第14講弱電解質(zhì)的電離-【暑假自學(xué)課】2022年新高二化學(xué)暑假精品課（人教版選修4）-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

?第14講弱電解質(zhì)的電離

知識導(dǎo)航小楊老師 15521324728 侵權(quán)必究

課前導(dǎo)入
當(dāng)你走進(jìn)便利店，走到琳瑯滿目的飲料區(qū)時，可曾注意過一類飲料——“電解質(zhì)飲料”？
所謂電解質(zhì)飲料，是用水將一組化合物溶解制成的飲料，可補充人體新陳代謝的消耗。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
水和電解質(zhì)是維持生命基本物質(zhì)的組成部分。人體進(jìn)行新陳代謝的過程實質(zhì)上是一種復(fù)雜的、相互關(guān)聯(lián)的生物物理和物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程，而且主要是在細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行的。
日常生活中，特別是炎熱的夏天以及大量的體力活動過后，人體的水分及電解質(zhì)會隨汗液排出體外，造成人體缺水與電解質(zhì)不平衡。如果單純攝入大量的水分而沒有補充電解質(zhì)的話，那么電解質(zhì)的濃度就會低于身體的正常水平，可能影響到中樞神經(jīng)系統(tǒng)的功能，引起水中毒。許多運動飲料通過補充與人體相當(dāng)?shù)碾娊庖簛肀苊馑卸尽?br /> 那么，什么是電解質(zhì)呢？楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究

模塊一強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

知識預(yù)習(xí) 小楊老師 15521324728 侵權(quán)必究

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．電解質(zhì)：在_________中或_________狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳________。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
2．非電解質(zhì)：在_________中和_________狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的_________。
【答案】水溶液熔融化合物
水溶液熔融化合物

思考與交流：下列屬于電解質(zhì)的是___________，非電解質(zhì)的是___________。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
①H2SO4 ②Cu ③NaOH ④鹽酸 ⑤NH3 ⑥CH4 ⑦SO2 ⑧H2O ⑨BaSO4
【答案】①③⑧⑨ ⑤⑥⑦

二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義
2．強電解質(zhì)：能夠________電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
3．弱電解質(zhì)：只能________電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。
【答案】全部部分

三、常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1．________、________、________、________屬于強電解質(zhì)；
2．________、________、________屬于弱電解質(zhì)。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
【答案】強酸強堿鹽金屬氧化物弱酸弱堿水

對點訓(xùn)練小楊老師 15521324728 侵權(quán)必究

l 命題點一：電解質(zhì)的基本概念與區(qū)分
【例1】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
A．CH3COONH4 B．Cl2 C．NH3?H2O D．CH3CH2OH
【答案】C
【詳解】
A．CH3COONH4是鹽，在溶液中能完全電離成離子，所以CH3COONH4是強電解質(zhì)；
B．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
C．NH3·H2O是弱堿，在溶液中不能完全電離成離子，所以NH3·H2O是弱電解質(zhì)；
D．CH3CH2OH在溶液中不能完全電離，CH3CH2OH是非電解質(zhì)；
答案選C。
【點睛】
電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)均為化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

【變1-1】下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是
A．CH3COOH B．SO3 C．BaSO4 D．石墨
【答案】C
【詳解】
A．CH3COOH在水溶液中部分電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)，故不選A；
B．SO3自身不能電離，SO3是非電解質(zhì)，故不選B；
C．硫酸鋇溶于水的部分完全電離出鋇離子和硫酸根離子，BaSO4是強電解質(zhì)，故選C；
D．石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選D；
選C。

【變1-2】下列有關(guān)電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是

A
B
C
D
電解質(zhì)
Cu
CO2
NaCl
NaOH
強電解質(zhì)
HCl
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱電解質(zhì)
CH3COOH
H2O
Fe(SCN)3
氨水
A．A B．B C．C D．D楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
【答案】C
【詳解】
A．Cu是金屬單質(zhì)，而不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；
B．CO2是化合物，但其溶于水或受熱熔化時都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；
C．物質(zhì)分類合理，C符合題意；
D．氨水是混合物，而不是化合物，因此不屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意；
故合理選項是C。

【例2】下列說法正確的是
A．強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離
B．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
C．強電解質(zhì)不一定都是離子化合物
D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強
【答案】C
【詳解】
A．硫酸是強酸，98.3%的濃硫酸，由于水太少，硫酸大部分以分子形式存在，故A錯誤；
B．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，若強電解質(zhì)溶液的濃度很小、弱電解質(zhì)溶液中離子濃度很大，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，故B錯誤；
C．強電解質(zhì)不一定都是離子化合物，如共價化合物HCl是強電解質(zhì)，故C正確；
D．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，與幾元酸無關(guān)，如磷酸是三元酸，其導(dǎo)電性不如同濃度硫酸的導(dǎo)電性強，故D錯誤；
選C。

【變2-1】下列說法不正確的是
①氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；
②鹽溶于水一定電離出金屬陽離子
③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；
④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)
⑤強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強
⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤
【答案】C
【詳解】
①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液能導(dǎo)電，但是氨氣自身不能電離出陰陽離子，不導(dǎo)電，所以NH3是非電解質(zhì)，故錯誤；
②鹽溶于水不一定電離出金屬陽離子、可能電離出銨離子，故錯誤；
③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是HCl溶于水，電離出氫離子和氯離子，能夠?qū)щ?，所以液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)，故錯誤；
④金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；
⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無必然的聯(lián)系，所以強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強于弱電解質(zhì)，故錯誤；
⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，故錯誤；
答案選C。

【變2-2】下列說法中，正確的是
A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強
B．冰醋酸是弱電解質(zhì)，但液態(tài)時不能導(dǎo)電
C．鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱
D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)
【答案】B
【詳解】
A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，溶液的導(dǎo)電能力強弱與離子濃度成正比，故A錯誤；
B．醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，在液態(tài)時不發(fā)生電離，所以液態(tài)時不能導(dǎo)電，故B正確；
C．鹽酸中加入固體NaCl，溶液中氯離子濃度增大，由于HCl在溶液中完全電離，所以溶液中氫離子濃度不變，酸性不變，故C錯誤；
D．電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)的溶解性無關(guān)，硫酸鋇在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；
答案選B。

【例3】現(xiàn)有下列物質(zhì) ①熔化的NaCl ②鹽酸 ③氯氣 ④冰醋酸 ⑤銅⑥酒精(C2H5OH) ⑦醋酸銨 ⑧液氨 ⑨SO2請用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號)
(1)屬于強電解質(zhì)的是_______；在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______；
(2)屬于弱電解質(zhì)的是_______；
(3)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_______。
【答案】①⑦ ①②⑤ ④ ⑧⑨
【詳解】
根據(jù)電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)則為在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔?，強電解質(zhì)則是在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)則是在水溶液中部分發(fā)生電離的電解質(zhì)，據(jù)此分析解題：
①熔化的NaCl能導(dǎo)電，是強電解質(zhì)； ②鹽酸能導(dǎo)電，但是屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯氣不能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但其水溶液由于Cl2和水反應(yīng)產(chǎn)生了HCl和HClO而能導(dǎo)電；④冰醋酸本身不能導(dǎo)電，是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，水溶液中由于CH3COOH部分電離而導(dǎo)電；⑤銅是金屬單質(zhì)，能夠?qū)щ?，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥酒精(C2H5OH)是非電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姡虎叽姿徜@是鹽，本身不能導(dǎo)電，其水溶液能夠?qū)щ?，且在水溶液中完全電離，故屬于強電解質(zhì)；⑧液氨雖然水溶液可以導(dǎo)電，但是由于不是NH3本身電離，而是NH3和H2O生成的NH3?H2O發(fā)生電離，故其是非電解質(zhì)；⑨SO2雖然水溶液可以導(dǎo)電，但是由于不是SO2本身電離，而是SO2和H2O生成的H2SO3發(fā)生電離，故其是非電解質(zhì)，綜上所述可知：(1)屬于強電解質(zhì)的是①⑦；在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是①②⑤，故答案為：①⑦；①②⑤；
(2)屬于弱電解質(zhì)的是④，故答案為：④；
(3)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是⑧⑨，故答案為：⑧⑨。

模塊二弱電解質(zhì)的電離平衡

知識預(yù)習(xí) 小楊老師 15521324728 侵權(quán)必究

一、強、弱電解質(zhì)的電離
1．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在電離平衡。
2．弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，存在電離平衡。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究

二、電離方程式的書寫
1．強電解質(zhì)
強電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時，用“=”
如：H2SO4 =2H++SO42－； Ba(OH)2=Ba2++2OH－，CH3COONH4=CH3COO－+NH4+；
2．弱電解質(zhì)
弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時，用“”
（1）一元弱酸、弱堿一步電離
如：CH3COOHCH3COO－+H+；NH3·H2ONH4++OH－楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
（2）多元弱酸分步電離（其中以第一步電離為主）
如：H2CO3H++HCO3－；HCO3－H++CO32－
（3）多元弱堿分步電離，在高中階段只要求一步寫出
如：Fe(OH)3Fe3++3OH－楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
（4）強酸的酸式鹽完全電離
如：NaHSO4=Na++HSO4－（熔融）；NaHSO4 = Na++H++SO42－（溶液）
（5）弱酸的酸式鹽既有完全電離也有部分電離楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
如：NaHCO3=Na++HCO3－；HCO3－H++CO32－

三、弱電解質(zhì)電離平衡的建立
用v表示弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率，用v′表示離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率。

以醋酸的電離為例說明電離平衡的建立：CH3COOHCH3COO－+H+ 楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
（1）開始電離：(CH3COOH)最大，υ電離最大；(CH3COO－)和(H+)為0，υ結(jié)合＝0
（2）電離過程：(CH3COOH)逐漸減小，υ電離逐漸減??；(CH3COO－)和(H+)逐漸增大，υ結(jié)合逐漸增大
（3）一段時間后：υ電離=υ結(jié)合，此時溶液中（不考慮水的電離）存在粒子：CH3COOH、CH3COO－、H+且
溶液中各粒子的濃度恒定不變，達(dá)到電離平衡狀態(tài)。

四、弱電解質(zhì)電離平衡的特點
1．逆：弱電解質(zhì)分子的電離是可逆的。
2．等：弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等。
3．動：電離平衡是動態(tài)平衡，即弱電解質(zhì)分子電離成離子的過程和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的過程仍在進(jìn)行，而沒有停止。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
4．定：在水溶液里離子的濃度和分子的濃度都保持不變。
5．變：電離平衡狀態(tài)的存在是有條件的，當(dāng)支持電離平衡的條件改變以后，電離平衡就會從原來的狀態(tài)變化為新條件下的新的電離平衡狀態(tài)，這種變化又叫電離平衡的移動。

五、弱電解質(zhì)電離平衡的移動
1．與其他化學(xué)平衡一樣，當(dāng)濃度、溫度等條件改變時，電離平衡會發(fā)生移動。
2．對于同一弱電解質(zhì)，通常溶液的濃度越小，離子間結(jié)合成分子的機會越_____，電離程度越_____。
3．當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離時，一般需要_____熱量，所以升高溫度，電離平衡向_____的方向移動，從而使弱電解質(zhì)的電離程度_____。因此，在談到弱電解質(zhì)的電離程度時，應(yīng)當(dāng)指出該弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的濃度和溫度。如不注明溫度，通常指25℃。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
【答案】少大
吸收電離增大

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l 命題點二：弱電解質(zhì)電離平衡的理解楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
【例4】下列有關(guān)電離平衡的敘述中正確的是
A．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等
B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡
C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動
D．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
【答案】C
【詳解】
A．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合生成分子的速率相等，各種離子的濃度不再變化，但不一定相等，故A錯誤；
B．電離平衡狀態(tài)時，由于電離速率與離子結(jié)合生成分子的速率相等，分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，電離平衡是動態(tài)平衡，故B錯誤；
C．電離平衡是一定條件下的動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動，然后重新達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度不變，但不一定相等，故D錯誤；
故選C。

【變4-1】在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．溶液顯電中性楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究 B．溶液中檢測出CH3COOH分子、CH3COO-共同存在
C．c(H＋)恒定不變 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
【答案】C
【詳解】
A．不管CH3COOH電離是否達(dá)到平衡，CH3COOH溶液均顯電中性，故A不是CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志；
B．不管CH3COOH電離是否達(dá)到平衡，溶液中CH3COOH分子、CH3COO-總是共同存在，故B不是CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志；
C．c(H＋)恒定不變，表明CH3COOH電離達(dá)到平衡，故C是CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志；
D．c(H＋)與c(CH3COO－)之間的比值與CH3COOH的電離平衡之間沒有一定關(guān)系，故D不是CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志。
故選C。

【變4-2】下列物質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡的是
A．HF B．AgCl C．C2H5OH(酒精) D．Ca(OH)2
【答案】A
【詳解】
A．HF是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在著電離平衡，故選A；
B．AgCl是強電解質(zhì)，在水溶液中不存在著電離平衡，故不選B；
C．C2H5OH是非電解質(zhì)，在水溶液中不能電離，故不選C；
D．Ca(OH)2是強電解質(zhì)，電離方程式是Ca(OH)2= Ca2++2OH-，故不選D；
選A。

l 命題點三：電離方程式的書寫與正誤判斷楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
【例5】下列電離方程式正確的是
A．NaHSO4= Na++ B．NaHCO3?Na++H++
C．H3PO4?3H++ D．HF ?H++F-
【答案】D
【詳解】
A．NaHSO4是強酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、H+、，電離方程式應(yīng)該為：NaHSO4=Na++ H++，A錯誤；
B．NaHCO3是強酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、，電離方程式為：NaHCO3= Na++，B錯誤；
C．磷酸是三元弱酸，分步電離，每一步電離存在電離平衡，主要是第一步電離，電離方程式為：H3PO4?H++，C錯誤；
D．HF是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、F-，電離方程式為：HF ?H++F-，D正確；
故合理選項是D。

【變5】下列電離方程式的書寫正確的是
A．熔融狀態(tài)下的電離：
B．的電離：
C．的電離：楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
D．水溶液中的電離：
【答案】C
【詳解】
A. 熔融狀態(tài)下的電離方程式為，故A錯誤；
B. 為二元弱酸，不能完全電離，且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主，故B錯誤；
C. 是多元弱堿，電離方程式一步寫成，故C正確；
D. 水溶液中的電離方程式為，故D錯誤；
故選C。

l 命題點四：弱電解質(zhì)電離平衡的移動楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
【例6】從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：

在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是
A．鹽酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固體)
【答案】B
【詳解】
A．鹽酸中含有大量氫離子，會使平衡逆向移動，溶液顯紅色，A不符合題意；
B．碳酸氫根可以消耗氫離子，使平衡正向移動，溶液顯黃色，B符合題意；
C．硫酸氫鈉溶液中有大量氫離子，會使平衡逆向移動，溶液顯紅色，C不符合題意；
D．次氯酸鈉溶液具有漂白性，溶液最終會無色，D不符合題意；
綜上所述答案為B。

【變6-1】在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2O+ OH— ，對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動，溶液的pH減小
B．通入少量氨氣，平衡正向移動，c (NH3·H2O) 減小
C．加入少量NaOH固體，并恢復(fù)至室溫，平衡逆向移動，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)減小
D．加水稀釋，NH3·H2O的電離程度及c ( OH— ) 都增大
【答案】A
【詳解】
A．加入少量NH4Cl固體，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，A敘述正確；
B．通入少量氨氣，導(dǎo)致氨氣與水的反應(yīng)平衡正向移動，c(NH3·H2O)增大，B敘述錯誤；
C．加入少量NaOH固體，并恢復(fù)至室溫，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，但NH3·H2O的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度未變，平衡常數(shù)不變，C敘述錯誤；
D．加水稀釋，NH3·H2O的電離平衡正向移動，電離程度增大，但c(OH-)減小，D敘述錯誤；
答案為A。

【變6-2】現(xiàn)有0.1mol·L-1氨水10mL，恒溫條件下加蒸鎦水稀釋到1L后，下列變化中錯誤的是
①電離程度增大②NH3·H2O的濃度增大③數(shù)目增多④c(OH-)的濃度增大⑤導(dǎo)電性增強增大
A．②③④ B．①③⑤ C．①⑤⑥ D．②④⑤⑥
【答案】D

【變6-3】在相同溫度下，100mL 0.1mol·L-1的醋酸與10mL 1mol·L-1的醋酸相比較，下列說法正確的是
A．溶液中H＋的物質(zhì)的量前者大于后者
B．前者的電離程度小于后者楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
C．發(fā)生中和反應(yīng)時所需NaOH的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者
【答案】A
【詳解】
A．前者電離程度大于后者，所含H＋的物質(zhì)的量大于后者，故A正確；
B．前者濃度小，CH3COOH的電離程度前者大于后者，故B錯誤；
C．兩種溶液所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，故發(fā)生中和反應(yīng)時所需NaOH的量相同，故C錯誤；
D．前者濃度小，CH3COOH的電離程度大，所含CH3COOH的物質(zhì)的量前者小于后者，故D錯誤；
故答案選C。

【例7】（1）溶于水的電離方程式為______________。
（2）向溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向__________（填“左”或“右”）移動，__________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），__________。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
（3）向溶液中加入固體時，電離平衡向____________（填“左”或“右”）移動，__________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），___________。
【答案】、右減小增大左減小增大
【詳解】
（1）氫硫酸是二元弱酸，在溶液中分兩步電離，電離方程式為、，故答案為：、；
（2）向氫硫酸溶液中加入NaOH固體時，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，電離平衡向右移動，溶液中減小，增大，故答案為：右；減?。辉龃?；
（3）硫化鈉為強電解質(zhì)，向氫硫酸溶液中加入硫化鈉固體時，溶液中硫離子濃度增大，電離平衡向左移動，新平衡時溶液中減小，增大，故答案為：左；減?。辉龃?。

提分作業(yè) 小楊老師 15521324728 侵權(quán)必究

【練1】下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是
A．HClO4 B．Ba(OH)2 C．NH3 D．HClO
【答案】D
【分析】
弱電解質(zhì)是指溶于水部分電離，存在電離平衡的電解質(zhì)。
【詳解】
A．HClO4在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)，A錯誤；
B．Ba(OH)2可部分電離，是強電解質(zhì)，B錯誤；
C．NH3不是電解質(zhì),它們自身都不能電離出離子而導(dǎo)電,在水溶液中之所以能導(dǎo)電是因為與水反應(yīng)生成了新物質(zhì),生成的新物質(zhì)能在水溶液中電離出離子導(dǎo)電，C錯誤；
D．HClO是弱酸，是弱電解質(zhì)，D正確；
故選D。

【練2】下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
選項
A
B
C
D
強電解質(zhì)
Fe
NaCl

弱電解質(zhì)

CO2

非電解質(zhì)
(蔗糖)

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】
A. 鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不選；
B. 二氧化碳是非電解質(zhì)，硫酸鋇是強電解質(zhì)，B不選；
C. 三種物質(zhì)的分類均是正確的，C選；
D. 水是弱電解質(zhì)，D不選；
答案選C。

【練3】下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序排列正確的是
A．氯化鈉、硫酸鋇、水 B．氫氧化鈉、氯水、銅
C．硫酸、硫化氫、氨氣 D．硫酸亞鐵、硝酸、二氧化碳
【答案】C
【分析】
水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解，強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，據(jù)此判斷。
【詳解】
A．氯化鈉、硫酸鋇、水分別是強電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故A不符合；
B．氫氧化鈉是強電解質(zhì)，氯水是混合物，銅是單質(zhì)，因此二者均既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B不符合；
C．硫酸、硫化氫、氨氣分別是強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，滿足題中要求，故C符合；
D．硫酸亞鐵、硝酸、二氧化碳分別是強電解質(zhì)、強電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故D不符合；
故選C。

【練4】在醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使電離平衡左移且c(H+)減小，應(yīng)采取的措施是
A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸 C．加蒸餾水 D．降低溫度
【答案】D
【詳解】
A．加入NaOH固體會消耗氫離子，c(H+)減小，但平衡向右移動，A不符合題意；
B．加入鹽酸氫離子的濃度可能會增大，B不符合題意；
C．加水稀釋溶液酸性減弱c(H+)減小，但稀釋會促進(jìn)醋酸的電離，平衡向右移動，C不符合題意；
D．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，降低溫度平衡向左移動，c(H+)減小，D符合題意；
綜上所述答案為D。

【練5】在含有酚酞的氨水中加入少量晶體，則溶液顏色
A．變?yōu)闊o色 B．變深 C．變淺 D．不變
【答案】C
【詳解】
氨水中一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，強電解質(zhì)電離出的抑制了的電離，平衡左移，故減小，顏色變淺，故C符合題意。
綜上所述，答案為C。

【練6】0.1mol/L的CH3COOH溶液中對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
C．加少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小
D．加少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
【答案】B
【詳解】
A．加水稀釋可以促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以加水是平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．加入少量NaOH，會與醋酸電離出的氫離子反應(yīng)，從而促進(jìn)醋酸的電離，平衡正向移動，故B正確；
C．鹽酸會電離出大量氫離子，使原溶液中氫離子濃度增大，故C錯誤；
D．醋酸鈉固體溶液水會電離出大量醋酸根，使醋酸的電離平衡逆向移動，故D錯誤；
綜上所述答案為B。

【練7】下列說法正確的是
A．電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)
B．電離平衡狀態(tài)時v結(jié)合＝v電離＝0
C．弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子
D．電解質(zhì)的電離是可逆過程
【答案】C
【詳解】
A．弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)，而強電解質(zhì)在溶液中不存在電離平衡，錯誤；
B．電離平衡狀態(tài)時v結(jié)合=v電離≠0，錯誤；
C．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，既存在離子，也存在未電離的電解質(zhì)分子，正確；
D．若電解質(zhì)的電離是可逆過程，而強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在可逆過程，錯誤。
故答案為：C。

【練8】從鮮花中可提取出一種簡寫為的有機物，在其水溶液中因存在電離平衡：，故可用作酸堿指示劑。在下列各物質(zhì)的溶液(濃度均為)中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的有楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①④⑤ B．②⑥ C．①④ D．⑤⑥
【答案】D
【詳解】
①將指示劑加入到HCl溶液中后，由于溶液中氫離子較大，指示劑的平衡逆向移動，溶液顯紅色，故①錯誤；
②具有漂白性可以使有色物質(zhì)漂白，溶液會變無色，故②錯誤；
③加入后對平衡無影響，故③錯誤；
④在水溶液中能夠完全解離為鈉離子、氫離子和硫酸根，溶液呈酸性，加入指示劑后指示劑的電離平衡逆向移動，溶液顯紅色，故④錯誤；
⑤的水溶液呈堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液中存在大量氫氧根，加入指示劑后指示劑的電離平衡正向移動，溶液顯黃色，故⑤正確；
⑥形成的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根，加入指示劑后指示劑的電離平衡正向移動，溶液顯黃色，故⑥正確；
能使指示劑顯黃色的是⑤⑥，故答案選：D。

【練9】處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體②干冰③HCl氣體④銅⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸鉀⑨NH4HSO3溶液
(1)能導(dǎo)電的是_______；
(2)屬于電解質(zhì)的是_______；
(3)屬于非電解質(zhì)的是_______；
(4)屬于強電解質(zhì)且導(dǎo)電的是_______；
(5)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是_______；
(6)寫出物質(zhì)⑨的電離方程式_______。
【答案】④⑧⑨ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ⑧ ④⑨ NH4HSO3=+
【詳解】
①氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，但離子不能自由移動，所以氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以氯化鈉晶體為強電解質(zhì)；
②干冰是固態(tài)二氧化碳，由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，溶于水時和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但該溶液中的離子不是由二氧化碳電離產(chǎn)生的，所以二氧化碳是非電解質(zhì)；
③HCl氣體由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，但溶于水能完全電離，產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，所以氯化氫氣體為強電解質(zhì)；
④銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但既不電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑤硫酸鋇晶體由鋇離子和硫酸根離子構(gòu)成，但晶體中離子不能自由移動，所以硫酸鋇晶體不能導(dǎo)電，熔融的硫酸鋇能完全電離，產(chǎn)生自由移動的離子，所以硫酸鋇晶體是強電解質(zhì)；
⑥蔗糖由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下也不能產(chǎn)生自由移動的離子，所以蔗糖是非電解質(zhì)；
⑦酒精由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下也不能產(chǎn)生自由移動的離子，所以蔗糖是非電解質(zhì)；
⑧熔融的硝酸鉀中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，且硝酸鉀溶于水或熔融狀態(tài)下都能完全電離，故硝酸鉀為強電解質(zhì)；
⑨NH4HSO3溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，NH4HSO3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
由以上分析可知：
(1)能導(dǎo)電的是④⑧⑨
(2)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧
(3)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦；
(4)屬于強電解質(zhì)且導(dǎo)電的是⑧；
(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是④⑨；
(6)NH4HSO3是強電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：NH4HSO3= + 。

【練10】按要求回答下列問題：楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
(1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH H++CH3COO—將向___________((填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，溶液中c(CH3COO-)與原平衡時相比___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH-) 與原平衡時相比___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
【答案】正反應(yīng)方向減小增大
【詳解】
(1)加水稀釋促進(jìn)酸的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動；溶液中c(CH3COO-)與原平衡時相比要減小，氫離子濃度減小，因為加水后即使電離也是少量的；由于Kw不變，氫離子濃度減小，溶液中c(OH-) 與原平衡時相比增大。

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