第18講暑假小測(cè)03-【暑假自學(xué)課】2022年新高二化學(xué)暑假精品課（人教版選修4）-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

?暑假小測(cè)03
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題(共45分)
1．(本題3分) 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A．CuSO4 B．HI C．NH3 D．C17H35COOH
【答案】D
【詳解】
A．CuSO4是鹽，完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；
B．HI是一元強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生H+、I-，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；
C．NH3在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；
D．C17H35COOH是飽和高級(jí)脂肪酸，能夠微弱電離產(chǎn)生H+，存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，D符合題意；
故合理選項(xiàng)是D。
2．(本題3分) 下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液 B．純水
C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
【答案】B
【詳解】
A．的溶液不一定為中性，如溶液溫度高于25℃則為堿性，故A錯(cuò)誤；
B．純水，因是純水，故為中性，故B正確；
C．使石蕊試液呈紫色的溶液只能說明pH在之間，可能為酸性也可能為堿性，故C錯(cuò)誤；
D．如為強(qiáng)酸與弱堿則生成強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，故D錯(cuò)誤。
故選B。
3．(本題3分) 下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是
A．隨著溫度的升高，碳酸溶液的pH減小
B．隨著溫度的升高，純水的pH減小
C．濃鹽酸露置一段時(shí)間后，pH減小
D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大
【答案】B
【詳解】
A．溫度升高二氧化碳逸出，碳酸濃度減小，氫離子濃度減小，碳酸溶液的酸性減弱，pH增大，A錯(cuò)誤；
B．升高溫度促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，純水的pH減小，B正確；
C．鹽酸具有揮發(fā)性，露置一段時(shí)間后HCl揮發(fā)，鹽酸濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，D錯(cuò)誤；
答案為B。
4．(本題3分) 亞硝酸是一種弱酸，一定條件下在水溶液中部分電離出和。的亞硝酸溶液，當(dāng)其達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中的濃度c為
A． B． C． D．
【答案】C
【詳解】
亞硝酸是弱酸，在水中部分電離，的亞硝酸溶液，當(dāng)其達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中的濃度c介于0和之間，故選C。
5．(本題3分) 下列說法正確的是
A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱
C．HCl、HBr屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF、HI屬于弱電解質(zhì)
D．熔融狀態(tài)下亞硫酸氫鈉的電離方程式為 NaHSO3Na++
【答案】A
【詳解】
A．電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離，故A正確；
B．水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度有關(guān)，不能判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其在水溶液中是否能夠完全電離，故B錯(cuò)誤；
C． HCl、HBr、HI均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D． NaHSO3為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下NaHSO3完全電離出Na+和，故熔融狀態(tài)下亞硫酸氫鈉的電離方程式為 NaHSO3=Na++，故D錯(cuò)誤；
故選A。
6．(本題3分) 已知某溫度下，Kw=1×10-12，該溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液酸堿性的判斷正確的是
A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．無法確定
【答案】B
【詳解】
某溫度下，Kw=1×10-12，pH=12的NaOH溶液中，c(OH-)=mol/L=1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L，兩份溶液等體積混合，顯然堿過量，溶液呈堿性，故選B。
7．(本題3分) 0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化正確的是
①電離程度增大　②c(NH3·H2O)增大 ③數(shù)目增多?、躢(OH-)增大?、輰?dǎo)電性增強(qiáng) ⑥增大
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
【答案】C
【詳解】
①因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離程度增大，故正確；
②加水促進(jìn)電離，溶液的體積增大，所以c(NH3·H2O)減小，故錯(cuò)誤；
③加水促進(jìn)電離，數(shù)目增多，故正確；
④堿性變?nèi)酰琧(OH－)減小，故錯(cuò)誤；
⑤加水稀釋時(shí)，溶液中離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故錯(cuò)誤；
⑥加水促進(jìn)電離，c(OH－)減小， c()/c(NH3?H2O)=K/c(OH－)增大，故正確；
①③⑥正確；
答案選C。
8．(本題3分) 下列關(guān)于氨水的說法正確的是
A．氨水是堿，其中不含H+ B．氨水的導(dǎo)電性比 NaOH溶液弱
C．室溫下的稀氨水中，Kw= 1×10-14 D．某瓶氨水的pH=9，說明氨水是弱電解質(zhì)
【答案】C
【詳解】
A．氨水是堿，溶液中有水電離出的氫離子，A錯(cuò)誤；
B．氨水是弱堿，部分電離，但沒有說明二者的濃度關(guān)系，不能比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；
C．室溫下任何水溶液中，水的離子積常數(shù)都為Kw= 1×10-14，C正確；
D．沒有說明氨水的濃度，不能確定氨水是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選C。
9．(本題3分) 下列有關(guān)“水”的說法正確的是
A．水是強(qiáng)電解質(zhì)
B．氫氧兩種元素只能組成水
C．水的電子式可表示為：
D．水的電離方程式可表示為：
【答案】D
【詳解】
A．水是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧兩種元素能組成水、過氧化氫，故B錯(cuò)誤；
C．水是共價(jià)化合物，電子式可表示為，故C錯(cuò)誤；
D．水是弱電解質(zhì)，電離方程式可表示為，故D正確；
選D。
10．(本題3分) 水的電離平衡為H2O= H++OH- △H>0，下列敘述正確的是
A．將水加熱至100℃，水的pH=6，呈酸性
B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，水的電離平衡左移，水電離的c(OH-)減小
C．恒溫下，向水中通入少量氨氣，水的電離平衡左移，Kw減小
D．向水中通入少量H2S氣體，H2S在溶液中的電離方程式為：H2S2H++S2-
【答案】B
【詳解】
A．水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，pH減小，但氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液仍為中性，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加入少量KOH固體，KOH完全電離產(chǎn)生OH-，c(OH-)增大，水電離平衡逆向移動(dòng)，水電離的c(OH-)減小，故B正確；
C．恒溫下，向水中通入少量氨氣，一水合氨電離出水OH-，水的電離平衡左移，但溫度不變，Kw不變，故C錯(cuò)誤；
D．H2S為弱酸，在溶液中不完全電離，以第一步電離為主，電離方程式為：H2SH++HS-，故D錯(cuò)誤；
故選B。
11．(本題3分) 常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液：Cl－、HCO、H2PO、Ca2＋
B．加入金屬鋁粉有氣體生成的溶液：F－、CH3COO－、S2－、Na＋
C．＝10－1的溶液：NO3－、SO、MnO、K＋
D．使無色酚酞不變色的溶液：ClO－、CO、SO、NH
【答案】C
【詳解】
A．紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液中存在大量OH－，HCO、H2PO、Ca2＋均能與OH－發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因而不能大量共存，故A不選；
B．加入金屬鋁粉有氣體生成的溶液可能為酸性或者強(qiáng)堿性，若溶液為酸性，則溶液中存在大量H＋，H＋與F－、CH3COO－、S2－均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因而不能大量共存，故B不選；
C．＝c(H＋)＝10－1的溶液中，H＋、NO3－、SO、MnO、K＋之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此能大量共存，故C選；
D．使無色酚酞不變色的溶液為中性或者酸性，若溶液呈酸性，則溶液中存在大量H＋，H＋與ClO－、CO、SO均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因而不能大量共存，故D不選；
綜上所述，答案為C。
12．(本題3分) 氫氰酸（）是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：?，常溫下電離常數(shù)為。下列說法正確的是（）
A．溶液的 B．增大溶液濃度，其電離程度減小
C．升高溶液溫度，平衡逆向移動(dòng) D．加入少量溶液，會(huì)使增大
【答案】B
【詳解】
A．氫氰酸()是一種弱酸，不能完全電離，因此溶液中c(H+)＜，，故A錯(cuò)誤；
B．弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越小，氫氰酸是一種弱酸，為弱電解質(zhì)，增大溶液濃度，其電離程度減小，故B正確；
C．弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溶液溫度，?平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量NaOH溶液，中和氫離子，電離平衡右移，但溶液的溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B。
【點(diǎn)睛】
本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)等其他因素?zé)o關(guān)。
13．(本題3分) 在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)，溶液的pH減小
B．加入少量NaOH固體，并恢復(fù)到室溫，電離平衡常數(shù)增大
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加熱時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大
【答案】D
【詳解】
A．加入少量CH3COONa固體，溶液中CH3COO-離子濃度增大，則平衡逆向移動(dòng)，則H+離子濃度減小，pH值增大，故A錯(cuò)誤；
B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，即加入少量NaOH固體，并恢復(fù)到室溫，電離程度增大，但電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，雖然平衡逆向移動(dòng)，但溶液中c(H+)增大，故C錯(cuò)誤；
D．CH3COOH的電離為吸熱過程，所以加熱時(shí)，CH3COOH的電離程度增大，電離平衡平衡常數(shù)增大，故D正確；
答案選D。
14．(本題3分) 已知醋酸溶液達(dá)到電離平衡后，改變某一條件使電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正確的是
A．醋酸的電離程度一定變大 B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)
C．溶液的pH一定減小 D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多
【答案】D
【詳解】
A．增大醋酸的濃度，電離平衡正向移動(dòng)，但醋酸的電離程度變小，A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，由于CH3COO-和H+濃度均減小，故溶液的導(dǎo)電能力變?nèi)?，B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，由于CH3COO-和H+濃度均減小，溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；
D．醋酸電離平衡正向移動(dòng)，一定有更多的醋酸分子發(fā)生電離，D正確；
故答案為：D。
15．(本題3分) 常溫下，對(duì)于0.1 mol/L的氨水，下列說法正確的是
A．加入0.01 mol/L稀氨水，NH3·H2O的電離平衡向右移動(dòng)，c(OH-)增大
B．加入少量NaOH固體，NH3·H2O的電離度減小，溶液的pH增大
C．加水稀釋后，溶液中減小
D．通入少量HCl氣體后，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)減小
【答案】B
【詳解】
A．向0.1 mol/L的氨水中加入0.01 mol/L稀氨水，相當(dāng)于對(duì)氨水進(jìn)行稀釋，稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，平衡移動(dòng)使溶液中c(OH-)增大程度遠(yuǎn)小于稀釋使溶液中c(OH-)減小的程度，因此最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)仍然是減小﹐A錯(cuò)誤；
B．向氨水中加入NaOH，溶液中c(OH-)增大，會(huì)使逆向移動(dòng)，NH3·H2O的電離程度減小，電離平衡逆向移動(dòng)，消耗溶液中的OH-使離子濃度減少的程度是微弱的，總的來說，溶液中c(OH-)還是增大。c(OH-)增大，則溶液的pH增大，B正確；
C．電離平衡常數(shù)，K僅與溫度有關(guān)，稀釋后，K不變，減小，則增大，C錯(cuò)誤；
D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以向氨水中通入少量HCl后，電離平衡常數(shù)K不變，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。

二、填空題(共55分)
16．(本題12分) (1)某溫度(t℃)時(shí)，水的Kw=1×10-12，則該溫度_________ (填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃，其理由是__________________。?
(2)該溫度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH-)=_________mol·L-1。?
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡_________ (填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。在新制氯水中加入少量NaCl固體,水的電離平衡_________ (填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。
(4)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1下列物質(zhì)的溶液：①HCl、②H2SO4、③NaCl、④NaOH 、⑤Ba(OH)2，水電離出的c(H+)由大到小的關(guān)系是_________ (填序號(hào))。?
(5)25 ℃時(shí)，pH=4的鹽酸中水的電離程度_________(填“＞”、“＜”或“=”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。
【答案】＞升溫促進(jìn)水的電離，Kw增大堿性 1×10-7 向右向右 ③>①=④>②=⑤ 等于
【分析】
水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則溶液的離子積常數(shù)增大，通過比較(t℃)時(shí)和25℃時(shí)Kw的值判斷；通過比較溶液在該溫度下氫離子濃度與氫氧根離子濃度的大小判斷溶液的酸堿性；NaOH為強(qiáng)堿，抑制水電離；根據(jù)離子濃度對(duì)電離平衡的影響效果判斷；酸或堿都抑制水電離，酸溶液中氫離子(氫氧根離子)濃度越大，其抑制水電離程度越大。溶液中水電離的c(H＋)和水電離c(OH－)一直相等，則c(H＋)水＝c(OH－)水，根據(jù)溶液組成分析計(jì)算。
【詳解】
(1)水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數(shù)增大，25℃時(shí)純水中，某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積常數(shù)，則該溫度大于25℃，故答案為：>；升溫促進(jìn)水的電離，Kw增大；
(2)根據(jù)第(1)問可知，該溫度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液，c(OH?)==1×10?5 mol·L?1，c(H＋)< c(OH?)，溶液顯堿性；該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH?)水=c(H+)水= c(H+)=10?7mol?L?1；
(3)Zn和稀硫酸反應(yīng)，使溶液酸性減弱，對(duì)水的電離抑制程度減弱，即水的電離平衡向右移動(dòng)；在新制氯水中加入少量NaCl固體，水中的Cl-濃度增大，則平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成Cl2分子的方向移動(dòng)，氯水中的H+濃度降低，對(duì)水的電離抑制程度降低，水的電離向右移動(dòng)，故答案為：向右；向右；
(4)酸或堿均會(huì)抑制水的電離，根據(jù)溶液的酸堿性可得出，0.1 mol·L-1下列物質(zhì)的溶液：①HCl與④NaOH比較，溶質(zhì)電離的氫離子與氫氧根離子的濃度均為0.1mol·L-1，抑制作用相當(dāng)；②H2SO4與⑤Ba(OH)2分別為二元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)堿，則電離的氫離子與氫氧根離子的濃度均為0.1mol·L-1，抑制作用也一致，比①HCl與④NaOH的抑制作用強(qiáng)，由水電離的氫離子濃度更小；③NaCl為中性溶液，既不促進(jìn)也不抑制，綜上所述，五種溶液中水電離出的c(H+)由大小關(guān)系為：③>①=④>②=⑤，故答案為：③>①=④>②=⑤；
(5)25 ℃時(shí)，pH＝4的鹽酸中c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)==1×10-10mol/L=c(OH-)水= c(H+)水，pH＝10的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-10mol/L= c(H+)水= c(OH-)水，由此可知，兩溶液中水的電離程度相同。
17．(本題14分) 溫度為t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol?L -1，c(OH -)=10 -bmol?L -1；已知：a+b=13，請(qǐng)回答下列問題：
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________，t___________(填“＜”、“＞”或“=”)25。
(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH -)為___________。
(3)回答下列有關(guān)醋酸的問題。
在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示：

①加水量為0時(shí)，導(dǎo)電能力也為0，請(qǐng)解釋原因：___________。
②a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)開__________；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pH最小的是___________；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是___________。
【答案】10 -13 ＞ 10 -b mol/L 10 -amol/L O點(diǎn)時(shí)，冰醋酸中只有分子，無自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電 c＞b＞a b c
【詳解】
(1)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol?L-1，c(OH-)=10-bmol?L-1，已知a+b=13，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)=10-(a+b)=10-13，常溫下Kw=10-14，水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大，t℃時(shí)的Kw大于常溫下的Kw，說明此時(shí)溫度大于25℃，故答案為：10-13；＞。
(2)氫氧化鈉溶液中c(NaOH )=c(OH -)=10 -bmol?L -1，氫氧化鈉和水均能電離出氫氧根離子，只有水電離出氫離子，水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根濃度等于10 -amol?L -1，故答案為：10-b mol/L；10-a mol/L。
(3)①在醋酸是共價(jià)化合物，本身不存在離子，O點(diǎn)時(shí)，冰醋酸中只有分子，無自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；
②加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加水越多，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)椋篶＞b＞a；在b點(diǎn)時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，離子濃度最大，此時(shí)氫離子濃度也最大，則該點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH最??；醋酸電離：，產(chǎn)生的氫離子抑制水的電離，氫離子濃度越大，對(duì)水電離的抑制程度越大，加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，水的電離程度增大，c點(diǎn)加水最多，溶液中氫離子濃度最小，所以c點(diǎn)溶液水電離程度最大，所以答案為：c＞b＞a；b；c。
18．(本題14分) 已知室溫時(shí)，0.1 mol·L-1的氨水在水中有 1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：
(1)溶液的pH=___________。
(2)該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=___________。
(3)升高溫度時(shí)，K將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)由0.1 mol·L-1的氨水電離出的c(OH-)約為水電離出的c(OH-)的___________倍。
(5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是___________ (填序號(hào))。
①通入少量HCl 　 ②升高溫度　 ③加少量NaOH固體　 ④加水
【答案】11 1×10-5 增大增大 108 ②③④
【詳解】
(1)0.1 mol·L-1的氨水在水中有 1%發(fā)生電離，則c()=c(OH-)=0.1 mol·L-1×1%=1×10-3mol/L，則溶液中c(H+)=10-11mol/L，所以溶液的pH=11；
(2)K===1×10-5；
(3)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，K增大，c(OH-)變大，堿性增強(qiáng)，pH變大；
(4)由0.1 mol·L-1的氨水電離出的c(OH-)=10-3mol/L，溶液中c水(OH-)=c水(H+)=10-11mol/L，所以氨水電離出的c(OH-)約為水電離出的c(OH-)的=108倍；
(5)①，通入少量HCl，促進(jìn)NH3·H2O的電離，c()增大，K不變，則該比值減小，①不符合題意；
②升高溫度促進(jìn)NH3·H2O的電離，c(OH-)變大、c(NH3·H2O)減小，所以該比值增大，②符合題意；
③加入少量NaOH固體，抑制NH3·H2O的電離，c()減小，K不變，則該比值增大，③符合題意；
④加水稀釋，c()減小，K不變，則該比值增大，④符合題意；
綜上所述答案為②③④。
19．(本題15分) 已知水在25℃和95℃時(shí)的電離平衡曲線如圖所示：

(1)25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________ (填“A”或“B”)。其理由是 __________。
(2)95℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比_______ 。
(3)25℃時(shí)，等體積的pH=12的NaOH溶液和氨水分別與0.1mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積_______。(填：“前者多”或“后者多”或“一樣多”)
(4)95℃時(shí)，某溶液由水電離出H+的濃度為10-8，則該溶液的pH=_______。
(5) 在一定溫度下，有以下三種酸：a.醋酸 b.硫酸 c.鹽酸
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________ (用a、b、c表示，下同)。
②當(dāng)三種酸的PH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2 的體積(相同狀況)由大到小的順序?yàn)開________。
【答案】A 水的電離是吸熱過程，溫度越高，Kw越大 1∶9 后者多 8或4 a＞c＞b a＞b=c
【詳解】
（1）由圖像可知，水的離子積為10，且水的電離為吸熱過程，故答案為A；水的電離是吸熱過程，溫度越高，Kw越大
（2）95°C時(shí)純水的pH=?6，混合溶液中的pH=?7,?說明酸堿混合時(shí)堿過量溶液呈堿性, pH?=?9的NaOH?溶液c(OH-)?=?10-3?mol/L, pH?=?4的H2SO4溶液?c(H+)?=?10-4mol/L，設(shè)酸的體積為x，堿的體積為y，c(OH-)?= =10-5 mol/L，x:y=1:9,故答案為：1:9
（3）氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，一水合氨為弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，所以25°C時(shí)，?等體積的pH?=?12的NaOH和氨水溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量小于氨水的物質(zhì)的量，則與0.1?mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積氨水多于氫氧化鈉，故答案為：后者多
（4）95°C時(shí)Kw=?c(H+)c(OH-)=?110-12，?某溶液由水電離出H+的濃度為10-8?mol/L，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c(OH-)=?110-4?mol/L則pH=8，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，c(H+)=?10-4?mol/L,?則pH=4,故答案為：8或4
（5）主要是判斷三種酸對(duì)水的電離的抑制情況，醋酸是弱酸電離出的H+最少，鹽酸完全電離，硫酸電離的的氫離子比鹽酸多，故答案為a＞c＞b；醋酸為弱酸，其中還有很多醋酸分子存在，隨著與鋅反應(yīng)，醋酸不斷電離，所以放出的氫氣最多，鹽酸與硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，所以產(chǎn)生氫氣的量相同，故答案為a＞b=c

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