www.ks5u.com西南大學(xué)附屬中學(xué)校高2021級第四次月考化 學(xué) 試 題（滿分：100分，考試時(shí)間：75分鐘）2021年4月注意事項(xiàng)：1．答卷前考生務(wù)必把自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。 2．回答選擇題時(shí)用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；回答非選擇題時(shí)，用0.5毫米黑色墨跡簽字筆將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回（試題卷自己保管好，以備評講）。相對原子質(zhì)量 H 1  N 14  O 16  P 31  S 32  Fe 56  Zn 65  Ga 70一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選擇中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．純堿可用于制造普通玻璃      B．高純硅可用于制作光感電池 C．碳酸鋇可用于X射線造影檢查    D．漂白粉可用作泳池等場所的消毒劑2020年我國北斗三號全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通，其中“銣(Rb)原子鐘”被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A．銣元素位于I A族        B．銣的金屬性比鈉弱 C．Rb的中子數(shù)為48      D．Rb和Rb具有相同的電子數(shù)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A．小蘇打用作食品膨松劑          B．工業(yè)合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 C．煙氣脫硫(SO2)生產(chǎn)硫酸          D．利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌維生素C又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于維生素C的說法錯(cuò)誤的是 A．分子式為C6H8O6 B．能與金屬鈉反應(yīng) C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．0.1 mol氨基(－NH2)含有的電子數(shù)為0.9NA B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽極有64 g Cu轉(zhuǎn)化為Cu2＋ C．將0.2 mol Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，當(dāng)有2 mol Br－轉(zhuǎn)化為Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向蔗糖中加入濃硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通過足量溴水蔗糖變黑、膨脹，溴水褪色，有氣泡冒出B將足量硼酸滴入溶液中有氣泡產(chǎn)生C向盛有溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液溶液由黃色變?yōu)闇\綠色DMg和鹽酸反應(yīng)，將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中鎂條逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溫度計(jì)水銀柱上升電化學(xué)脫硫在金屬冶煉和廢水處理中均有應(yīng)用。一種電化學(xué)脫硫工作原理示意圖如圖所示。該裝置工作時(shí)，下列說法不正確的是A．a為直流電源負(fù)極 B．陰極區(qū)溶液pH增大 C．Mn2+和Mn3+之間的轉(zhuǎn)化可提高脫硫效率 D．導(dǎo)線中流過4.5 mol e－時(shí)陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加44g以[PdCl4]2－作催化劑合成H2O2，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．總反應(yīng)是H2+O2        H2O2 B．該過程中Pd的化合價(jià)有0、+2和+4 C．Pd、[PdCl2O2]2－都是反應(yīng)中間體 D．反應(yīng)③中Pd的成鍵數(shù)目保持不變探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是 A．①中淀粉KI試紙變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì) B．②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應(yīng)生成Cl－ C．③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯氣有氧化性 D．④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。四種元素形成的一種食品添加劑Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 A．原子半徑：W < X < Y < Z B．X與Y形成的化合物不能用于干燥NH3 C．W與Z可以形成離子化合物 D．Q中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)含鉻廢水會嚴(yán)重污染環(huán)境，一種煙氣協(xié)同處理含鉻廢水（含CrO、Cr2O、泥沙等）的流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是 A．“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物 B．“調(diào)pH”時(shí)存在CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O C．H2SO4溶液可用鹽酸代替 D．母液經(jīng)處理可獲得(NH4)2SO4苯甲酸異丙酯為無色油狀液體，留香時(shí)間長，常用于香精，制備反應(yīng)為。實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置對苯甲酸異丙酯的制備進(jìn)行探究。下列說法錯(cuò)誤的是 A．適當(dāng)增大的用量可增大苯甲酸的轉(zhuǎn)化率 B．儀器b可用儀器c代替 C．分水器中水層高度不變時(shí)可停止加熱三頸燒瓶 D．實(shí)驗(yàn)后混合液先后經(jīng)NaOH溶液、水洗滌后可獲得粗品已知2 A(g)＋B(g) 2C(g)  △H < 0，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲）2 mol A(g)和1 mol B(g)；（乙）1 mol A(g)和0.5 mol B(g)；（丙）2 mol C。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲＝p丙>2p乙 B．C的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙 C．c(A)與c(B)之比k：k甲＝k丙>k乙 D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙25℃時(shí)，用HCl調(diào)節(jié)Na3R溶液的pH，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A．L3表示pH與?lg的關(guān)系曲線 B．H3R的電離平衡常數(shù)[Ka3(H3R)]的數(shù)量級為10?8 C．NaH2R溶液中水電離出的c(H+) > 10?7mol?L-1 D．混合溶液的pH = 7時(shí)，c(H3R) < c(R3?)二、非選擇題：共58分。第15—17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。(14分) 磷化鋁（AlP）通?？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產(chǎn)生高毒的PH3氣體（熔點(diǎn)為?132℃，還原性強(qiáng)）。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物（以PH3計(jì)）的含量不超過0.05 mg?kg?1時(shí)，糧食質(zhì)量合格；反之，糧食質(zhì)量不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了研究。【操作流程】安全吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。【實(shí)驗(yàn)裝置】已知：①B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止裝置C中生成的PH3被氧化；②C中盛有100 g原糧，E中盛有20.00 mL 1.0×10?3 mol?L?1 KMnO4溶液（H2SO4酸化）。請回答下列問題：(1)      儀器D的名稱是_____________。(2)      A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________________________________。(3)      已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L PH3恰好被80 mL 2.0 mol?L?1 KMnO4溶液吸收，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________，其中PH3被氧化后的產(chǎn)物可與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽，請寫出該正鹽水溶液的電荷守恒關(guān)系式：____________________________________。(4)      收集E中的吸收液，加水稀釋至500 mL，取25.00 mL于錐形瓶中，用5.0×10?4 mol?L?1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。①如何判斷到達(dá)了滴定終點(diǎn)？________________________________________________。②該滴定過程涉及的反應(yīng)離子方程式為：_______________________________________。數(shù)據(jù)處理：該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為__________mg?kg?1，該糧食__________（填“合格”或“不合格”）。(14分) 磷鋅白[Zn3(PO4)2]可用于生產(chǎn)無毒防銹顏料和水溶性涂料。一種利用燒鑄灰（主要含ZnO，還含少量Fe3O4、PbO、SnO2、CuO及SiO2等）為原料制取磷鋅白的工藝流程如下圖所示：回答下列問題：(1)      為提高“酸溶”時(shí)鋅的浸出率，可采取的措施有______________________（列舉1條），“濾渣1”的主要成分為______________（填化學(xué)式）。(2)      寫出“沉錳”步驟的離子方程式：____________________________________________。(3)      幾種金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表所示：金屬離子Sn4+Fe3+Cu2+Zn2+開始沉淀的pH0.52.24.86.5沉淀完全的pH1.33.66.48.5“調(diào)pH”為4.0的目的是除去Fe3+和_______________，為檢驗(yàn)“過濾2”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學(xué)試劑是_______________________。(4)      “制備”時(shí)，加Na2HPO4至Zn2+恰好沉淀完全的離子方程式為_____________________。(5)      本實(shí)驗(yàn)采用過量的鋅粉除去銅離子雜質(zhì)，還可以通入H2S除銅離子，當(dāng)通入H2S達(dá)到飽和時(shí)測得溶液的pH = 1，此時(shí)溶液中c(Cu2+)為_________________。[已知：25℃，H2S溶于水形成飽和溶液時(shí)，c(H2S) = 0.1 mol/L；H2S的電離平衡常數(shù)Ka1 = 1×10?7，Ka2 = 1×10?13；Ksp(CuS) = 6×10?36](6)      某工廠用7 t燒鑄灰（氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81%）進(jìn)行上述工藝流程，最終制得Zn3(PO4)2 7.7 t，則產(chǎn)率為___________（保留三位有效數(shù)字）。(15分) 本題有三種新技術(shù)處理空氣污染物，請回答相關(guān)問題。Ⅰ． NH3選擇性催化還原NO(NH3?SCR)技術(shù)在燃煤電廠煙氣脫硝過程中有著重要的應(yīng)用。該方法主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g)   ?H已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)    ?H1 = ?484 kJ?mol?1N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)    ?H2 = ?92.4 kJ?mol?1N2(g) + O2(g) 2NO(g)    ?H3 = +180.5 kJ?mol?1(1)      計(jì)算：4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g)   ?H=____________ kJ?mol?1。(2)      利用NH3?SCR技術(shù)催化還原氮氧化物。反應(yīng)原理如圖所示：當(dāng)NO2，NO與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，且參與反應(yīng)的NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1。若有2 mol NO參與反應(yīng)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______________。Ⅱ．CO可作為工業(yè)合成甲醇的直接碳源，利用CO和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖所示。(3)      壓強(qiáng)p2______p1（填“>”、 “<”或“=”），判斷的依據(jù)是______________________________________。(4)      在C點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____________________。(5)      計(jì)算300℃，壓強(qiáng)為p1時(shí)的平衡常數(shù)Kp = ________（以分壓表示，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。Ⅲ．氮的氧化物脫除可以利用電化學(xué)原理處理，如利用如圖裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。(6)      直流電源的負(fù)極為______（填“a”或“b”），陰極的電極反應(yīng)式___________________。該電解裝置選擇_______（填“陽”或“陰”） 離子交換膜。（二）選考題：共15分。請考生從第18題和第19題中任選一道作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分) 第III A主族元素有著廣泛的應(yīng)用，B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機(jī)外殼，Ga可用作半導(dǎo)體材料，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)      基態(tài)Ga原子的電子排布式為____________，有_______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。(2)      B能形成很多類似于烴類的物質(zhì)，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，試畫出B2H6的結(jié)構(gòu)式____________。此外B與N元素可形成無機(jī)苯B3N3H6，它與苯的結(jié)構(gòu)很相似，該分子中N的雜化方式是_______。(3)      電解氧化鋁需要添加冰晶石Na3AlF6，它的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為__________，它可通過以下反應(yīng)制備：Al(OH)3 + 3NaOH + 6HF ===== Na3AlF6 + 6H2O，該反應(yīng)涉及的5種元素電負(fù)性最大的是________。(4)      AlF3，AlCl3熔點(diǎn)分別為1290 oC和192 oC，熔點(diǎn)呈現(xiàn)如此變化的原因是________________________________________。(5)      H3BO3晶體形成層狀結(jié)構(gòu)，每一層的結(jié)構(gòu)如下圖所示，層與層之間距離為318 pm（大于氫鍵的長度），硼酸晶體屬于_________晶體，晶體中含有的作用力有____________，在一層硼酸晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元含有____個(gè)H3BO3分子。(6)      GaN是二元Ⅲ-Ⅴ A族的直接帶隙半導(dǎo)體，非常適合制造光電器件，GaN具有六方纖鋅礦結(jié)構(gòu)，晶胞示意圖如下圖所示，該晶胞的邊長a = 318 pm，c = 517 pm。該GaN晶體的密度ρ =______ g?cm-3。（只列計(jì)算式，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (15分) 洛索洛芬鈉是一種副作用小、療效高的非甾體類抗炎鎮(zhèn)痛藥, 它具有較高的抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用。下面是其中一種合成方法，據(jù)此回答下列問題：已知：，R為-CnH2n+1，或-OCnH2n+1。回答下列問題：(1)      A的化學(xué)名稱是___________________，F含有的官能團(tuán)______________。(2)      D生成E的反應(yīng)類型是___________；I的分子式為______________。(3)      C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(4)      F + G生成H的化學(xué)方程式為_________________________________________。(5)      Q比E少2個(gè)碳原子，且與E互為同系物，則Q的結(jié)構(gòu)有________種。其中對應(yīng)的核磁共振氫譜圖中有四組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。(6)      利用苯，丙二酸，乙醇和3個(gè)碳以下有機(jī)物，其它無機(jī)試劑任選，合成。         西南大學(xué)附中高2021級4月考化學(xué)參考答案1-5 CBADA    6-10 BDBBD    11-14 CDBD15. (14分)（1）直形冷凝管(1分)（2）除去空氣中的還原性氣體，避免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果(2分)（3）5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 == 5H3PO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O(2分)    c(Na+) + c(H+) == 3c(PO43?) + 2c(HPO42?) + c(H2PO4?) + c(OH?) (2分)（4）①當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液顏色由紫紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)。(2分)②5SO32? + 2MnO4? + 6H+ == 5SO42? + 2Mn2+ + 3H2O(2分)③2.55 mg/kg (2分)    不合格(1分)16.  (14分)（1）延長浸泡時(shí)間或充分?jǐn)嚢杌蜻m量增加硫酸的量或適當(dāng)加熱(1分)    SiO2和PbSO4(2分)（2）Mn2+ + 2HCO3?  ==  MnCO3↓ + CO2↑ + H2O(2分)（3）Sn4+(2分)     KSCN溶液(1分)（4）3Zn2+ + 2 HPO42?  ==  Zn3(PO4)2↓ + 2H+ (2分)（5）6×10?17 mol/L(2分)（6）85.7%(2分)17. (15分)（1）?1628.2 (2分)（2）12 mol(2分)（3）< (1分)    CO和H2的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大。(2分)（4）75%(2分)（5）175/p12 KPa?2(2分)   （6）a(1分)    2HSO3? + 2e + 4H+ ==  H2S2O4 + 2H2O(2分)    陽(1分)18. (15分)（1） [Ar]3d104s24p1(1分)   31(1分)（2） 中間的氫橋鍵畫成4條B-H鍵也給分(1分)    sp2(1分)   （3） 正八面體(形)(1分)    F（氟）(1分)（4）因?yàn)?/span>F和Al電負(fù)性差別很大，AlF3為離子晶體，Br和Al電負(fù)性差別小，AlBr3為分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)大于分子晶體的沸點(diǎn)，故呈現(xiàn)如此變化。(2分)  （5） 分子 (1分)  極性共價(jià)鍵，氫鍵，范德華力(2分)    2(2分)(6) g·cm-3 (2分)19.（15分）(1)乙(基)苯(1分)    氯原子，酯基(2分)(2)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(1分)　C17H22O3(1分)(3) (1分)  (4) (2分)(5)24(2分)       (2分)(6) (3分) 

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