陜西省富縣2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.)1. 化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A. 北京冬奧運(yùn)會速滑競賽服的手腳處使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，聚氨酯屬于天然高分子材料B. 頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，產(chǎn)氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價而充足的燃料來源C. 北京冬奧會火炬的材料為碳纖維，為實現(xiàn)耐高溫，火炬上半段燃燒端在1000 °C以上高溫中進(jìn)行陶瓷化，陶瓷的主要成分為硅酸鹽D. 南開大學(xué)專家團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)：新冠病毒變異毒株“奧密克戎”的傳染力比“德爾塔”高37.5%左右，其成分中含有蛋白質(zhì)2. X(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種重要的有機(jī)化合物，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確的是A. 1 mol X最多能與8 mol氫發(fā)生加成反應(yīng)B. X中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)C. X的苯環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))D. X的分子式為C24H28O5，且能發(fā)生加聚、氧化、水解等反應(yīng) 3. 在實驗室采用如圖所示裝置進(jìn)行氣體的干燥、收集和尾氣處理，合理的是選項氣體溶液XANO氫氧化鈉溶液BNH3水CSO2氫氧化鈉溶液DCl2飽和食鹽水 A. A                                               B. B C. C                                               D. D4. 氨氮廢水是造成河流湖泊富營養(yǎng)化的主要原因，處理氨氮廢水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如圖所示： 下列說法不正確的是A. 過程I降低氮元素濃度的方法：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH為堿性，升高溫度，再通入空氣，趕出氨氣B. 過程II是在堿性條件下通入氧氣實現(xiàn)：→→轉(zhuǎn)化，被氧氣氧微生物化為 ，總反應(yīng)的離子方程式： +2O2 +H2O+2H+C. 過程III中甲醇的作用是作還原劑，將還原為N2D. 過程III的轉(zhuǎn)化過程為→→N2，每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子5. X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z、M同主族，M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y與Z相鄰，下列說法正確的是A. 原子半徑：M>Q>Z> YB. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>Z>Q>MC. X、Y、Z、M四種元素至少能形成三種離子化合物D. Q的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于M的氧化物對應(yīng)水化物6. 二氧化碳的電還原成為化學(xué)界研究的熱點。日前，天津大學(xué)與丹麥技術(shù)大學(xué)科研團(tuán)隊聯(lián)袂在二氧化碳資源利用領(lǐng)域取得突破，揭示了兩電子二氧化碳電還原的控速步驟(下圖虛線框圖所示)，相關(guān)成果發(fā)表于《自然-通訊》，以下說法正確的是已知：①法拉第效率是現(xiàn)代電化學(xué)的重要參數(shù)，法拉第效率=mnF/(It)，其中m為生成物物質(zhì)的量，n為生成一個粒子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，F為法拉第常數(shù)，即1摩爾電子的電量，I為電流，t為時間。②實驗研究表明：二氧化碳電還原需要嚴(yán)格控制電解液的pH為7左右。A. 陰極水相電解液選擇酸性更有利于生成*COOH時質(zhì)子的供給與CO的脫附B. 選擇合適的催化吸附劑，有利于降低控速反應(yīng)的能量壁壘和焓變C. 若CO的法拉第效率為80%，則電機(jī)輸出1mol電子時，理論生成標(biāo)況下8.96LCOD. 從經(jīng)濟(jì)價值和工業(yè)需求量來看，乙醇和乙烯是理想產(chǎn)物，忽略副反應(yīng)，理論上制備等物質(zhì)的量的乙醇與乙烯耗電費(fèi)用為2:17. 25℃時，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM【p表示負(fù)對數(shù)，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列有關(guān)分析正確的是A. ①代表滴定FeSO4溶液的變化關(guān)系B. 調(diào)整溶液的pH=7，不可除去工業(yè)廢水中的Cu2+C. 滴定HX溶液至a點時，溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D. Fe(OH)2、Cu(OH)2固體均易溶解于HX溶液 第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. “鋁渣”是鋁工業(yè)的副產(chǎn)品，主要成分為Al、AlF3、LiF、CaO。利用“鋁渣”制備Li2CO3的工業(yè)流程如下圖所示：已知：LiHCO3易溶于水；Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/°C010205075100溶解度/g/100gH2O1.5931.4061.3291.1810.8660.740回答下列問題：（1）“酸浸”過程不能在玻璃反應(yīng)釜中進(jìn)行，其主要原因是_______。（2）“沉淀”反應(yīng)得到沉淀中其成分有CaCO3、_______。（3）“轉(zhuǎn)化”步驟的目的是_______。（4）“除鈣”時溫度不能太高，否則會影響Li2CO3的產(chǎn)率，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。（5）從“熱分解”后的溶液中獲得Li2CO3晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶_______洗滌、干燥。（6）利用表中數(shù)據(jù)計算100°C時Li2CO3的Ksp近似值為_______。（7）利用Li2CO3為原料采用固相法可制備鋰離子電池的正極材料LiMn2O4，其制備過程：將MnO2和Li2CO3按一定物質(zhì)的量之比配料，球磨后，高溫加熱，反應(yīng)過程會產(chǎn)生兩種氣體，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為_______(要求：密度大的氣體與密度小的氣體作比)。9. Co(III)鹽溶液不能穩(wěn)定存在，以氨為配位劑，可將Co(III)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定Co(III)配合物。實驗室利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl、H2O2制備三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3，裝置(夾持儀器已省略)如圖所示：實驗步驟：①將研細(xì)的6gCoCl2·6H2O晶體、4gNH4Cl固體、適量活性炭催化劑充分混合后加入c中，滴加13.5mL濃氨水使溶液顏色變?yōu)楹谧仙?/span>②置于冰水浴中冷卻至10℃以下，緩慢滴加13.5mL5%H2O2溶液并不斷攪拌；③轉(zhuǎn)移至60℃熱水浴中，恒溫加熱20min，同時緩慢攪拌；④將反應(yīng)后的混合物冷卻到0℃左右，抽濾得到三氯化六氨合鈷粗產(chǎn)品；⑤粗產(chǎn)品需要經(jīng)過熱的鹽酸溶解、趁熱過濾、冷卻到0℃左右并滴加濃鹽酸洗滌、干燥等操作得到較純的三氯化六氨合鈷。回答下列問題：（1）使用儀器a代替分液漏斗滴加液體的優(yōu)點是_______。（2）步驟①中將固體藥品研細(xì)，常在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行。（3）制取1mol[Co(NH3)6]Cl3，理論上需要H2O2的物質(zhì)的量為_______，實際上消耗量比理論消耗量要多，其主要原因是_______。（4）CoCl2遇濃氨水生成Co(OH)2沉淀，加入濃氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是_______(結(jié)合必要的離子方程式說明)。（5）沉淀滴定法測定產(chǎn)品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：i.準(zhǔn)確稱取ag步驟⑤中的產(chǎn)品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于錐形瓶中；ii.滴加少量0.005mol·L-1的K2CrO4溶液作為指示劑，用cmol·L-1的AgNO3溶液滴定至終點；iii.平行測定三次，消耗AgNO3溶液的體積的平均值為VmL。已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀。①ii中，滴定至終點的現(xiàn)象是_______。②產(chǎn)品中C1-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(列出計算式即可)。10. 丙烯(C3H6)是石油化工行業(yè)重要的有機(jī)原料之一，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產(chǎn)品。回答下列問題：（1）丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g) ΔH=_______kJ·mol-1。（2）將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器發(fā)生脫氫反應(yīng)。經(jīng)相同時間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如下圖所示。c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因為_______(用化學(xué)方程式表示)。（3）已知Arrhenius 經(jīng)驗公式為Rlnk=RlnA-(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R、A為常數(shù))。丙烷脫氫制備丙烯反應(yīng)在某條件下的Arrhenius 經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，其活化能為_______J·mol-1，當(dāng)其實驗數(shù)據(jù)發(fā)生變化如圖中b線所示，則可能的原因是_______。（4）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為：①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3 (g)②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3和Cl2發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.265.261.65858該溫度下，若平衡時HC1的體積分?jǐn)?shù)為10％。此時CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率為_______。反應(yīng)①的壓力平衡常數(shù)Kp=_______kPa-1(保留小數(shù)點后2位)。（5）一定條件下，CH3CH=CH2與HCl發(fā)生反應(yīng)有①、②兩種可能，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是_______。A. 適當(dāng)提高反應(yīng)溫度 B. 改變催化劑C. 適當(dāng)降低反應(yīng)溫度 D. 改變反應(yīng)物濃度 (二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 銅及其化合物在能源、信息等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅和鋅同周期且相鄰，現(xiàn)有幾種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10，失去1個電子需要的能量由大到小排序是       (填字母)。A. ④②①③ B. ④②③①C. ①②④③ D. ①④③②（2）銅的熔點比同周期鉀的熔點高，這是由于________。（3）用超臨界CO2/CH3CN及水作電解質(zhì)，使用碳作載體的銅基催化劑可高效將CO2還原為HCOOH。CO2的空間結(jié)構(gòu)為_____，CH3CN 中C原子的雜化方式為 _________。（4）[Cu(NH3)4]2+是Cu2+常見的配離子，1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含σ鍵數(shù)目為 _________；[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的鍵角比NH3中H- N- H的鍵角_____(填“大”“小”或“無法判斷”)，原因是______。（5）一種熱電材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，底部邊長為apm的正方形，高為cpm，該晶體的化學(xué)式為___，緊鄰的 Sb與Cu間的距離為______pm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為_____g· cm-3(列出計算表達(dá)式)。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 有機(jī)合成中成環(huán)及環(huán)的元素增減是合成路線設(shè)計的關(guān)鍵問題之一，由 合成 路線如下：
 已知：①②回答下列問題：（1）A的分子式為_______；B中所含官能團(tuán)名稱為_______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______；E→F反應(yīng)類型是_______。（3）寫出D→E的化學(xué)方程式_______。（4）E的芳香族化合物的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為9∶6∶2∶1的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）以 為原料合成 ，其合成路線為_______。
參考答案一.選擇題 1. A  2. B  3. B  4. B  5. C  6. C  7. C  二. 非選擇題8. （1）生成的HF會腐蝕玻璃    （2）Li2CO3、Al(OH)3    （3）將CaCO3、Li2CO3轉(zhuǎn)化為易溶于水的碳酸氫鹽，便于與Al(OH)3分離    （4）2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O    （5）趁熱過濾    （6）410-3    （7）2:1 9. （1）平衡壓強(qiáng)，便于液體順利滴下    （2）研缽    （3）    ①. 0.5mol    ②. 由于受熱時H2O2分解導(dǎo)致H2O2有損失    （4）加入NH4Cl會使溶液中的濃度增大，抑制了NH3·H2O的電離（），使溶液中OH-濃度降低，避免生成Co(OH)2沉淀    （5） ①. 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>AgNO3溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失    ②. 10. （1）+124.2kJ·mol-1    （2）CO2+H2CO+H2O    （3）①.     ②. 催化劑中毒(答案合理即可)    （4）①. 69.5%    ②. 0.15    （5）AB 11. （1）A    （2）銅的原子半徑比鉀的小，價電子數(shù)比鉀的多，銅的金屬鍵比鉀的強(qiáng)    （3） ①. 直線形    ②. sp、sp3    （4）①. 16NA    ②. 大    ③. [Cu(NH3)4]2+ 中N原子的孤電子對與Cu2+形成了配位鍵，不存在孤電子對，對N-H的排斥作用變小，所以鍵角變大    （5）①. Cu3SbS4    ②. a    ③. 103012. （1）  ①. C12H20O3    ②. 羰基、酯基    （2）①.     ②. 加聚反應(yīng)    （3）+H2O    （4）、    （5） 

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