化學(xué)選擇性必修2第一節(jié) 共價(jià)鍵課文內(nèi)容ppt課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵
①非極性共價(jià)鍵：同種元素原子形成共價(jià)鍵時(shí)，由于它們的電負(fù)性相同，共用電子對不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵原子不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。
②極性共價(jià)鍵：不同元素原子形成共價(jià)鍵時(shí)，由于它們的電負(fù)性不同，共用電子對偏向電負(fù)性較大的原子，使之呈負(fù)電性；而電負(fù)性較小的原子呈正電性。這樣的共價(jià)鍵叫極性共價(jià)鍵。簡稱非極性鍵。
兩個(gè)鍵合原子的電負(fù)性差值越大，鍵的極性就越大。
【例1】下列鍵的極性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐—F H—O N—H C—HH—F H—Cl H—Br H—I
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每個(gè)分子都是由帶正電的原子核與帶負(fù)電的電子組成，由于正負(fù)電荷數(shù)量相等，所以整個(gè)分子是電中性的。
電荷中心——正電荷或負(fù)電荷的集中點(diǎn)
分子的正、負(fù)電荷中心不重合，使分子的某一部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ-)。
分子的正、負(fù)電荷中心重合。
⑴非極性分子：指分子的正、負(fù)電荷中心重合。
Cl-Be-Cl 、CH4 、乙烯、乙炔
A2型雙原子分子一定是非極性分子
⑵極性分子：分子正、負(fù)電荷中心不重合，一端呈正電性，另一端呈負(fù)電性。
分子特點(diǎn)：含有極性鍵且空間結(jié)構(gòu)不對稱
AB型雙原子分子一定是極性分子
【思考】臭氧O3 、H2O2分子中含有的共價(jià)鍵類型？是否是極性分子?
臭氧O3 ：H2O2 ：
非極性鍵,但它是極性分子。
非極性鍵和極性鍵,它是極性分子。
①分子的極性，可用偶極矩（μ）來衡量。
μ = q×d (d為正負(fù)電荷中心距離，q為正電荷或負(fù)電荷的電量)
μ =0，為非極性分子
μ ≠0，為極性分子，μ越大，分子極性越大。
判斷分子中各個(gè)鍵的極性向量和是否等于零。
C=O鍵是極性鍵，CO2是直線形、對稱分子，兩個(gè)C=O的極性互相抵消（ F合=0），電荷分布均勻，是非極性分子。
O-H鍵是極性鍵，分子是V形不對稱，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（ F合≠0），整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子。
③VSEPR理論或者雜化軌道理論：
ABn中A有孤電子對，是極性分子，A無孤電子對，是非極性分子。
A化合價(jià)絕對值=價(jià)電子數(shù)
A化合價(jià)絕對值≠價(jià)電子數(shù)
④ABn型分子中A的化合價(jià)：
如CO2、BF3、CH4、PCl5、SF6 、SO3
如H2O、NH3、PCl3
【實(shí)驗(yàn)】在酸式滴定管中分別加入四氯化碳和蒸餾水，打開開關(guān)，用摩擦過的氣球靠近液體，觀察現(xiàn)象。
⑤通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分子的極性：
解釋：水分子中存在正極與負(fù)極，四氯化碳分子中無正極與負(fù)極之分
【練習(xí)】1.判斷下列說法的正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)極性分子中不可能含有非極性鍵(　　)(2)離子化合物中不可能含有非極性鍵(　　)(3)非極性分子中不可能含有極性鍵(　　)(4)極性分子中一定含有極性鍵(　　)(5)H2O、CO2、CH4都是非極性分子(　　)
2.下列敘述正確的是(　　)A.以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B.以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D.非極性分子中一定含有非極性鍵
3、下列各組分子中，只由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組是（）A．C2H4和CO2 B．H2O和HF C．CH4和CS2 D．H2O2和BF3

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