?重慶市綦江中學(xué)高2021屆5月考前模擬化學(xué)試題
命題： 審題：
本試卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)長75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量: H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Zr—91
V—51 Pd—106
一、選擇題：本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A．芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂曝光成像，該過程涉及化學(xué)變化
B．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
D．古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可向海水中加明礬實(shí)現(xiàn)淡化
2. 利用反應(yīng)5NaCl+2CO2+2H2O5NaClO+C2H4O(環(huán)氧乙烷)可實(shí)現(xiàn)低壓高效電催化還原CO2。下列化學(xué)用語正確的是
A．NaClO的電子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的比例模型：
D．環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：
3. 海洋中有豐富的食品、礦業(yè)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度較小
B．侯氏制堿過程中應(yīng)先通 NH3再通 CO2
C．在第②③④步驟中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是進(jìn)行溴的富集
4. 下表中陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
具有抗氧化性且能殺菌消毒
葡萄酒中添加適量
B
土壤膠體的膠粒一般帶正電荷
土壤具有保肥能力
C
可以與反應(yīng)產(chǎn)生
可用于工業(yè)制氧氣
D
的金屬性比的金屬性強(qiáng)
鍍錫鐵的鍍層破壞后能繼續(xù)保護(hù)鐵
5. 下列離子方程式書寫正確的是
A．將少量氯氣通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-＋3H++SO
B．電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
D．等體積、等濃度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：
Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
6. 常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是
A．該反應(yīng)過程中，是是
B．當(dāng)有1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子
C．在H2O2分解過程中，溶液的PH逐漸降低
D．H2O2的氧化性比強(qiáng)，還原性比弱
7. 止吐藥米格列奈中間體N的合成反應(yīng)如下（已知：Ph為苯基）。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．中間體N的分子式為 C22H16O8N2
B．物質(zhì)的量相同的M與N最多消耗等量的NaOH
C．M合成N的反應(yīng)為取代反應(yīng)
D．M、N都能與酸性的KMnO4溶液褪色
8．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列氣體在一定條件下，混合于密閉容器中充分反應(yīng)，其中說法正確的是
A．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO與11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，生成NO2分子數(shù)為NA個(gè)
B．26gC2H2與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2反應(yīng)，生成的C2H4分子數(shù)少于NA個(gè)
C．1molPCl3與22.4LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于NA個(gè)
D．1molCO與1molH2O反應(yīng)，生成的CO2和H2分子總數(shù)大于NA個(gè)
9．乙硼烷（B2H6）化學(xué)性質(zhì)活潑，易自燃，遇水生成硼酸(H3BO3)和氫氣；乙醚易揮發(fā)，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室中以LiAlH4和BCl3為原料制備乙硼烷，反應(yīng)原理為：3LiAlH4＋4BCl3 === 2B2H6↑＋3LiCl＋3AlCl3，裝置如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．為將儀器甲中乙醚順利加入三頸燒瓶中，可將塞子凹槽對準(zhǔn)上口部的小孔
B．氣體A的主要作用是將裝置內(nèi)空氣排盡
C．為除去乙硼烷中的乙醚氣體，儀器乙中可盛裝飽和食鹽水
D．為準(zhǔn)確測定儀器乙中排出液體的體積，儀器丙兩管液面應(yīng)該保持相平
10．已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，由它們形成的化合物R是重要的有機(jī)合成中間體，R的結(jié)構(gòu)式為。下列說法錯(cuò)誤的是
A．X分別與W、Y、Z均能形成具有漂白性的物質(zhì)
B．X、Y元素屬于同一主族
C．酸性：W、X、Y形成的化合物＜W、X、Z形成的化合物
D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y
11. 我國科研人員提出了由小分子X、Y轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應(yīng)歷程。該歷程可用示意圖表示如圖，下列說法錯(cuò)誤的是
A．①→②過程有熱量放出
B．X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙酸
C．反應(yīng)過程中有C-H鍵、C-C鍵、O-H鍵生成
D．由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%
12. 最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種C2H5OH+CO2協(xié)同電解轉(zhuǎn)化裝置，通過回收工業(yè)尾氣中的CO2實(shí)現(xiàn)了聯(lián)合生產(chǎn)合成氣(CO+H2)和CH3CHO的新工藝，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A．電極a上的電勢比電極b上的高
B．電解池工作時(shí)，電極a附近的CO濃度升高
C．電極b上的電極反應(yīng)式為C2H5OH+2e-+2CO=CH3CHO+2HCO
D．電解池工作時(shí)，CO透過交換膜向電極a移動
13. 在恒容、NH3和NO的起始濃度一定的條件下，分別以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70為催化劑，發(fā)生反應(yīng)：，相同時(shí)間內(nèi)測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率如圖a所示，溫度升高有副產(chǎn)物N2O生成，測得不同溫度N2O的生成量如圖b所示。下列說法正確的是

A．以VWTi/AC0為催化劑，溫度高于400℃后曲線上的任一點(diǎn)均是對應(yīng)溫度下的平衡點(diǎn)
B．VWTi/AC50在T>350℃之后NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是有副反應(yīng)的發(fā)生
C．圖中X點(diǎn)所示條件下，增加NH3濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D．250℃時(shí)，若起始時(shí)充入，，則 v正< v逆
14. 金屬M(fèi)的鹽Na2M2O7溶液中存在平衡： 。分別在T1℃、T2℃恒溫條件下，的 Na2M2O7 溶液中加入等量Na2M2O7固體，持續(xù)攪拌下 用pH傳感器連續(xù)測量溶液的pH，得到實(shí)驗(yàn)圖像，下列說法錯(cuò)誤的是
A．T1 < T2
B．時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)量級是
C．溶液中存在
D．溫度下，加入Na2M2O7固體，再次達(dá)到平衡后，減小
二、必做題：第15～17題為必考題，共43分，每個(gè)試題考生都必須作答。
15．（14分） 鈀(Pd)是一種不活潑金屬，含鈀催化劑在工業(yè)、科研上用量較大。某廢鈀催化劑(鈀碳)中含有鈀(5%～6%)、碳(93%～94%)、鐵(1%～2%)以及其他雜質(zhì)，故鈀碳具有很高的回收價(jià)值。如圖是利用鈀碳制備氯化鈀(PdCl2)和Pd的流程。

回答下列問題：
（1）“鈀碳”焚燒過程中空氣一定要過量，目的是 。
（2）“鈀灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以將PdO還原成金屬單質(zhì)，請寫出HCOOH還原PdO的化學(xué)方程式 。
（3）王水是按照體積比3：1將濃鹽酸和濃硝酸混合而得到的強(qiáng)氧化性溶液，加熱條件下鈀在王水中發(fā)生反應(yīng)生成H2[PdCl4]和一種有毒的無色氣體A，該氣體遇空氣變紅棕色，請寫出Pd和王水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）加入濃氨水，調(diào)節(jié)pH至9.0，并控制溫度在70～75℃，Pd元素以[Pd(NH3)4]2+的形式存在于溶液中。若溫度大于75℃，則不利于除鐵，原因是 ；
（5）黃色晶體的成分為[Pd(NH3)2]Cl2，將其烘干、在空氣中550℃下焙燒(氧氣不參與反應(yīng))可以直接得到Pd，同時(shí)得到無色刺激性混合氣體，在溫度下降時(shí)“冒白煙”，則除Pd外其他產(chǎn)物有 (寫化學(xué)式)。
（6）海綿狀金屬鈀密度為，具有優(yōu)良的吸氫功能，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其吸附的氫氣是其體積的840倍，則此條件下海綿鈀的吸附容量R=___，氫氣濃度r=____。(吸附容量R即1g鈀吸附氫氣的體積；氫氣的濃度r為Pd吸附氫氣的物質(zhì)的量)
16.（14分）硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=－97.3kJ?mol-1
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是___________。
（2）儀器b的名稱為___________，干燥管中堿石灰的主要作用是___________。
（3）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為___________。長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為___________。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是___________。
（5）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)。___________（簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。
（6）SO2Cl2純度的測定：取1.50 g SO2Cl2產(chǎn)品在密閉條件下溶于燒堿溶液，最后定容為250mL溶液，取25.00mL該溶液用0.1000moL/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(用K2CrO4作指示劑，滴定過程種SO42-不參與反應(yīng))，平行滴定三次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則SO2Cl2產(chǎn)品的純度為___________。
17.（15分）每年的6月5日為世界環(huán)境日，治大氣污染、水體污染等是世界各國保護(hù)環(huán)境的最重要課題。
I. 利用高效催化劑可以處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)
（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵
CO
NO中的共價(jià)鍵
N≡N
C=O
鍵能()
1076
630
946
799
則上述反應(yīng)的_______。
（2）在2L恒容密閉容器中充入1molCO和1molNO，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①T2溫度下，內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)= ；T1溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_______。
②T1溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入1molCO和1molNO，則再次達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
II. NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖。

（3）寫出脫硝過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（4）催化氧化法去除NO是在一定條件下，用消除NO污染，其反應(yīng)原理為：。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)為2:1時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示。脫除NO的最佳溫度是_______。在溫度超過1000℃時(shí)NO脫除率驟然下降的原因可能是 。





Ⅲ. 還可用間接電解法除NO。其原理如圖所示：
（5）①從A口中出來的物質(zhì)的是___________。
②寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式___________。
③用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___________。

三、選考題（共15分，請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。）
18．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
鋯(40Zr)是一種銀白色的高熔點(diǎn)金屬，呈淺灰色，電負(fù)性為1.4，有耐腐蝕性，可溶于氫氟酸和王水?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Zr核外電子排布式為___________?；鶓B(tài)Zr原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________。
（2）F、Cl、Br、I的電負(fù)性分別為4.0、3.0、2.8、2.5，ZrF4、ZrCl4、ZrI4的熔點(diǎn)分別為640℃、437℃、499℃，根據(jù)所學(xué)知識寫出ZrF4的晶體類型是 ，推測ZrBr4的熔點(diǎn)范圍為 。
（3）配合物Me2Si(η1-C29H36)( η1-N-tBu)ZrCl2在催化劑的存在下可以高效的催化乙烯和a-烯烴的共聚，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
①Zr配合物的組成中，屬于第二周期的元素電負(fù)性由大到小的順序是 （填元素符號）。
②Zr配合物中，Zr的配位數(shù)是 。
③Zr配合物中，C原子的雜化方式為 。
（4）有一種Zr、V、O組成的化合物結(jié)構(gòu)與NaCl結(jié)構(gòu)相似，Zr原子位置和NaCl中Na原子的位置相當(dāng)，內(nèi)部體心的氧為公用頂點(diǎn)組成VO4四面體形成的V2O7雙四面體，其余四面體的一個(gè)氧在棱心，其余在晶胞內(nèi)，每個(gè)四面體中心有一個(gè)V原子。它們的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①Zr、V、O組成化合物的化學(xué)式為 。
②邊長為anm，NA為阿伏伽德羅常，則密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

19．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
2020年美國宣布批準(zhǔn)Koseluge上市，給神性纖維瘤病兒童患者帶來福音，下圖是合
成Koseluge的重要中間體的合成路線。

回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為：_________；系統(tǒng)命名法命名為__________；
（2）D的分子式為__________；
（3）由D生成E的化學(xué)方程式為 ；
（4）由E生成F和F生成G和的反應(yīng)類型分別為_____ 、_____ ；
（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，共有 種，其中核磁共振氫譜為兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________；（不考慮O-F直接相連情況）
（6）請仿照以上路線，無機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)由和合成 的路線： 。

高2021級高三（下）5月聯(lián)考化學(xué)試題
參考答案：
1—5：A D C A D 6—10：B B B C C 11—14：C B B D
1．【答案】A
【解析】A．光敏樹脂是由高分子構(gòu)成的膠狀物質(zhì)，在紫外線照射下，這些分子結(jié)合生成交聯(lián)聚合物高分子，屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)符合題意；
B．推廣使用煤液化技術(shù)，燃燒產(chǎn)物仍有二氧化碳，不能減少溫室氣體的排放，B項(xiàng)不符合題意；
C．汽車尾氣中含有的氮氧化物是放電條件下與反應(yīng)生成，汽油不完全燃燒生成CO，C項(xiàng)不符合題意；
D．明礬只能用來凈水，不能淡化海水，D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為A。
2.【答案】D
【解析】A. NaClO是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；
B. Cl-的最外層電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；
C. CO2是直線形結(jié)構(gòu)，比例模型為，C錯(cuò)誤；
D. 環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，D正確；答案選D。
3.【答案】C
【分析】由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽和母液，①中粗鹽溶解、除雜后過濾、蒸發(fā)得到精鹽，先通氨氣，后通二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；母液中含溴離子，②中氧化溴離子生成溴單質(zhì)，熱空氣吹出溴后，③中二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr，④中通氯氣可氧化HBr生成溴，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．碳酸氫鈉的溶解度較小，可從溶液中析出，因此制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度較小，故A正確；
B．侯氏制堿應(yīng)先通NH3，再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B正確；
C．根據(jù)上述分析，第②、④步驟中，溴元素均被氧化，③中Br元素化合價(jià)降低，被還原，故C錯(cuò)誤；
D．母液中溴離子濃度較低，③④的目的是進(jìn)行溴的富集，故D正確；
故選C。
4.【答案】A
【解析】A．二氧化硫具有抗氧化性且能殺菌消毒，故可在葡萄酒中適量添加，故A正確；
B．土壤膠體的膠粒一般帶負(fù)電荷，可吸附陽離子，使土壤具有保肥能力，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，陳述I正確，工業(yè)上制氧氣的方法是分離液態(tài)空氣法，陳述Ⅱ錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．在金屬活動性順序表中鐵位于錫的前面，故鐵比錫的金屬性強(qiáng)，陳述I正確，鍍錫鐵的鍍層被破壞后會構(gòu)成原電池會被腐蝕的更嚴(yán)重，陳述II錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
5. 【答案】D
【解析】將少量氯氣通入NaHSO3溶液中離子方程式為：4HSO+Cl2=2Cl-＋2H2O+3SO2↑+SO，A錯(cuò)誤；電解MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，B錯(cuò)誤；NaClO溶液顯堿性，故NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液的離子方程式為：5H2O+2Fe2++5ClO- ═Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO，C錯(cuò)誤；等體積、等濃度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合的離子方程式為：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D正確；故答案為D。
6.【答案】B
【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒（化合價(jià)升降規(guī)律），可知是，是 。H2O2的氧化性比強(qiáng)，還原性比強(qiáng)。圖示表示在的催化下，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣和水，故，當(dāng)有1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，在H2O2分解過程中，溶液的PH 幾乎不變。故選B。
7.【答案】B
【解析】根據(jù)C形成四鍵，O形成二鍵，N形成三鍵，N的分子式為 C22H16O8N2，故A正確；M分子中含兩個(gè)羧基，1 molM最多與2 molNaOH反應(yīng)，N分子中含兩個(gè)酯基，形成酯基的羥基為酚羥基，酯基水解后生成的酚可以繼續(xù)與NaOH反應(yīng)，1 molN最多消耗4 molNaOH，故B錯(cuò)誤；M合成N是M中的羧基與發(fā)生酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，故C正確；M、N分子中都含有與苯環(huán)相連的碳上的氫，能被高錳酸鉀氧化，故D正確。
8．【答案】B
【解析】A．NO+ O2= NO2，NO2N2O4，故生成NO2分子數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．26gC2H2為1mol，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2為1mol，反應(yīng)生成的C2H4分子數(shù)少于NA個(gè)，會有部分生成C2H6，故B正確；
C．22.4LCl2未說明在什么條件下，故C錯(cuò)誤；
D．CO+H2O CO2+ H2，無法確定反應(yīng)量，故D錯(cuò)誤；故選B。
9．【答案】C
【解析】放液時(shí)，如果不能讓空氣進(jìn)入到分液漏斗內(nèi)，內(nèi)部氣壓降低形成負(fù)壓，液體不能順利放出；分液漏斗的塞子有一個(gè)凹槽，對準(zhǔn)上口部用于連通大氣的小孔時(shí)，與大氣連通，就可以順利將液體放出，乙醚易揮發(fā)且易燃，不可將上口塞子直接打開，A正確；根據(jù)信息，乙硼烷易自燃，可以用性質(zhì)不活潑的非氧化性氣體（如氮?dú)饣蛳∮袣怏w等）將裝置內(nèi)的空氣排盡，B正確；根據(jù)信息，乙硼烷遇水生成H3BO3和H2，飽和食鹽水與乙硼烷反應(yīng)，C錯(cuò)誤；為準(zhǔn)確測定儀器乙中排出液體的體積，儀器丙兩管液面應(yīng)該保持相平使兩側(cè)壓強(qiáng)相等方可讀數(shù)，D正確。故選C。
10．【答案】C
【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W能形成1個(gè)共價(jià)鍵，W是H元素；X形成2個(gè)共價(jià)鍵，X是O元素；Y形成6個(gè)共價(jià)鍵，Y是S元素；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z是Cl元素。
A．O分別與H、S、Cl形成的化合物H2O2、SO2、ClO2均具有漂白性，故A正確；
B．X是O元素、Y是S元素，都屬于第ⅥA族，故B正確；
C．H2SO4的酸性大于HClO的酸性，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性SH2S，故D正確；選C。
11.【答案】C
【分析】依據(jù)圖示反應(yīng)歷程可知甲烷在催化劑作用下斷裂C-H生成中間產(chǎn)物①；①→②過程中形成C-C鍵，從②到CH3COOH有O-H鍵生成。
【詳解】A． ①→②過程能量變低，有熱量放出，故A正確；
B． 結(jié)合圖例和分子結(jié)構(gòu)示意圖，X為CH4、Y為CO2、M為CH3COOH，即分別為甲烷、二氧化碳和乙酸，故B正確；
C． 反應(yīng)過程中沒有C-H鍵生成、①→②過程中形成C-C鍵、從②到CH3COOH有O-H鍵生成，故C錯(cuò)誤；
D． 依據(jù)反應(yīng)歷程可知甲烷與二氧化碳反應(yīng)生成乙酸為化合反應(yīng)，所以原子都轉(zhuǎn)移到目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率為100%，故D正確；
故選C。
12. 【答案】B 【分析】由圖可知C2H5OH在電極b轉(zhuǎn)化為CH3CHO，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極b為陽極，電極反應(yīng)式為C2H5OH+2CO-2e-=CH3CHO+2HCO；電極a為陰極，電極反應(yīng)式為3CO2+H2O+4e-=CO+H2+2CO。
【詳解】A． 電極b為陽極，電極a為陰極，則電極b與電源正極連接，電極a與電源負(fù)極連接，電極a上的電勢比電極b上的低，A錯(cuò)誤；
B．電極a為陰極，電極反應(yīng)式為3CO2+H2O+4e-=CO+H2+2CO，因此電解池工作時(shí)，電極a附近的CO濃度升高，B正確；
C．電極b為陽極，電極反應(yīng)式為C2H5OH+2CO-2e-=CH3CHO+2HCO，C錯(cuò)誤；
D．對比陰陽極反應(yīng)可知電極a產(chǎn)生的CO向電極b遷移補(bǔ)充左室的CO，D錯(cuò)誤；
答案選B。
13. 【答案】B
【解析】 A．催化劑不會影響平衡轉(zhuǎn)化率，溫度高于400℃，同溫度使用其他催化劑NO轉(zhuǎn)化率比VWTi/AC0高，說明溫度高于400℃ WTi/AC0催化下曲線上對應(yīng)的點(diǎn)均不是該溫度下的平衡點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．根據(jù)題干信息結(jié)合圖像，溫度升高有副產(chǎn)物N2O生成，則VWT/AC50在T>350℃之后NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因?yàn)橛懈狈磻?yīng)的發(fā)生，B項(xiàng)正確；
C．X點(diǎn)增加NH3濃度，反應(yīng)正向進(jìn)行程度增大，能提高NO的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．250℃時(shí)K=1024，若起始時(shí)充入，，，因此反應(yīng)正向進(jìn)行，則，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。

14. 【答案】D
【解析】A．取橫坐標(biāo)為0時(shí)曲線中的兩點(diǎn)，(即未加)，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升溫后平衡右移動，氫離子濃度增大，pH減小，則溫度，故A正確；
B．取橫坐標(biāo)為0時(shí)，T2對應(yīng)曲線的點(diǎn)，此時(shí)c(H+)=10-3.75mol/L，，c(H+)= c(MO)，c(M2O)≈0.1mol/L，代入K表達(dá)式中，K≈，故B正確；
C．由電荷守恒得：，故C正確；
D．T1時(shí)加入平衡右移，氫離子濃度增大，由K表達(dá)式得：，溫度不變，K值不變，故的值增大，故D錯(cuò)誤；故選D。

15. 【答案】（14分，每空2分）
（1）使碳充分燃燒而除去
（2）
（3）
（4）會分解，逸出，導(dǎo)致溶液的降低，除鐵的效果不好
（5） 、、 （6） 70.0 0.33
【分析】將鈀碳焚燒得到鈀灰，鈀灰的主要成分為，向中加入甲酸()，可以將還原成金屬單質(zhì)，化學(xué)方程式為：，向中加入王水，加熱條件下鈀在王水中發(fā)生反應(yīng)生成和一種有毒的無色氣體A，該氣體遇空氣變紅棕色，則A為NO，和王水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，加入濃氨水，調(diào)節(jié)至9.0，并控制溫度在70～75℃，元素以的形式存在于溶液中，同時(shí)除去中的鐵，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸，得到黃色晶體，將其烘干、在空氣中550℃下焙燒(氧氣不參與反應(yīng))可以直接得到。
【詳解】
（1）“鈀碳”中含有較多的碳(93% ~ 94% )，故焚燒時(shí)通入足量的空氣，是為了使碳充分燃燒而除去；
（2）甲酸(HCOOH)具有還原性，可以還原PdO，根據(jù)題中信息，甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為；
（3）根據(jù)題中信息，王水氧化Pd產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，故該氣體為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）利用氨水除鐵的實(shí)驗(yàn)條件是：氨水過量，且溫度適宜。溫度低于70 ，除鐵的速率較慢；溫度高于75，NH3?H2O會分解，NH3逸出，導(dǎo)致溶液的pH降低，除鐵的效果不好；
（5）[Pd(NH3)2]Cl2烘干后，在550下焙燒可以直接得到Pd，依據(jù)題中信息可知產(chǎn)物中還有NH3和HCl，二者在溫度下降時(shí)生成白色固體NH4Cl，冒白煙；依據(jù)Pd化合價(jià)下降，可知還有元素化合價(jià)升高，無色氣體還應(yīng)該有N2.故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3[Pd(NH3)2]C123Pd +4NH3↑+6HCl↑+N2↑；
（6）由題中信息知1g Pd的體積為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其吸附的H2的體積為；1mol Pd的體積為，吸附氫氣的物質(zhì)的量為。


16.【答案】（14分，除標(biāo)注外每空2分）
（1）平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利流下
（2）直形冷凝管（1分） 防止空氣中的水分進(jìn)入裝置（1分）
（3）飽和食鹽水（1分） 硫酰氯中溶有其分解產(chǎn)生的氯氣
（4） 2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4 蒸餾（1分）
（5） 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加品紅溶液，充分振蕩，若溶液褪色，則二者未完全反應(yīng)：若不褪色，則二者恰好完全反應(yīng) （6） 99％
【詳解】
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是可以平衡分液漏斗內(nèi)外氣壓，便于液體流下；
（2）儀器b的名稱是直形冷凝管。根據(jù)信息，硫酰氯在潮濕空氣中易“發(fā)煙”，所以干燥管中堿石灰的主要作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置；
（3） 裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，分液漏斗c中盛放的試劑滴入E時(shí)不與氯氣反應(yīng)，也難以溶解氯氣，它的作用是促使氯氣排出，所以該試劑是飽和食鹽水。根據(jù)信息，硫酰氯長時(shí)間存放易分解，生成二氧化硫和氯氣，所以長期存放的硫酰氯發(fā)黃的原因可能為硫酰氯中溶有其分解產(chǎn)生的氯氣；
（4） 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4。兩種液態(tài)產(chǎn)物中，SO2Cl2沸點(diǎn)為69.1℃，而H2SO4沸點(diǎn)較高，所以分離它們的方法是蒸餾。
（5） 若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，如果恰好完全反應(yīng)，則生成氯化氫和硫酸；無論有誰過量，溶液都會有漂白性。所以驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)的方法是檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液是否具有漂白性，操作方法是——取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加品紅溶液，充分振蕩，若溶液褪色，則二者未完全反應(yīng)：若不褪色，則二者恰好完全反應(yīng)。
（6）過程中涉及兩個(gè)反應(yīng)：SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O，
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3?？傻贸鲫P(guān)系：

SO2Cl2產(chǎn)品的純度為：
17.【答案】（15分，除標(biāo)注外每空1分）
（1）-730 （2）①0.04 （1分） 2 ② 增大 （1分）
（3）
（4） 900℃（1分） 催化劑失去活性或催化劑活性突然減小或催化劑活性大大降低（1分）
（5） O2和較濃的硫酸（1分） 2HSO+2H++2e-=S2O+2H2O 2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO
【詳解】
（1）=斷鍵吸收能量-成鍵放出能量=1076×2+630×2-(946+799×4)=-730kJ/mol；
（2）①溫度下一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為80%，，故內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率；T1溫度下，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時(shí)CO、NO、N2、CO2濃度0.25mol/L，0.25mol/L，0.125mol/L，0.25mol/L，故；
②T1平衡后加入CO、NO，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大；
（3）由圖可知，NH3、NO和O2反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)過程中消耗Fe2+后又生成Fe2+，F(xiàn)e2+在反應(yīng)過程中作催化劑，化學(xué)方程式為：；
（4） 催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為，由不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)為2:1時(shí)NO脫除率曲線知：900℃時(shí)NO的脫除率最高；因此脫除NO的最佳溫度是900℃，由于催化劑在一定溫度具有強(qiáng)的催化活性，當(dāng)溫度較高時(shí)會失去活性，因此在溫度超過1000℃NO脫除率驟然下降的原因可能是催化劑失去活性。
（5）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，是H2O放電生成O2與H+，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是HSO在酸性條件下生成S2O。 ①陽極上H2O放電生成O2與H+，從A口中出來的物質(zhì)的是O2和較濃的硫酸，故答案為：O2和較濃的硫酸；②陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖可知，陰極上HSO在酸性條件下發(fā)生還原反應(yīng)，生成S2O，其電極反應(yīng)式為2HSO+2e-+2H+=S2O+2H2O；故答案為：2HSO+2e-+2H+=S2O+2H2O；③根據(jù)圖示，吸收池中S2O和NO是反應(yīng)物，N2和HSO是生成物，則吸收池中除去NO的原理是2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO，故答案為：2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO。
18．【答案】（15分）
（1）[Kr]4d25s2或1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2（2分） O（1分）
（2）離子晶體（1分） 437℃~499℃（2分）
（3）O>N>C（2分） 5（1分） sp2、sp3（2分）
（4） ①ZrV2O7（2分） ②（2分）
【解析】（1）40Zr的核外有40個(gè)電子，根據(jù)第四周期最后一種原子的核電荷數(shù)為36，可推知Zr為第五周期第IVB族元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2,最高能層為第5能層，符號為O。
（2）當(dāng)兩種成鍵元素電負(fù)性差值>1.7時(shí)，形成離子鍵，當(dāng)兩種成鍵元素電負(fù)性差值

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