
氧化鐵呈紅棕色
紅色涂料
B.
次氯酸鈉具有漂白性
漂白劑
C.
濃硫酸具有脫水性
干燥劑
D.
液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱
制冷劑


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氧化鐵為紅棕色固體，所以常用作紅色涂料，故A正確；
B．次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，所以次氯酸鈉具有漂白性，可用作漂白劑，故B正確；
C．濃硫酸具有吸水性，所以可以作為干燥劑，與其脫水性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，常用作制冷劑，故D正確；
故答案為C。
22.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不相符的一組是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成
酸雨試樣中一定含SO42-
B
向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍(lán)色
I-的還原性強(qiáng)于Cl-
C
將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼
Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D
向某鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)
該鹽溶液中含有NH4+



A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．酸雨中可能含有亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸鋇白色沉淀，A錯(cuò)誤；
B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，加入氯水變藍(lán)，說明氯水將氧化為，故的還原性強(qiáng)于，B正確；
C．用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；
D．濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明生成了氨氣，則原溶液中含有，D正確；
故答案選A。
23.下列解釋事實(shí)的離子方程式中，不正確的是（ ）
A. 防止FeCl2溶液變質(zhì)而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 向銅粉中滴加稀硝酸，產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
C. 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D. Na2O2是重要的供氧劑：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鐵粉能把Fe3+還原為Fe2+，防止FeCl2溶液變質(zhì)而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；
B．向銅粉中滴加稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C正確；
D．Na2O2是重要的供氧劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D正確；
選B。
24.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示，下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法中，正確的是（ ）

A. 海洋中不存在游離態(tài)的氮
B. ②中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定
C. ④中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的還原
D. 向海洋中排放含NO3-的廢水不會(huì)影響NH4+的含量
【答案】B
【解析】
【詳解】A.根據(jù)圖像，海水中存在氮?dú)猓珹錯(cuò)誤；
B. ②中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于氮的固定，B正確；
C. ④中轉(zhuǎn)化為或，化合價(jià)升高，屬于氮的氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)圖像，能轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)為氮?dú)?，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為，故向海水中排放會(huì)造成濃度增大，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
25.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖：

下列說法不正確的是（ ）
A. ①→②放出能量
B. ①→②中形成碳碳鍵
C. ①→②中碳?xì)滏I發(fā)生斷裂
D. 由②得到乙酸的過程中，形成了氧氫鍵
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)圖示可知，CO2和CH4在催化劑存在下反應(yīng)生成CH3COOH，總反應(yīng)方程式為CO2+CH4→CH3COOH。
【詳解】A. 根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，所以①→②放出能量，A正確；
B. 根據(jù)圖示，對(duì)比①和②，①→②形成了C－C鍵，B正確；
C. 根據(jù)圖示，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個(gè)C－H鍵發(fā)生斷裂，C錯(cuò)誤；
D. 由②得到乙酸的過程中，有一個(gè)氧原子上連了一個(gè)氫原子，即形成了氧氫鍵，D正確；
答案選C
第二部分非選擇題（共50分）
26.選擇裝置，完成實(shí)驗(yàn)。




①
②
③
④


(1)噴泉實(shí)驗(yàn)，證明氨氣極易溶于水，選用__(填序號(hào)，下同)。
(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，選用__。
(3)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用__。
(4)用于分離泥沙與食鹽溶液，選用__。
【答案】 (1). ① (2). ③ (3). ④ (4). ②
【解析】
【詳解】(1) 證明氨氣極易溶于水，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，選用圓底燒瓶、燒杯等儀器，故答案①；
(2) 配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要用100mL容量瓶等儀器，故答案為：③；
(3) Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故答案為：④；
(4) 泥沙不溶于水，食鹽能溶于水，分離泥沙與食鹽溶液采用過濾裝置，故答案為：②。
27.有下列各組物質(zhì)。
A.O2和O3；B.和；C.12C和13C；D.和
(1)___組兩物質(zhì)互為同位素（填寫字母序號(hào)，下同）
(2)___組兩物質(zhì)互為同素異形體
(3)__組兩物質(zhì)屬于同系物
(4)___組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
【答案】 (1). C (2). A (3). D (4). B
【解析】
【分析】
具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同種原子互為同位素；同一元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體。
【詳解】(1) 具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，選擇C；
(2) 同一元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，選擇A；
(3) 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，選擇D；
(4) 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，選擇B。
28.鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
（1）上述反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是__（化學(xué)式），化合價(jià)降低的元素是__（名稱）。
（2）若反應(yīng)中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物質(zhì)的量為__mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。
【答案】 (1). Al (2). 鐵 (3). 0.2 (4). 0.6
【解析】
【分析】
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應(yīng)中鐵的化合價(jià)降低，鋁的化合價(jià)升高，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子。
【詳解】(1) Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應(yīng)中鋁從0價(jià)升高到+3價(jià)，故Al做還原劑，鐵從+3價(jià)降低到0價(jià)，降低的元素為鐵；
(2) Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，反應(yīng)中鋁和鐵系數(shù)比為1:1，故消耗了0.2mol Al的同時(shí)會(huì)生成0.2mol鐵，一個(gè)鋁失去3個(gè)電子，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol。
29.有機(jī)物A~E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平。E為生活中常用的有機(jī)高分子化合物。

（1）A的名稱是__，將A通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)方程式為__。
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式__。
（3）B的官能團(tuán)名稱為___。
（4）④的反應(yīng)方程式為__。
【答案】 (1). 乙烯 (2). CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (3). (4). 羥基 (5). CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
【解析】
【分析】
推斷出各物質(zhì)分別是什么是解題的關(guān)鍵：A是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工水平，則A是乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為乙醇，乙醇和氧氣反應(yīng)生成C，則C是乙醛；C和氧氣反應(yīng)生成D，D為乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此進(jìn)行解答。
【詳解】A是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工水平，故A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣反應(yīng)生成C，則C是乙醛，C和氧氣反應(yīng)生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯。
（1）根據(jù)分析可知，A為乙烯，將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）E為生活中常用的有機(jī)高分子化合物。乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子化合物E，E為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：；
（3）B乙醇，官能團(tuán)名稱為羥基；
（4）反應(yīng)④為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5 + H2O。
30.閱讀有關(guān)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的相關(guān)資料：
硫代硫酸鈉是一種白色的晶體，可用作沖洗照相底片的定影劑、棉織物漂白后的脫氯劑及定量分析中的還原劑。它在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2和S。制備Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ.將純堿溶解后，與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉，再加入硫磺沸騰反應(yīng)，經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶，制得五水硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ.硫化堿法：利用碳酸鈉、硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應(yīng)，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉。Ⅲ.氧化、亞硫酸鈉和重結(jié)晶法：由含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒堿的液體經(jīng)加硫氧化……。
回答下列問題：
（1）Na2S2O3和HCl反應(yīng)的離子方程式___。
（2）方法Ⅰ中所包含的反應(yīng)___（寫方程式）。
（3）方法Ⅱ中做氧化劑的物質(zhì)是___（化學(xué)式），做還原劑的是__（化學(xué)式）。
【答案】 (1). +2H+=S↓+SO2↑+H2O (2). Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3 (3). SO2 (4). Na2S
【解析】
【分析】
純堿與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與加入硫磺沸騰反應(yīng)得到硫代硫酸鈉；碳酸鈉、硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應(yīng)生成硫代硫酸鈉。
【詳解】(1)Na2S2O3和HCl反應(yīng)生成氯化鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫和水，其離子方程式+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故答案為：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
(2)方法Ⅰ中溶解的純堿，與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉所包含的反應(yīng)Na2CO3+SO2 = Na2SO3+CO2，加入硫磺沸騰反應(yīng)Na2SO3+S=Na2S2O3；故答案為：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3。
(3)方法Ⅱ中是碳酸鈉、硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應(yīng)，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉，硫化鈉中硫化合價(jià)升高，二氧化硫化合價(jià)降低，因此做氧化劑的物質(zhì)是SO2，做還原劑的是Na2S；故答案為：SO2；Na2S。
【點(diǎn)睛】根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式和分析氧化還原反應(yīng)是?？碱}型，主要考查學(xué)生知識(shí)應(yīng)用和學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的能力考查。
31.某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)。

請(qǐng)回答：
(1)實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí)，①中的現(xiàn)象是__。
(3)②中的溶液顏色變淺，說明二氧化硫具有的性質(zhì)是__。
【答案】 (1). Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑ (2). 品紅褪色 (3). 還原性
【解析】
【詳解】(1)銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；
(2)②中溶液顏色變淺時(shí)，說明②中有二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，則①中二氧化硫過量，由于二氧化硫具有漂白性，將二氧化硫通入品紅溶液后，會(huì)觀察到①中品紅溶液褪色；
(3)裝置②中酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能夠使酸性高錳酸鉀溶液變淺，證明了二氧化硫具有還原性。
【點(diǎn)睛】本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，明確二氧化硫的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析物質(zhì)性質(zhì)的能力。
32.為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢驗(yàn)裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。

（1）打開止水夾，推動(dòng)針筒活塞，使O2進(jìn)入燒瓶。關(guān)閉止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：__，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為__。
（2）輕輕搖動(dòng)燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為：__，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為__。
（3）欲使燒瓶中盡可能全充滿液體，操作的關(guān)鍵是__。
【答案】 (1). 燒瓶上方氣體變?yōu)榧t棕色 (2). 2NO+O2=2NO2 (3). 紅棕色氣體變?yōu)闊o色燒瓶中進(jìn)入少量水 (4). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (5). 慢慢通入氧氣，并不斷搖動(dòng)燒瓶
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2；
（2）根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減少，液面上升；
（3）欲使燒瓶中盡可能全充滿液體，應(yīng)通入氧氣使NO與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2再與水反應(yīng)。
【詳解】（1）無色的NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2，故觀察到燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色；
（2）輕輕搖動(dòng)平底燒瓶，使得NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色，燒瓶中液面上升；
（3）欲使燒瓶中盡可能全充滿液體，應(yīng)通入氧氣使NO與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2再與水反應(yīng)，最終全部轉(zhuǎn)化為硝酸，操作的關(guān)鍵是慢慢通入氧氣，并不斷搖動(dòng)燒瓶。
33.某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)開_色。
(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是___。
(4)甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的制取氨氣的裝置，

采用上述裝置，用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣，你認(rèn)為哪位同學(xué)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳_(填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認(rèn)為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替，你認(rèn)為__(填“能”或“不能”)。
【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2). 藍(lán) (3). 產(chǎn)生大量白煙 (4). 丙 (5). 不能
【解析】
【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
(2)氨氣與水生成一水合氨具有堿性，能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色；
(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙；
(4)加熱碳酸氫銨固體生成氨氣的同時(shí)還有二氧化碳和水，所以制取純凈的氨氣用堿石灰除去二氧化碳和水，故丙同學(xué)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；NH4Cl分解生成氨氣和氯化氫氣體，氣體冷卻后氨氣和氯化氫能反應(yīng)生成NH4Cl，所以不能用NH4Cl代替。
【點(diǎn)睛】本題考查了氨氣的性質(zhì)與制備及銨鹽的性質(zhì)，題目較簡單，學(xué)會(huì)分析得到相應(yīng)的答案。
34.課外活動(dòng)小組的同學(xué)探究影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素，實(shí)驗(yàn)如下：分別向兩只燒杯中加入500mL0.4mol·L-1鹽酸、500mLamol·L-1硫酸，再同時(shí)向兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等大小的過量鋅片(未用砂紙打磨)，并開始記錄數(shù)據(jù)。

(1)實(shí)驗(yàn)中硫酸的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值a為___。
(2)在2~6s內(nèi)，Zn與鹽酸的反應(yīng)速率為v(H+)=__mol·L-1·s-1。
(3)在0~2s內(nèi)，兩溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。
(4)小組同學(xué)經(jīng)過計(jì)算得到Zn與鹽酸反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的情況。
①反應(yīng)開始8s后，Zn與鹽酸反應(yīng)的速率逐漸減慢，原因可能是___。
②第4~6s的反應(yīng)速率高于第2~4s的反應(yīng)速率，原因可能是__。
(5)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)推測，影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素有__。
【答案】 (1). 0.2 (2). 0.025 (3). Zn被氧化，表面有ZnO消耗酸 (4). 鹽酸濃度減小使反應(yīng)速率減慢 (5). 鹽酸與Zn反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快 (6). 氫離子的濃度、溫度以及Cl-、SO等
【解析】
【詳解】(1)根據(jù)圖1，c(H+)=0.4mol/L，每個(gè)硫酸電離產(chǎn)生兩個(gè)氫離子，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，即數(shù)值a為0.2。
(2)在2~6s內(nèi)，c(H+)由0.38mol/L降為0.28mol/L，則反應(yīng)掉c(H+)=0.38mol/L-0.28mol=0.1mol/L，H+的反應(yīng)速率為v(H+)==0.025mol·L-1·s-1；
(3)鋅為活潑金屬，表面有氧化鋅，所以可能的原因是Zn被氧化，表面有ZnO消耗酸；
(4)①隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度逐漸減小，所以Zn與鹽酸反應(yīng)的速率逐漸減慢，故原因可能是鹽酸濃度減小使反應(yīng)速率減慢；
②金屬與酸反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快，所以第4~6s的反應(yīng)速率高于第2~4s的反應(yīng)速率，原因可能是鹽酸與Zn反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快；
(5)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)推測，溫度越高，反應(yīng)速率越快；氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；鹽酸與硫酸氫離子濃度相同時(shí)，陰離子不同，反應(yīng)速率不同，所以影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素有氫離子的濃度、溫度以及Cl-、SO等。
【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，會(huì)根據(jù)圖形進(jìn)行分析，結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行解題。