[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)給定條件下，能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化：
(2)將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，則該氣體一定是
(3)向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則部分 Na2SO3 被氧
(4)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，則常
溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。((5)稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅。(
SO2，產(chǎn)物只有SO2。
錯因：SO2、Cl2 均能使品紅溶液褪色，只是漂白原
錯因：常溫下，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密氧化物，
錯因：稀硫酸氧化性很弱，不能和銅粉反應(yīng)。
2.(教材必修第二冊 P3 實(shí)驗(yàn)5-2 組編題)將 SO2 分別通入下
(1)試管 a 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4 溶液________，證明 SO2
具有________性。
(2)試管 b 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液________，證明 SO2 具
有________性。
(3)試管 c 中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________。(4)試管 d 中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________。
從 S 元素的化合價角度認(rèn)識硫單質(zhì)的氧化性和還原性：
(1)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2===NaHSO3
②弱氧化性(S：＋4→0 價)：
SO2 與 H2S 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
____________________________。
③強(qiáng)還原性(S：＋4→＋6 價)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(3)實(shí)驗(yàn)室制法①固體 Na2SO3 與較濃硫酸反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；②銅與濃硫酸混合加熱
Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(4)SO2 對大氣的污染與防治
(1)SO2 只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。(2)SO2 能使溴水、酸性KMnO4 溶液褪色，體現(xiàn)了SO2 的還
(3)單質(zhì)硫燃燒時，產(chǎn)物只能是SO2，無論O2 的量是否充足，
(4)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)
行處理(Hg＋S==HgS)。
(5)實(shí)驗(yàn)室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2 溶解除去，
也可用熱的NaOH 溶液除去。
(6)三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，在通常狀況下是液體，但是在二氧化硫氧化條件下生成的三氧化硫?yàn)闅怏w。
下列敘述中不能說明這一事實(shí)的是(
【練1】(2021 年石家莊模擬)硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，在
SO2，O2 是氧化劑、S 是還原劑
B.S 是淡黃色固體，O2 是無色氣體C. 氫硫酸放置在空氣中易變渾濁 (2H2S ＋O2===2S↓ ＋2H2O)D.S 和 Cu 反應(yīng)只能生成 Cu2S(硫化亞銅)，而O2 與Cu反應(yīng)生成 CuO
解析：A 項(xiàng)，S 與 O2 化合時，O2 做氧化劑，硫做還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；B 項(xiàng)，不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系；C 項(xiàng)，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；D 項(xiàng)，S 可以將 Cu 氧化生成 Cu2S(Cu 的化合價為＋1)，而 O2 可以將Cu 氧化為 CuO(Cu 的化合價為＋2)，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)。
【練 2】(2021 年長沙雅禮中學(xué)月考)某化學(xué)興趣小組為探
究SO2 的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置 A 中盛放濃硫酸的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置 B 中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________，裝置 C 中觀察到產(chǎn)生淡黃色渾濁現(xiàn)象，此時說明 SO2 具有的性質(zhì)是________；裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________。
解析：(1)裝置 A 中，將分液漏斗中的濃硫酸加入燒瓶中與亞硫酸鈉反應(yīng)，制得 SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
(2)將生成的 SO2 氣體依次通入 KMnO4 溶液、Na2S 溶液和品紅溶液檢驗(yàn) SO2 性質(zhì)。裝置 B 中酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，高錳酸根離子被還原為無色的錳離子，證明 SO2 具有還原性；二氧化硫與硫化鈉發(fā)生反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，二氧化硫中硫元素的價態(tài)降低，因此裝置 C 中 Na2S 溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，證明SO2 具有氧化性；裝置 D 中品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明 SO2 具有漂白性。
Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋
5SO2 ＋ 2H2O ＋
(1)SO2 造成的褪色現(xiàn)象分類
①酸性氧化物：使滴有酚酞的NaOH 溶液
②漂白性：使品紅溶液褪色
③還原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀
(2)三類漂白劑的區(qū)別
SO2 與CO2 的性質(zhì)比較
【練3】(2021年長春十一高月考)選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫
酸氧化成 CO2，下列說法正確的是(
A.按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是 A→F→E
B.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成 CO2C.丙中品紅溶液不褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成
D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2
解析：木炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水，驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成 CO2，應(yīng)先用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再用品紅溶液證明二氧化硫已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是 A→F→E→C→D→B，A 錯誤；丙溶液不褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成 CO2，B 錯誤；丙中品紅溶液不褪色，說明二氧化硫已除盡，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成 CO2，C 正確；丁和丙中溶液都褪色，說明二氧化硫未除盡，乙中溶液變渾濁，不說明甲中有 CO2 生成，D 錯誤。
【練4】(2020 年韶山第一中學(xué)模擬)下列實(shí)驗(yàn)中能證明某
氣體為 SO2 的是(
②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
④通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2
溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生
B.都不能證明D.只有⑤能證明
A.都能證明C.③④⑤均能證明答案：D
[歸納提升] 檢驗(yàn) SO2 和 CO2 同時存在的一般流程
(1)A—檢驗(yàn)混合氣體中SO2 的存在；現(xiàn)象是品紅溶液褪色。B—除去混合氣體中的SO2；現(xiàn)象是酸性 KMnO4 溶液顏色
C—檢驗(yàn)混合氣體中SO2 是否除盡；現(xiàn)象是品紅溶液不褪
D—檢驗(yàn)混合氣體中CO2 的存在；現(xiàn)象是澄清石灰水變渾
(2)為了簡化裝置，可將除去SO2 和檢驗(yàn)SO2 是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4 溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺(不能褪色)。
(3)確定混合氣體中含有CO2 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C 中的品紅
溶液不褪色，裝置D 中澄清石灰水變渾濁。
硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)
考點(diǎn)二1.硫酸的工業(yè)制備(1)工藝流程
(2)反應(yīng)原理①燃燒黃鐵礦(FeS2)氧化制備 SO2：
2Fe2O3＋8SO2
②SO2 催化氧化為SO3：2SO2＋O2
③SO3 被 98.3%的濃 H2SO4 吸收生成 H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。
硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，密度比水大。濃硫酸溶于水放出大量的熱，濃硫酸稀釋的方法是____________________________________________________。
壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
NH3、H2S、HI
Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(2)原理解釋：先加稀鹽酸的目的是________________________________________________，再加 BaCl2 溶液，觀察有白色沉淀產(chǎn)生，在此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________、________________________、_________________________、_______________________。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(1)由“量變”引起的“質(zhì)變”：金屬與濃硫酸反應(yīng)時，要注意H2SO4 濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生SO2 氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4 的濃度變小，最后變?yōu)橄×蛩?，不活潑金屬如Cu 與稀硫酸不反應(yīng)，活潑金屬如Zn 與稀硫酸反應(yīng)生成H2 而不是SO2。
(2)幾種常見的硫酸鹽
圖如下。下列說法不正確的是(
【練1】(2021 年浙江月考)硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥等，工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物如黃鐵礦(主要成分 FeS2)為原料制備硫酸，其制備原理示意
A. 用黃鐵礦燃燒生成 SO2 的化學(xué)方程式為 4FeS2 ＋11O2
B.SO2 氧化成 SO3 時，加催化劑能使 SO2 全部轉(zhuǎn)化為 SO3C.用 98.3%的濃硫酸吸收 SO3，目的是防止形成酸霧，以使
D.為減少 SO2 對大氣的污染，可選用 CaO 做固硫劑把尾氣
中的 SO2 以鹽的形式固定
解析：用黃鐵礦燃燒生成 SO2 的同時，還能生成鐵的氧化
物，故其燃燒的化學(xué)方程式是 4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2，
A 正確；SO2 氧化成 SO3 時，其反應(yīng)是個可逆反應(yīng)，加催化劑只是改變反應(yīng)速率，并不能提高轉(zhuǎn)化率，另外可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化不可能是全部，B 不正確；吸收 SO3 不能用水，用水會生成酸霧，會阻礙 SO3 的吸收，故工業(yè)制硫酸用 98.3%的濃硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸霧，以使 SO3 吸收完全，C 正確；為減少 SO2 對大氣的污染，可選用 CaO 與 SO2 反應(yīng)生成亞硫酸鈣，然后亞硫酸鈣被氧化成硫酸鈣，D 正確。答案：B
【練2】(2021 年廣州、深圳學(xué)調(diào)聯(lián)盟調(diào)研)某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。
A.②中白色沉淀是 BaSO3B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D.實(shí)驗(yàn)時若先往裝置內(nèi)通入足量 N2，再加熱試管①，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變
解析：實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置①為反應(yīng)裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管②、③中有白色沉淀生成，該沉淀應(yīng)為硫酸鋇，說明反應(yīng)過程有SO3 生成或者硫酸揮發(fā)，③中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管④中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣。二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，白色沉淀不可能是 BaSO3，A 錯誤；根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，B 正確；
冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，防止發(fā)生危險，C 錯誤；反應(yīng)過程中 SO3 是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量 N2，體系內(nèi)沒有氧氣，則無 SO3 生成，試管②、③中將無沉淀產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化，D 錯誤。
濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律
(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al 表面快速生成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后產(chǎn)生H2。(3)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與不活潑金屬反應(yīng)。例如：1 ml Cu與含2 ml H2SO4 的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2 的物質(zhì)的量小于1 ml。
A.Fe(NO3)2 溶液B.Ba(NO3)2 溶液C.無色溶液D.無色溶液
白色沉淀白色沉淀白色沉淀
解析：A 項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B 項(xiàng)，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C 項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D 項(xiàng)，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。
【練4】(2021 年云夢黃香高級中學(xué)月考)硫酸根離子檢驗(yàn)
沉淀溶解，且有氣泡產(chǎn)生
不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1.自然界中硫元素的存在
Na2SO4·10H2O
2.理順硫元素的化合價與含硫粒子的氧化性和還原性的關(guān)
3.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律
(1)硫元素的化合價相同的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，發(fā)生非氧化還原
反應(yīng)，主要試劑是酸、堿、鹽、氧化物等。例如，
分別寫出反應(yīng)②、③、④的離子方程式：
②________________________________________；③_________________________________________；④__________________________________________。
(2)硫元素的化合價不同的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，主要試劑是氧化劑和還原劑。當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用如圖表示：
寫出反應(yīng)③、⑤的化學(xué)方程式：
⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
【練1】(2021 年肇慶測試)部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)硫
A.物質(zhì) a 是一種有臭雞蛋氣味的氣體B.a 通入到 c 的水溶液中會生成 bC.鹽 g 與鹽 f 之間也可能發(fā)生反應(yīng)
D.d 溶液久置于空氣中會生成 e，溶液的 pH 增大
解析：硫的氫化物 H2S 是一種有臭雞蛋氣味的氣體，A 正確；H2S 通入到 SO2 的水溶液中會生成單質(zhì) S，B 正確；NaHSO4與 Na2SO3 可以發(fā)生反應(yīng)，C 正確；H2SO3 溶液久置于空氣中會生成 H2SO4，溶液的 pH 減小，D 錯誤。
【練2】(2021年銅梁一中月考)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。圖示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)B 的化學(xué)式________。
(2)A 的水溶液在空氣中放置易產(chǎn)生淡黃色渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________。(3)若向 Fe2(SO4)3 溶液中通入足量的 SO2，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________，反應(yīng)中做還原劑的是________。(4)D 的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)中 D 表現(xiàn)酸性和____________。
＋4H，反應(yīng)中二氧化硫中的S的化合價升高，被氧化，
解析：根據(jù)物質(zhì)的類別可知，A 為 H2S、B 為 SO3、C 為Na2SO3、D 為 H2SO4，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。(1)根據(jù)物質(zhì)的類別可知，B 為氧化物，且 S 的化合價為＋6 價，則 B為SO3；(2)A 為 H2S，H2S 的水溶液在空氣中放置易產(chǎn)生淡黃色渾濁，是硫化氫被氧氣氧化生成了硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2S＋O2==2S↓＋2H2O；(3)若向 Fe2(SO4)3 溶液中通入足量的 SO2，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是鐵離子被二氧化硫還原為亞
鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2Fe3＋＋2H2O==2Fe2＋＋
做還原劑。(4)D 為 H2SO4，濃硫酸與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生
反 應(yīng) 的化 學(xué) 方程式 為2H2SO4( 濃) ＋Cu
CuSO4 ＋2H2O ＋
SO2↑，反應(yīng)中 H2SO4 中的 S 部分化合價降低，部分不變，表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性。
(1)同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S 和SO2、SO2 和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2Na2S ＋Na2SO3 ＋3H2SO4===3Na2SO4 ＋3S↓＋3H2O。
的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，則下列說法錯誤的是(
【練3】(2021 年宜昌模擬)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間
A.若甲是 C，則乙可能是 O2B.若甲是 Fe，則乙可能是 Cl2C.若甲是 NaOH 溶液，則乙可能是 SO2D.若甲是 H2S，則乙可能是 O2
解析：若甲是 C，則乙可能是 O2，丙是 CO，丁是 CO2，A 正確；若甲是 Fe，乙是 Cl2，則丙是氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，B 錯誤；若甲是 NaOH 溶液，則乙可能是 SO2，丙是亞硫酸鈉，丁是亞硫酸氫鈉，C 正確；若甲是 H2S，則乙可能是 O2，丙是 S，丁是 SO2，D 正確。
【練4】(2021年煙臺月考)在通常情況下，A為固態(tài)單質(zhì)。
根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：
(1)寫出 A～E 的化學(xué)式：
A________；B________；C________；D________；E________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E→C：________________________________________；②C 轉(zhuǎn)化為 D：_____________________________________；③B 轉(zhuǎn)化為 C：_________________________________。解析：固體單質(zhì) A 能和氧氣反應(yīng)，也能和氫氣反應(yīng)，說明是非金屬單質(zhì)，根據(jù)其氧化產(chǎn)物可繼續(xù)和氧氣反應(yīng)可判斷 A 是S，和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫燃燒即生成 SO2，硫和氧氣反應(yīng)生成 SO2，SO2 和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；濃硫酸在加熱的條件下和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、SO2 和水。
答案：(1)S H2S SO2 SO3
(2)①Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②2SO2＋O2③2H2S＋3O2
2SO32SO2＋2H2O
[歸納提升] 含硫化合物之間轉(zhuǎn)化的4 條轉(zhuǎn)化鏈(1)－2 價硫的化合物間的轉(zhuǎn)化
(2)＋4 價硫的化合物間的轉(zhuǎn)化
Na2SO3→BaSO3
(3)＋6 價硫的化合物間的轉(zhuǎn)化SO3→H2SO4→NaHSO4→Na2SO4→BaSO4(4)氧化還原反應(yīng)之間的轉(zhuǎn)化
解析：淡黃色沉淀是 S，在反應(yīng)過程中硫元素由 NaHSO3中的＋4 價降低到 0 價，發(fā)生還原反應(yīng)，HSO3 體現(xiàn)氧化性，A不符合題意；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會褪去，所以可以證明 Fe3O4 中有還原性物質(zhì)，即Fe(Ⅱ)，B 不符合題意；在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N 元素化合價降低，生成的產(chǎn)物可能是 NO 或者 NO2，NO 暴露于空氣中也會迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C 符合題意；先變紅說明溶液顯堿性，證明 NaClO 在溶液中發(fā)生了水解，
NaOH＋HClO，后來褪色，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了
漂白性物質(zhì) HClO，D 不符合題意。答案：C
2.(2021年新高考Ⅰ卷) 工業(yè)上以SO2 和純堿為原料制備無
A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有 NaHCO3C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含 Na2SO3 和 NaHCO3
解析：根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為 NaHSO3，則母液為飽和 NaHSO3 和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3 ＋Na2CO3===Na2SO3 ＋NaHCO3 ，所以調(diào)節(jié) pH 為 8 進(jìn)行中和后得到 Na2SO3 和 NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸 收 ， 此 時 吸 收 過 程 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 為 ： Na2SO3 ＋ SO2 ＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此時會析出大量 NaHSO3 晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)

相關(guān)課件

2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第4單元 第3講　硫及其化合物 課件：

這是一份2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第4單元 第3講　硫及其化合物 課件，共60頁。PPT課件主要包含了第3講硫及其化合物，考點(diǎn)一硫及其氧化物，－2價硫的化合物，非金屬，F(xiàn)eS2，CuFeS2，CaSO4·2H2O，黃色晶體，CaSO3，由無色變?yōu)榧t色等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)4.3硫及其化合物課件：

這是一份人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)4.3硫及其化合物課件

人教版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第5章第1節(jié)硫及其化合物課時教學(xué)課件：

這是一份人教版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第5章第1節(jié)硫及其化合物課時教學(xué)課件，共60頁。PPT課件主要包含了環(huán)節(jié)1課前自主復(fù)習(xí)，環(huán)節(jié)2高考熱點(diǎn)突破，環(huán)節(jié)3新情境專項(xiàng)練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

人教版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時質(zhì)量評價16硫及其化合物課件

人教版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時質(zhì)量評價16硫及其化合物課件
人教版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件--硫及其化合物

人教版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件--硫及其化合物
高考化學(xué)總復(fù)習(xí)17講硫及其化合物課件PPT

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)17講硫及其化合物課件PPT
2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題五第一節(jié)硫及其化合物課件新人教版

2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題五第一節(jié)硫及其化合物課件新人教版
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部