(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。
(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的
總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中電子無(wú)損耗，可直接根據(jù)起始物和最終產(chǎn)物得失電子相等，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關(guān)系，
的物質(zhì)的量等于 H2O2 得電子的物質(zhì)的量，忽略 HNO3 參與反應(yīng)
③電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的離子方
2.“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律
含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫元素之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②③④。
注：不會(huì)出現(xiàn)⑤中 H2S 轉(zhuǎn)化為 SO2 而 H2SO4 轉(zhuǎn)化為 S 的情況。
同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)變化一定遵循“中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)”，不會(huì)出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價(jià)態(tài)不能都比中間價(jià)態(tài)高或都比中間價(jià)態(tài)低。
[典例精析]【典例】(2021 年菏澤一模)KIO3 是一種重要的化學(xué)試劑，可用作食鹽中的補(bǔ)碘劑。其化工生產(chǎn)有多種方法，下面是“KIO3氧化法”制備 KIO3 的生產(chǎn)工藝流程圖：已知“反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)”所得產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。
下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是(
A.“反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)”中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之
B.“逐 Cl2”過(guò)程需要加入燒堿或 KI 晶體除 Cl2
C.借助食用醋和淀粉-碘化鉀試紙即可檢驗(yàn)食鹽中是否含
D.調(diào) pH 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為 KH(IO3)2＋KOH===2KIO3

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