一、單選題
1、2022年12月4日，神舟十四號(hào)載人飛船返回艙成功著陸，神舟十四號(hào)任務(wù)的圓滿成功，標(biāo)志著空間站關(guān)鍵技術(shù)驗(yàn)證階段的完美收官，中國(guó)空間站進(jìn)入建造階段。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.神舟十四號(hào)的推進(jìn)分系統(tǒng)主承力薄壁加筋截錐是我國(guó)載人航天史上首次使用的大型碳纖維復(fù)合材料制品，碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
B.神舟十四號(hào)太陽(yáng)敏感器光學(xué)窗口上的石英玻璃具有耐宇宙射線截紫外的功能，石英玻璃的主要成分是硅酸鹽材料
C.神舟十四號(hào)飛船返回艙側(cè)壁金屬殼體用的是鋁合金材料，鋁合金的硬度和熔點(diǎn)都比純鋁的大
D.神舟十四號(hào)飛船返回艙“外衣”中的酚醛樹(shù)脂空心微球具有耐燒蝕、保溫隔熱作用，其中酚醛樹(shù)脂屬于天然有機(jī)高分子化合物
2、麥珠子酸具有抑制革蘭氏陽(yáng)性菌活性、抗HIV活性的功能，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A.催化氧化后產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.1ml麥珠子酸和足量溶液反應(yīng)生成3ml
C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
D.能發(fā)生取代、水解、加成等反應(yīng)
3、下列離子方程式正確的是( )
A.用醋酸除去水垢：
B.向溶液中加過(guò)量的溶液：
C.向飽和溶液中通入過(guò)量：
D.1ml通入含1ml的溶液中：
4、TCCA是一種高效的消毒劑，廣泛用于食品加工、飲用水消毒等，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W與X、Y、Z不處于同一周期，W的單質(zhì)是黃綠色氣體。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑：W>Z>Y>X
B.最高化合價(jià)：W>Z>Y>X
C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z
D.TCCA中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
5、下列“實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象”與“結(jié)論”不相對(duì)應(yīng)的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、利用生物電化學(xué)系統(tǒng)可將工業(yè)廢水中的乙酸鹽、硝酸鹽、亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為大氣循環(huán)系統(tǒng)中的物質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該裝置工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.該裝置的溫度不宜太高，否則不利于的生成
C.非生物負(fù)極的電極反應(yīng)式為
D.生物正極區(qū)、、按個(gè)數(shù)比1∶1∶1反應(yīng)生成1ml時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8ml電子
7、室溫下，滴加NaOH溶液改變0.1RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、的微粒分布分?jǐn)?shù)，甲酸(HCOOH)與乙酸()中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.酸性強(qiáng)弱：
B.pH=3的溶液中：
C.室溫下
D.將1L濃度均為1的和HCOOH溶液混合后，加入80gNaOH固體充分反應(yīng)并恢復(fù)至室溫后，所得混合溶液中：
二、填空題
8、氯化亞銅(CuCl)是常用的催化劑。以低品位銅礦(主要成分為CuS、和鐵的氧化物等)為原料制備CuCl步驟如下：
已知：①室溫下，；
②CuCl易被氧化且在溶液中易與形成可溶的。
回答下列問(wèn)題：
(1)“氧化浸取”時(shí)，銅元素全部轉(zhuǎn)化為，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為。
①、和稀硫酸反應(yīng)生成，和S的離子方程式為 。
②為提高銅元素的浸出率，工藝上可采取的措施有 (填字母)。
A.將銅礦粉碎并攪拌B.增加銅礦的投料量
C.適當(dāng)提高硫酸濃度D.適當(dāng)縮短反應(yīng)時(shí)間
(2)“除鐵錳”。依次用氨水沉鐵、再用氨水—混合溶液沉錳。
①室溫下，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為3時(shí)，為 。
②向除鐵后的溶液中滴加氨水—混合溶液，反應(yīng)生成的離子方程式為 。
(3)①“還原”時(shí)，反應(yīng)生成CuCl的離子方程式為；如圖1所示，和其他條件相同時(shí)，CuCl產(chǎn)率隨增大先升高后降低的原因是 。
②如圖2所示，其他條件相同時(shí)，CuCl產(chǎn)率隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)而降低的原因是 。
9、連二亞硫酸鈉()俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成，實(shí)驗(yàn)室常用還原法制備連二亞硫酸鈉?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)二氧化硫的制備
①裝置X中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②制備收集過(guò)程中導(dǎo)管的連接順序?yàn)閍→ (用小寫字母表示)。
(2)連二亞硫酸鈉的制備
Ⅰ.將鋅粉懸濁液加入三口燒瓶中并將燒瓶溫度維持35～45℃，向其中先通入一段時(shí)間后，改通，充分反應(yīng)后生成固體。
Ⅱ.向燒瓶中加入NaOH溶液，在28～55℃條件下生成和。
Ⅲ.過(guò)濾，將濾液冷卻至室溫，并向?yàn)V液中加入氯化鈉，待析出后，濾出晶體用無(wú)水乙醇洗滌即得產(chǎn)品。
①步驟Ⅰ中的加熱方式是 。向三口燒瓶中先通入的目的是 。
②步驟Ⅱ生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③步驟Ⅲ加入NaCl的作用是；加入無(wú)水乙醇的作用是 。
(3)連二亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定
準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品100g放入燒杯中，加入50mL中性甲醛溶液，攪拌至完全溶解()，加水配成1000mL溶液，移取50.00mL于錐形瓶中，加入4mL鹽酸并加入少許淀粉溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，(、)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗碘溶液。產(chǎn)品中連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (列出計(jì)算表達(dá)式即可)。
10、氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉穿o以氫燃料為代表的燃料電池有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)已知：
。
則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
(2)通過(guò)如圖所示的電解裝置可獲得。電解時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。電解后，KOH的物質(zhì)的量 (填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)乙醇—水催化重整可獲得，主要反應(yīng)為：
Ⅰ.；
Ⅱ.。
①已知，向重整體系中加入適量多孔CaO的作用有 (答出兩點(diǎn)即可)。
②在，時(shí)，平衡時(shí)的產(chǎn)率隨溫度的升高先增大后減小的原因是 。
③TK時(shí)，向2L恒容密閉的容器中充入2ml(g)和6ml(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得(g)的轉(zhuǎn)化率為80%，容器內(nèi)CO(g)的體積分?jǐn)?shù)為10%，則5min內(nèi)，溫度下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù) (保留3位小數(shù))。
11、我國(guó)的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就，近年來(lái)硼氫類離子液體作為火箭推進(jìn)劑燃料得到了廣泛使用，該火箭推進(jìn)劑具有點(diǎn)火延遲時(shí)間、寬液程和極低的蒸汽壓等優(yōu)點(diǎn)。硼氫類離子液體的合成如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Ba原子的價(jià)層電子排布式為 ，其N層具有的電子數(shù)是 。
(2)C、O、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)? (用元素符號(hào)表示)。
(3)中碳原子的雜化方式為 ；的空間構(gòu)型為 形。
(4)中不存在的作用力有 (填字母)。
a.離子鍵b.配位鍵c.σ鍵
d.π鍵e.金屬鍵
(5)多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成大π鍵。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，則的大π鍵可表示為 。
(6)硼化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，B原子構(gòu)成八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過(guò)鍵互相連接成三維骨架，八個(gè)多面體圍成立方體，中心為，晶胞密度為。
①硼化鈣的化學(xué)式為 。
②晶胞邊長(zhǎng)為 nm(已知為阿伏加德羅常數(shù))。
12、布帕伐醌是羥基萘醌類抗原蟲(chóng)藥，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成和醫(yī)藥研發(fā)的中間體，一種布帕伐醌的合成路線如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
(1)B的分子式為 ，布帕伐醌中含氧官能團(tuán)的名稱為 。
(2)F→G的反應(yīng)類型為 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(3)下列試劑能與有機(jī)物E反應(yīng)的是 (填字母)。
a.NaOH溶液b.溶液c.溶液
(4)E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)C的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (寫一種)。
①含有六元碳環(huán)；
②能與溶液反應(yīng)；
③核磁共振氫譜有9組峰且峰面積之比為9∶4：4∶2∶1∶1∶1∶1∶1。
(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為起始原料制備的合成路線： (無(wú)機(jī)試劑任用)。
參考答案
1、答案：A
解析：A.碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；
B.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，B錯(cuò)誤；
C.鋁合金的硬度比純鋁的大，但熔點(diǎn)比純鋁的低，C錯(cuò)誤；
D.酚醛樹(shù)脂屬于合成有機(jī)高分子化合物，D錯(cuò)誤；
故選A。
2、答案：C
解析：和羥基相連的碳原子上只有1個(gè)氫原子，不能催化氧化成醛基，A錯(cuò)誤；1ml麥珠子酸含有1ml羧基，和足量溶液反應(yīng)生成1ml，B錯(cuò)誤；麥珠子酸分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，C正確；珠子酸不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生取代、加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
3、答案：C
解析：A.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆，故正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；
B.加入過(guò)量的溶液，過(guò)量，正確的離子方程式為， ，B錯(cuò)誤；
C.的溶解度比小，飽和溶液中通入足量生成的會(huì)析出，C正確；
D.由于的還原性比強(qiáng)，故1ml通入到含1ml的溶液中先氧化，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
4、答案：D
解析：同一周期主族元素，從左至右，原子半徑依次減小，Cl位于第三周期，四種元素原子中電子層數(shù)最多，原子半徑：Cl>C>N>O，A錯(cuò)誤；O的最高化合價(jià)為+2價(jià)，B錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤；TCCA中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。
5、答案：C
解析：A.三價(jià)鐵遇到硫氰化鉀會(huì)出現(xiàn)血紅色，A正確；
B.消耗高錳酸鉀的總量相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，B正確；
C.的濃度過(guò)大，不能證明大小，C錯(cuò)誤；
D.灼熱CuO能將乙醇氧化為乙醛，CuO被還原為Cu，D正確；
故選C。
6、答案：D
解析：A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A項(xiàng)正確；
B.溫度超過(guò)一定范圍，生物正極會(huì)失去活性，不利于的生成，B項(xiàng)正確；
C.由電荷守恒和原子守恒，非生物負(fù)極的電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；
D.生物正極區(qū)生成的反應(yīng)式為，則生成1ml時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12ml，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：D。
7、答案：B
解析：A.根據(jù)可知當(dāng)分布系數(shù)為0.5時(shí)，pH分別是2.8、3.75，所以，，酸性：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.根據(jù)圖像可知pH=3時(shí)，，結(jié)合電荷守恒可知，B項(xiàng)正確；
C.室溫下，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.將1L濃度均為1的和HCOOH溶液混合后，加入80gNaOH（2ml）固體充分反應(yīng)并恢復(fù)至室溫后，所得混合溶液是醋酸鈉和甲酸鈉，混合溶液中起始，水解程度更大，則，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選B。
8、答案：(1)；AC
(2)；
(3)(或)；時(shí)，的量增多使CuCl沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，有利于CuCl沉淀的生成，時(shí)，過(guò)多會(huì)與CuCl形成可溶的CuCl易被空氣中的氧化成可溶的
解析：（1）①由題信息可知，、和稀硫酸反應(yīng)生成，和S，根據(jù)原子守恒和電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
②A.將銅礦粉碎并攪拌，增加了銅礦與稀硫酸的接觸面積，從而提高銅元素的浸出率，故A正確；
B.增加銅礦的投料量，并不會(huì)影響浸取率，故B錯(cuò)誤；
C.適當(dāng)提高硫酸濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，從而提高銅元素的浸出率，故C正確；
D.適當(dāng)縮短反應(yīng)時(shí)間，導(dǎo)致銅礦不能充分反應(yīng)，從而使浸取率降低，故D錯(cuò)誤；
故選AC；
（2）①室溫下，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為3時(shí)，，，，故答案為：；
②向除鐵后的溶液中有錳離子，滴加氨水—混合溶液，反應(yīng)除生成外，還有氨根離子、碳酸根離子生成，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
（3）①加入NaCl、溶液，將還原為CuCl，同時(shí)亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，所以離子方程式為；“還原”操作中存在CuCl的沉淀溶解平衡，時(shí)，的量增多使CuCl沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，有利于CuCl沉淀的生成，時(shí)，過(guò)多會(huì)與CuCl形成可溶的，故答案為：；時(shí)，的量增多使CuCl沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，有利于CuCl沉淀的生成，時(shí)，過(guò)多會(huì)與CuCl形成可溶的；
②CuCl易被空氣中的氧化，從而導(dǎo)致產(chǎn)率隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)而降低，故答案為：CuCl易被空氣中的氧化成可溶的。
9、答案：(1)；e→f→c→d→b
(2)水浴加熱排出裝置內(nèi)空氣，防止被氧化降低的溶解度，便于析出洗去雜質(zhì)離子且加快脫水干燥
(3)
解析：（1）①裝置X中硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸鈉，方程式為：；
②二氧化硫生成后首先用濃硫酸干燥，隨后收集，二氧化硫密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣的方法收集，最后要尾氣處理，故順序?yàn)椋篴→e→f→c→d→b；
（2）①由于加熱溫度維持35～45℃，則步驟Ⅰ中的加熱方式是水浴加熱；由于產(chǎn)物容易被氧化，裝置含有空氣，故通入氮?dú)獾哪康氖牵号懦鲅b置內(nèi)空氣，防止被氧化；
②根據(jù)題意可知，通入，充分反應(yīng)后生成，隨后加入氫氧化鈉反應(yīng)生成產(chǎn)物，方程式為：；
③根據(jù)題意向?yàn)V液中加入氯化鈉則析出產(chǎn)物，故加入氯化鈉的目的是：降低的溶解度，便于析出；乙醇容易揮發(fā)，便于干燥，則加入乙醇的目的是：洗去雜質(zhì)離子且加快脫水干燥；
（3）根據(jù)方程式，、可知，，則，則。
10、答案：(1)
(2)；不變
(3)CaO可以吸收使反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，提高產(chǎn)率；CaO與反應(yīng)放出大量熱，使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ速率加快(且使反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng))；多孔CaO具有一定吸附性，可以與體系內(nèi)物質(zhì)充分接觸；溫度較低時(shí)，反應(yīng)Ⅰ占主導(dǎo)，溫度升高使反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)生成的量大于反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)消耗的量；溫度較高時(shí)，反應(yīng)Ⅱ占主導(dǎo)，溫度升高使反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)消耗的量大于反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)生成的量；
解析：（1）101kPa時(shí)，lml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量是燃燒熱；由題意分析，利用蓋斯定律，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；
（2）如圖電解裝置可獲得，由轉(zhuǎn)化為的一極，氫元素化合價(jià)降低，為電解池的陰極，電極方程式是；由轉(zhuǎn)化為NiOOH，鎳元素化合價(jià)升高，該極為電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，根據(jù)兩極方程式判斷，電解總方程式是，所以電解后KOH物質(zhì)的量不變；
（3）①多孔CaO與接觸面積大，反應(yīng)速率快，使得反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，獲得更多氫氣；
②反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是吸熱反應(yīng)，溫度升高，該反應(yīng)更利于正反應(yīng)方向進(jìn)行，一開(kāi)始是反應(yīng)Ⅰ在進(jìn)行，的產(chǎn)率逐漸升高，一段時(shí)間后反應(yīng)Ⅱ占主導(dǎo)，比起生成氫氣被消耗更快，所以氫氣的產(chǎn)率又下降；
③5min內(nèi)；計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，利用三段式處理數(shù)據(jù)，，，解得，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù):。
11、答案：(1)；18
(2)N>O>C
(3)；正四面體
(4)e
(5)
(6)；
解析：（1）已知Ba是第6周期第ⅡA族，故基態(tài)Ba原子的價(jià)層電子排布式為6s2，其核外各電子層上的電子數(shù)依次為：2、8、18、18、8、2，則其N層具有的電子數(shù)是18，故答案為：；18；
（2）根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA和ⅤA反常，故C、O、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C，故答案為：N>O>C；
（3）有機(jī)物中苯環(huán)上的碳原子均采用雜化，故中碳原子的雜化方式為；中心原子S原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為： ，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：；正四面體；
（4）中存在陰陽(yáng)離子間的離子鍵，陰陽(yáng)離子內(nèi)部的單鍵為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，陰陽(yáng)離子內(nèi)部B與N之間存在一個(gè)配位鍵，故該微粒中不存在的作用力有金屬鍵，故答案為：e；
（5）中參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)為5(3個(gè)N和2個(gè)C)，每個(gè)C原子采用雜化形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有一個(gè)未雜化的p電子參與形成大π鍵，兩個(gè)雙鍵上的N原子采用雜化，還有1個(gè)未雜化的p電子參與形成大π鍵，而單鍵上的N原子有未一對(duì)孤電子參與形成大π鍵，故該分子中的大π鍵可表示為，故答案為：；
（6）①晶胞中，Ca原子數(shù)目為1，數(shù)目為，故確定化學(xué)式為，故答案為：；
②已知該晶胞的化學(xué)式為：，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為，又知晶胞密度為，則有： ，解得，故答案為：。
12、答案：(1)(酮);羰基、羥基
(2)取代反應(yīng);
(3)ac
(4)
(5)或
(6)
解析：（1）B的分子式為，布帕伐醌中含氧官能團(tuán)的名稱為(酮)羰基、羥基；
（2）F發(fā)生取代反應(yīng)生成G和HBr，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）有機(jī)物E為，含有羧基具有弱酸性，能與NaOH溶液、溶液反應(yīng)，故選ac；
（4）E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）①含有六元碳環(huán)；②能與溶液反應(yīng)說(shuō)明含有羧基；③核磁共振氫譜有9組峰且峰面積之比為9∶4：4∶2∶1∶1∶1∶1∶1說(shuō)明一個(gè)碳原子上連接3個(gè)甲基，滿足條件的C的同分異構(gòu)體為或；
（6）由逆推法，制備需發(fā)生縮聚反應(yīng)得到，由C發(fā)生酯的水解生成，再與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成，合成路線：
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中加入KSCN溶液，振蕩
溶液變?yōu)檠t色
原溶液中存在
B
同時(shí)向8mL0.l和4mL0.2酸性溶液中各加入2mL1溶液
后者先褪色
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
C
常溫下，向AgCl懸濁液中加入足量飽和NaBr溶液
有淺黃色沉淀生成
常溫下(AgCl)>(AgBr)
D
將灼熱的表面附有CuO的銅棒伸入無(wú)水乙醇中
銅棒由黑色變?yōu)榧t色
無(wú)水乙醇具有還原性

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2021寶雞陳倉(cāng)區(qū)高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二）理科綜合化學(xué)試題含答案：

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