www.ks5u.com西南大學(xué)附中2020—2021學(xué)年度下期期末考試高二化學(xué)試題（滿分：100分；考試時(shí)間：75分鐘）注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、班級(jí)、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書寫；必須在題號(hào)對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效；保持答卷清潔、完整。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回（試題卷自己保存，以備評(píng)講）。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1   C－12   O－16   Cl－35.5   K－39  一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．   化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一種無毒、無味的高分子材料B．施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用C．為實(shí)現(xiàn)將“地溝油”變廢為寶，可將“地溝油”制成生物柴油和肥皂D．用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服裝的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料2．   下列不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是A．苯酚濺到皮膚上，可以選用酒精擦洗后再?zèng)_洗B．裝運(yùn)乙醇的包裝箱上需貼上易燃液體、危險(xiǎn)品圖標(biāo)C．大量氯氣泄漏時(shí)，可用濕毛巾捂住口鼻并盡量往低處走D．金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，可以選用沙子覆蓋來滅火3．   下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．－CHO的電子式：                 B．CH4的球棍模型：C．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHCHCH3           D．乙醇的分子式為：C2H5OH4．   下列說法正確的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有溫度和“0”刻度B．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液應(yīng)從分液漏斗的下口放出C．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏低D．氫氟酸保存在塑料瓶中，硅酸鈉溶液、碳酸鈉溶液保存在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中5．   下列高分子化合物是由兩種單體通過加聚反應(yīng)而制得的是A．           B．C．         D．6．   芹菜素（結(jié)構(gòu)如下圖）可以抑制致癌物質(zhì)的致癌活性。下列關(guān)于芹菜素?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是A．可能易溶于乙醇B．1 mol該物質(zhì)充分燃燒消耗15 mol O2C．分子中含有4種不同的官能團(tuán)D．1 mol 該物質(zhì)可以與4 mol NaOH溶液反應(yīng)7．   下列說法正確的是①相同條件下，CH3CH2Br的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高②甘油醛（CH2OHCHOHCHO）和葡萄糖互為同系物③將CH4與C2H4的混合氣體通過飽和溴水可得到純凈干燥的CH4 ④CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3的質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜完全相同⑤高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類A．①⑤        B．③⑤           C．②④⑤        D．②③⑤8．   下列現(xiàn)象不能說明裝置氣密性良好的是     9．   下列關(guān)于右圖有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A．該有機(jī)物的分子式為C18H14B．該有機(jī)物所有碳原子可能在同一平面上C．該有機(jī)物的核磁共振氫譜有10組吸收峰D．該有機(jī)物最多有10個(gè)原子在同一直線上 10．   分子式為C11H14O的苯的一元取代物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有A．4種 B．8種 C．12種 D．16種11．   下圖是一套模擬工業(yè)生產(chǎn)的電化學(xué)裝置。丙裝置中兩電極均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為KCl溶液，不考慮氣體溶解，且鉀離子交換膜只允許鉀離子通過。下列說法正確的是       A．若甲裝置中a、b均為惰性電極，一段時(shí)間后，兩極均有氣體產(chǎn)生，則加入CuO一定能使溶液復(fù)原B．若甲裝置中b為精銅，a為鍍件，則可實(shí)現(xiàn)a上鍍銅C．丙裝置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通過g口排出 D．當(dāng)d電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2時(shí)，丙裝置中陽極室溶液質(zhì)量減少14.9 g12．   我國自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如圖。  下列說法正確的是   A．過程①發(fā)生了取代反應(yīng)   B．異戊二烯系統(tǒng)命名法的名稱為2－甲基－1,3－二丁烯C．1mol對(duì)二甲苯可以與3 mol H2加成，其加成產(chǎn)物的一氯代物有2種D．中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 13．   一定溫度下，在容積為2 L的剛性容器中充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g) ?H＜0，反應(yīng)過程中測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．0～20 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.025 mol/(L?min)B．達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%C．該溫度下，反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝4.0 MPa－2D．在20 min時(shí)，向該容器中充入1 molC(g)達(dá)到新平衡，此時(shí)C的百分含量增大14．   某溫度下，向20 mL 0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1 mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH [pOH = – lgc(OH－)]的變化關(guān)系如右圖所示，其中a = 6。下列說法正確的是A．M點(diǎn)：(pH + pOH) > 12B．Q點(diǎn)溶液中c(C1－) > c(NH4＋) > c(H＋) > c(OH－)C．M、N兩點(diǎn)的溶液中：[cM(NH4＋) – cN(C1－)] = [cM(Cl－) – cN(NH4＋)]D．若滴加的鹽酸的體積為10 mL，則有c(NH4＋) + c(H＋) = c(NH3.H2O)＋c(OH－)二、非選擇題：本大題共4個(gè)小題，共58分。15．   (14分) 苯胺是一種重要精細(xì)化工原料，在染料、醫(yī)藥等行業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以苯為原料制取苯胺，其原理簡(jiǎn)示如下：     物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度g/mL溶解性硝基苯123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯胺93184.41.02微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；還原性強(qiáng)、易被氧化I．制取硝基苯實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)室采用如右圖所示裝置制取硝基苯，恒壓滴液漏斗中裝有一定量的苯，三頸燒瓶裝有一定比例的濃硫酸和濃硝酸混合物。 請(qǐng)回答下列問題：(1)    實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可以用          代替（填儀器名稱）。(2)    下列說法中正確的是          （填序號(hào)）。A．配制混酸時(shí)，將濃硝酸沿杯壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷攪拌、冷卻  B．溫度控制在50～60 ℃原因之一是減少副反應(yīng)的發(fā)生   C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗滌D．濃硫酸可以降低該反應(yīng)活化能(3)    粗硝基苯用5% NaOH溶液洗滌的目的是                                   。II．制取苯胺①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖，夾持儀器已略去），并檢查氣密性。②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓滴液漏斗，換上溫度計(jì)。③打開活塞K，通入H2一段時(shí)間。④利用油浴加熱，使反應(yīng)液溫度維持在140 ℃進(jìn)行反應(yīng)。⑤反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞K，向三頸燒瓶中加入生石灰。⑥調(diào)整好溫度計(jì)的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186 ℃餾分，得到較純苯胺。回答下列問題：(4)    步驟②中溫度計(jì)水銀球的位置位于_______（填序號(hào)，下同），步驟⑥中位于_________。A．燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液中 B．貼近燒瓶?jī)?nèi)液面處C．三頸燒瓶出氣口（等高線）附近(5)    若實(shí)驗(yàn)中步驟③和④的順序顛倒，則實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的不良后果是               。(6)    步驟⑤中，加入生石灰的作用是                           。(7)    若實(shí)驗(yàn)中硝基苯用量為10 mL，最后得到苯胺5.6 g，苯胺的產(chǎn)率為_______________（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。16．   (15分) 鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得金屬鋰的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的熱點(diǎn)。以下是從廢舊鋰電池正極材料中（主要成分為LiFePO4、導(dǎo)電炭黑和鋁箔）回收利用鋰所設(shè)計(jì)的流程示意圖：      已知：ⅰ．Li2CO3溶解度如下表： 溫度/℃010205075100溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728ⅱ．常溫時(shí)，Ksp[Fe(OH)3] = 1×10－38，Ksp[Fe(OH)2] = 2.2×10－16ⅲ．LiFePO4：不溶于堿，可溶于稀酸Li3PO4：白色結(jié)晶粉末，可溶于稀酸完成下列問題：(1)    “堿浸”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        ，其中，NaOH的用量不宜過多的原因可能是                                  。(2)    上述流程中，提高“溶解”速率的措施有                         （任寫兩條）。(3)    完成“溶解”步驟中主要的離子方程式： □LiFePO4 +□     +□     ＝□H3PO4 +□      +□     +□     。(4)    常溫時(shí)，使用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，pH的理論最小值為               （當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10－5 mol/L時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全）。(5)    洗滌Li2CO3沉淀要使用     　　   （填“熱水”或“冷水”）。(6)    為提高回收鋰的純度，可在制備中先純化Li2CO3粗品，具體操作如下：將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3 后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如右圖所示，陽極的電極反應(yīng)式為                         ，一段時(shí)間后，測(cè)得該裝置陰極共收集到標(biāo)況下氣體224 mL，此時(shí)通過隔膜的Li＋的數(shù)目是            。  17．   (14分) 一碳化學(xué)的研究是從一氧化碳、二氧化碳出發(fā)，生產(chǎn)其他化工原料和產(chǎn)品的方法。在一定條件下，利用反應(yīng)甲：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)  ?H1，可以獲得水及可再生能源甲醇。請(qǐng)回答下列問題：(1)    ①已知：O2(g) + 2H2(g) = 2H2O(g)  ?H2 = – 242 kJ·mol－12CH3OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ?H3 = – 630 kJ·mol－1則?H1 =              。②在恒溫恒容密閉容器中充入a mol CO2和3a mol H2，下列能說明反應(yīng)甲達(dá)到平衡狀態(tài)的是           （填序號(hào)）。A．體系的壓強(qiáng)保持不變         B．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等C．混合氣體的密度保持不變     D．混合氣體平均相對(duì)分子量保持不變E．CO2、H2的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，且不再隨時(shí)間的變化而變化(2)    實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在容器中可同時(shí)發(fā)生甲和乙兩個(gè)反應(yīng)。反應(yīng)乙：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  ?H4 = + 42.5 kJ·mol－1。在一定條件下，將1 mol CO2和3 mol H2充入到1 L恒容密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)容器中CO2平衡轉(zhuǎn)化率(a)，CH3OH選擇性(b)，CO選擇性(c)隨溫度的關(guān)系如下圖所示。[已知：CH3OH選擇性＝              ×100％]        ③在T℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得容器中n(CH3OH)∶n(CO2)∶n(CO) = 0.28∶0.70∶0.02，此時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率＝     　　   %。④該容器中的反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中一定能提高平衡體系中CH3OH百分含量的是   　　　　  。A．降低溫度            B．增大CO2的濃度         C．增大壓強(qiáng)                      D．使用高效催化劑      E．在原料氣中加入H2O(g)⑤如圖所示，240℃以上，隨著溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，而CH3OH的選擇性降低，其原因可能是                                   。⑥250℃左右時(shí)，反應(yīng)甲和乙達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若CO2轉(zhuǎn)化率為25%，CH3OH和CO選擇性均為50%，則容器中c(H2) = ___________，該溫度下反應(yīng)甲的平衡常數(shù)為____________L2/mol2（列出計(jì)算式）。18．   (15分)　防火材料聚碳酸酯（PC）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其合成線如下：       已知：R1COOR2 + R3OH        R1COOR3 + R2OH請(qǐng)回答：(1)    反應(yīng)③的反應(yīng)類型為              。(2)    F中官能團(tuán)的名稱為               ，F中含有___________個(gè)手性碳原子。(3)    I的化學(xué)名稱為                      。(4)    下列說法正確的是            。A．分子式C7H8O，且與C互為同系物的同分異構(gòu)體有4種B．反應(yīng)①④的原子利用率為100%C．D、F最簡(jiǎn)式不相同D．1 mol E與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2(5)    反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為                                        。(6)    W與H的元素組成相同且相對(duì)分子質(zhì)量比H多14，分子中不含－COOH，既能發(fā)生水解，又能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣。符合上述條件的W的同分異構(gòu)體有          種（不考慮立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為                   。 西南大學(xué)附中2020—2021學(xué)年度下期期末考試高二化學(xué)試題參考答案 1~5  DCADA     6~10 DACCC      11-14 DDCC（除標(biāo)注外，其余每空2分）15．（14分）（1）球形冷凝管（或蛇形冷凝管、直形冷凝管) （2）BD（3）除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等（4）A   C（各1分）（5）加熱時(shí)氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸    生成的苯胺被氧氣氧化（6）吸收生成的水（7）60.2%16．（15分）（1）2 Al + 2H2O + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + 3H2↑  避免在后續(xù)反應(yīng)中消耗過多的硫酸（2）攪拌、增大反應(yīng)物濃度等（其他答案合理即可）（3）2 LiFePO4 ＋ H2O2 ＋8H＋ =2Fe3＋ ＋2H3PO4 ＋2H2O + 2Li+（4）3（5）熱水 （1分）  （6）4HCO– 4e－= O2↑ + 2H2O + 4CO2 ↑或4OH－– 4e－= O2↑ + 2H2O或2H2O – 4e－= O2↑ + 4H+          0.02 NA17．（14分）（1）① -48 kJ·mol-1    ②AD  （2）③30    ④AC⑤反應(yīng)甲的ΔH＜0，反應(yīng)乙的ΔH>0，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度（或者“升溫，反應(yīng)甲的平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)乙的平衡正向移動(dòng)且幅度更大”）。⑥2.5mol/L，              （其他答案合理即可） 18．（15分）（1）氧化反應(yīng)（1分）（2）醚鍵     1（3）1,2－丙二醇（4）BD（5）n＋n＋(2n－1)CH3OH （6）11      

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