2021重慶市西南大學(xué)附中高二下學(xué)期第四次月考化學(xué)試題含答案

這是一份2021重慶市西南大學(xué)附中高二下學(xué)期第四次月考化學(xué)試題含答案，共13頁。試卷主要包含了考試結(jié)束后，將答題卡交回等內(nèi)容，歡迎下載使用。
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西南大學(xué)附屬中學(xué)校高2022級(jí)第四次月考
化 學(xué) 試 題

（滿分：100分；考試時(shí)間：75分鐘）
2021年6月
注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生先將自己的姓名、班級(jí)、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書寫；必須在題號(hào)對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效；保持答卷清潔、完整。
3．考試結(jié)束后，將答題卡交回（試題卷自己保存，以備評(píng)講）。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、選擇題：本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。
1． 關(guān)于生活中的有機(jī)物，下列說法錯(cuò)誤的是
A．苯酚不小心沾到皮膚上，可用酒精洗滌減輕傷害
B．在提純雞蛋清中的蛋白質(zhì)時(shí)，可以向雞蛋清中加入濃的硫酸銨溶液，然后將所得沉淀濾出，再次溶解重復(fù)此操作，可分離提純蛋白質(zhì)
C．纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
D．將“地溝油”進(jìn)行分餾，可以得到汽油和柴油
2． 下列將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒尚械氖?br /> A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入過量的CO2
B．與足量的NaOH溶液共熱后，再用過量稀H2SO4酸化
C．溶液加熱，通入過量的HCl
D．與稀H2SO4共熱后，加入過量的NaOH溶液
3． 下列說法正確的是
A．能電離出金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
B．分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于分子內(nèi)的共價(jià)鍵強(qiáng)弱
C．金屬具有延展性的原因是金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽離子與自由電子之間保持著較強(qiáng)烈的相互作用
D．SiC加熱熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和分子間作用力
4． 下列說法正確的是
A．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B．石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化，煤的干餾和氣化也屬于化學(xué)變化
C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醛和甲酸
D．聚乙烯和聚氯乙烯的單體都是不飽和烴且單體均可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
5． 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)操作
A
檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯
將濃硫酸與乙醇共熱后產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中
B
檢測淀粉是否已經(jīng)水解完全
取一定量淀粉與稀硫酸共熱后，先加入過量的氫氧化鈉溶液，然后滴加碘水
C
從溴水中萃取溴
往分液漏斗中加入溴水和裂化汽油充分振蕩后靜置
D
驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱：
醋酸 > 碳酸 > 苯酚
將醋酸和碳酸鈉反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體依次通入飽和碳酸氫鈉溶液和苯酚鈉溶液中
6． 化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)說法正確的是

A．甲分子中所有碳原子一定處于同一平面
B．乙中含有2個(gè)手性碳原子
C．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液不能鑒別化合物甲、乙
D．乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1 mol乙最多能與4 mol NaOH反應(yīng)
7． 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH2Cl2中所含C－Cl鍵的數(shù)目與22.4 L HCl中所含Cl原子數(shù)目相等
B．1 L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目一定為0.1 NA
C．1 mol葡萄糖分子含有—OH的數(shù)目為6 NA
D．10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2 NA
8． 有機(jī)物甲是乙（）的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），1.460 g甲與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，放出448 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），下列說法錯(cuò)誤的是
A．甲的分子式為C6H10O4 B．甲與乙可以發(fā)生酯化反應(yīng)
C．甲可能的結(jié)構(gòu)共有8種 D．乙的核磁共振氫譜有4組峰
9． 不飽和聚酯（UP）
是生產(chǎn)復(fù)合材料“玻璃鋼”的基體樹脂材料。如圖是以基礎(chǔ)化工原料合成UP的流程：

下列說法正確的是
A．丙可被酸性KMnO4溶液直接氧化制單體1
B．合成UP的流程中第Ⅲ步與第Ⅳ步可以交換順序
C．合成UP的三種單體自身分子之間均不能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．調(diào)節(jié)單體的投料比，控制m和n的比值，可獲得性能不同的高分子材料
10． 膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，可改寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
下列有關(guān)膽礬的說法正確的是
A．氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
B．膽礬可用于實(shí)驗(yàn)過程中檢驗(yàn)水蒸氣
C．膽礬中的水分子均與中心Cu2+之間存在配位鍵
D．膽礬中的水分子在不同溫度下會(huì)分步失去
11． 如圖是催化偶聯(lián)反應(yīng)的機(jī)理，—R為烷基或氫原子。下列說法正確的是

A．催化劑只有Pd
B．第③步反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．偶聯(lián)反應(yīng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
D． 中若—R為氫原子，則與苯乙烯互為同系物
12． 通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子的空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．NBr3比NCl3的沸點(diǎn)低
B．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．NCl3分子是極性分子，只含有極性共價(jià)鍵
D．分子中N—Cl鍵鍵長比CCl4分子中C—Cl鍵鍵長短
13． 某科研小組研究采用BMED膜堆（示意圖如下），模擬以精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜（A、D）。已知：在直流電源的作用下，雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H＋和OH－。下列說法正確的是








A．電極a連接電源的負(fù)極
B．電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生
C．電極a每產(chǎn)生1 mol氣體就有2 mol離子通過B膜
D．C為陰離子交換膜
14． 常溫下，向某濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示（pC=－lgx，x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度）。下列說法錯(cuò)誤的是





A．pH=3時(shí)，溶液中c(HA－) > c(A2－) = c(H2A)
B．溶液中存在點(diǎn)d滿足3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)] = 2c(Na+），該點(diǎn)位于c點(diǎn)右側(cè)
C．pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度先增大后減小
D．常溫下，溶液中c2(HA－)與c(H2A)·c(A2－)的比值為104.5
二、填空題：本大題共4個(gè)小題，共58分。
15． (16分) 芳香化合物在一定條件下可與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)。某科研小組以苯、ClCCH3)3為反應(yīng)物，無水AlCl3為催化劑，制備（叔丁基苯）。反應(yīng)原理如下：

已知：

相對(duì)分子質(zhì)量
密度/g·cm–3
沸點(diǎn)/℃
溶解性
AlCl3
133.5
2.41
181
極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧，微溶于苯
苯
78
0.88
80.1
難溶于水
ClC(CH3)3
92.5
0.85
51.6
難溶于水，可溶于苯
叔丁基苯
134
0.87
169
難溶于水，易溶于苯
I．實(shí)驗(yàn)室模擬制備無水AlCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖I所示：

圖I 圖Ⅱ
(1) 寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。
(2) 裝置B中的試劑為_____________；加熱順序：應(yīng)先點(diǎn)燃________（填“A”或“D”）處酒精燈。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室制取叔丁基苯的裝置如圖II所示：
①將35 mL苯和足量的無水AlCl3加入三頸燒瓶中；
②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3] 10 mL；
③打開恒溫磁力攪拌器反應(yīng)一段時(shí)間；
④洗滌，將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、Na2CO3溶液、H2O洗滌分離；
⑤在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體、靜置，過濾，蒸餾；
⑥稱量，得到叔丁基苯10.0 g。
(1) 用稀鹽酸洗滌的目的是________________，“洗滌”后“分離”的操作名稱是________。
(2) 加無水MgSO4固體的作用是__________，蒸餾時(shí)為得到較為純凈的叔丁基苯，應(yīng)選取蒸氣溫度在 攝氏度左右的餾分。
(3) 叔丁基苯的產(chǎn)率為___________%（保留至小數(shù)點(diǎn)后1位)。
(4) 叔丁基苯可以通過一系列反應(yīng)制備對(duì)叔丁基苯甲酸和對(duì)叔丁基苯甲酸甲酯，二者均在工業(yè)上有重要用途。
①若要分離出未反應(yīng)完的叔丁基苯進(jìn)行回收利用（其中含有少量對(duì)叔丁基苯甲酸），可選用的實(shí)驗(yàn)方案為 。
a. 水；分液 b. CCl4；蒸餾 c. NaOH溶液；蒸餾 d. NaOH溶液；分液
②對(duì)叔丁基苯甲酸甲酯廣泛用于制化妝品、藥品，請(qǐng)寫出對(duì)叔丁基苯甲酸與甲醇反應(yīng)制備對(duì)叔丁基苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式 。

16． (14分) 鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金，某科研小組從某廢舊鈹銅元件（含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2）中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：

已知：I．鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；II．常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表。
難溶物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
溶度積常數(shù)(Ksp)
4.0×10－20
4.0×10－38
2.1×10－13
(1) 濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ （填化學(xué)式）。
(2) 濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實(shí)驗(yàn)步驟及順序?yàn)開__________。
a. 加入過量的氨水 b. 通入過量的CO2 c. 加入過量的NaOH
d. 加入適量的HCl e. 洗滌 f. 過濾
(3) ①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)（MnO2還原成Mn2+）。寫出反應(yīng)II中
CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是_________________________（任寫一條）。
(4) 濾液D中c(Cu2+) = 2.2 mol·L－1、c(Fe3+) = 0.008 mol·L－1、c(Mn2+) = 0.021 mol·L－1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離，首先沉淀的是____________（填離子符號(hào)），若忽略溶液體積變化，使Cu2+完全沉淀分離時(shí)常溫下調(diào)節(jié)溶液pH應(yīng)控制的范圍是_______________（已知lg2 = 0.3，lg5 = 0.7，通常溶液中離子濃度低于10－5 mol/L則認(rèn)為沉淀完全）。
(5) 用石墨電極電解NaCl-BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹，已知混合熔鹽中存在[BeCl4] 2－，陰極上得到Be的電極反應(yīng)式為____________________________________________。
17． (13分) 甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1) 已知：①CH3OH(l) + 3/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g)??? △H＝－638.5 kJ·mol－1
②CO(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g)??? △H＝－283.0 kJ·mol－1
③H2O(l)＝H2O(g)??? △H＝＋44.0 kJ·mol－1
則反應(yīng)CH3OH(l) + O2(g)＝CO(g) + 2H2O(l)的△H＝______kJ·mol－1。
(2) 工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
I．CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)?? ?? △H1
II．CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)???? △H2＜0
III．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)???? △H3＞0
①已知升高溫度，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)的△H1__________0（填“>”或“ p1 （2分） 升高溫度時(shí)，反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，平衡逆移，使得CO含量升高，反應(yīng)Ⅲ是吸熱反應(yīng)，平衡正移，也使得CO含量升高，所以隨溫度升體系中CO含量升高，轉(zhuǎn)化率減小。（2分）
（3）① 0.5(mol/L)-1（2分） ② v(C) > v(B)> v(A) （2分）

18.（15分）
（1）C20H24N2OS（1分） 氫氧化鈉水溶液，加熱（1分） 苯乙醛（1分）
（2）（2分）
（3）（1分）
（4）取代反應(yīng)（1分）
（5）d b（各1分，順序不能換）
（2分）
（6）15（2分） （2分）