西南大學(xué)附屬中學(xué)校高2021級第二次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1，C—12，O—16，F—19，Cl—35.5，Cu—64，Zn—65，Xe—131一、選擇題（本題共14個小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．化學(xué)即生活。下列敘述正確的是A．Na2FeO4不僅可用于水體的殺菌消毒，還可以降低水體礦物質(zhì)含量達到凈水的目的B．教化學(xué)的女老師最美，兩位娟老師用的口紅和指甲油中各種金屬氧化物所呈現(xiàn)的美麗顏色是焰色反應(yīng)的結(jié)果C．有詩曰“百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排”。詩中所說的玻璃為非電解質(zhì)D．維生素C可用作食品抗氧化劑2．下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．由H和Cl形成化學(xué)鍵的過程：C．乙烯分子的比例模型：D．某些物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化過程：，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝03．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）HF中含有10NA個質(zhì)子B．12 g金剛石和12 g足球烯中均含有6個NA電子C．1 L 1 mol/L CH3COOH溶液中含有NA個CH3COOH分子D．用惰性電極電解CuSO4溶液，若電路中通過的電子數(shù)為NA，則陽極生成32 g銅4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、H＋、、B．的溶液中：K＋、Na＋、、C．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cu2＋、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Ca2＋、S2-、5．能正確表示下列變化的離子方程式是A．電解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl-Mg＋Cl2↑B．草酸（H2C2O4）滴入KMnO4酸性溶液中：C．Ca（ClO）2溶液中滴入少量的SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3＋2HClOD．FeSO4溶液與NaHCO3溶液混合生成FeCO3沉淀：6．如圖表示Fe與不同的濃度硝酸反應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系。下列說法正確的是A．硝酸濃度越大，還原產(chǎn)物總類越多B．根據(jù)還原產(chǎn)物的化合價可推知硝酸濃度越低氧化性越強C．若c（HNO3）＝9.75 mol/L，生成還原產(chǎn)物總量為1 mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D．當(dāng)HNO3濃度為12.2 mol/L時，Fe與足量的HNO3反應(yīng)的離子方程式為：7．Na2MoO4是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬（Mo）的廢棄催化劑（主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4。其工藝流程如下圖所示：已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．焙燒時發(fā)生的反應(yīng)之一：Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑B．濾渣a中主要成分為Fe2O3C．步驟③中硫酸溶液需過量D．由步驟④可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小8．一種由三種短周期元素組成的化合物（結(jié)構(gòu)如下圖所示）具有很強的氧化性，其中X元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y、Z同族且Z元素原子序數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑大小為：Z＞X＞YB．其陰離子中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該化合物具有強氧化性是因為X＋離子具有強氧化性D．已知在催化劑下該化合物能將Mn2＋氧化為，則當(dāng)有1 mol 生成時反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol e-9．下列關(guān)于異丙基苯（）的說法正確的是A．苯環(huán)上二氯取代的同分異構(gòu)體共有6種B．分子中所有碳原子可以共平面C．不能使KMnO4酸性溶液褪色D．可溶于水和CCl410．下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和方法都正確的是A．觀察Fe（OH）2的生成B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液C．實驗室制取氨D．驗證乙烯的生成11．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．a為有催化劑時的反應(yīng)能量變化B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度可以增加有碰撞次數(shù)C．該反應(yīng)的ΔH＝E3-E2D．SO2和O2的總能量一定高于SO3的能量12．2019年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．放電時B電極反應(yīng)為I2＋2e-＝2I-B．放電時電解質(zhì)儲蓄罐中離子總濃度增大C．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜D．充電時，A極增重65 g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA13．5 mL 0.1 mol/L KI溶液與1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)達到平衡：2Fe3＋（aq）＋2I-（aq）2Fe2＋（aq）＋I2（aq）下列說法不正確的是A，加入苯，振蕩，平衡正向移動B．當(dāng)體系顏色不再改變時，表明已達到平衡狀態(tài)C．加入KCl溶液，平衡不移動D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)14．在恒容密閉容器中充入1 mol CO2和2 mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）  ΔH＞0如圖所示為該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)K正和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K逆隨溫度變化的曲線。下列分析正確的是A．曲線Ⅰ為K正，曲線Ⅱ為K逆B．T2時，A點v正＜v逆C．Y1時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50％D．其他條件不變，在原平衡基礎(chǔ)上再充入2 mol CO2和2 mol H2，達新平衡時CO2轉(zhuǎn)化率將增大二、非選擇題（第15～18題為必考題，每個試題考生都必須作答。第19～20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題15．已知A、B、C、D為氣體（D的水溶液呈堿性），E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：（1）D的電子式為________，E的化學(xué)式是________，H的結(jié)構(gòu)式為________。（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是________________________________。（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是________________________。（4）現(xiàn)有濃度為12.5 mol·L-1的C的濃溶液，欲用此濃溶液配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀溶液時，需取用濃溶液的體積為________mL。16．處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點課題。（1）CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為N2O（g）＋CO（g）CO2（g）＋N2（g）ΔH。幾種物質(zhì)的生成焓ΔfHm（由相應(yīng)單質(zhì)生成1 mol指定化合物的反應(yīng)焓稱為該化合物的生成焓，例如，該反應(yīng)的反應(yīng)焓即為CO（g）的生成焓）數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)N2O（g）CO（g）CO2（g）N2（g）ΔfHm/kJ·mol-182.0-110.5-393.50.0①ΔH＝________。②有人提出上述反應(yīng)可用Fe＋作催化劑，總反應(yīng)分兩步進行：第一步：N2O＋Fe＋＝FeO＋＋N2；第二步：________________。請補充寫出第二步反應(yīng)的方程式：________________________________。實驗發(fā)現(xiàn)，第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)到達平衡所用的時間，由此可以推知，第二步反應(yīng)的活化能________（填“大于”“等于”或“小于”）第一步反應(yīng)的活化能。（2）在實驗室，采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發(fā)生反應(yīng)：I2O5（s）＋5CO（g）5CO2（g）＋I2（s）。測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。相對曲線a，曲線b僅改變了一個條件，則改變的條件除使用催化劑外，還可能是________________________________________。（3）工業(yè)上，利用CO和H2合成CH3OH。在1 L恒容密閉容器中充入1 mol CO（g）和n mol H2（g），在250 ℃發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。測得混合氣體中CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)與H2（g）的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、b、c、d點中，CO（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是________。（4）有人提出，利用2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）消除CO對環(huán)境的污染，該方案________（填“可行”或“不可行”），原因是________________________________。（5）CO-空氣堿性燃料電池（KOH作電解液），當(dāng)恰好完全反應(yīng)生成KHCO3時停止放電。寫出此時負極的電極方程式：________________________________________。17．用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時，發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體，某學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。Ⅰ．查閱資料：ClO2是一種黃色氣體，能凝聚成紅色液體，熔點-59 ℃，沸點11 ℃；能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性；能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為NaClO3。Ⅱ．制備與分離：（1）實驗前應(yīng)進行的實驗操作為________。（2）裝置C中盛裝的試劑為________，裝置E的作用是________________。（3）F中ClO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。Ⅲ．測量與計算：反應(yīng)結(jié)束后，測得B、C裝置分別增重2.0 g和14.2 g，將D中的液體溶于水，配成2 L溶液，取20.00 mL該溶液，調(diào)節(jié)試樣pH＜2.0，加入足量KI晶體，振蕩后靜置片刻；加入指示劑X，用0.200 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。（已知：ClO2＋H＋＋I-→I2＋Cl-＋H2O，2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）（4）應(yīng)選用的指示劑X為________。（5）原裝置收集到的ClO2的物質(zhì)的量為________（忽略F中吸收的尾氣）。Ⅳ．結(jié)論：（6）濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。18．氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一。（1）氫氣是清潔燃料，已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出Q kJ的熱量，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________。（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，則反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：C6H12（g）C6H6（g）＋3H2（g）。在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為x mol·L-1，起始時容器總壓為p，平衡時苯的濃度為y mol·L-1，則該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp＝________（用含x、y和p的式子表示；用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù)）。（4）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其他有機物）。①導(dǎo)線中電子移動方向為________→________（分別選填“A”或“D”）。②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為________________________。③該儲氫裝置的電流效率η＝________。（，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）（二）選考題（請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。）19．[進修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]1962年，青年化學(xué)家Bartlett發(fā)表了制成氟鉑酸氙（XePtF6）的簡報，震驚了化學(xué)界。（1）Bartlett制備該稀有氣體化合物的反應(yīng)為Xe＋PtF6＝Xe＋[PtF6]-，產(chǎn)物中陽離子的價電子排布式是________，陰離子中Pt和F之間的作用力為________。（2）后來人們又合成了諸多氙的化合物，XeF4就是一種穩(wěn)定的化合物。推測Xe和F的電負性大?。?/span>x（Xe）________x（F）（填“＜”或“＞”）。XeF4能將全氟丙烯氟化為全氟丙烷：XeF4＋2CF3CF＝CF2→2CF3CF2CF3＋Xe。在該反應(yīng)中，部分碳原子的雜化方式由________變?yōu)?/span>________。（3）XeF4可與水反應(yīng)生成XeO3。判斷XeO3的VSEPR模型名稱為________________，XeO3是________（填“極性”或“非極性”）分子。任寫一種與XeO3互為等電子體的離子：________。（4）XeF2為直線型分子，固態(tài)時XeF2晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶體的理論密度為4.30 g/cm3，則Xe-F鍵長為________pm。（5）氙還能形成一些含氧酸鹽，如高氙酸鋰（Li4XeO6）、高氙酸鈉（NaL4XeO6）等，前者在約300 ℃分解為Li2O、Xe和O2，后者在360 ℃左右分解得類似產(chǎn)物。請解釋它們分解溫度高低差別的原因：________________________________________________。（6）研究者多用Xe來研究稀有氣體化合物而少用Kr等其他稀有氣體，是因為：_______________________________________________________________________________。20．[選修5——有機化學(xué)基礎(chǔ)]有機高分子材料X具有奇特的聚合結(jié)構(gòu)，是通過以另一種聚合物為單體聚合得到的。這種聚合物的合成方法如下：ABCD已知：ⅰ．A是一種烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。ⅱ．反應(yīng)①的原子利用率為100％，B是一種含氧三元環(huán)狀化合物。ⅲ．C的核磁共振氫譜有2組峰，面積之比為2︰1。ⅳ．吡啶（）是一種芳香化合物，羥基吡啶與苯酚性質(zhì)相似。（1）A的分子式為________，X中含氧官能團的名稱為________。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）已知反應(yīng)③為聚合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________。（5）E的同分異構(gòu)體Y滿足下列條件：a．六元環(huán)芳香化合物，且不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)b．芳環(huán)上取代基數(shù)目不超過2個c．能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成2種離子化合物d．不含—O—O—鍵則Y可能的結(jié)構(gòu)共有________（填字母）。A．不超過20種    B．21～40種    C．41～60種    D．超過60種（6）寫出Y核磁共振氫譜有三組峰（面積之比為1︰2︰2）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫4種）。                           西南大學(xué)附屬中學(xué)校高2021第二次月考化學(xué)試題參考答案 1～5 DDBBD  6～10 CCDAA  11～14 ACCA 15．（9分）(1) H::H（1分）；NH4Cl（1分）；H—O—H（1分）(2) H2＋Cl2 2HCl（2分）(3) 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）(4) 20（2分）16．（11分）(1) ① －365 kJ/mol（2分）② FeO＋＋CO ??? Fe＋＋CO2（1分）；小于（1分）(2) 壓縮體積增大壓強（1分）(3) d（1分）(4) 不可行（1分）；該反應(yīng)是焓增熵減的反應(yīng)，在任何溫度下均不能自發(fā)進行（2分）(5) CO－2e－＋3OH－??? HCO＋H2O（2分）17．（10分）(1) 檢驗裝置的氣密性（1分）(2) CCl4（1分）；防倒吸（1分）(3) ClO2＋2OH－??? ClO＋ClO＋H2O（2分）(4) 淀粉溶液（1分）(5) 0.2 mol（2分）(6) 3KClO3＋10HCl???3KCl＋4Cl2↑＋2ClO2↑＋5H2O（2分）18．（13分）(1) H2(g)＋O2(g) ???H2O(l)  ΔH＝－2Q kJ/mol（3分）(2) 4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（2分）(3) （2分）(4) ① A→D（2分）② C6H6＋6e－＋6H＋???C6H12（2分）③ 64.3％（2分） 19．（15分）(1) 5s25p5（2分）；共價鍵（、配位鍵）（1分）(2) ＜（1分）；sp2（1分），sp3（1分）(3) 四面體型（1分）；極性（1分）；ClO（或BrO、IO、SO等）（1分）(4) 190 pm（2分）(5) Li2O和Na2O都是離子晶體，Li＋半徑小于Na＋半徑，Li2O的晶格能高于Na2O，故分解得到Li2O更容易，Li4XeO6分解溫度更低。（2分）(6) （氡是放射性元素，不穩(wěn)定，不適合進行化學(xué)研究；）相比于其他稀有氣體，氙原子半徑大，電離能相對較小，生成化合物相對容易。（2分）20．（15分）(1) C2H4（1分）；羥基（1分）、醚鍵（1分）、酯基（1分）(2) 縮聚反應(yīng)（1分）(3) （2分）(4) nHOCH2CH2OH—→HOCH2CH2OH＋(n－1)H2O（2分）(5) D（2分）(6) ，，，，，，等（每個1分，共4分）  

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