一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律[知識(shí)基礎(chǔ)]1．守恒規(guī)律應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與反應(yīng)方程式的配平。
2．強(qiáng)弱規(guī)律還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)強(qiáng)弱的比較或判斷；氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。
3．先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，氯氣首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，氯氣首先氧化I－。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。應(yīng)用：判斷反應(yīng)能否發(fā)生或判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序。
4．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。(2)“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏?！皟r(jià)態(tài)歸中，互不交叉”的三種情況：應(yīng)用：可判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行及反應(yīng)產(chǎn)物。(3)歧化反應(yīng)規(guī)律(同種元素)“中間價(jià)―→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
[素養(yǎng)專練]1．下列粒子中，只有氧化性的是(　　)①S2－?、贔e2＋?、跢e3＋　④S?、軭＋?、轓a＋ ⑦M(jìn)gA．①⑦ B．②④C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(　　)A．Mg　　　B．Cu C．Ag　　　D．H2
解析：因?yàn)檠趸訟g＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，根據(jù)先后規(guī)律加入適量鋅粉先置換出Ag。
4．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(　　)A．5∶3　　B．5∶4　　C．1∶1　　D．3∶5
解析：NH4NO3中前者N的化合價(jià)為－3，后者N為＋5，最終氧化和還原產(chǎn)物都是N2，N的化合價(jià)為0價(jià)，故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3，選項(xiàng)A正確。
5．鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強(qiáng)；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最強(qiáng)。
二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算[知識(shí)基礎(chǔ)]1．配平原則
3．示例配平反應(yīng)Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NO↑＋H2O
4．氧化還原反應(yīng)的計(jì)算計(jì)算依據(jù)：①守恒規(guī)律即電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒。②化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比等于物質(zhì)個(gè)數(shù)之比。
[素養(yǎng)專練]1．在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為(　　)A．1∶6 B．6∶1C．1∶5 D．5∶1
解析：用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為，故反應(yīng)中被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5∶1，故選D。
5．配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)________HCl(濃)＋________MnO2 ________Cl2↑＋________MnCl2＋________H2O(2)________Cu＋________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O

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第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第一冊(cè)

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