陜西省鳳縣2023屆高三（上）摸底檢測(cè)理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無(wú)效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫(xiě)在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 春晚，一段舞蹈詩(shī)劇《只此青綠》驚艷了觀眾。舞者生動(dòng)的還原了北宋名畫(huà)《千里江山圖》，《千里江山圖》歷經(jīng)千年，依舊色彩艷麗，璀璨奪目。下列有關(guān)《千里江山圖》所用的顏料說(shuō)法正確的是A. 石綠(孔雀石)，主要成份為堿式碳酸銅B. 赭石是氧化物類(lèi)剛玉族赤鐵礦，也是“車(chē)中幸有司南柄，試與迷途指大方”中“司南柄”的主要成分C. 《千里江山圖》歷經(jīng)千年依然色彩艷麗，璀璨奪目，是由于所用顏料化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐酸耐堿D. 顏料中所用的朱砂是堿性氧化物2. 普黃酮是一種抗骨質(zhì)疏松的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. 該化合物的分子式為C18H16O3B. 該化合物能發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C. 該化合物分子中所有碳原子不可能共面D. 該化合物一氯代物有9種(不考慮空間異構(gòu))3. 下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是選項(xiàng)離子試劑離子方程式ANH、Mg2+、Fe3+、SO少量銅粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+BFe2+、H+、Cl-、NOKNO3溶液3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OCK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2+H2O+ClO-=SO+HClO+Cl-DK+、Na+、SO、AlO少量NH4ClNH+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O A. A                                                     B. B C. C                                                     D. D4. 從工業(yè)廢水(主要成分為KI和BaCl2)中回收單質(zhì)碘流程如圖所示：
 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 萃取的過(guò)程中，加入苯充分振蕩后，要及時(shí)打開(kāi)分液漏斗的活塞放氣B. 碘的升華與加熱分離NaCl和NH4Cl固體混合物的原理相同C. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處D. 整個(gè)過(guò)程應(yīng)注意防止環(huán)境的污染5. 在“四季如春”的中國(guó)空間站里，王亞平用過(guò)飽和X3Y2Z2M(結(jié)構(gòu)為)溶液制作了一顆晶瑩剔透的“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的原子半徑是短周期主族元素中最大的。下列說(shuō)法正確的是A. 簡(jiǎn)單離子半徑：M＞Z＞XB. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞ YC. X3Y2Z2M中，各原子均滿(mǎn)足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. X、Y形成的化合物一定不能使酸性KMnO4溶液褪色 6. 天津大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以KOH溶液為電解質(zhì)，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料，電催化合成偶氮化合物()的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說(shuō)法正確的是A. 若用鉛蓄電池作為電源，CoP極連接鉛蓄電池的正極B. Ni2P電極反應(yīng)式為RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2OC. 合成1mol偶氮化合物，需轉(zhuǎn)移4mol電子D. 離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜 7. 室溫下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲胺溶液體積變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。下列說(shuō)法正確的是A. 本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該選擇酚酞作指示劑B. 室溫下，C. a點(diǎn)溶液中水的電離程度最大D. b點(diǎn)溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 工業(yè)上由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制備MnO2的工藝如圖所示。
 相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Ni2+沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH10.18.32.84.810.98.9回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”過(guò)程中，為提高浸出率，可采取的措施是_______(寫(xiě)一種即可)。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）“調(diào)pH”時(shí)溶液pH范圍為_(kāi)______~6?！罢{(diào)pH”過(guò)濾后，濾液中_______，工業(yè)上調(diào)節(jié)pH的過(guò)程選擇在加熱條件下進(jìn)行，其目的是_______。（4）請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋“除雜”時(shí)若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全的原因：_______。（5）沉錳過(guò)程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對(duì)錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度超過(guò)30°C，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是_______。
 （6）工業(yè)上用電解H2SOx-MnSO4-H2O體系制備MnO2。電解獲得MnO2的機(jī)理(部分)如圖1所示。硫酸濃度與電流效率的關(guān)系如圖2所示，硫酸濃度超過(guò)3.0mol·L-1時(shí)，電流效率降低的原因是_______。9. 堿式氯化銅[Cux(OH)yClz]是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑，是一種墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀鹽酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和稀鹽酸調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度為70~80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。（1）盛裝稀鹽酸的儀器名稱(chēng)是_______，儀器 X的主要作用有導(dǎo)氣、_______。（2）利用裝置A制NH3 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）若滴入稀鹽酸過(guò)量會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。（4）反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物過(guò)濾，濾渣經(jīng)提純得產(chǎn)品無(wú)水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品的用途是_______ (寫(xiě) 出一種即可)。Ⅱ.無(wú)水堿式氯化銅組成的測(cè)定。稱(chēng)取產(chǎn)品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待測(cè)液。（5）銅的測(cè)定：取20. 00 mL待測(cè)液，經(jīng)測(cè)定Cu2+濃度為0. 2000 mol·L-1.則稱(chēng)取的樣品中n(Cu2+ )=_______mol。（6）采用沉淀滴定法測(cè)定氯：取20. 00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入30. 00 mL 0.1000 mol·L-1AgNO3溶液(過(guò)量) ，使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。用0.1000 mol· L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3(已知：AgSCN是種難溶于水的白色固體)。①滴定時(shí)，下列物質(zhì)中可選作指示劑的是_______(填標(biāo)號(hào))。a. FeSO4 b. Fe(NO3)3 c. FeCl3 d. KI②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10. 00 mL。則稱(chēng)取的樣品中n(Cl- )=_______mol。（7）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無(wú)水堿式氯化銅的化學(xué)式為_(kāi)______。10. 工業(yè)上常用合成氣(主要成分為CO、H2及少量CO2、H2O)制備甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工產(chǎn)品，部分合成原理如下圖所示：
 回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)2為副反應(yīng)，為了減少該副反應(yīng)的發(fā)生，提高反應(yīng)1的選擇性，要優(yōu)先考慮_______，已知298K時(shí)，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)生成焓()。下表為幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，反應(yīng)2的ΔH=_______kJ·mol-1物質(zhì)CO2(g)CO(g)H2O(g)(kJ·mol-1)-394-111-242 （2）500K溫度下，在2L的剛性容器中充入4molCO和8molH2制備二甲醚(忽略反應(yīng)2的發(fā)生)，4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)。①?gòu)拈_(kāi)始到平衡，反應(yīng)1的v(H2)=_______mol·L-1·min-1。②反應(yīng)4中甲醇的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kc=_______。（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH3OH混合氣體只發(fā)生反應(yīng)3。反應(yīng)速率v正-v逆=k正·p(CO)·p(CH3OH)-k逆·p(CH3COOH)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，=________。（4）對(duì)于反應(yīng)2(不考慮其他反應(yīng))，若CO和CO2的濃度隨時(shí)間發(fā)生變化的曲線如圖所示。則t2時(shí)刻改變的條件可能是_______(任寫(xiě)一種)，若t4時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，在圖中t4~t5區(qū)間內(nèi)畫(huà)出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)_________(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。(二)選考題(．請(qǐng)考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必修與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過(guò)程中寫(xiě)清每問(wèn)的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。（1）LiFePO4中 Fe2+的核外電子排布式為_(kāi)__________，該電池反應(yīng)物中所涉及第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。（2）H3PO4和 H2CO3中P和 C原子的雜化方式___________(填“相同”或“不相同”)。（3）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和 LiCl 等可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈向正極遷移的過(guò)程如圖所示(圖中陰離子未畫(huà)出)。相同條件下，電極材料___________(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的 Li+遷移較快，原因是：_________。（4）某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為 Li+，陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的離子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_(kāi)__________，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體空隙中心，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為 anm，則兩個(gè)最近的 Li+的距離為_(kāi)__________nm。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 從貓薄荷植物中分離出來(lái)的荊芥內(nèi)酯，可用來(lái)制取具有驅(qū)蟲(chóng)效能的二氫荊芥內(nèi)酯。為研究二氫荊芥內(nèi)酯的合成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下反應(yīng)。（1）物質(zhì)B的名稱(chēng)是_______。（2）C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。（3）D中有3個(gè)甲基，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）試劑1為 _______。（5）A、F互為同分異構(gòu)體，則E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（6）H是E的同系物，且比E少兩個(gè)碳原子。滿(mǎn)足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))；其中被氧化后核磁共振氫譜有三組峰，面積比為1：1：4的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①有兩個(gè)取代基的六元碳環(huán)；②1mol該同分異構(gòu)體分別與足量的Na和NaHCO3反應(yīng)生成氣體物質(zhì)的量相同。（7）F→G的反應(yīng)類(lèi)型是_______。該反應(yīng)在非水溶劑中進(jìn)行的原因是_______。
參考答案一.選擇題 1. A  2. B  3. D  4. B  5. B  6. B  7. B  二. 非選擇題8. （1）將礦物粉碎以增大接觸面積、適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度等    （2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O    （3）    ①. 4.8    ②. 106：1    ③. 提高反應(yīng)速率    （4）酸度過(guò)高，氟離子與氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，氟離子濃度減小，導(dǎo)致鎂離子沉淀不完全    （5）溫度升高，NH4HCO3受熱分解    （6）前兩步快反應(yīng)：Mn2+-e-+2H2O=MnOOH+3H+，慢反應(yīng)：MnOOH-e-=MnO2+H+，從電極反應(yīng)來(lái)看，H+濃度太大，不利于電極反應(yīng)正向進(jìn)行，MnOOH直接與H+反應(yīng)，故當(dāng)硫酸濃度大于3mol/L時(shí)，電流效率降低 9. （1）①. 分液漏斗    ②. 防止倒吸    （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    （3）偏低    （4）作肥料    （5）0.04    （6）    ①. b    ②. 0.02    （7）Cu2(OH)3Cl 10. （1）①. 使用合適催化劑    ②. -41    （2）①. 0.8    ②. 80%    ③. 1.25    （3）0.8（4）①. 降低溫度或增大水蒸氣的量或減少氫氣的量    ②. 11. （1）  ①. 1s22s22p63s23p63d6    ②. O＞C＞Li    （2）不相同    （3）    ①. LiAsF6    ②. LiAsF6中陰離子半徑大于LiPF6，故晶格能更小，陰陽(yáng)離子間吸引力更弱，Li+更易遷移    （4）①. 面心立方最密堆積    ②. LiB6H6    ③. 12. （1）甲醇    （2）、    （3）    （4）NaOH水溶液    （5）    （6）    ①. 8種    ②.     （7）    ①. 還原反應(yīng)    ②. LiAlH4中的H為-1價(jià)，易和H2O發(fā)生反應(yīng)生成H2  

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