秘密★啟用前    2022~2023學(xué)年度上期學(xué)情調(diào)研高二化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名.準(zhǔn)考證號碼填寫在答題卡上。2.作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上，寫在本試卷及草稿紙上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。一、選擇題；本題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是A．X射線透視腸胃的內(nèi)服劑——碳酸鋇B．生活用水的消毒劑——明礬C．工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化錳D．配制波爾多液原料——膽礬和石灰乳2．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（    ）A．蔗糖 B．純堿 C．醋酸銨 D．一水合氨3．下列對氨水溶液中存在的電離平衡，敘述正確的是A．加水后，溶液中增大B．加入少量濃鹽酸，電離平衡正向移動，溶液中增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動D．加入少量固體，溶液中減少4．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．煅燒石灰石 B．電解水 C．甲烷燃燒 D．小蘇打受熱分解5．下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是A．乙醇燃燒 B．碳酸鈣分解 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水6．對下列圖片中的變化解釋正確的是ABCD向Ba(OH)2溶液中加入硫酸銅溶液，溶液導(dǎo)電能力變化CuCl2溶液導(dǎo)電Na在Cl2中燃燒用刀子切割金屬鈉B點(diǎn)時沒有自由移動的離子CuCl2電離方程式：CuCl2Cu2+＋2Cl-單線橋表示電子轉(zhuǎn)移過程：金屬鈉很軟 A．A B．B C．C D．D7．下列有關(guān)有效碰撞模型說法正確的是（    ）A．有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件 B．能發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子C．不存在活化能為零的反應(yīng) D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞8．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH=-1 322.8 kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=＋57.3 kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2＋2NO　ΔH=＋116.2 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)9．下列反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．NH+ H2ONH3?H2O + H+ B．HCO+ H2OCO+ H3O+C．Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ D．S2-+ H2OHS- + OH-10．下列表示不正確的是A．KOH的電子式：B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的離子結(jié)構(gòu)示意圖：11．二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)為3H2(g)+CO(g)? H2O(g)+CH3OH(g) ?H<0。下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大B．升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．溫度越低越有利于該反應(yīng)的進(jìn)行，從而提高甲醇的生產(chǎn)效率D．使用高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在透明澄清溶液中：、、、B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：、、、C．0.1溶液中：、、、D．的溶液中：、、、13．一定溫度下，向容積a L的密閉容器中加入2 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，下列選項(xiàng)中，能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的質(zhì)量不變B．混合氣體的顏色不變C．單位時間內(nèi)消耗n mol NO2，同時生成n mol NOD．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：114．可逆反應(yīng)（其中A和C都是無色氣體），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列敘述正確的是（    ）A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明一定等于B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．若增加B的量，平衡體系的顏色加深，說明B一定是氣體D．若B是氣體，增加A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大15．為研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成CO2體積隨時間變化情況如圖所示 ，下列分析正確的是A．EF段的反應(yīng)速率最快B．F點(diǎn)收集到CO2的量最多C．影響EF段反應(yīng)速率的主要因素是c( HCl)D．OE、EF、FG 三段中，CO2的生成速率之比為1:3:416．已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C 二、非選擇題：52分17．以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：① ② ③ (1)反應(yīng)①的_______kJmol-1(2)在密閉容器中投入和發(fā)生反應(yīng)②。實(shí)驗(yàn)測得平衡時的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示。①壓強(qiáng)： _______  ，其理由是_______ ②M點(diǎn)時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______，時，列式并計算時的平衡常數(shù)Kp=________ (Kp是用氣體平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù)。氣體的分壓氣體總壓強(qiáng)該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)③在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)如圖2所示。B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的與T的關(guān)系的點(diǎn)為_______(3)某甲醇空氣燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。當(dāng)KOH全部轉(zhuǎn)化成時停止放電，負(fù)極的電極反應(yīng)式_______18．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007 （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是___熱反應(yīng)。（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是___a．及時分離出NO2氣體    b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度         d．選擇高效催化劑19．金屬鎂是一種活潑的常見金屬，用途廣泛。在25℃，101kPa條件下。有關(guān)物質(zhì)的能量如下表所示(X2表示任意鹵素單質(zhì))：物質(zhì)MgX2MgF2MgCl2MgBr2MgI2能量/kJ?mol-100-1124-641.3-524-364 回答下列問題：(1)鎂與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)屬于_______(“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)鎂與鹵素單質(zhì)反應(yīng)的生成物中，熱穩(wěn)定性最差的是_________。(3)鎂與液溴反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。(4)反應(yīng)F2(g)＋MgCl2(s)＝MgF2(s)＋Cl2(g)的△H＝_______kJ·mol-1。20．某化學(xué)興趣小組要用0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液完成中和熱的測定。（l）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小各一個）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃儀器是____________________________．（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．①請?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?/span>試驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 _________
227.027.427.234.3 325.925.925.929.8426.426.226.330.4 ②近似認(rèn)為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1 硫酸的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．則中和熱△H=______（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．（3）已知：含1mol CH3COOH的醋酸溶液與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl的鹽酸與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______。
參考答案1．D 2．D 3．A 4．C 5．B 6．D 7．A 8．C 9．B 10．C 11．D 12．A 13．B 14．C 15．A 16．C17．     -70.8     <     該反應(yīng)正反應(yīng)氣體體積數(shù)減少，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，增加，圖中時的時大于時               BE     18．     K=     放     c19．     放熱     MgI2     Br2(l)+Mg(s)===MgBr2(s)  ?H=-524kJ?mol-1     -482.720．     量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒     4.0     -53.5kJ/mol     AC     +43.5 kJ·mol-1
 

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