第05講暑假小測(cè)01-【暑假自學(xué)課】2022年新高二化學(xué)暑假精品課（人教版選修4）-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

?暑假小測(cè)01
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．下列敘述正確的是
①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律
②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律
③化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成
④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④
【答案】D
【詳解】
①化學(xué)反應(yīng)中沒有原子的變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，①正確；
②化學(xué)反應(yīng)中一定有能量的變化，一定遵循能量守恒定律，②正確；
③化學(xué)反應(yīng)中有原子重新組合成新的分子，一定有新物質(zhì)生成，③正確；
④化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷鍵吸熱成鍵放熱，反應(yīng)過程中一定有能量變化，④正確。
故答案為D。
2．下列反應(yīng)中，能量變化與圖像一致的是

A．木炭燃燒 B．過氧化鈉與水反應(yīng)
C．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) D．晶體與晶體反應(yīng)
【答案】D
【分析】
由圖可知，生成物能量大于反應(yīng)物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
【詳解】
A．木炭燃燒是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)不選；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)不選；
C．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)不選；
D．晶體與晶體反應(yīng)需要吸收熱量，是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)選；
答案選D。
3．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)反應(yīng)物總能量比生成物高的是
A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)
【答案】D
【分析】
反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。
【詳解】
A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，A不符合；
B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)是放熱的非氧化還原反應(yīng)，B不符合；
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)，C不符合；
D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，D符合；
答案選D。
4．已知2A(g)B(g) 放熱；2A(g)B(1) 放熱；能量變化示意圖正確的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【詳解】
已知2A(g)B(g) 放熱，2A(g)所具有的能量高于B(g)；2A(g)B(1) 放熱2A(g)所具有的能量高于B(1)；B(g)變成B(1)放熱，B(g)所具有的能量高于B(1)，對(duì)照?qǐng)D象，B符合，故選B。
5．十氫萘(C10H18)是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體。其脫氫過程的反應(yīng)為：①C10H18(1)?C10H12(l)+3H2(g) ?H1；②C10H12(l)?C10H8(1)+2H2(g) ?H2，335℃下，進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘催化脫氫實(shí)驗(yàn)，一定時(shí)間內(nèi)測(cè)得n(C10H12)顯著低于n(C10H8)。判斷“C10H18→C10H12→C10H8”的能量示意圖正確的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】
C10H18和C10H12脫氫過程都需要吸收能量，故?H1和?H2都大于0，根據(jù)一定時(shí)間內(nèi)測(cè)得n(C10H12)顯著低于n(C10H8)，產(chǎn)生C10H8的物質(zhì)的量更大，說明生成C10H8的反應(yīng)更容易進(jìn)行，吸收的能量小，所以?H1>?H2>0。
【詳解】
A．根據(jù)圖示?H2?H2>0，故B符合題意；
C．根據(jù)圖示?H2、?H1均?H1>0，故D不符合題意；
故答案為B。
6．下列說法正確的是
A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＞0
C．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度
D．已知中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，則含28.0gKOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出28.7kJ的熱量
【答案】D
【詳解】
A．是否加熱為引發(fā)反應(yīng)的外界條件，反應(yīng)熱與是否加熱才能進(jìn)行無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH0，代表吸熱反應(yīng)，與事實(shí)相違背，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
9．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
【答案】C
【詳解】
A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱為△H=-57.3kJ/mol，H2SO4和Ca(OH)2除了生成水外，還有CaSO4微溶物生成，反應(yīng)放出的熱量大于2×57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，則CO(g)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+(2×283.0)kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，如有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C正確；
D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
10．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是
A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(1)+CO(g) △H1
B．S(s)+O2(g)=SO3(g) △H2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) △H3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H4
【答案】C
【分析】
燃燒熱是指在101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量。據(jù)此分析下列結(jié)論。
【詳解】
A．在CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) 反應(yīng)中有CO生成，所以ΔH1不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B．硫充分燃燒的產(chǎn)物是SO2，不是SO3，故ΔH2不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C．1molC6H12O6(s)完全燃燒的反應(yīng)式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)，符合燃燒熱的概念，所以ΔH3是C6H12O6的燃燒熱，故C正確；
D．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中CO物質(zhì)的量是2mol，所以ΔH4不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤。
故答案：C。
11．利用太陽光在特殊催化劑表面可以實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。
化學(xué)鍵
H—O
O=O
H—H
O—O
鍵能/kJ·mol?1
463
496
436
138
若反應(yīng)過程中分解了1mol水，則下列說法錯(cuò)誤的是
A．總反應(yīng)ΔS>0
B．過程I吸收了463kJ能量
C．過程II放出了287kJ能量
D．過程III反應(yīng)為2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)
【答案】D
【詳解】
A．總反應(yīng)為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔS>0．A項(xiàng)正確；
B．分解1 mol水時(shí)，過程Ⅰ斷裂1 mol H—O鍵吸收了463 kJ能量，B項(xiàng)正確；
C．分解1 mol水時(shí)，過程Ⅱ形成 mol H—H，同時(shí)形成mol H2O2中O—O鍵，放出了×(436+138)=287 kJ能量，C項(xiàng)正確；
D．過程Ⅲ反應(yīng)為H2O2(l)=H2(g)+O2(g)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
12．已知碳的氣化反應(yīng)過程部分化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2 (g)△H2
C(s)+O2(g)=CO(g)△H3
則催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H為
A．2△H3﹣△H1﹣△H2 B．2△H3﹣△H1+△H2
C．2△H3+△H1﹣△H2 D．2△H3﹣△H1﹣2△H2
【答案】A
【詳解】
已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1
②C(s)+O2(g)=CO2 (g)△H2
③C(s)+O2(g)=CO(g)△H3
根據(jù)蓋斯定律，2×③-①-②，可得CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，所以△H=2△H3-△H1-△H2，故選：A。
13．已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1
②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=-15.73kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ·mol-1
則28gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為
A．+218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．-218kJ·mol-1 D．＋109kJ·mol-1
【答案】C
【詳解】
已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1；②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=-15.73kJ·mol-1；③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ·mol-1；則根據(jù)蓋斯定律可知(①×3-②×3-③×2)×即得到FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH=-218kJ·mol-1，因此28gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為-218kJ·mol-1；
故選C。

二、填空題
14．(1)某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量為，生成物的總能量為，且，則該反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“相等、不相等”)，所求中和熱___________(填“相等、不相等”)。該裝置有明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___________。

(3)如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

①f、g、h、i對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用具體微粒符號(hào)表示)。
②b、c、d三種原子的得電子能力由大到小為___________(用具體微粒符號(hào)表示)。
③c、d、e、i分別與氫形成的簡(jiǎn)單的氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是___________
【答案】吸熱不相等相等環(huán)形玻璃攪拌棒 S2->Cl->Na+> Al3+ C Al3+，故答案為：S2->Cl->Na+> Al3+；
②b、c、d三種原子分別為C、N、O，電負(fù)性：C

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