陜西省彬縣2023屆高三（上）摸底檢測(cè)理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無(wú)效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 宋應(yīng)星在《天工開物》中述及銅的開采與冶煉：凡銅砂，……淘洗去土滓，然后入爐煎煉，其熏蒸旁溢者為自然銅……色似干銀泥……凡銅質(zhì)有數(shù)種：有與鉛同體者，其煎煉爐法，傍通高低二孔，鉛質(zhì)先化，從上孔流出。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 淘洗去土滓屬于原料的富集B. 煉制所得自然銅為純銅C. 與鉛分離過(guò)程是利用鉛與銅的熔點(diǎn)不同D. 下孔流出物可用熱分解法得銅 2. 己二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線：關(guān)于路線中涉及的有機(jī)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 環(huán)己烷分子中所有碳原子不可能共平面B. 己二酸與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2生成C. 環(huán)己醇分子中有4種不同類型的氫原子D. 苯與液溴在FeBr3作用下生成溴苯 3. 在實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置進(jìn)行氣體的干燥、收集和尾氣處理，合理的是選項(xiàng)氣體溶液XANO氫氧化鈉溶液BNH3水CSO2氫氧化鈉溶液DCl2飽和食鹽水 A. A                                               B. B C. C                                               D. D4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 5.6g Fe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NAC. 1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的數(shù)目為0.1NAD. 11.2L CH4和22.4L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照條件下充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為1.5NA 5. 某化合物由W、X、Y、Z四種短周期主族元素組成，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，且四種元素的最外層電子數(shù)均不相同，其中X、Y、Z為同周期相鄰元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 原子半徑：X>Y>Z>W B. XW是一種優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C. 最高正化合價(jià)：X<Y<Z<W D. 該化合物的化學(xué)式可能為X2Y4Z5W18 6. 我國(guó)科研人員以二硫化鉬(MoS2)作為電極催化劑，研發(fā)出一種Zn-NO電池系統(tǒng)，該電池同時(shí)具備合成氨和對(duì)外供電的功能，其工作原理如圖所示(雙極膜可將水解離成H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò))。下列說(shuō)法正確的是A. 外電路中電子從MoS2電極流向Zn/ZnO電極B. 雙極膜右側(cè)為陰離子交換膜C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小6.5 gD. 使用MoS2電極能加快合成氨的速率7. 谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人體內(nèi)的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R HR-R2-。常溫下，向一定濃度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]隨pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. K1=1×10-9.7B. pH=7時(shí)，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C. 曲線II表示pOH與lg的變化關(guān)系D. M點(diǎn)時(shí)，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 鈧(Sc)及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。鈦鐵礦中含有TiO2、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2和Sc元素，從鈦鐵礦中提取Sc2O3的流程如圖： 
 下表列出了相關(guān)金屬離子(離子濃度約0. 01 mol·L-1)在室溫下生成氫氧化物沉淀的pH。氫氧化物TiO2+Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH1.22.16.5沉淀完全的pH2.83.39.7回答下列問(wèn)題：（1）為了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(任寫一點(diǎn))。（2）“酸浸”后Ti元素轉(zhuǎn)化為TiOSO4，其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）“洗鈦”時(shí)H2O2的作用之一是其與 TiO2+反應(yīng)生成[TiO(H2O2)]2+，該離子為橘黃色的穩(wěn)定離子，Ti的化合價(jià)為_______。 ，H2O2還起到的作用是_______。（4）“酸溶”后濾液中存在的金屬陽(yáng)離子Sc3+、TiO2+、Fe3+濃度均約為0.01 mol·L-1，再用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全(當(dāng)離子濃度低于10-5mol· L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全)，而Sc3+不沉淀，則調(diào)pH應(yīng)控制的范圍是_______ 。{已知室溫下Ksp[Sc(OH)3]=1. 25 × 10-33，lg2≈0. 3，忽略溶液體積變化}（5）用草酸沉鈧時(shí)，求在25℃、pH=2的草酸溶液中=_______，寫出“沉鈧”的離子方程式：_______。(已知25℃時(shí)，H2C2O4的Ka1=5.0 ×10-2，Ka2=5. 4×10-5)9. Co(III)鹽溶液不能穩(wěn)定存在，以氨為配位劑，可將Co(III)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定Co(III)配合物。實(shí)驗(yàn)室利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl、H2O2制備三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3，裝置(夾持儀器已省略)如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：①將研細(xì)的6gCoCl2·6H2O晶體、4gNH4Cl固體、適量活性炭催化劑充分混合后加入c中，滴加13.5mL濃氨水使溶液顏色變?yōu)楹谧仙?/span>②置于冰水浴中冷卻至10℃以下，緩慢滴加13.5mL5%H2O2溶液并不斷攪拌；③轉(zhuǎn)移至60℃熱水浴中，恒溫加熱20min，同時(shí)緩慢攪拌；④將反應(yīng)后的混合物冷卻到0℃左右，抽濾得到三氯化六氨合鈷粗產(chǎn)品；⑤粗產(chǎn)品需要經(jīng)過(guò)熱的鹽酸溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻到0℃左右并滴加濃鹽酸洗滌、干燥等操作得到較純的三氯化六氨合鈷。回答下列問(wèn)題：（1）使用儀器a代替分液漏斗滴加液體的優(yōu)點(diǎn)是_______。（2）步驟①中將固體藥品研細(xì)，常在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行。（3）制取1mol[Co(NH3)6]Cl3，理論上需要H2O2的物質(zhì)的量為_______，實(shí)際上消耗量比理論消耗量要多，其主要原因是_______。（4）CoCl2遇濃氨水生成Co(OH)2沉淀，加入濃氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是_______(結(jié)合必要的離子方程式說(shuō)明)。（5）沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：i.準(zhǔn)確稱取ag步驟⑤中的產(chǎn)品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于錐形瓶中；ii.滴加少量0.005mol·L-1的K2CrO4溶液作為指示劑，用cmol·L-1的AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)；iii.平行測(cè)定三次，消耗AgNO3溶液的體積的平均值為VmL。已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀。①ii中，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。②產(chǎn)品中C1-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(列出計(jì)算式即可)。10. 工業(yè)上常用合成氣(主要成分為CO、H2及少量CO2、H2O)制備甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工產(chǎn)品，部分合成原理如下圖所示：
 回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)2為副反應(yīng)，為了減少該副反應(yīng)的發(fā)生，提高反應(yīng)1的選擇性，要優(yōu)先考慮_______，已知298K時(shí)，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)生成焓()。下表為幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，反應(yīng)2的ΔH=_______kJ·mol-1物質(zhì)CO2(g)CO(g)H2O(g)(kJ·mol-1)-394-111-242 （2）500K溫度下，在2L的剛性容器中充入4molCO和8molH2制備二甲醚(忽略反應(yīng)2的發(fā)生)，4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)。①?gòu)拈_始到平衡，反應(yīng)1的v(H2)=_______mol·L-1·min-1。②反應(yīng)4中甲醇的轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kc=_______。（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH3OH混合氣體只發(fā)生反應(yīng)3。反應(yīng)速率v正-v逆=k正·p(CO)·p(CH3OH)-k逆·p(CH3COOH)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，=________。（4）對(duì)于反應(yīng)2(不考慮其他反應(yīng))，若CO和CO2的濃度隨時(shí)間發(fā)生變化的曲線如圖所示。則t2時(shí)刻改變的條件可能是_______(任寫一種)，若t4時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，在圖中t4~t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)_________(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。(二)選考題(．請(qǐng)考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必修與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過(guò)程中寫清每問(wèn)的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車動(dòng)力電池之一。（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式_______，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能呈+2價(jià)_______，與Fe同周期元素中，與Fe最外層電子數(shù)相等的副族元素有_______種。（2）PO的立體構(gòu)型_______，由兩種短周期同主族元素構(gòu)成且與磷酸根互為等電子體的粒子為_______，P的雜化軌道與O的2p軌道形成_______。（3）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，為立方晶系晶體，其晶胞參數(shù)為apm。該晶胞中離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：氧離子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……鋰離子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……①在圖上畫出氧化鋰晶胞沿x軸投影的俯視圖_______。②鋰離子的配位數(shù)為_______。③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，氧化鋰的晶體密度為_______g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 從貓薄荷植物中分離出來(lái)的荊芥內(nèi)酯，可用來(lái)制取具有驅(qū)蟲效能的二氫荊芥內(nèi)酯。為研究二氫荊芥內(nèi)酯的合成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下反應(yīng)。（1）物質(zhì)B的名稱是_______。（2）C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_______。（3）D中有3個(gè)甲基，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）試劑1為 _______。（5）A、F互為同分異構(gòu)體，則E→F的化學(xué)方程式為_______。（6）H是E的同系物，且比E少兩個(gè)碳原子。滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))；其中被氧化后核磁共振氫譜有三組峰，面積比為1：1：4的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。①有兩個(gè)取代基的六元碳環(huán)；②1mol該同分異構(gòu)體分別與足量的Na和NaHCO3反應(yīng)生成氣體物質(zhì)的量相同。（7）F→G的反應(yīng)類型是_______。該反應(yīng)在非水溶劑中進(jìn)行的原因是_______。
參考答案一.選擇題 1. A  2. C  3. B  4. D  5. C  6. D  7. D  二. 非選擇題8. （1）將鈦鐵礦粉碎、適當(dāng)升高溫度等(合理即可)    （2）TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+ H2SO4    （3）①. +4    ②. 將Fe2 +氧化為Fe3+    （4）3.3≤pH<3.7    （5）①. 2.7×10-2    ②. 3H2C2O4 +2Sc3+=Sc2(C2O4)3↓+6H+ 9. （1）平衡壓強(qiáng)，便于液體順利滴下    （2）研缽    （3）    ①. 0.5mol    ②. 由于受熱時(shí)H2O2分解導(dǎo)致H2O2有損失    （4）加入NH4Cl會(huì)使溶液中的濃度增大，抑制了NH3·H2O的電離（），使溶液中OH-濃度降低，避免生成Co(OH)2沉淀    （5） ①. 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>AgNO3溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失    ②. 10. （1）①. 使用合適催化劑    ②. -41    （2）①. 0.8    ②. 80%    ③. 1.25    （3）0.8（4）①. 降低溫度或增大水蒸氣的量或減少氫氣的量    ②. 11. （1）①. [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6    ②. Fe的價(jià)電子排布為3d64s2，其4s上的2個(gè)電子易失去顯+2價(jià)    ③. 5    （2）①. 正四面體    ②. SO    ③. σ    （3）①.     ②. 4    ③. 12. （1）甲醇    （2）、    （3）    （4）NaOH水溶液    （5）    （6）    ①. 8種    ②.     （7）    ①. 還原反應(yīng)    ②. LiAlH4中的H為-1價(jià)，易和H2O發(fā)生反應(yīng)生成H2  

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