陜西省耀縣2023屆高三（上）摸底檢測(cè)理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 化學(xué)科學(xué)在“國(guó)之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. “北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅B. 我國(guó)自主研發(fā)的“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氕、氘、氚互為同位素C. “長(zhǎng)征六號(hào)”運(yùn)載火箭箭體采用鋁合金材料，是因?yàn)椴牧蠌?qiáng)度高、密度大、耐腐蝕D. “天問一號(hào)”探測(cè)器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料 2. 以葡萄糖為原料制得的異山梨醇(如圖)是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是(  )
 A. 一氯代物有3種(不含立體異構(gòu)) B. 與己二酸互為同分異構(gòu)體C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng) 3. 為提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法均正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙醇)飽和Na2CO3溶液分液BMg(OH)2[Al(OH)3]氨水過濾CC2H6(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液洗氣DFeCl3(Na2CO3)水重結(jié)晶 A. A                                  B. B C. C                                  D. D 4. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷的分子數(shù)為0.1NAB. 濃硝酸熱分解生成、共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAC. 溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NAD. 電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移xmol電子釋放個(gè) 5. X、Y、Z為短周期主族元素，它們的核素在自然界存在如下衰變反應(yīng)：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期為12.4年，Y的陰離子與Be2+電子層結(jié)構(gòu)相同。已知：①核素質(zhì)量衰變一半所用的時(shí)間叫半衰期②質(zhì)量數(shù)相同的核素互稱為同量素，下列說法中錯(cuò)誤的是A. 上述衰變反應(yīng)中的核素X與14Z為同量素B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>ZC. mgY經(jīng)過49.6年后，Y剩余的質(zhì)量為mgD. Y與鈉元素形成的二元化合物具有很強(qiáng)還原性6. 在銅基配合物的催化作用下，利用電化學(xué)原理可將CO2還原為碳基燃料(包括CO、烷烴和羧酸等)，其裝置原理如圖所示。下列敘述正確的是
 A. 該裝置工作時(shí)，H+穿過質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)B. 圖中石墨烯為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+2H+ +2e-=HCOOHC. 每轉(zhuǎn)移2 mol電子，陰極室電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加44 gD. 該裝置工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH不變7. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.10mol/LNaHCO3溶液的pH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是
 A. OM段隨溫度升高溶液的pH減小，原因是水解被抑制B. O點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液的c(OH-)相等C. 將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃，pH=8.62D. Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液均有c()+c()+c(H2CO3)=0.10mol/L第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 鍺是一種稀散金屬，在光纖通信、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，模擬從氧化鋅煙灰(成分有ZnO、ZnO·GeO2、FeO·GeO2、Fe2O3·GeO2、PbO等)中提取鍺元素的流程圖如下：已知：①浸取后溶液pH為2，Ge以GeO2+的形式存在；②單寧酸為復(fù)雜有機(jī)酸，易與Fe3+絡(luò)合沉淀。（1）浸取時(shí)ZnO·GeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，浸渣的主要成分是_______。（2）試劑X的作用是_______。（3）下圖為沉鍺時(shí)溶液pH對(duì)鍺沉淀率的影響，則適宜的pH應(yīng)為_______(填標(biāo)號(hào))。A. 1.0 B. 2.0 C. 2.5 D. 3.0（4）沉鍺時(shí)有一段沉鍺和二段沉鍺兩種工藝，單寧酸用量與鍺沉淀率關(guān)系如表所示，工業(yè)常用二段沉鍺工藝且單寧酸總用量為25倍，其原因是_______。一段沉鍺單寧酸總用量/倍1015202530鍺沉淀率/%88.589.590.591.593.5二段沉鍺單寧酸總用量/倍1015202530鍺沉淀率/%9293.594.59797.5（5）可從濾液中回收的金屬元素主要有_______。（6）若用C2H2O表示單寧酸，壓濾后含鍺沉淀表示為GeO(C2H2O)2SO4，其在空氣中灼燒會(huì)得到SO2、H2O、CO2三種氣體，該反應(yīng)方程式為_______。9. CuCl為白色固體，微溶于水，不溶于酒精，在空氣中能被迅速氧化，是重要的工業(yè)催化劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)其制備過程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。I．小組同學(xué)首先用如圖裝置制備CuCl2。（1）儀器a的名稱為_______NaOH溶液的作用是_______。（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。II．查閱資料后，小組同學(xué)用(NH4)2SO3還原CuCl2溶液來制備CuCl。（3）制備反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）將混合物過濾、洗滌、干燥可得CuCl產(chǎn)品。①過濾操作最好采用抽濾法快速過濾，這樣可避免_______；②判斷CuCl沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是_______。（5）研究發(fā)現(xiàn)，CuCl的產(chǎn)率與CuCl2起始濃度、溶液pH的關(guān)系如下圖。①隨著pH增大，CuCl2濃度逐漸降低的原因是_______；②控制溶液的pH在_______時(shí)，CuCl產(chǎn)率最高。10. 碳中和目標(biāo)背景下，我國(guó)加快低碳技術(shù)的發(fā)展和應(yīng)用推廣，其中二氧化碳碳捕集、利用與封存技術(shù)已經(jīng)成為近期化學(xué)研究的熱點(diǎn)，回答下列問題：（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：
 寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。（2）CO2催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H1=-49.5kJ·mol-1副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1①在一定條件下，向某1L恒容密閉容器中充入1molCO2和amolH2發(fā)生主反應(yīng)。圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系的是曲線_______(填“m”或“n”)，判斷依據(jù)是_______。
 ②副反應(yīng)的反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，則m=_______，升高溫度時(shí)k正-k逆_______(填“增大”減小”或“不變”)。  ③在一定溫度下，①中的起始總壓強(qiáng)為21.2MPa。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性隨溫度變化如圖所示：
 已知：CH3OH的選擇性=×100%。圖中表示平衡時(shí)CH3OH的選擇性的曲線為_______(填“X”或“Y”)，溫度高于280°C時(shí)，曲線Y隨溫度升高而升高的原因是_______。240°C時(shí)，反應(yīng)20min容器內(nèi)達(dá)平衡狀態(tài)，副反應(yīng)的K，初始充入H2的物質(zhì)的量a=_______mol，主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)-2(①用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；②計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(二)選考題(．請(qǐng)考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必修與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 目前已經(jīng)確認(rèn)了16種元素是植物生長(zhǎng)所必需的，其中硼、鐵、銅、鉬等7種元素為必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉬位于第5周期與Cr同族，試寫出鉬的基態(tài)價(jià)電子排布式_______，鉬位于周期表第_______縱行。（2）鐵元素能與多種分子或離子形成配位鍵，如[FeCl2(H2O)4]+、Fe(CO)5。①[FeCl2(H2O)4]+中每個(gè)H2O的O周圍σ鍵電子對(duì)有_______對(duì)，游離態(tài)的水中H-O-H的鍵角比該配離子中H-O-H的鍵角小，其原因是_______。②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤電子對(duì)，在Fe(CO)5中_______(填元素符號(hào))更容易Fe提供孤電子對(duì)。（3）硼氫化鈉(NaBH4)具有很強(qiáng)的還原性，常用于有機(jī)合成，的VSEPR模型為_______與其互為等電子體的陽離子有_______(寫一種)。（4）一種銅的溴化物立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_______，在晶體中與Br緊鄰的Br有_______個(gè)，若Cu原子與最近的Br原子的核間距為apm，則該晶體的密度計(jì)算表達(dá)式為_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 從貓薄荷植物中分離出來的荊芥內(nèi)酯，可用來制取具有驅(qū)蟲效能的二氫荊芥內(nèi)酯。為研究二氫荊芥內(nèi)酯的合成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下反應(yīng)。（1）物質(zhì)B的名稱是_______。（2）C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_______。（3）D中有3個(gè)甲基，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）試劑1為 _______。（5）A、F互為同分異構(gòu)體，則E→F的化學(xué)方程式為_______。（6）H是E的同系物，且比E少兩個(gè)碳原子。滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))；其中被氧化后核磁共振氫譜有三組峰，面積比為1：1：4的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。①有兩個(gè)取代基的六元碳環(huán)；②1mol該同分異構(gòu)體分別與足量的Na和NaHCO3反應(yīng)生成氣體物質(zhì)的量相同。（7）F→G的反應(yīng)類型是_______。該反應(yīng)在非水溶劑中進(jìn)行的原因是_______。
參考答案一.選擇題 1. C  2. C  3. A  4. B  5. C  6. B  7. D  二. 非選擇題8. （1）①. ZnO·GeO2+2H2SO4=ZnSO4+GeOSO4+2H2O    ②. PbSO4    （2）還原Fe3+    （3）C    （4）單寧酸總用量相同時(shí)，二段沉鍺時(shí)鍺沉淀率更高；二段沉鍺時(shí)，單寧酸用量超過25倍后，沉淀率增大幅度較小    （5）Zn、Fe    （6）2GeO(C2H2O)2SO4+7O22GeO2+8CO2+4H2O+2SO29. （1）①. 恒壓漏斗(或恒壓滴液漏斗)    ②. 吸收揮發(fā)出來的HCl，防止污染空氣    （2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O    （3）2Cu2+++2C1-+H2O=2CuCl↓++2H+    （4）①. CuCl被空氣氧化    ②. 取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈    （5）①. 隨著pH增大，Cu2+水解程度增大    ②. 3.2(3-4之間的合理答案均可)10. （1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)   ?H=-50kJ·mol-1    （2）①. m    ②. 主反應(yīng)焓變小于零，為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小    ③. 1    ④. 增大    ⑤. X    ⑥. 溫度高于280°C時(shí)，以副反應(yīng)為主，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高    ⑦. 1.12    ⑧. 4.2 11. （1）①. 4d55s1    ②. 6    （2）①. 3    ②. 游離態(tài)的水分子中O原子孤電子對(duì)對(duì)σ鍵的斥力比該配離子水分子中O原子的σ鍵之間的斥力大，造成H—O—H鍵角減小    ③. C    （3）①. 正四面體    ②.     （4）①. CuBr    ②. 12    ③.  12. （1）甲醇    （2）、    （3）    （4）NaOH水溶液    （5）    （6）    ①. 8種    ②.     （7）    ①. 還原反應(yīng)    ②. LiAlH4中的H為-1價(jià)，易和H2O發(fā)生反應(yīng)生成H2  

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