陜西省乾縣2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 下列說法 正確的是A. 冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B. 冬奧火炬“飛揚(yáng)”采用碳纖維復(fù)合材料打造，碳纖維是一種高分子材料C. 頒獎禮儀服采用第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴D. “同心”獎牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝，蠶絲屬于化學(xué)纖維2. 特布他林是治療支氣管哮喘，喘息性支氣管炎，肺氣腫等肺部疾病的藥物。它對支氣管平滑肌有高度的選擇性，對心臟的興奮作用很小，無中樞性作用。其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是A. 該有機(jī)物的分子式為：C12H20NO3B. 該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)C. 1mol該有機(jī)物最多消耗2molNaD. 該有機(jī)物中最多7個(gè)碳原子共面3. 用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>選項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>裝置A濃鹽酸MnO2無制取并收集Cl2B濃氨水堿石灰濃硫酸制備純凈的NH3C稀硫酸NaHCO3硅酸鈉溶液比較非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞SiD濃硫酸Cu品紅溶液驗(yàn)證SO2具有漂白性 A. A                                  B. BC. C                                  D. D4. 海帶中含有豐富的碘元素，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的海帶提碘實(shí)驗(yàn)流程如下圖，下列說法中正確的是A. 上述流程中各步操作用到的儀器包括：、、、、B. “氧化”時(shí)，試劑可選用O2、H2O2或Br2C. 上述流程包括三個(gè)氧化還原反應(yīng)和三種分離操作D. “反萃取”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為I2＋2OH-=I-＋IO＋H2O 5. 我國科學(xué)家最近合成一種光學(xué)晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相鄰元素。下列推斷正確的是A. 簡單離子的半徑：W >Z> YB. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：W >ZC. Z分別與X、Y、W均能至少組成2種共價(jià)化合物D. Y、W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)6. 二氧化碳的電還原成為化學(xué)界研究的熱點(diǎn)。日前，天津大學(xué)與丹麥技術(shù)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)聯(lián)袂在二氧化碳資源利用領(lǐng)域取得突破，揭示了兩電子二氧化碳電還原的控速步驟(下圖虛線框圖所示)，相關(guān)成果發(fā)表于《自然-通訊》，以下說法正確的是已知：①法拉第效率是現(xiàn)代電化學(xué)的重要參數(shù)，法拉第效率=mnF/(It)，其中m為生成物物質(zhì)的量，n為生成一個(gè)粒子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，F為法拉第常數(shù)，即1摩爾電子的電量，I為電流，t為時(shí)間。②實(shí)驗(yàn)研究表明：二氧化碳電還原需要嚴(yán)格控制電解液的pH為7左右。A. 陰極水相電解液選擇酸性更有利于生成*COOH時(shí)質(zhì)子的供給與CO的脫附B. 選擇合適的催化吸附劑，有利于降低控速反應(yīng)的能量壁壘和焓變C. 若CO的法拉第效率為80%，則電機(jī)輸出1mol電子時(shí)，理論生成標(biāo)況下8.96LCOD. 從經(jīng)濟(jì)價(jià)值和工業(yè)需求量來看，乙醇和乙烯是理想產(chǎn)物，忽略副反應(yīng)，理論上制備等物質(zhì)的量的乙醇與乙烯耗電費(fèi)用為2:17. 某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下，PbCO3和PbI2在水溶液中分別達(dá)到溶解平衡時(shí)-lgc(Pb2+)與-lgc(CO)或-lgc(I-)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
 A. 室溫下，Ksp(PbI2)的數(shù)量級為10-8B. P點(diǎn)對應(yīng)是PbI2飽和溶液C. L2對應(yīng)的是-lgc(Pb2+)與-lgc(CO)的關(guān)系變化D. 向濃度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先產(chǎn)生白色沉淀第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 鈧(Sc)及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。鈦鐵礦中含有TiO2、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2和Sc元素，從鈦鐵礦中提取Sc2O3的流程如圖： 
 下表列出了相關(guān)金屬離子(離子濃度約0. 01 mol·L-1)在室溫下生成氫氧化物沉淀的pH。氫氧化物TiO2+Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH1.22.16.5沉淀完全的pH2.83.39.7回答下列問題：（1）為了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(任寫一點(diǎn))。（2）“酸浸”后Ti元素轉(zhuǎn)化為TiOSO4，其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）“洗鈦”時(shí)H2O2的作用之一是其與 TiO2+反應(yīng)生成[TiO(H2O2)]2+，該離子為橘黃色的穩(wěn)定離子，Ti的化合價(jià)為_______。 ，H2O2還起到的作用是_______。（4）“酸溶”后濾液中存在的金屬陽離子Sc3+、TiO2+、Fe3+濃度均約為0.01 mol·L-1，再用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全(當(dāng)離子濃度低于10-5mol· L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全)，而Sc3+不沉淀，則調(diào)pH應(yīng)控制的范圍是_______ 。{已知室溫下Ksp[Sc(OH)3]=1. 25 × 10-33，lg2≈0. 3，忽略溶液體積變化}（5）用草酸沉鈧時(shí)，求在25℃、pH=2的草酸溶液中=_______，寫出“沉鈧”的離子方程式：_______。(已知25℃時(shí)，H2C2O4的Ka1=5.0 ×10-2，Ka2=5. 4×10-5)9. 堿式氯化銅[Cux(OH)yClz]是重要的無機(jī)殺菌劑，是一種墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀鹽酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和稀鹽酸調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度為70~80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。（1）盛裝稀鹽酸的儀器名稱是_______，儀器 X的主要作用有導(dǎo)氣、_______。（2）利用裝置A制NH3 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）若滴入稀鹽酸過量會導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（4）反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物過濾，濾渣經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品的用途是_______ (寫 出一種即可)。Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待測液。（5）銅的測定：取20. 00 mL待測液，經(jīng)測定Cu2+濃度為0. 2000 mol·L-1.則稱取的樣品中n(Cu2+ )=_______mol。（6）采用沉淀滴定法測定氯：取20. 00 mL待測液于錐形瓶中，加入30. 00 mL 0.1000 mol·L-1AgNO3溶液(過量) ，使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。用0.1000 mol· L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3(已知：AgSCN是種難溶于水的白色固體)。①滴定時(shí)，下列物質(zhì)中可選作指示劑的是_______(填標(biāo)號)。a. FeSO4 b. Fe(NO3)3 c. FeCl3 d. KI②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10. 00 mL。則稱取的樣品中n(Cl- )=_______mol。（7）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為_______。10. 二氧化碳資源化利用有助于實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”。在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) kJ·mol-1反應(yīng) Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =+41.2 kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) =-247.1 kJ·mol-1起始時(shí)向恒壓、密閉容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）計(jì)算 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的 =___________。（2）圖1中表示n(CH4)隨溫度變化的曲線是___________(填圖中字母)，判斷依據(jù)是___________。（3）①在600℃時(shí)，已知平衡體系中n(H2)=a mol，則n(H2O)= ___________mol(用含a的代數(shù)式表示，需化簡)。②若平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為p，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=___________。(用含a、p的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可，平衡分壓代替平衡濃度表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（4）科研人員提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反應(yīng)過程如圖2所示，由圖可知 其中沒有O-H鍵斷裂的步驟是___________ (填“①”、“②'或“③”)，合成DMC的總反應(yīng)方程式為___________。(CH3OH不需標(biāo)注同位素原子)。 (二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 銅及其化合物在能源、信息等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅和鋅同周期且相鄰，現(xiàn)有幾種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10，失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是       (填字母)。A. ④②①③ B. ④②③①C. ①②④③ D. ①④③②（2）銅的熔點(diǎn)比同周期鉀的熔點(diǎn)高，這是由于________。（3）用超臨界CO2/CH3CN及水作電解質(zhì)，使用碳作載體的銅基催化劑可高效將CO2還原為HCOOH。CO2的空間結(jié)構(gòu)為_____，CH3CN 中C原子的雜化方式為 _________。（4）[Cu(NH3)4]2+是Cu2+常見的配離子，1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含σ鍵數(shù)目為 _________；[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的鍵角比NH3中H- N- H的鍵角_____(填“大”“小”或“無法判斷”)，原因是______。（5）一種熱電材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，底部邊長為apm的正方形，高為cpm，該晶體的化學(xué)式為___，緊鄰的 Sb與Cu間的距離為______pm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為_____g· cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. G、H是中藥甘草中的兩種主要活性成分，其某種合成路線如下：已知：RCOOHRCOCl回答下列問題：（1）B中官能團(tuán)名稱是___________。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）E+F→G+C的化學(xué)方程式為___________。（4）G生成H的反應(yīng)類型是___________。（5）W(C8H8O2)是A同系物，其分子結(jié)構(gòu)有___________種，其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）設(shè)計(jì)以苯甲醇和(CH3CO)2O為起始原料，制備的合成路線：___________。 (無機(jī)試劑任選)。
參考答案一.選擇題 1. A  2. B  3. C  4. A  5. C  6. C  7. B  二. 非選擇題8. （1）將鈦鐵礦粉碎、適當(dāng)升高溫度等(合理即可)    （2）TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+ H2SO4    （3）①. +4    ②. 將Fe2 +氧化為Fe3+    （4）3.3≤pH<3.7    （5）①. 2.7×10-2    ②. 3H2C2O4 +2Sc3+=Sc2(C2O4)3↓+6H+ 9. （1）①. 分液漏斗    ②. 防止倒吸    （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    （3）偏低    （4）作肥料    （5）0.04    （6）    ①. b    ②. 0.02    （7）Cu2(OH)3Cl 10. （1）+205.9KJ?mol-1    （2） ①. A    ②. 反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ均為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡均逆向移動，n(CH4)均減小    （3 ①. 3.26-a    ②.     （4）①. ②    ②. 2CH3OH+CO2 CH3OCOOCH3+H2O 11. （1）A    （2）銅的原子半徑比鉀的小，價(jià)電子數(shù)比鉀的多，銅的金屬鍵比鉀的強(qiáng)    （3） ①. 直線形    ②. sp、sp3    （4）①. 16NA    ②. 大    ③. [Cu(NH3)4]2+ 中N原子的孤電子對與Cu2+形成了配位鍵，不存在孤電子對，對N-H的排斥作用變小，所以鍵角變大    （5）①. Cu3SbS4    ②. a    ③. 103012. （1）羥基   碳碳雙鍵   羧基    （2）    （3）    （4）加成反應(yīng)    （5）    ①. 13    ②.     （6）  

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