第13講暑假小測(cè)02-【暑假自學(xué)課】2022年新高二化學(xué)暑假精品課（人教版選修4）-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

?暑假小測(cè)02
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題(共45分)
1．(本題3分)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是
A．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，生成H2的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢
【來源】四川省成都市蒲江縣蒲江中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期5月月考化學(xué)試題
【答案】D
【詳解】
A．加入適量的NaCl溶液，會(huì)將鹽酸溶液稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．減小壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
2．(本題3分)在四個(gè)相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)N2+3H22NH3進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的速率最快的是：
A．v(NH3)=0.1 mol/(L?min) B．v(H2)=0.6 mol/(L?min)
C．v(N2)=0.3 mol/(L?min) D．v(H2)=0.3 mol/(L?s)
【來源】新疆烏魯木齊市第二十中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期段考（期中）化學(xué)試題
【答案】D
【分析】
根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)速率比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，都轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，且單位相同，然后再比較大小，不妨都轉(zhuǎn)化為用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率。
【詳解】
A．v(NH3)=0.1 mol/(L?min)，則v(H2)=v(NH3)=0.15 mol/(L?min)；
B．v(H2)=0.6 mol/(L?min)；
C．v(N2)=0.3 mol/(L?min)，則v(H2)=3v(N2)=0.9 mol/(L?min)；
D．v(H2)=0.3 mol/(L?s)=18 mol/(L?min)。
可見用H2濃度變化表示反應(yīng)速率時(shí)，最快是18 mol/(L?min)，故合理選項(xiàng)是D。
3．(本題3分)某溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)+xD(g)，經(jīng)2min后測(cè)得C的濃度為0.5mol/L，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，以D表示的反應(yīng)速率(D)=0.25mol/(L?min)，下列說法正確的是
A．2min時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.25 mol/(L?min)
B．2min時(shí)，B的物質(zhì)的量為1.5mol
C．化學(xué)方程式中，x=1
D．反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比為1：2
【來源】湖北省廣水市普通中學(xué)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題
【答案】B
【分析】
設(shè)等物質(zhì)的量A、B均為amol，由題干信息結(jié)合三段式分析如下：，0.5x=0.25mol/(L?min)×2min×2L=1mol，故x=2，=25%，解得：a=3，據(jù)此分析解題。
【詳解】
A．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，故2min時(shí)，A的反應(yīng)速率等于D的反應(yīng)速率的一半，故為0.125 mol/(L?min)，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，2min時(shí)，B的物質(zhì)的量為a-1.5=3-1.5=1.5mol，B正確；
C．由分析可知，化學(xué)方程式中，x=2，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，x=2，故反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比為1：1，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
4．(本題3分)一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是。
A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L?s)
B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)
【來源】寧夏長慶高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
【答案】C
【分析】
反應(yīng)開始前，X、Y的濃度都為最大值，而Z的濃度為0，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)進(jìn)行10s時(shí)，X、Y、Z的濃度都保持不變，且都大于0，則表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
【詳解】
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為，故C正確；
D．由分析知，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0~10s內(nèi)，X、Y的物質(zhì)的量都變化0.79mol，Z的物質(zhì)的量變化1.58mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D錯(cuò)誤；
故選C。
5．(本題3分)為了研究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測(cè)量收集VmL氣體時(shí)所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
H2O2溶液濃度
H2O2溶液溫度(℃)
催化劑
所用時(shí)間
①
5%
20
2滴1mol/LFeCl3
t1
②
5%
40
2滴1mol/LFeCl3
t2
③
10%
20
2滴1mol/LFeCl3
t3
④
5%
20
不使用
t4
下列說法中，不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①②研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．實(shí)驗(yàn)②④研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．獲得相同體積的O2：t1>t3
D．實(shí)驗(yàn)③與④比較：t30，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到了平衡，反應(yīng)過程中測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的
t/s
2
4
7
9
n(C)/mol
0.12
0.10
0.09
0.09

A．反應(yīng)前2s的平均反應(yīng)速率
B．其他反應(yīng)條件不變，加入一定量的C，反應(yīng)速率一定加快
C．反應(yīng)進(jìn)行至4s末時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為37.5%
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度為0.07mol·L-1
【來源】河南省2020-2021年度第三次聯(lián)考化學(xué)試題
【答案】C
【詳解】
A．通過表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前2s，C減少了0.16-0.12=0.04 mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則CO增加了0.08 mol，則V(CO)===4.010-3 mol·L-1·S-1，故A錯(cuò)誤；
B．固體和純液體的濃度是常數(shù)，所以改變固體反應(yīng)物的量不能改變反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行至4s末時(shí)，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D．由表格數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第７ｓ時(shí)已經(jīng)建立平衡，通過化學(xué)方程式可知，CO2和C在反應(yīng)中消耗的量是相等的，所以，平衡時(shí)剩余，所以，故D錯(cuò)誤；
本題答案C。
7．(本題3分)一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1時(shí)，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07 mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為
A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
【來源】黑龍江省大慶市東風(fēng)中學(xué)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
【答案】C
【詳解】
c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1時(shí)，需要20s，則該時(shí)間段的平均速率為，如果c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1時(shí)平均反應(yīng)速率仍為0.001mol·L-1·s-1，則所需時(shí)間為10s，但實(shí)際上濃度變小，反應(yīng)速率變慢，所以所需時(shí)間要大于10s，故C正確；
故選C。
8．(本題3分)在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的速率之比為1：2：2
D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)消耗0.2molY
【來源】河南省洛陽市2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題
【答案】A
【詳解】
略
9．(本題3分)在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g) Y(g) (乙)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，其中能表明(甲)、(乙)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有
①混合氣體的密度
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
④混合氣體的壓強(qiáng)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量
A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④
【來源】黑龍江省賓縣第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題
【答案】C
【詳解】
①由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)甲的混合氣體的質(zhì)量不變，在恒容的密閉容器中，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)甲的正、逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量不再發(fā)生變化說明反應(yīng)甲和反應(yīng)乙的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比說明反應(yīng)甲和反應(yīng)乙的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
④反應(yīng)乙為氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，則混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)乙的正、逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
⑤反應(yīng)甲為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，反應(yīng)乙為氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化說明反應(yīng)甲和反應(yīng)乙的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑥反應(yīng)乙為氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量終不變，則混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)乙的正、逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
②③⑤正確，故選C。
10．(本題3分)已知反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s)? CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)+CuO(s) ? Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2該溫度下反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g) ? CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是（）
A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
B．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則K變大
C．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
【來源】新疆博爾塔拉蒙古自治州第五師高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（黃岡班）化學(xué)試題
【答案】C
【詳解】
A. 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=，故A錯(cuò)誤；
B. 對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則K=變小，故B錯(cuò)誤；
C. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)③的平衡常數(shù)為K== K1×=，故C正確；
D. 對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，容器體積不變，反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，則H2的濃度不變，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
11．(本題3分)下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）
A．平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任意濃度
B．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)
C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
D．平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
【來源】考點(diǎn)12 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡——《備戰(zhàn)2020年高考精選考點(diǎn)專項(xiàng)突破題集》
【答案】D
【解析】
【分析】
A. 平衡常數(shù)指生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，其中濃度必須是平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
B. 催化劑能加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，說明反應(yīng)的溫度發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生了移動(dòng)；
D. 平衡常數(shù)越大反應(yīng)程度越大，轉(zhuǎn)化率越大反應(yīng)程度越大。
【詳解】
A. 平衡常數(shù)表達(dá)式中濃度必須是平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，說明反應(yīng)的溫度發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生了移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 平衡常數(shù)越大反應(yīng)程度越大，轉(zhuǎn)化率越大反應(yīng)程度越大，因此平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，D項(xiàng)正確；
答案選D。
12．(本題3分)某化學(xué)反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)，較高溫度下非自發(fā)．有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔSv(逆)
B．圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間不能提高CH3OH的產(chǎn)率
C．該反應(yīng)的 ?H>0
D．520K下，X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%，則平衡常數(shù)K=
【來源】江蘇省姜堰中學(xué)、如東中學(xué)、沭陽如東中學(xué)2021屆高三下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題
【答案】D
【分析】
由圖得：初始投料量相同時(shí)，在不同溫度下均反應(yīng)8小時(shí)，甲醇的產(chǎn)率先升高后降低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
【詳解】
A．已知隨著溫度的升高，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)時(shí)間會(huì)縮短，故最高點(diǎn)左邊，反應(yīng)均未達(dá)到平衡，最高點(diǎn)右邊，反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)，X點(diǎn)v(正)=v(逆)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．P點(diǎn)所示的條件下，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，延長時(shí)間可以提高甲醇的產(chǎn)率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由分析得，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)得反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)題給信息可列出三段式：，容器體積為1L，故平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確；
故答案為D。

二、填空題(共55分)
16．(本題14分)Ⅰ﹒在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時(shí)A為4 mol，B為6 mol，5 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol·L-1·min-1。
計(jì)算：
(1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________。
(2)前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________。
(3)化學(xué)方程式中n=___________。
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v(A)=5 mol·L-1·min-1 ②v(B)=6 mol·L-1·min-1
③v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 ④v(D)=8 mol·L-1·min-1
其中反應(yīng)速率最快的是___________(填序號(hào))。
Ⅱ．H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)若利用圖甲裝置，可通過觀察___________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。
(2)有同學(xué)提出將0.1 mol·L-1 FeCl3改為___________mol·L-1 Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___________。
(3)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。
(4)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示

解釋反應(yīng)速率變化的原因：___________。
【來源】黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
【答案】 25℅ 2 ① 產(chǎn)生氣泡的快慢可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小
【詳解】
Ⅰ（1），，根據(jù)題意列出如下三段式：，5 min末A的物質(zhì)的量濃度為：；A的轉(zhuǎn)化率，故答案為：；；
（2）根據(jù)上述三段式計(jì)算可知：，故答案為：；
（3）化學(xué)反應(yīng)中濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知，故答案為：2；
（4），變換單位，單位相同的條件下，都轉(zhuǎn)化為物質(zhì)A的速率進(jìn)行比較，，，，所以速率最快的為①，故答案為：①；
Ⅱ（1）根據(jù)甲裝置的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，若定性比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，可觀察兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢來得出結(jié)論，故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；
（2）選擇和溶液比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果時(shí)，陰離子的干擾沒有排除，所以應(yīng)選擇陰離子相同，且陽離子濃度相同的兩個(gè)溶液進(jìn)行比較，所以應(yīng)將0.1 mol·L-1 FeCl3改為溶液，故答案為：；可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；
（3）若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該測(cè)量生成40 mL氣體所用的時(shí)間，故答案為：產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間；
（4）分析圖像可知：相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣量遞減，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小。
17．(本題13分)化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)變化而且伴隨著能量變化。請(qǐng)完成下列各題：
I.某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。
(2)從反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為___________。
II.已知反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) ΔH>0
(3)若該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行(填“增大”“不變”或“減小”)。
①保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率___________。
②保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其逆反應(yīng)速率___________。
③升高溫度，其逆反應(yīng)速率___________。
(4)反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) ΔH>0 在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中正確的是___________。
A．氣體的密度不再變化
B．氣體的壓強(qiáng)不再變化
C．體系的溫度不再變化
D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
E．單位時(shí)間內(nèi)斷裂O—H鍵與形成的H—H鍵數(shù)目之比為2：1
III.將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后共放出QKJ的熱量，并測(cè)得此時(shí)D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)︰c(B)=3︰5，C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L-1·min-1。
(5)A在5 min末的濃度為___________；
(6)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
【來源】河北省保定市第二十八中學(xué)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期五月月考化學(xué)試題
【答案】2AB 0.05 mol·L-1·min-1 不變減小增大 ABCD 0.75 mol·L-1 3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH=-2QkJ/mol
【詳解】
I.(1)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)A減少了0.8mol－0.4mol＝0.4mol，B增加了0.4mol－0.2mol＝0.2mol，變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB。
(2)從反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為＝0.05 mol·L-1·min-1。
Ⅱ.(3)①保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但濃度不變，則其正反應(yīng)速率不變。
②保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，則濃度減小，因此其逆反應(yīng)速率減小。
③升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大。
(4)A．反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量是變量，容器容積不變，所以混合氣體的密度是變量，因此當(dāng)氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；
B．反應(yīng)前后體積不變，但溫度變化，所以壓強(qiáng)是變量，氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；
C．正反應(yīng)吸熱，體系的溫度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；
D．反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量是變量，反應(yīng)前后體積不變，氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，所以氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；
E．單位時(shí)間內(nèi)斷裂O－H鍵與形成的H－H鍵數(shù)目之比為2：1均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤；
答案選ABCD。
Ⅲ.(5)C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L-1·min-1，則生成C是0.5mol/L，由于測(cè)得此時(shí)D的濃度為0.5 mol·L-1，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x＝2，消耗A和B分別是0.75mol/L和0.25mol/L，設(shè)反應(yīng)前A和B的物質(zhì)的量是xmol，則，解得x＝3，則A在5 min末的濃度為（0.5×3－0.75）mol/L＝0.75 mol·L-1；
(6)由于5 min后共放出QkJ的熱量，此時(shí)消耗B是0.5mo，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH=-2QkJ/mol。
18．(本題14分)以下是關(guān)于“外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究”的課題，回答問題：
(1)影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)原因是_______，所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響速率的因素入手。
a.V(正)≠V(逆)?? b.V(正)和V(逆)都增大?? ?c.V(正)和V(逆)都減小
(2)研究的思路與方法
①研究對(duì)象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：
A．2NO2(g)?N2O4?(g) ?H。

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