陜西省丹鳳縣2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.)1. 化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識的說法正確的是A. 我國科學(xué)家首次利用CO2和H2人工合成淀粉 ，分子式為(C6H10O5)n，是純凈物B. 我國火星探測器“天問一號”使用的新型SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料是一種新型硅酸鹽材料C. 海水淡化可以緩解淡水供應(yīng)危機(jī)，海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等D. 第24屆冬季奧林匹克運動會，上使用的滑雪板，其復(fù)合層用玻璃纖維制作，玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子材料 2. X(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種重要的有機(jī)化合物，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確的是A. 1 mol X最多能與8 mol氫發(fā)生加成反應(yīng)B. X中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)C. X的苯環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))D. X的分子式為C24H28O5，且能發(fā)生加聚、氧化、水解等反應(yīng) 3. 用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗?zāi)康?/span>裝置A濃鹽酸MnO2無制取并收集Cl2B濃氨水堿石灰濃硫酸制備純凈的NH3C稀硫酸NaHCO3硅酸鈉溶液比較非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞SiD濃硫酸Cu品紅溶液驗證SO2具有漂白性 A. A                                  B. BC. C                                  D. D4. 氨氮廢水是造成河流湖泊富營養(yǎng)化的主要原因，處理氨氮廢水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如圖所示： 下列說法不正確的是A. 過程I降低氮元素濃度的方法：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH為堿性，升高溫度，再通入空氣，趕出氨氣B. 過程II是在堿性條件下通入氧氣實現(xiàn)：→→轉(zhuǎn)化，被氧氣氧微生物化為 ，總反應(yīng)的離子方程式： +2O2 +H2O+2H+C. 過程III中甲醇的作用是作還原劑，將還原為N2D. 過程III的轉(zhuǎn)化過程為→→N2，每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子5. 一種由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成的化合物在化學(xué)和醫(yī)藥工業(yè)中常用作還原劑(如圖所示，其中一表示化學(xué)鍵，可能為單鍵或雙鍵)，X最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是
 A. 簡單離子半徑：Z>Y>X>WB. Y與X、Y與W形成的化合物化學(xué)鍵類型一定相同C. X與Z形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于碳酸6. 在銅基配合物的催化作用下，利用電化學(xué)原理可將CO2還原為碳基燃料(包括CO、烷烴和羧酸等)，其裝置原理如圖所示。下列敘述正確的是
 A. 該裝置工作時，H+穿過質(zhì)子交換膜從右向左移動B. 圖中石墨烯為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+2H+ +2e-=HCOOHC. 每轉(zhuǎn)移2 mol電子，陰極室電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加44 gD. 該裝置工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH不變7. 室溫下，某實驗小組借助傳感器完成了下列兩個實驗。實驗一：測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升溫過程中溶液pH變化如圖1所示。實驗二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液體積變化，溫度變化忽略不計)，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖2所示。
 下列說法不正確的是A. 圖1中25~45°C過程，溶液pH逐漸減小，說明HCO及水的電離平衡正移對pH影響大于HCO水解平衡正移對pH的影響B. 圖1中45~60°C過程，溶液pH逐漸增大，原因是升高溫度使NaHCO3的水解平衡正向移動C. 圖2中a、b兩點對應(yīng)的溶液中pH較大的為a點D. 圖2中b點對應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) 第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 黃鈉鐵礬［Na3Fe3(SO4)3(OH)6]被用于作凈水劑。以高品質(zhì)的硫鐵礦(主要成分為FeS2，含少量SiO2)為原料制取黃鈉鐵礬，工藝流程如圖：（1）“鹽浸”時的反應(yīng)為FeS2+Fe2(SO4)3→FeSO4+S↓(未配平)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；濾渣的主要成分為SiO2和_______。（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；用空氣代替NaClO進(jìn)行該反應(yīng)具有成本低等優(yōu)點，但存在_______的缺點。（3）“沉鐵”過程，控制不同條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關(guān)系如圖所示(圖中陰影部分表示黃鈉鐵礬穩(wěn)定產(chǎn)生的區(qū)域)。①80℃時，加入碳酸鈉偏多時得到的黃鈉鐵礬中含有的雜質(zhì)是_______。②生成黃鈉鐵礬的離子反應(yīng)方程式_______。③由圖在pH=2時，溫度過高或過低，不易制得黃鈉鐵礬。試解釋其原因_______。（4）測定黃鈉鐵礬樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取樣品2.000g置于錐形瓶中，加入足量稀H2SO4溶解，滴入稍過量的KI溶液，待充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液近中性，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1500mol?L-1Na2S2O3溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)①滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______。②樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。 9. CuCl為白色固體，微溶于水，不溶于酒精，在空氣中能被迅速氧化，是重要的工業(yè)催化劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對其制備過程進(jìn)行了實驗探究。I．小組同學(xué)首先用如圖裝置制備CuCl2。（1）儀器a的名稱為_______NaOH溶液的作用是_______。（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。II．查閱資料后，小組同學(xué)用(NH4)2SO3還原CuCl2溶液來制備CuCl。（3）制備反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）將混合物過濾、洗滌、干燥可得CuCl產(chǎn)品。①過濾操作最好采用抽濾法快速過濾，這樣可避免_______；②判斷CuCl沉淀洗滌干凈的實驗方案是_______。（5）研究發(fā)現(xiàn)，CuCl的產(chǎn)率與CuCl2起始濃度、溶液pH的關(guān)系如下圖。①隨著pH增大，CuCl2濃度逐漸降低的原因是_______；②控制溶液的pH在_______時，CuCl產(chǎn)率最高。10. 氧化鐵在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。（1）煉鐵高爐中存在以下熱化學(xué)方程式I．C(s) +CO2(g) =2CO(g) =+172.5kJ·mol-1II．Fe2O3(s) +CO(g) 2FeO(s)+CO2(g) =-3kJ·mol-1III．FeO(s) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) =-11kJ ·mol-1IV．Fe2O3 (s) +3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ①上述反應(yīng)中，=___________ kJ ·mol-1②下圖中能表示反應(yīng)IV的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系的是___________(填“I”或“II”)，原因是___________。③1500°C時，在某體積可變的密閉容器中，按物質(zhì)的量比2：3加入Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)IV ，則達(dá)平衡時，Fe2O3的轉(zhuǎn)化率為___________；下列措施能夠提高Fe2O3轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母序號)。a．對體系加壓              b．升高反應(yīng)體系的溫度c．加入適量的Na2O固體    d．增大CO在原料中的物質(zhì)的量比（2）一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵，其反應(yīng)為： Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+ 3CO(g) +6H2(g) ΔH ＞0①反應(yīng)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，5 min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗3.2 g，則該段時間內(nèi)用反應(yīng)物表達(dá)的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1②該反應(yīng)達(dá)到平衡時，某物理量(Y)隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA___________ KB(填“＞”“＜"或“=”)。縱坐標(biāo)可以表示的物理量有___________填字 母序號)。a．H2的逆反應(yīng)速率                 b．CH4的的體積分?jǐn)?shù)c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量     d．混合氣體的密度(二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 我國硒含量居世界首位，含硒化合物與材料被廣泛應(yīng)用于合成化學(xué)、催化化學(xué)醫(yī)學(xué)研究、環(huán)境保護(hù)、農(nóng)業(yè)化學(xué)品等方面。（1）硒原子核外電子排布式為_______（2）人體代謝甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的雜化類型分別是_______、_______。下表中有機(jī)物沸點不同的原因是_______。有機(jī)物甲醇甲硫醇甲硒醇沸點/℃64.75.9525.05 （3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶體類型為_______，得到NaHSe過程中生成的化學(xué)鍵類型為_______。聚硒醚能清除水中的鉛污染，其原因是_______。（4）硒酸是一種強(qiáng)酸，根據(jù)價層電子對互斥理論的推測，其陰離子空間構(gòu)型是_______（5）Na2Se的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞參數(shù)為anm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA.則Na2Se的晶胞密度為_______g·cm-3(列出計算式)。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. G、H是中藥甘草中的兩種主要活性成分，其某種合成路線如下：已知：RCOOHRCOCl回答下列問題：（1）B中官能團(tuán)名稱是___________。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）E+F→G+C的化學(xué)方程式為___________。（4）G生成H的反應(yīng)類型是___________。（5）W(C8H8O2)是A同系物，其分子結(jié)構(gòu)有___________種，其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）設(shè)計以苯甲醇和(CH3CO)2O為起始原料，制備的合成路線：___________。 (無機(jī)試劑任選)。
參考答案一.選擇題 1. C  2. B  3. C  4. B  5. D  6. B  7. B  二. 非選擇題8. （1）  ①. 1:1    ②. S    （2）①. 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O    ②. 空氣氧化速率小    （3）①. FeOOH    ②. 3Fe3++3Na++3SO+3CO+3H2O=Na3Fe3(SO4)3(OH)6↓+3CO2↑    ③. 溫度過高，Fe3+水解程度增大并分解為Fe2O3導(dǎo)致產(chǎn)率低；溫度過低，Fe3+水解程度小，不易生成黃鈉鐵礬    （4）①. 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不復(fù)原    ②. 8.400% 9. （1）①. 恒壓漏斗(或恒壓滴液漏斗)    ②. 吸收揮發(fā)出來的HCl，防止污染空氣    （2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O    （3）2Cu2+++2C1-+H2O=2CuCl↓++2H+    （4）①. CuCl被空氣氧化    ②. 取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈    （5）①. 隨著pH增大，Cu2+水解程度增大    ②. 3.2(3-4之間的合理答案均可)10. （1）  ①. -25    ②. I    ③. 因為該反應(yīng)正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動，K減小，lgK減小    ④. 25%    ⑤. cd    （2）  ①. 0.006    ②. ＜    ③. bc 11. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p4    （2）①. sp3    ②. sp3    ③. 三種物質(zhì)都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點最高    （3）①. 離子晶體    ②. 離子鍵、共價鍵    ③. Se含有孤電子對，易與鉛以配位鍵相結(jié)合    （4）正四面體    （5）12. （1）羥基   碳碳雙鍵   羧基    （2）    （3）    （4）加成反應(yīng)    （5）    ①. 13    ②.     （6）  

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