第02講熱化學(xué)方程式-【暑假自學(xué)課】2022年新高二化學(xué)暑假精品課（人教版選修4）-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

?第02講熱化學(xué)方程式

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課前導(dǎo)入
自熱食品，是指不依賴電、火等方式加熱，而用自帶發(fā)熱包加熱的預(yù)包裝食品。如自熱米飯，自熱火鍋等。使用時(shí)，只需將特制的發(fā)熱包放在食盒底部，再加入一杯涼水，即可制作出熱氣騰騰食物。

你知道其中的原理嗎？請(qǐng)寫(xiě)出方程式。

化學(xué)反應(yīng)一般都有反應(yīng)熱，如何表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？

【答案】自熱火鍋里面的加熱包主要成分是焙燒硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、鹽、生石灰、碳酸鈉等，不同的商家可能存在成分上的差別，但是自熱火鍋加熱的原理都是生石灰遇水變成熟石灰，從而釋放熱能并產(chǎn)生水蒸氣，達(dá)到煮熟食物的作用。CaO + H2O === Ca(OH)2

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思考與交流
觀察下列幾個(gè)方程式，與一般的方程式有何區(qū)別？
H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH =﹣14.9 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol

一、熱化學(xué)方程式的概念及意義
1．概念：表示參加反應(yīng)的____________和____________的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。
2．意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的________變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的______變化。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
3．實(shí)例：2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol表示的意義為2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol水蒸氣，放出483.6 kJ的熱量。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
【答案】物質(zhì)的量反應(yīng)熱物質(zhì) 能量

二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法
1．注明反應(yīng)的_________和________（25℃、101 kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明）；
2．反應(yīng)條件可以省略（如點(diǎn)燃、高溫等）；
3．注明ΔH的“﹢”與“﹣”；
4．注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)：固態(tài)（____）、液態(tài)（____）、氣態(tài)（____）、水溶液（____）；
因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同時(shí)，它們所具有的內(nèi)能、焓也均不同。例如，冰熔化為水時(shí)、需要吸收熱量；水蒸發(fā)為水蒸氣時(shí)，也需要吸收熱量。因此，H2與O2反應(yīng)生成1 mol H2O(l)與生成1 mol H2O(g)時(shí)所放出的熱量是不同的。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
5．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的_________，而不代表微粒個(gè)數(shù)，因此可以寫(xiě)成分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH也不同。
【答案】1．溫度壓強(qiáng)； 4．s；l；g；aq 5. 物質(zhì)的量

及時(shí)小練
1．在25 ℃、101 kPa下，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H2O，放出241.8kJ的熱量：
_________________________________________________________________________________________
2．在25 ℃、101 kPa下，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O，放出285.8kJ的熱量：
_________________________________________________________________________________________

【答案】 H2(g) + 12 O2(g) ==== H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
H2(g) + 12 O2(g) ==== H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol

三、ΔH的單位中“mol-1”的含義
1．ΔH的單位中“mol-1”，指的是“每摩爾反應(yīng)”，如：
（1）H2(g) + 12 O2(g) === H2O(l)????ΔH =﹣285.8 kJ/mol
表示在25℃、101 kPa 時(shí)，1 mol H2(g) 和 12 mol O2(g) 完全反應(yīng)生成1 mol H2O(l)，放出285.8 kJ的熱量。
（2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)????ΔH =﹣571.6 kJ/mol楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
表示在25℃、101 kPa 時(shí)，2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 完全反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的熱量。
因此，?ΔH必須與方程式一一對(duì)應(yīng)。

思考與交流
觀察下列四個(gè)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱（ΔH）與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)有何關(guān)系？
（1）H2(g) + 12 O2(g) === H2O(l)????ΔH =﹣285.8 kJ/mol
（2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)????ΔH =﹣571.6 kJ/mol
（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol
（4）2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol

2．反應(yīng)熱（ΔH）與熱化學(xué)方程式的數(shù)量關(guān)系
（1）對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小，那么ΔH的數(shù)值也同時(shí)_____________________。
（2）當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值________，符號(hào)________。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
【答案】擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù) 相等相反

及時(shí)小練
已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=?184.6kJ?mol?1，則楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
（1）反應(yīng)2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g) ΔH為_(kāi)_________
（2）反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH為_(kāi)_________

【答案】?369.2kJ?mol?1 +92.3 kJ?mol?1

及時(shí)小練
寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（298 K，101 kPa）：
（1）1 mol HgO分解生成液態(tài)汞和氧氣時(shí)，吸收90.7 kJ的熱量　楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
_____________________________________________________________
（2）稀NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的熱量
_____________________________________________________________
（3）用CO(g) 還原1 mol Fe2O3(s) 放熱24.8 kJ楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
_____________________________________________________________
（4）1 mol C(s) 與1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO(g) 和1 mol H2(g) 吸熱131.5 kJ
_____________________________________________________________
（5）N2(g) 與H2(g) 反應(yīng)生成17 g NH3(g)，放出46.1 kJ熱量
_____________________________________________________________

【答案】（1）HgO(s) === Hg(l) + 12 O2(g) ΔH =﹢90.7 kJ/mol
（2）NaOH(aq) + 12 H2SO4(aq) = 12 Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ/mol
（3）Fe2O3(s) + 3CO(g) === 2Fe(s) + 3CO2(g) ΔH =﹣24.8 kJ/mol　
（4）C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g) ΔH =﹢131.5 kJ/mol　
（5）12 N2(g) + 32 H2(g) NH3(g) ΔH =﹣41.6 kJ/mol

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練小楊老師 15521324728 侵權(quán)必究

命題點(diǎn)一：熱化學(xué)方程式的意義楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
【例1】熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)要注明狀態(tài)，原因是（）
A．能描述出反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象
B．說(shuō)明反應(yīng)條件
C．為了區(qū)別一般的化學(xué)方程式
D．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān)
【答案】D
【詳解】
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，如：液體水和氣態(tài)水具有不同能量，所以書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故選D。
【變1-1】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比
B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)
C．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí) ，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
D．同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)條件不同ΔH可能相同
【答案】C
【詳解】
A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收和放出的熱量越多，故A不符合題意；
B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)，不能表示分子的個(gè)數(shù)，故B不符合題意；
C．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示室溫常壓下的數(shù)據(jù)，故C符合題意；
D．ΔH只與反應(yīng)物和生成物狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，故D不符合題意；
答案選C。
【變1-2】熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
△H=+131.3kJ?mol﹣1 表示（）
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
【答案】C
【詳解】
A．物質(zhì)的量的多少未描述，狀態(tài)也未描述，無(wú)法確定反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)未標(biāo)出，故B錯(cuò)誤；
C．闡明意義時(shí)既說(shuō)明物質(zhì)的狀態(tài)又描述了物質(zhì)的量的多少，故C正確；
D．化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)表該物質(zhì)的量，所以1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱 kJ，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
命題點(diǎn)二：熱化學(xué)方程式的正誤判斷楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
【例2】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）
A．2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1
【答案】B
【詳解】
A．未標(biāo)明物質(zhì)的聚集態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．選項(xiàng)中標(biāo)明了物質(zhì)的聚集態(tài)，焓變符號(hào)及其單位均正確，故B正確；
C．△H的單位為kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；
D．C與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳為放熱反應(yīng)，△H應(yīng)為負(fù)，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
【變2】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【詳解】
A.未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B.2mol氫氣在1mol氧氣中燃燒生成2mol液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故B正確；
C.焓變的單位是，不是kJ，故C錯(cuò)誤；
D.碳在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變，故D錯(cuò)誤；
故選B。
命題點(diǎn)三：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
【例3】肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）
A．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2 H2O（g） △H＝＋534 kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l） △H＝－267 kJ·mol－1
D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g） △H＝＋267 kJ·mol－1
【答案】A
【詳解】
A、0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5 kJ熱量，則1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5 ×4kJ=534KJ熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ·mol－1，A正確；
B．0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5 kJ熱量，則1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5 ×4kJ=534KJ熱量，熱化學(xué)方程式中焓變應(yīng)為負(fù)值，B錯(cuò)誤；
C．0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5 kJ熱量，則1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5 ×4kJ=534KJ熱量，但生成液態(tài)水則放熱更多，C錯(cuò)誤；
D．0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5 kJ熱量，則1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5 ×4kJ=534KJ熱量，熱化學(xué)方程式中焓變應(yīng)為負(fù)值，D錯(cuò)誤；
故選A。
【變3-1】1mol氨氣（化學(xué)式為：NH3）分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.19kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　?。?br /> A．2NH3=N2+3H2-46.19kJ
B．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJ
C．NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJ楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
D．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ
【答案】C
【詳解】
1mol NH3分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.19kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g) ?H= +46.19kJ或NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19 kJ，故C正確；
故答案選C。
【變3-2】如圖是SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的能量變化示意圖，由圖可知（）

A．2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= -197.8 kJ/mol
B．2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= +197.8 kJ/mol
C．2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= +98.9 kJ/mol
D．2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= -98.9 kJ/mol
【答案】A
【分析】
據(jù)圖分析反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，SO2(g)+ O2(g) ?SO3(g) △H=-98.9kJ/mol。
【詳解】
據(jù)圖分析反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，SO2(g)+ O2(g) ?SO3(g) △H=-98.9kJ/mol。因此可推出：2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= -197.8 kJ/mol，答案為A。
【例4】寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）NH3(氣態(tài))在高溫高壓催化劑下分解生成1mol N2(氣態(tài))與H2(氣態(tài))，吸收92.2kJ的熱量
________________________________________________________________________________________。
（2）1mol H2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成H2O(液態(tài))能放出285.8kJ的熱量
________________________________________________________________________________________。
（3）32g Cu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成CuO(固態(tài))放出78.5kJ的熱量
________________________________________________________________________________________。
【答案】2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH= +92.2kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1 Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH= -157kJ·mol-1
【詳解】
（1）NH3(g)在高溫高壓催化劑下分解生成1mol N2(g)與H2(g)，吸收92.2kJ的熱量，NH3分解生成1mol N2(g)，則NH3的物質(zhì)的量為2mol，生成的H2(g)為3mol，該反應(yīng)為可逆吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎龜?shù)，其熱化學(xué)方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH= +92.2kJ·mol-1；
（2）1mol H2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成H2O(l)需放出285.8kJ的熱量，1mol H2(g)完全燃燒會(huì)消耗0.5mol O2，該反應(yīng)為放熱非可逆反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)數(shù)，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1；
（3）1mol Cu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)放出157kJ的熱量，1mol Cu(s)完全反應(yīng)生成CuO需要消耗0.5 mol O2，該反應(yīng)為放熱非可逆反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)數(shù)，其熱化學(xué)方程式為Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH= -157kJ·mol-1。

提分作業(yè) 小楊老師 15521324728 侵權(quán)必究

【練1】熱化學(xué)方程式C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g)　ΔH =﹢131.3 kJ·mol-1表示（）
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ
【答案】C
【練2】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（）
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。
則Fe(s) + S(s) === FeS(s)?? ΔH =﹣95.6 kJ·mol?1
B．足量稀醋酸與0.1 kJ·mol?1 NaOH溶液反應(yīng)：
H+(aq) + OH?(aq) === H2O(l)??? ΔH =﹣57.3 kJ·mol?1
C．已知，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為：
2H2O(l) === 2H2(g) + O2(g) ΔH =﹣285.5 kJ·mol?1
D．已知2C(s) + O2(g) === 2CO(g) ΔH =﹣221kJ?mol?1，則可知C的燃燒熱ΔH =﹣110.5 kJ·mol?1
【答案】A
【練3】肼(N2H4)可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼(N2H4)氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵夥懦?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）
A．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-16.7kJ·mol-1
B．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1
C．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1
D．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=+534.4kJ·mol-1
【答案】C
【詳解】
1molN2H4質(zhì)量為32克，1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，可放出16.7kJ的熱量，則32g N2H4燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放熱16.7kJ×32=534.4kJ，根據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意放熱反應(yīng)，ΔH為“?”，所以，ΔH=?534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都為氣態(tài)，H2O為氣態(tài)，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1，答案選C。
【練4】已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g)+270kJ，下列說(shuō)法正確的是（）
A．一個(gè)氫氣分子和一個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子，放出270千焦的熱量
B．1升氫氣和2升氟氣完全反應(yīng)生成2升氟化氫氣體，放出270千焦的熱量
C．2摩爾氟化氫氣體分解生成1摩爾氫氣與1摩爾氟氣，吸收270千焦的熱量
D．相同條件下，1摩爾氫氣與1摩爾氟氣的能量總和小于2摩爾氟化氫氣體的能量
【答案】C
【解析】
【分析】
熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，由熱化學(xué)方程式H2(g)+F2(g) = 2HF(g)+270kJ可知，1mol氫氣與1mol氟氣的總能量比2mol氟化氫氣體的總能量大270kJ，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol氟化氫氣體放出270kJ的熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
【詳解】
A. 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 由熱化學(xué)方程式可知，2摩爾氟化氫氣體分解生成1摩爾氫氣與1摩爾氟氣，吸收270千焦的熱量，C項(xiàng)正確；
D. 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同的體積下，1摩爾氫氣與1摩爾氟氣的能量總和大于2摩爾氟化氫氣體的能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
【練5】已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）
A．H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)；△H＝－242kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)＝H2O(1)；△H＝-242kJ·mol－1
C．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝＋484kJ·mol－1楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
D．H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；△H＝－484kJ·mol－1
【答案】C
【詳解】
A. 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過(guò)程就要吸收這些熱量，有：H2O(g)＝H2(g)＋O2(g)；△H＝+242kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；
B. 生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，且氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱應(yīng)該為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；
C. 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則2mol水蒸氣分解吸收484KJ熱量，故有：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝＋484kJ·mol－1，故C正確；
D. 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，故有：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；△H＝－242kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
【練6】以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式中能表示燃燒熱的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【分析】
1mol可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)，放出的熱量為該物質(zhì)的燃燒熱。一般情況下，水為液態(tài)，二氧化碳為氣態(tài)。
【詳解】
A. C(s)燃燒未生成穩(wěn)定氧化物，故其反應(yīng)熱不能表示燃燒熱，A錯(cuò)誤；
B. 符合燃燒熱的定義，B正確；
C. 雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物，但由于其反應(yīng)熱表示的是完全燃燒時(shí)的熱量變化，故不能表示燃燒熱，C錯(cuò)誤；
D. 參加燃燒的雖然是1mol，但其生成，而不是，故它的反應(yīng)熱不能表示的燃燒熱，D錯(cuò)誤；
故選B。
【練7】(1)3 mol 甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出 2670.9 kJ 的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。
(2)H2SO4和 NaOH 的稀溶液反應(yīng)生成 1mol 液態(tài)水時(shí)放出 57.3 kJ 的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
（3）0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量，寫(xiě)出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。
【答案】
CH4 (g)+ O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H=-990kJ/mol
【詳解】
（1）3 mol 甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出 2670.9 kJ 的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
（2）H2SO4和 NaOH 的稀溶液反應(yīng)生成 1mol 液態(tài)水時(shí)放出 57.3 kJ 的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。
（3）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，故CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4 (g)+ O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H=-990kJ/mol。

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