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重慶市南開中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試
化學(xué)試題
本試題分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘，第I卷和第II卷都答在答題卡上。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 Ce-140
第I卷（選擇題 共45分）
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列描述中不涉及鹽類水解原理的是
A．明礬凈水 B．氯化銨溶液除鐵銹
C．用食鹽腌制肉制品 D．用草木灰去除油污
2. 下列離子方程式書寫正確的是
A．小蘇打溶液中溶質(zhì)的電離：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32－
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的中和熱：H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1
D．用鐵電極電解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl－+ 2H2O Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑
3. 通過以下反應(yīng)均可獲取H2。
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ΔH1= + 571.6kJ·mol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH2= + 131.3kJ·mol-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH3= + 206.1kJ·mol-1
下列有關(guān)說法正確的是
A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C．對反應(yīng)③使用催化劑時，ΔH3會減小
D．反應(yīng)CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的ΔH= + 74.8kJ·mol-1
4. 在pH=0～8.2條件下酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是
A．酚酞能發(fā)生加成反應(yīng)
B．分子中含有羧基
C．分子中所有碳原子共平面
D．pH=7時，其化學(xué)式為C20H16O4
5. 實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3) 23－和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并通入濾液氧化Br－，再用苯萃取、分液獲得Br2。其中部分操作的裝置如下圖所示，下列敘述正確的是

A．用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒輕輕攪拌
B．用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C．用裝置丙制備用于氧化濾液中Br－的Cl2
D．用裝置丁分液時，先放出水相再從上口倒出有機相
6. 下列有機物命名正確的是
A． B．
2,4,4-三甲基戊烷 2-異丙基丁烷
C． D． (CH3)2CHCH(CH3)CH(CH3)2
2,3-二乙基戊烷 2,3,4-三甲基戊烷
7. 如右圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加物質(zhì)的用量。下列說法正確的是
A．曲線A表示NaCl固體中滴加蒸餾水
B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液
C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2
D．曲線D表示氨水中滴加等濃度的醋酸
8. 鋰－空氣電池是一種可充電電池，電池總反應(yīng)為2Li＋O2＝Li2O2，某鋰－空氣電池的構(gòu)造原理如右圖所示。下列說法正確的是
A．可選用有機電解液或水性電解液
B．含催化劑的多孔電極為電池的負(fù)極
C．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li - e－＝Li+
D．充電時鋰電極應(yīng)連接外接電源的正極
9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、K＋ 、HCO3－、NO3－
B．KwcH+=1.0×10?13mol?L?1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、ClO－、I－
C．pH = 7的溶液中：Fe3+、Na＋、Cl－、Br－
D．溶有大量CO2氣體的溶液中：Na＋、、Cl－、NO3－
10. 下列說法正確的是
A．常溫下pH= 10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+) = c(C2O42－) + c(HC2O4－) + c(H2C2O4)
B．向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體使溶液呈中性，此時混合液中c(Na+) < c(CH3COO－)
C．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L (NH4)2SO3溶液中，c(NH4＋)前者較大
D．濃度均為0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，離子總濃度后者較大
11. 上海交通大學(xué)周保學(xué)教授等人提出了一種如右圖所示的光電催化體系，該體系在實現(xiàn)煙氣脫SO2的同時，獲得H2O2。
下列說法不正確的是
A．陰極反應(yīng)為：2H+ + O2 + 2e－= H2O2
B．該裝置將光能和化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．每生成1 mol SO42－，伴隨著1 mol H2O2的生成
D．交換膜a為陰離子交換膜，交換膜b為陽離子交換膜
12. 甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和n mol CO2，在催化劑存在下均發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．773K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96
C．H2的體積分?jǐn)?shù)：φ (b) = φ (c)
D．873K時，向甲的平衡體系中再充入0.4 mol CO2、0.4 mol CH4、1.2 mol CO、1.2 mol H2，平衡不發(fā)生移動
13. 三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。納米分子機器日益受到關(guān)注，機器的“車輪”常用組件如圖。

下列說法不正確的是
A．①②③④均屬于烴
B．②與苯是同分異構(gòu)體
C．③和金剛石是同素異形體
D．①②④的一氯代物分別為3種、1種、2種
14. H2A為二元酸，其電離過程為：H2AH++HA－，HA－H++A2－。常溫時，向10mL 0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA－和A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A． H2A的Kal的數(shù)量級為10-1
B．當(dāng)溶液中c(H2A)=c(A2-)時，pH=2.9
C．當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA－)時，加入V(NaOH溶液)>10mL
D．向pH=4.2的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大
15. 已知常溫下溶解度：S(BaSO4)＜S(BaCO3)；飽和溶液中-lg c(Ba2＋)隨-lg c(CO32-)或
-lg c(SO42-)的變化趨勢如圖，下列說法正確的是
A．線A表示硫酸鋇飽和溶液中的離子濃度關(guān)系
B．常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11
C．將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于適量水中，此時溶液中的c(CO32?)c(SO42?)＝10
D．在硫酸鋇懸濁液中，若要使0.1 mol的硫酸鋇完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇，則需要加入碳酸鈉的物質(zhì)的量至少為0.1 mol

第II卷（非選擇題 共55分）
二、非選擇題：本題共5小題，共55分。請按要求作答。
16. (10分)按照要求書寫方程式。
（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏(CaSO4)可以降低土壤的堿性。
用離子方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因： ；
用化學(xué)方程式表示用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理： 。
（2）SOCl2是一種液態(tài)化合物。向盛有10 ml水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。
請寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（3）鉛蓄電池是最常見的二次電池，使用方便，安全可靠，在生活中有廣泛的應(yīng)用。
請寫出鉛蓄電池放電時電池反應(yīng)的離子方程式： 。
（4）制備像鈉、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。
請寫出工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式： 。

17. (11分)
I、2021年1月7日，我國首個探明儲量超千億方的深層頁巖氣田——中國石化西南石油局威榮頁巖氣田一期項目全面建成，對促進成渝地區(qū)雙城經(jīng)濟圈建設(shè)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）頁巖氣的主要成分是甲烷。已知25℃，101kPa時甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1。請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。
（2）用甲烷可以合成乙烯：2CH4(g) C2H4(g) + 2H2(g) ΔH＝＋202 kJ·mol－1
該反應(yīng)在 下自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）。
II、在催化劑作用下由CO2和H2可直接合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH
（3）關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述正確的是 (填字母序號) 。
A．恒容下達平衡狀態(tài)時，再充入少量氦氣，正逆反應(yīng)速率不變
B．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C．當(dāng)反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，3v正 (H2) = 2v逆 (H2O)
D．恒溫下縮小容器體積，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大
（4）在體積為2 L的恒容密閉容器中，加入2 mol CO2和6 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生乙烯直接合成反應(yīng)，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率影響如右圖所示。
①已知在200℃下，10 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
則0~10min內(nèi)用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_____。
②該反應(yīng)的ΔH______0（填 “” 或 “=”），
請結(jié)合平衡移動原理簡述理由
。
③若不使用催化劑，則200℃ 時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率位于圖中的_____點（填“a”、“b”、“c”或“d”）。

18. (12分)乙醇是一種比較理想的可用于燃料電池的有機物。乙醇來源豐富，可以通過含糖有機物的發(fā)酵進行大規(guī)模的生產(chǎn)。
I、請寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式 ，其官能團的名稱是 。
II、下圖是以乙醇燃料電池為電源,電解含NO的廢氣制備HNO3示意圖（c、d均為石墨電極）。

（1）請寫出甲池中a極上的電極反應(yīng)式： 。
（2）導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移的方向為 → 、 → （用a、b、c、d表示）。
（3）請寫出乙池中c極上的電極反應(yīng)式： 。
（4）假設(shè)電解前，乙池兩側(cè)溶液體積均為100ml，左側(cè)溶液中c (HNO3)為0.1 mol/L。電解結(jié)束后，左側(cè)溶液中c (HNO3)變?yōu)?.3 mol/L，則處理NO的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）；若忽略溶液體積變化，乙池右側(cè)溶液的pH與電解前相比 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
19. (12分)自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。
（1）常溫下，在體積為20mL、濃度為0.1 mol·L-1的HA溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水＝-lgc(H＋)水。pH水與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。





①請寫出HA的電離方程式： 。
②B點溶液中，離子濃度由小到大的順序為：
。
③HA的電離常數(shù)Ka= （請用含x的式子表達）。
④y點的pH 7（填“”）。
（2）常溫下，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 ，Ka(HCOOH)=1.8×10-4。
①CH3COOH和HCOOH互為 （填“同分異構(gòu)體”或“同系物”）。
②0.1 mol/L的CH3COOK溶液和0.1 mol/L HCOONa溶液相比，
c (K+)－c (CH3COO－) c (Na+)－c (HCOO－) （填“”）。
③向0.1 mol/L HCOOH溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中c (HCOOH)：c (HCOO－)=5:9時，此時的溶液pH= 。

20．(10分)二氧化鈰(CeO2)是一種無機物，常溫時難溶于水和堿，微溶于酸，常用作有機反應(yīng)的催化劑。某化學(xué)興趣小組查閱資料后得知，可先制得草酸鈰晶體[Ce2(C2O4)3·7H2O]，再制取CeO2。
（1）甲同學(xué)在圓底燒瓶中加入80ml 0.5 mol/L Ce(NO3)3溶液，再通過分液漏斗逐滴緩慢加入適量0.4 mol/L H2C2O4(草酸)溶液，常溫反應(yīng)，一段時間后生成草酸鈰晶體，離子反應(yīng)方程式為___________________________________________。
（2）利用氧化還原滴定法可測定CeO2產(chǎn)品的含量，實驗分三步進行。
步驟I：取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品4.5000g于錐形瓶中，加100 ml蒸餾水和20ml濃硫酸，冷卻后加入30 ml過氧化氫，搖勻直至樣品溶解完全。
步驟II：加熱除去錐形瓶中的過氧化氫，冷卻后，加入10g過硫酸銨[(NH4)2S2O8]，充分反應(yīng)至無氣泡出現(xiàn)，稀釋至250 ml。
步驟III：取25.00 ml反應(yīng)后溶液用0.1000 mol/L FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，消耗25.00 ml標(biāo)準(zhǔn)溶液。
已知：2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
S2O82- + 2Ce3＋===2Ce4＋＋2SO
2(NH4)2S2O8＋2H2O===4NH4HSO4＋O2↑
Ce4＋+ Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋
計算產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。
（3）滴定過程中，下列操作會使測定結(jié)果偏小的是__________(填字母序號)。
a．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體流出
（4）CeO2可作為二甲苯氧化反應(yīng)的催化劑。二甲苯的同分異構(gòu)體中，屬于苯的同系物的有_______種，請寫出其中一氯取代產(chǎn)物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
__________________________________。










重慶南開中學(xué)2020-2021學(xué)年第一學(xué)期高2022級期末考試化學(xué)試題 參考答案
一、 選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
B
D
A
D
D
C
C
D
C
B
B
A
C
C
二、 非選擇題
16．（10分）每空2分
（1）CO32－+ H2O OH－+HCO3－
Na2CO3 + CaSO4 ＝ CaCO3 + Na2SO4

（2）SOCl2 + H2O＝2HCl + SO2↑

（3）Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- ＝2PbSO4 +2H2O

（4）

17.（11分）除標(biāo)注外每空2分

（1）
（2）高溫 （1分）
（3）A B

（4）① 0.05 mol·L－1·min－1
② < （1分） 溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明溫度升高平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的ΔH
③4

20.（10分）每空2分
（1）2Ce3＋＋3H2C2O4＋7H2O=== Ce2(C2O4)3·7H2O↓＋6H＋
（2）95.56%

（3） C

（4）4

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