www.ks5u.com西南大學(xué)附屬中學(xué)校高2021級第六次月考化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Ni-59  Sb-122一、選擇題：本題共14小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A．氧化鐵用于制造紅色油漆和涂料    B．明礬、硫酸鐵用于生活中的凈水C．鋁硅酸鹽分子篩用作吸附劑    D．過氧化鈉用于呼吸面具中氧氣的來源2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為40的硒原子：B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝OC．過氧化氫的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH23．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．17 g羥基和氫氧根離子中所含的電子數(shù)均為10NAB．標準狀況下，2.24 L CHCl3中含有的原子數(shù)為0.5NAC．1 L 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAD．7.1 g Cl2溶于水，溶液中HClO的分子數(shù)為0.1NA4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．酸性條件下，用H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB．Na2S2O3溶液與稀硫酸共熱：C．向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液：＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2＋＋OH-＋H＋＋＝BaSO4↓＋H2O5．六種短周期主族元素U、V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中V和Y同主族，W為短周期中原子半徑最大的元素，X的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。已知U的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成離子化合物，單質(zhì)Y為黃色粉末。下列說法不正確的是A．W、X、Y、Z同周期，單質(zhì)熔點：X＞W(wǎng)＞ZB．Y和Z的氫化物的水溶液酸性：Z＞Y，說明非金屬性：Z＞YC．V、W、X三種元素組成的化合物的水溶液可用作木材防火劑D．U、Z可形成化合物UZ3，各原子最外層均形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．食物中的纖維素在人體內(nèi)酶的作用下水解為葡萄糖，進一步被吸收B．長途運輸鮮花時可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土來吸收花朵產(chǎn)生的乙烯C．油脂在酸或堿催化條件下可以水解為高級脂肪酸和甘油D．可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙醇和乙酸7．用下列實驗操作或裝置進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>A．排出堿式滴定管尖嘴的氣泡B．制備Fe（OH）2C．制備少量SO2D．制備少量的乙酸乙酯8．拉坦前列素是前列腺素的類似物，以異丙酯的形式存在，主要用于開角型青光眼和高壓眼癥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于拉坦前列素的說法不正確的是A．分子式為C26H40O5B．能使溴的CCl4溶液褪色C．1 mol拉坦前列素最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D．所有碳原子可能在同一個平面上9．對氨基苯甲酸（）是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對硝基苯甲酸（）為原料，采用電解法合成對氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說法正確的是A．電子由鉛合金經(jīng)溶液流到金屬陽極DSAB．陰極的主要電極反應(yīng)式為C．每轉(zhuǎn)移1 mol e-時，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8 gD．反應(yīng)結(jié)束后陽極區(qū)pH增大10．下列實驗操作、現(xiàn)象及解釋（或結(jié)論）均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋（或結(jié)論）A向2 mL 1 mol/L MgCl2溶液中先加入5滴0.1 mol/L NaOH溶液，再加入5滴0.1 mol/L FeCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，隨后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色可證明Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3B將CO2和SO2分別通入Ba（NO3）2溶液來鑒別CO2和SO2均無明顯現(xiàn)象SO2、CO2與水反應(yīng)得到的酸均為弱酸，不能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)C向2支盛有2 mL 5％H2O2溶液中分別滴加5滴0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液和5滴0.1 mol/L的CuSO4溶液，觀察實驗現(xiàn)象試管中均產(chǎn)生無色氣體，前者較快Fe3＋和Cu2＋均能催化H2O2的分解，前者催化活性更高D室溫下，用pH試紙分別測定0.1 mol/L的Na2CO3溶液和0.1 mol/L的NaClO溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：Cl＞C11．光照條件下，甲烷氯化反應(yīng)是一個自由基型的取代反應(yīng)。在鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)過程中，經(jīng)歷兩步反應(yīng)：（·CH3和Cl·分別表示甲基和氯原子）反應(yīng)1：CH4（g）＋Cl·（g）→·CH3（g）＋HCl（g）；反應(yīng)2：·CH3（g）＋Cl2（g）→CH3Cl（g）＋Cl·（g）。各物質(zhì)的相對能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)速率由第1步反應(yīng)決定B．反應(yīng)1的活化能Ea＝16.7 kJ·mol-1C．鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝-105.4 kJ·mol-1D．由圖可知，過渡態(tài)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性：1＞212．工業(yè)氧化鈹可用于制作鈹合金及特殊陶瓷。由綠柱石（主要成分是Be3Al2Si6O18及鐵等微量元素）和方解石（主要成分是CaCO3）為原料生產(chǎn)氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘鐖D：已知：鈹化合物的性質(zhì)與鋁化合物的性質(zhì)相似。下列敘述不正確的是A．綠柱石的組成改寫成氧化物的形式為3BeO·Al2O3·6SiO2B．“酸浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSO4C．“堿浸”時可以使用廉價的氨水，降低生產(chǎn)成本D．“水解”時調(diào)節(jié)pH發(fā)生反應(yīng)的主要離子為13．正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級的一項重要技術(shù)。在合適催化劑和一定壓強下，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度變化如圖所示。名稱熔點/℃沸點/℃燃燒熱ΔH/kJ·mol-1正戊烷-13036-3506.1異戊烷-159.427.8-3504.1下列說法不正確的是A．25 ℃，101 kPa時，正戊烷異構(gòu)化成異戊烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2CH2CH2CH3（l）＝（CH3）2CHCH2CH3（l）  ΔH＝-2.0 kJ/molB．28～36 ℃時，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是異戊烷氣化離開體系，產(chǎn)物濃度降低，平衡正向移動C．36～150 ℃時，隨溫度升高，正戊烷異構(gòu)化反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．150 ℃時，體系壓強從100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率基本不變14．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品。常溫下，某實驗小組以酚酞為指示劑，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的次磷酸（H3PO2）溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V（NaOH）的變化關(guān)系如圖所示[比如的分布系數(shù)：]，下列敘述正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．NaH2PO2是酸式鹽，其水溶液顯堿性C．水解常數(shù)Kh≈1.0×10-9D．當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r，溶液中存在：＋c（H3PO2）＞c（Na＋）二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15題～第17題為必考題，每道試題考生都必須作答；第18題～第19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共3小題15．銻（Sb）位于元素周期表第VA族。高純銻在光電催化、半導(dǎo)體材料等方面有著重要的應(yīng)用。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、CuS、SiO2等）為原料酸性浸出法、氫氣還原冶煉高純銻的工藝流程如圖：已知：①浸出液中除含有鹽酸外，還含有Sb3＋、Pb2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；②常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]＝8.0×10-16，Ksp[Sb（OH）3]＝1.0×10-41，Ksp（PbS）＝8.0×10-28，Ksp（CuS）＝6.4×10-36。回答下列問題：（1）濾渣1中除S外，還有________________。（2）“浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（3）“還原”是用銻粉還原高價金屬離子。其中，Sb將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的離子方程式為________，該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時銻鐵分離，理由是________________________。（4）“沉銅、鉛”過程中，緩慢滴加極稀的Na2S溶液，當(dāng)Pb2＋沉淀完全時，溶液中c（Cu2＋）＝________mol·L-1。（5）“水解”是利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3（SbCl3的水解反應(yīng)分為三步，中間產(chǎn)物有SbOCl等）。寫出SbOCl水解生成Sb2O3的化學(xué)方程式：________________________。為了促進水解趨于完全，操作時將SbCl3徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試結(jié)合平衡移動原理解釋這兩項操作的作用：________________________。（6）已知輝銻礦中Sb2S3的含量為68％，整個流程中銻元素的損耗率為10％，則5t該輝銻礦可制得Sb的質(zhì)量為________kg。16．五氧化二氮（N2O5）是有機合成中常用的綠色硝化劑。N2O5常溫下為白色固體，可溶于CH2Cl2等氯代烴溶劑，微溶于水且與水反應(yīng)生成強酸，高于室溫時對熱不穩(wěn)定。（1）1840年，Devill首次將干燥的氯氣通入硝酸銀，在試管壁上得到了N2O5。已知反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為空氣中的成分之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（2）某化學(xué)興趣小組設(shè)計臭氧（O3）氧化法制備N2O5，反應(yīng)原理為N2O4＋O3＝N2O5＋O2。實驗裝置如圖：回答下列問題：①寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。②裝置B的作用是________；裝置E的作用是________________________。③實驗時，將三口燒瓶C浸入冰水中，打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后C中液體變?yōu)榧t棕色。然后打開活塞K，通過臭氧發(fā)生器向三口燒瓶中通入含有臭氧的氧氣。C中二氯甲烷（CH2Cl2）的作用是________（填序號）。A．溶解反應(yīng)物NO2    B．充分混合反應(yīng)物使其反應(yīng)更加充分C．控制O3的通入速度    D．溶解生成物N2O5（3）判斷C中反應(yīng)已結(jié)束的簡單方法是________________________。（4）該興趣小組用滴定法測定N2O5粗產(chǎn)品中N2O4的含量。取2.0 g粗產(chǎn)品，加入25.00 mL 0.1000 mol/L酸性高錳酸鉀溶液。充分反應(yīng)后，用0.1000 mol/L H2O2溶液滴定剩余的高錳酸鉀，達到滴定終點時，消耗H2O2溶液20.00 mL。（已知：H2O2與HNO3不反應(yīng)且不考慮其分解）①產(chǎn)品中N2O4與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。②產(chǎn)品中N2O4的含量為________（質(zhì)量分數(shù)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。17．苯甲醛（C6H5CHO）和丙酮（CH3COCH3）在固體堿催化劑下發(fā)生Aldol反應(yīng)生成β-羥基酮（C10H12O2），β-羥基酮進一步脫水反應(yīng)生成芐叉丙酮（C10H10O）。Aldol反應(yīng)：C6H5CHO（l）＋CH3COCH3（l）C10H12O2（l）  ΔH1＜0脫水反應(yīng)：C10H12O2（l）C10H10O（l）＋H2O（l）  ΔH2＞0取0.05 mol苯甲醛和0.16 mol丙酮，加入固體堿催化劑，反應(yīng)180 min達到化學(xué)平衡狀態(tài)。測得不同溫度下，苯甲醛、β-羥基酮、芐叉丙酮的物質(zhì)的量隨時間的關(guān)系如圖甲、乙所示。（1）反應(yīng)中維持較大酮醛比[n（丙酮）/n（苯甲醛）]，除利用反應(yīng)物丙酮作溶劑外，還可能是________________________________。（2）根據(jù)圖甲、圖乙可知，溫度升高時，苯甲醛的轉(zhuǎn)化率增大，但β-羥基酮的產(chǎn)率降低。請簡述其可能原因：________________________________。（3）反應(yīng)溫度為20 ℃，加入0.5 g固體催化劑，反應(yīng)180 min后，苯甲醛的轉(zhuǎn)化率為80％，芐叉丙酮的產(chǎn)率為60％，測得反應(yīng)后混合物總體積為V L。①β-羥基酮的產(chǎn)率為＝________。②脫水反應(yīng)的平衡常數(shù)KC＝________。（4）芐叉丙酮電羧化可用于固定CO2。室溫下鎂棒為輔助電極，銀棒為工作電極，常壓下通入CO2 30 min至飽和后開始電解芐叉丙酮（C10H10O）。電解過程中持續(xù)通入CO2，在工作電極附近得到電羧化產(chǎn)物2-苯基乙酰丙酸（C11H12O3）。①鎂棒作________極（填“陰”或“陽”）。②寫出芐叉丙酮轉(zhuǎn)化為2-苯基乙酰丙酸的電極反應(yīng)式：________________（有機物用分子式表示）。③在電解過程中維持電流強度為I（A），t min后制得2-苯基乙酰丙酸b g。則工作電極的法拉第電流效率為________________。【，Q＝It＝ne×F，法拉第常數(shù)為F，單位C/mol】（二）選考題：請考生從給出的2道題中任選一道作答，如果多做，則按所做的第一題計分。18．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】近年來，我國工程建設(shè)自主創(chuàng)新能力實現(xiàn)大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列問題：（1）鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，比鋼輕、比鋁硬?；鶓B(tài)鈦原子的價電子排布式為________________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有________種。（2）鎳及其化合物常用作有機合成的催化劑，如Ni（PPh3）2（Ph表示苯基），在該化合物中，配體的空間構(gòu)型為________；Ni（PPh3）2晶體中存在的化學(xué)鍵類型有________（填字母）。A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵    D．金屬鍵    E．配位鍵    F．氫鍵（3）純凈的磷酸粘度極大，隨溫度升高粘度迅速下降，原因是________________。（4）氧化銅的熔點為1326 ℃；氧化亞銅的熔點為1235 ℃，導(dǎo)致這種差異的原因是________________。（5）正負離子的半徑比是決定晶體結(jié)構(gòu)和配位數(shù)的重要因素。根據(jù)圖（a）、（b）推測晶體中離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系：________。（6）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，1），則C的離子坐標參數(shù)為________。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2＋填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，每平方米的面積上具有該晶體的質(zhì)量為________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。19．【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】化合物N是合成某種消炎藥物的一種中間體。以丙烯為原料并應(yīng)用麥克爾反應(yīng)合成N的路線如圖：已知：①“Ph-”表示“苯基”。②麥克爾反應(yīng)在有機合成中有重要應(yīng)用，可用下圖所示的通式表示：Y代表—CHO、—COR、—COOR等吸電子基團；Z—CH2—Z'代表含有活潑氫的化合物，如醛、酮、丙二酸酯等。③回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為________________。（2）E→F的反應(yīng)類型為________；H中官能團的名稱為________。（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為________________；N的化學(xué)式為________。（4）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。（5）寫出兩種滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________（不包括立體異構(gòu)）。①分子中存在由6個碳原子形成的六元環(huán)；②1 mol該物質(zhì)能與足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4 L（標準狀況）H2；③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2︰1︰1︰1。（6）請根據(jù)題目信息設(shè)計以和為原料制備的不超過四步的合成路線（無機試劑任選）。

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