一、氧化還原反應基本概念
2.相關概念及其關系?
[簡記]　“失升氧,得降還,若說劑,正相反”。例如:反應MnO2+4HCl(濃)? MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化劑是MnO2,還原劑是HCl,氧化產(chǎn)物是Cl2,生成1 ml Cl2時轉移電子數(shù)目為　1.204×1024????。
思考　a.有單質參與的化合反應、有單質生成的分解反應　一定????(填“一 定”或“不一定”,下同)是氧化還原反應。b.有單質參加或生成的化學反應,　不一定????是氧化還原反應,如3O2? 2O3。c.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素　不一定????被還原。如:Cu2+→Cu時,銅 元素被還原,Cl-→Cl2時,氯元素被氧化。d.所有的置換反應都　是????(填“是”或“不是”,下同)氧化還原反應;所有 的復分解反應都　不是????氧化還原反應。
3.氧化性和還原性(1)氧化性是指物質　得電子????的性質(或能力);還原性是指物質　失電子???? 的性質(或能力)。(2)元素價態(tài)與氧化性、還原性的關系最高價態(tài)——只有　氧化性????,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低價態(tài)——只 有　還原性????,如金屬單質、Cl-、S2-等;中間價態(tài)——既有　氧化性????,又有 　還原性????,如Fe2+、S、Cl2等。
4.氧化還原反應中電子轉移的表示方法(1)雙線橋法?如Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目:
思考　a.箭頭指向反應前、后有元素化合價變化的　同種????(填“同種”或 “不同種”)元素的原子,且需注明“得(到)”或“失(去)”。b.箭頭的方向　不代表????(填“代表”或“不代表”)電子轉移的方向,僅表示電子轉移前后的變化。c.失去電子的總數(shù)　等于????(填“等于”或“不一定等于”)得到電子的總 數(shù)。
(2)單線橋法?請標出Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目:?????????
思考　a.箭頭從　失 ?(填“得”或“失”,下同)電子元素的原子指向　得 ?電子元素的原子。b.　不標????(填“不標”或“只標”,下同)“得到”或“失去”,　只標??電子轉移的總數(shù)。c.線橋只出現(xiàn)在　反應物??? (填“反應物”或“生成物”)中。
5.氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑包括某些活潑的非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、某些氧化物和過 氧化物等。如:?
(2)常見的還原劑包括活潑的金屬單質、某些活潑的非金屬單質、元素處于低價態(tài)時的物質 (化合物、低價金屬陽離子、非金屬陰離子、氫化物等)。如:
二、氧化還原反應的規(guī)律及應用(一)強弱規(guī)律
加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應,且為可逆反應,故氧化性:F2>Cl2>Br2>I2。b.當不同的氧化劑作用于同一還原劑時,如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同,可根據(jù)反應 條件的高低進行判斷:一般反應條件越低,氧化劑的氧化性　越強????,如:MnO2+4HCl(濃)? MnCl2+Cl2↑+2H2O,2KMnO4+16HCl(濃)? 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,由上述反應條件的不同,可判斷氧化性:KMnO4>MnO2。c.當不同氧化劑作用于同一還原劑時,如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同,可根據(jù)氧化 產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷:氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高,則氧化劑的氧化性　越強????,如:2Fe+3Cl2? 2FeCl3,Fe+S? FeS,則氧化性:Cl2>S。
3.應用(1)判斷物質氧化性、還原性強弱。(2)判斷離子發(fā)生氧化還原反應的順序。(3)判斷元素金屬性、非金屬性強弱。(4)判斷電化學中陰、陽離子的放電順序。(二)優(yōu)先規(guī)律:一種氧化劑(還原劑)同時和幾種還原劑(氧化劑)相遇時,還原性 (氧化性)較強的物質先反應。此規(guī)律用于解決反應的順序問題。
2.歧化反應:“中間價? 高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應,如:Cl2+2NaOH? NaCl+NaClO+H2O。(四)守恒規(guī)律化合價　升高總數(shù)????與　降低總數(shù)????相等,實質是反應中　失電子總數(shù)與得 電子總數(shù)????相等。該規(guī)律可應用于氧化還原反應方程式的配平及相關計算等。
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。(1)金屬陽離子一定只具有氧化性?(　　)(2)氧化還原反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原?(　　)(3)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應?(　　)(4)分解反應一定是氧化還原反應,而化合反應為非氧化還原反應?(　　)(5)在氧化還原反應中,氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同(????　)
解析　A項中轉移電子數(shù)目錯誤,應為e-;B項中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2, 且轉移電子數(shù)目為5e-;C項中用單線橋表示電子轉移時不標“得”或“失”。
3.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應:Ce4++Fe2+? Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+? 2Fe2++Sn4+,由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是?(　　)A.Sn2+、Fe2+、Ce3+　　　　B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+　　　　D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
考點一　氧化還原反應基本概念
題組一　氧化還原反應的概念及判斷
1.下列變化需要加入合適的氧化劑才能完成的是?(　　)A.CuO→Cu　　　　B.H2SO4→H2C.Fe→FeCl2　　　　D.HNO3→N2
解析　銅元素的化合價降低,則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn),A項錯誤;氫元 素的化合價降低,需要加入合適的還原劑來實現(xiàn),B項錯誤;鐵元素的化合價升 高,需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn),C項正確;氮元素的化合價降低,需要加 入合適的還原劑來實現(xiàn),D項錯誤。
3.(2020北京等級考)下列顏色變化與氧化還原反應無關的是?(　　)A.濕潤的紅色布條遇氯氣褪色B.棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中變成紅褐色C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色D.淺黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?br/>解析　A項,氯氣使?jié)駶櫟募t色布條褪色是因為氯氣與水發(fā)生氧化還原反應 生成了HClO,HClO具有漂白性,使紅色布條褪色,與氧化還原反應有關;B項, 棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中變成紅褐色是由于Fe3+水解生成 Fe(OH)3膠 體,與氧化還原反應無關;C項,紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色是因 為酸性高錳酸鉀溶液氧化乙烯,與氧化還原反應有關;D項,淺黃色Na2O2固體 露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?是因為過氧化鈉與空氣中的水和二氧化碳反應 最終變?yōu)镹a2CO3,與氧化還原反應有關。
4.(2020江蘇揚州月考)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是?(　　)A.FeCl3易發(fā)生水解,可用于蝕刻銅制的印制線路板B.漂白粉具有氧化性,可用于脫除煙氣中的SO2和NOC.CaCO3高溫下能分解,可用于修復被酸雨浸蝕的土壤D.活性炭具有還原性,可用于除去水體中的Pb2+等重金屬離子
解析　FeCl3具有強氧化性,能與Cu等金屬反應,可用于蝕刻銅制的印制線路 板,與FeCl3易發(fā)生水解無關,A錯誤;漂白粉的主要成分是次氯酸鈣,次氯酸鈣 具有強氧化性,能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽,B正確;CaCO3能與酸反 應,改良、修復被酸雨浸蝕的土壤,與CaCO3高溫下能分解無關,C錯誤;活性炭 與Pb2+等金屬離子不反應,D錯誤。
題組二　電子轉移的表示方法
5.判斷下列反應中電子轉移方向、數(shù)目表示的正誤(正確的畫“√”,錯誤的 畫“?”)。(1)?(　　)(2)?(　　)
(3)?(　　)(4)?(　　)(5)?(　　)(6)?(　　)
名師總結正確表示電子轉移的關鍵——正確標出元素化合價基本方法是先標出熟悉元素的化合價,再根據(jù)化合物中各元素正、負化合價 的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助 化合價口訣來記憶:一價氫、氯、鉀、鈉、銀;二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅;三 鋁、四硅、五價磷;二三鐵、二四碳;二三四五氮常見;二四六硫、錳齊(七) 全;銅汞二價最常見;單質零價永不變。一些特殊物質中元素的化合價:
考點二　氧化還原反應的規(guī)律及應用
解析　根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還 原劑>還原產(chǎn)物。強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應產(chǎn)生具有弱氧化性和弱還原 性的物質。若A反應可以發(fā)生,則還原性:SO2>Fe2+,正確;若B反應可以發(fā)生,則 還原性:SO2>I-,正確;若C反應可以發(fā)生,則還原性:H2O2>SO2,錯誤;若D反應可 以發(fā)生,則還原性:I->Fe2+,正確。
3.(2020山西陽泉模擬)已知下列實驗事實:①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是?(　　)A.化合物KCrO2中Cr為+3價B.實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C.實驗②證明氧化性:Cr2?

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