?第16講 水的電離


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一、水的電離過程與表達(dá)式楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
精確的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明，純水大部分以H2O的形式存在，但其中也存在著極少量的H3O+和OH-。這表明水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離：楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究


H2O + H2O H3O+ + OH-

水分子電離過程示意圖

上述水的電離方程式可簡寫為：______________________________，即水中含有_______________微粒。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究

【答案】H2O H+ + OH- H+、OH-、H2O

二、水的離子積
1．定義：與化學(xué)平衡一樣，當(dāng)水的電離達(dá)到平衡時(shí)，電離產(chǎn)物H+ 和OH- 濃度之積與未電離的H2O的濃度之比也是一個(gè)常數(shù)：c(H+)·c(OH-)c(H2O) = K電離
因?yàn)樗碾婋x極其微弱，在室溫下 55.6 mol H2O 中只有 1 × 10-7 mol H2O 電離，電離后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，因此 c(H2O) 可以視為常數(shù)。這樣上式可表示為：c(H+)· c(OH-) = K電離· c(H2O)。
其中常數(shù)K電離與 c(H2O) 的積為一新常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，記作 Kw。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
2．表達(dá)式：____________________
【答案】Kw = c(H+)·c(OH-)


三、水的離子積的影響因素
思考與交流楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
Kw可由實(shí)驗(yàn)測得，也可通過理論計(jì)算求得。觀察下表不同溫度下水的離子積常數(shù)，思考，水的離子積跟溫度有何關(guān)系？
T/℃
0
10
20
25
40
50
100
Kw/10-14
0.115
0.296
0.687
1.01
2.87
5.31
54.5



1．溫度升高，水的離子積__________。（水的電離是______熱過程）
2．在常溫下，一般可以認(rèn)為Kw 是__________，即：Kw = c(H+)·c(OH-) = __________。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
在100℃下，一般近似認(rèn)為Kw 是__________。
3．（1）Kw 只受溫度的影響，與溶液的酸堿性無關(guān)。
（2）Kw 不僅適用于純水，也適用于酸堿鹽的稀溶液。
（3）水的離子積是有單位的，表示為mol2L-2，但因其復(fù)雜經(jīng)常省略。
【答案】增大 吸熱
1.0 × 10-14
1.0 × 10-12
四、由水電離出的氫離子濃度
思考與交流
1．常溫下，0.01 mol/L 的鹽酸溶液中，c(H+) 是多少？由水電離產(chǎn)生的 c(H+)H2O和c(OH-)H2O是多少？



2．濃度為 0.01 mol/L 的NaOH溶液中呢？楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究



3．常溫下，由水電離出的氫離子濃度為1.0×10-12 mol/L，溶液是酸性還是堿性？楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究

【答案】 1．0.01mol/L， c(H+)H2O= 1.0×10-12 mol/L， c(OH-)H2O= 1.0×10-12 mol/L
2．0.01mol/L， c(H+)H2O= 1.0×10-12 mol/L， c(OH-)H2O= 1.0×10-12 mol/L
3．可能是酸性也可能是堿性

五、影響水的電離平衡移動的因素
1．溫度升高，水的電離平衡_____________，離子積__________，電離程度__________。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
2．外加酸堿，水的電離平衡_____________，離子積__________，電離程度__________。
【答案】正向移動 增大 增大
逆向移動 不變 減小

對點(diǎn)訓(xùn)練 小楊老師 15521324728 侵權(quán)必究


l 命題點(diǎn)一：由水電離出的氫離子濃度計(jì)算
【例1】在相同溫度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的鹽酸相比，下列說法正確的是
A．兩溶液中由水電離的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1
B．NaOH溶液和鹽酸由水電離出c(OH-)分別為1.0×10-2 mol·L-1、1.0×10-12 mol·L-1
C．兩溶液中由水電離出的c(H+)相等
D．兩者都促進(jìn)了水的電離楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
【答案】C
【詳解】
酸和堿的電離都會抑制水的電離，溫度相同則Kw相同，0.01mol/L NaOH溶液中水電離出的c(H+)水=mol/L，0.01mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=mol/L，所以由水電離出的c(H+)相等，但由于溫度未知，所以無法確定具體值；
綜上所述答案為C。

【變1】常溫下，0.10mol·L?1鹽酸溶液中c(Cl-)是水電離出的c(H+)的
A．13倍 B．10-13倍 C．1012倍 D．12倍
【答案】C
【詳解】
常溫下，0.10mol·L?1鹽酸溶液中c(Cl-)= c(H+)=0.10mol·L?1，水電離出的c(H+)= c(OH-)==10-13 mol·L?1，c(Cl-)是水電離出的c(H+)的倍=1012倍，故選C。
5．

【例2】某溫度下，Kw=10-12。
(1)若保持溫度不變，向少量水中加入_______g的NaOH固體，并加水至1 L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H＋、OH-的濃度乘積即：c(H＋)水·c(OH-)水=10-26。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
(2)若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，則此時(shí)水電離的c(OH-)=_______mol·L-1。
【答案】400 10-11
【詳解】
(1)水溶液中水電離產(chǎn)生的H＋、OH-的濃度是相等的，當(dāng) c(H＋)水·c(OH-)水=10-26時(shí)，可知c(H＋)水=10-13 mol·L-1，該溫度下，水的Kw=10-12，則溶液中的c(OH-)溶液= 10mol·L-1，所以需向1L水中加入10 mol的NaOH固體，其質(zhì)量為400g。
(2)向水中通入HCl氣體，使溶液顯酸性，則溶液中的OH-都來源于水，由 c(H＋)/c(OH-)=1010，c(H＋)c(OH-)=10-12，可計(jì)算出c(OH-)=10-11 mol·L-1。

【變2】某溫度下，純水的c(H+)為2×10-7mol?L-1，則此時(shí)c(OH-)為___mol?L-1，若溫度不變，滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-4mol?L-1，則由水電離出的c(OH-)為___mol?L-1，此時(shí)溫度___(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
【答案】2×10-7 8×10-11 高于
【詳解】
某溫度下，純水的c(H+)為2×10-7mol?L-1，由于純水顯中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則此時(shí)c(OH-)為2×10-7mol?L-1，該溫度下水的離子積常數(shù)是2×10-7×2×10-7＝4×10-14＞1×10-14，所以此時(shí)溫度高于25℃。若溫度不變，滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-4mol?L-1，則溶液中氫氧根離子濃度是，硫酸抑制水的電離，因此由水電離出的c(OH-)就是溶液中的氫氧根離子，為8×10-11mol?L-1。

l 命題點(diǎn)二：離子共存（由水電離出的氫離子濃度）楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
【例3】在室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol?L-1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是
A．Mg2+、NO、Cl-、Na+ B．Al3+、SO、Cl-、K+
C．Na+、Fe2+、SO、NO D．S2-、SO、K+、Na+
【答案】C
【詳解】
在室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol?L-1，說明水的電離被抑制，可能為酸溶液，大量存在H+，也可能為堿溶液，大量存在OH-，
A． 當(dāng)溶液為酸溶液時(shí)，Mg2+、NO、Cl-、Na+之間均不反應(yīng)，當(dāng)溶液為堿溶液時(shí)，Mg2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故該離子組可能大量共存，A不符合；
B． 當(dāng)溶液為酸溶液時(shí)，Al3+、SO、Cl-、K+之間均不反應(yīng)，當(dāng)溶液為堿溶液時(shí)，Al3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故該離子組可能大量共存，B不符合；
C．當(dāng)溶液為酸溶液時(shí)，H+、Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，當(dāng)溶液為堿溶液時(shí)，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故該離子組一定不可能大量共存，C符合；
D． 當(dāng)溶液為酸溶液時(shí)，H+、S2-、SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，當(dāng)溶液為堿溶液時(shí)，S2-、SO、K+、Na+之間均不反應(yīng)，故該離子組可能大量共存，D不符合；
故選C。

【變3-1】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14 mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
A．A13+、Na+、、Cl- B．K+、Na+、Cl-、
C．K+、Na+、Cl-、 D．K+、Fe3+、、
【答案】B
【分析】
水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14 mol?L-1，說明水的電離被抑制，則溶液可能是酸也能是堿溶液，據(jù)此分析。
【詳解】
A．Al3＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，不能大量存在于堿溶液中，A錯誤；
B．?四種離子彼此不反應(yīng)，既能存在于酸性也能存在于堿性，能大量共存，B正確；
C．與既能與H＋反應(yīng)，也能與OH－反應(yīng)，不能大量存在溶液中，C錯誤；
D．Fe3+與OH－反應(yīng)，不能大量存在于堿溶液中，D錯誤；
故選：B。

【變3-2】25℃時(shí)，由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是
①K+、Al3+、Cl-、CO
②K+、Fe3+、I-、SO
③Fe2+、Cl-、NO、SO
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO
A．②③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②④
【答案】C
【分析】
室溫下，由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13 mol·L-1的溶液中，水的電離受到抑制，該溶液為酸或堿溶液。
【詳解】
①Al3+、CO能發(fā)生雙水解而不共存、在酸性溶液中，氫離子與CO能夠發(fā)生反應(yīng)，堿性溶液中，Al3+與氫氧根離子能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故①選；
②鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、堿性溶液中，F(xiàn)e3+與氫氧根離子能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故②選；
③酸溶液中，H+、NO、Fe2+之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、堿性溶液中，F(xiàn)e2+與氫氧根離子能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故③選；
④HCO既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，一定不能大量共存，故④選；
⑤無論酸或堿溶液中，該組離子之間都不反應(yīng)，能大量共存，故⑤不選；
一定能大量共存的離子組是①②③④，C滿足；
故選C。


l 命題點(diǎn)三：水的電離平衡移動與離子積楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
【例4】向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是
A．c(H+)·c(OH-)乘積不變 B．c(OH-)降低
C．c(H+)降低 D．水電離出的c(H+)降低
【答案】C
【詳解】
A．在任何物質(zhì)的稀溶液中都存在水的電離平衡，溶液中c(H＋)·c(OH-)乘積不變，等于該溫度下的水的離子積常數(shù)，A正確；
B．向蒸餾水中加入少量鹽酸后，HCl電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，c(OH-)降低，B正確；
C．向蒸餾水中加入少量鹽酸后，HCl電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，C錯誤；
D．鹽酸電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，對水的電離平衡起抑制作用，導(dǎo)致水電離產(chǎn)生的c(H+)減小，D正確；
故選：C。

【變4-1】關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是
A．升高溫度，Kw增大，c(H+)不變
B．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不變
C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH-)降低
D．向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H+)降低
【答案】B
【詳解】
A．水的電離方程式：H2O?H++OH-，Kw=c(OH-)×c(H+)，常溫下，水的離子積常數(shù)為Kw=10-14，水的電離為吸熱過程，升高溫度，Kw增大，氫離子濃度變大，故A錯誤；
B．向水中加入少量硫酸，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，水中氫氧根離子濃度減小，由于溫度不變，水的離子積Kw不變，故B正確；
C．加入氨水，溶液的堿性增強(qiáng)，c(OH-)增大，抑制了水的電離，水的電離平衡逆向移動，故C錯誤；
D．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入少量固體NaCl，平衡不移動，c(H+)不變，故D錯誤；
故選B。

【變4-2】關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是
A．升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動，KW增大，c(H+)不變
B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(H+)增大楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(OH-)降低
D．向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(H+)降低
【答案】B
【詳解】
A．升高溫度促進(jìn)水的電離，c(H+)增大，A錯誤；
B．硫酸電離出氫離子，c(H+)增大，抑制水的電離，Kw只與溫度有關(guān)，所以KW不變，B正確；
C．一水合氨會電離出氫氧根，所以c(OH-)增大，C錯誤；
D．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，加入少量固體NaCl，對水的電離無影響，D錯誤；
綜上所述答案為B。

【變4-3】水的電離過程為H2OH++OH-，在25℃時(shí)水的離子積為：Kw=1.0×10-14，在35℃時(shí)水的離子積為：Kw=2.1×10-14，則下列敘述正確的是
A．水的電離是個(gè)吸熱過程 B．35℃時(shí)c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)隨著溫度的升高而降低 D．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小
【答案】A
【詳解】
A．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明水的電離平衡正向移動，則水的電離是個(gè)吸熱過程，故A正確；
B．35℃時(shí)水仍然為中性，c(H+)=c(OH-)，故B錯誤；
C．根據(jù)A項(xiàng)分析，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，水的電離平衡正向移動，水電離出的c(H+)隨著溫度的升高而增大，故C錯誤；
D．根據(jù)A項(xiàng)分析，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，水的電離平衡正向移動，水的電離程度增大，則35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度大，故D錯誤；
答案選A。

【例5】下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)，回答下列問題：
弱酸
電離平衡常數(shù)K
CH3COOH
K=1.6×10?5
H2C2O4
K1=5.9×10?2 K2=6.4×10?5
H2CO3
K1=4.4×10?7 K2=5.6×10?11
H2S
K1=9.1×10?8 K2=1.1×10?15
(1)某溫度下，純水中的 c(H+)=2.0×10?7mol/L，則此時(shí)溶液中 c(OH?)為______________mol/L；此時(shí)溫度________25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若溫度不變，滴入稀硫酸使 c(H+)=8.0×10?6mol/L，則由水電離出的 c(H+)為__________mol/L。
(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_________。
A．HCO B．C2O C．S2? D．CH3COO?
(3)該溫度下1.0 mol·L?1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L?1
(4)常溫下，加水稀釋0.1 mol·L?1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是___________。
A．溶液中n(H+)×n(OH?)保持不變
B．溶液中水電離的c(H+)×c(OH?)保持不變楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
C．溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不變
D．溶液中c(OH?)增大
【答案】2.0×10?7 大于 5.0×10?9 C 4.0×10?3 D
【詳解】
(1)水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10?7mol/L，則此時(shí)溶液中 c(OH?)=2.0×10?7mol/L；Kw=c(OH?)×c(H+)=2.0×10?7mol/L×2.0×10?7mol/L=4.0×10?14；而常溫下，Kw=1.0×10?14，水的電離過程吸熱，升高溫度，促進(jìn)電離，所以此時(shí)溫度大于25℃；酸抑制水電離，酸溶液中的氫氧根離子濃度與水電離出的 c(H+)相等，即酸溶液中c(H+)=8.0×10?6mol/L，根據(jù)Kw=c(OH?)×c(H+)可知，c(OH?)==5.0×10?9 mol/L，所以水電離出的 c(H+)為5.0×10?9 mol/L；
(2)電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液的酸性越強(qiáng)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，酸性：>CH3COOH >H2CO3 >HS-，酸的酸性越弱，對應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，所以結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是硫離子，C正確；
(3) CH3COOH的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10?5；設(shè)達(dá)到電離平衡時(shí)，c(H+)=x mol·L?1，則c(CH3COO?)≈c(H+)，c(CH3COOH) ≈1.0 mol·L?1，根據(jù)K= 可知，x2=1×1.6×10?5，x=4.0×10?3 mol/L；
(4) A．常溫下，加水稀釋，Kw=c(OH?)×c(H+)保持不變，但是稀釋后溶液的體積變大，n(H+)×n(OH?)= c(H+)×V×c(OH?)×V= c(H+)c(OH?)×V2，該數(shù)值變大，故A錯誤；
B．酸抑制水電離，加水稀釋后，c(H+)減小，對水的電離抑制程度減小，所以水的電離程度增大，溶液中水電離的c(H+)×c(OH?)增大，故B錯誤；
C．加水稀釋后，c(H+)減小，但是平衡常數(shù)不變，所以，該值變大，故C錯誤；
D．加水稀釋后，c(H+)減小，Kw=c(OH?)×c(H+)保持不變，所以溶液中c(OH?)增大，故D正確；
故選D。

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【練1】下列說法正確的是
A．1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH-楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
B．Kw=10-14適用于任何溫度、任何溶液
C．Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH-)的變化而改變
D．水的電離只受溫度影響，酸堿性對其無影響
【答案】A
【詳解】
A．1 mol·L-1的稀硫酸中有水存在，所以存在H2OH++OH-，從而存在OH-，A正確；
B．25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-14，改變溫度，Kw會發(fā)生改變，B不正確；
C．Kw只受溫度變化的影響，不受溶液的酸堿性的影響，當(dāng)溫度不變時(shí)Kw不變，它不隨溶液中c(H＋)和c(OH-)的變化而變化，C不正確；
D．水的電離平衡可表示為H2OH++OH-，當(dāng)溫度改變時(shí)，平衡會發(fā)生移動，當(dāng)改變?nèi)芤旱乃釅A性時(shí)，平衡也會發(fā)生移動，D不正確；
故選A。

【練2】在由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol?L-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．Cl-、AlO、Na+、K+ B．Fe3+、NO、K+、H+
C．NO、Ba2+、K+、Cl- D．Al3+、SO、NH、Cl-楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
【答案】C
【分析】
由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的無色溶液中水的電離被抑制，溶液可能為酸溶液也可能為堿溶液。
【詳解】
A．如溶液為酸溶液，則AlO不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；
B．在堿溶液中Fe3+、H+均不能大量共存，且鐵離子不是無色的，B項(xiàng)錯誤；
C．NO、Ba2+、K+、Cl-在酸性或堿性溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)正確；
D．在堿性溶液中Al3+、NH均不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；
答案選C。

【練3】室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H+ + OH-。下列敘述正確的是
A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變
B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H+)增大
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH-)降低
D．向水中加入少量NaCl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH-)=c(H+)
【答案】B
【詳解】
A．將水加熱，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)都增大，因此水的離子積常數(shù)Kw增大，A錯誤；
B．向水中加入少量鹽酸，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，但平衡移動趨勢是微弱的，最終溶液中c(H+)增大，B正確；
C．向水中加入少量NaOH固體，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，但平衡移動趨勢是微弱的，最終溶液中c(OH-)增大，C錯誤；
D．向水中加入少量NaCl固體，溶液中c(H+)、c(OH-)不變，因此水的電離平衡不移動，最終溶液c(OH-)與c(H+)仍然相等，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是B。

【練4】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
①無色溶液中：、、、
②酸性溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
④由水電離出的的溶液中：、、、
⑤含有較多的溶液中：、、、
⑥的溶液中：、、、
A．①②④ B．②③ C．⑤⑥ D．⑥
【答案】D
【詳解】
①中有顏色，①項(xiàng)不選；
②酸性溶液中能氧化、而不能大量共存，②項(xiàng)不選；
③加入Al能放出的溶液為酸性或堿性，在酸性或堿性溶液中均不能共存，③項(xiàng)不選；
④由水電離出的的溶液應(yīng)該是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，題目給定的、、、不一定能共存，④項(xiàng)不選；
⑤中能與反應(yīng)而不能大量共存，⑤項(xiàng)不選；
⑥堿性環(huán)境中、、、相互不反應(yīng)，能大量共存，⑥項(xiàng)選；
答案選D。

【練5】水中加入下列中的溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是
A．NaHSO4溶液 B．NaOH溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．KI溶液
【答案】D
【詳解】
A．鹽NaHSO4在溶液中發(fā)生電離：NaHSO4=Na++H++，電離產(chǎn)生H+，起一元強(qiáng)酸作用，抑制水的電離作用，A不符合題意；
B．NaOH是一元強(qiáng)堿，在溶液中發(fā)生電離NaOH=Na++OH-，水的電離平衡受到抑制作用，B不符合題意；
C．KAl(SO4)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，水的電離平衡受到促進(jìn)作用，水電離程度增大，C不符合題意；
D．KI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離產(chǎn)生的離子不能消耗水電離產(chǎn)生的H+或OH-，因此對水的電離平衡無影響，D符合題意；
故合理選項(xiàng)是D。

【練6】25℃時(shí)，水中存在電離平衡：2H2OH3O＋＋OH- ΔH>0.下列敘述正確的是
A．將水加熱，Kw 增大，c(H＋)不變
B．向水中加入少量NaCl固體，抑制水的電離
C．向水中加入少量NaOH固體，促進(jìn)水的電離
D．向水中加入少量NaHSO4固體，抑制水的電離，c(H＋)增大，Kw 不變
【答案】D
【詳解】
A．溫度升高，平衡正向移動，水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度都增大，所以c(H＋)增大，A項(xiàng)不符合題意；
B．加入少量NaCl，導(dǎo)致溶液中Na+、Cl-濃度增大，對水電離出來的氫離子和氫氧根離子沒有影響，B項(xiàng)不符合題意；
C．加入少量NaOH，使溶液中的氫氧根離子變大，水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離，C項(xiàng)不符合題意；
D．加入少量NaHSO4固體，使溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，但溶液的溫度不變，Kw不變，D項(xiàng)符合題意；
故正確選項(xiàng)為D

【練7】常溫下①在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。
②在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
③在0.01mol/LNaCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。
【答案】10-12 0.01 10-12 10-12 0.01 10-12 10-12 10-12 10-7 10-7 10-7 10-7
【詳解】
①鹽酸是一元強(qiáng)酸，鹽酸的濃度為0.01mol/L，c(H+)=0.01mol/L，，鹽酸中的氫氧根離子完全來源于水的電離，且水中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度一定相等，所以該溶液中水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，均為10-12mol/L；
②氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氫氧化鈉的濃度為0.01mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，，氫氧化鈉中的氫離子完全來源于水的電離，且水中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度一定相等，所以該溶液中水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，均為10-12mol/L；
③在0.01mol/LNaCl溶液中，呈中性，氫離子和氫氧根離子全部來源于水的電離，并且氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，故。



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