課例編號
學(xué)科
化學(xué)
年級
高二
學(xué)期
第一學(xué)期
課題
化學(xué)反應(yīng)的速率（1）
教科書
書名： 選擇性必修1 化學(xué)反應(yīng)原理
出版社：山東科學(xué)技術(shù)出版社 出版日期：2019年 10 月
教學(xué)人員
姓名
單位
授課教師
指導(dǎo)教師
教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)：1.了解化學(xué)反應(yīng)是有歷程的。不同的化學(xué)反應(yīng)歷程不同，反應(yīng)速率不同；
2.能夠多角度認(rèn)識速率的定量表達(dá)。
教學(xué)重點(diǎn)：能夠多角度認(rèn)識速率的定量表達(dá)。
教學(xué)難點(diǎn)：了解化學(xué)反應(yīng)是有歷程的。
教學(xué)過程
時間
教學(xué)環(huán)節(jié)
主要師生活動
環(huán)
節(jié)1：
聯(lián)
想
質(zhì) 疑，提
出
困
惑
【生】提出問題：化學(xué)反應(yīng)的限度越大，是否意味著化學(xué)反應(yīng)的速率越大？
【師】列舉實(shí)例，學(xué)生體會。
實(shí)例1：
常溫常壓下，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)量級高達(dá)1083。
事實(shí)：
1.常溫常壓下，即使經(jīng)過幾千年，氫氣和氧氣的混合氣也不會發(fā)生反應(yīng)。
2.點(diǎn)燃條件下，混合氣發(fā)生爆炸，反應(yīng)瞬間完成。
實(shí)例2：
氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保?298k，化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)量級高達(dá)105。
實(shí)例3：
汽車尾氣中CO和NO的反應(yīng)； 298k，化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)量級高達(dá)10120。
【生】這些反應(yīng)的共同特點(diǎn)：雖然有著很大的反應(yīng)趨勢以及很高的額轉(zhuǎn)化率，但是反應(yīng)速率極小。
【師】化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)的速率是化學(xué)反應(yīng)的兩種不同的特征，是化學(xué)反應(yīng)研究中十分重要的兩個方面?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度表示化學(xué)反應(yīng)能夠進(jìn)行的程度，而化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。不能依據(jù)限度的大小來預(yù)測反應(yīng)的速率的快慢。
環(huán)節(jié)2：化學(xué)反應(yīng)是有歷程的
【生】提出問題：化學(xué)反應(yīng)速率的大小由什么決定？為什么許多化學(xué)反應(yīng)需要滿足一定的條件才能夠發(fā)生?
【師】介紹化學(xué)反應(yīng)是有歷程的。
總反應(yīng)：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
反應(yīng)歷程（12步）：重要的其中4步：
介紹總反應(yīng)、基元反應(yīng)、自由基；
分析反應(yīng)歷程：產(chǎn)生氫原子自由基是引發(fā)后續(xù)反應(yīng)的關(guān)鍵，這就是該反應(yīng)常溫常壓下幾乎不反應(yīng)，點(diǎn)燃或催化劑條件下劇烈反應(yīng)的原因。
【生】認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)是有條件的。
化學(xué)方程式只表示前后的物質(zhì)變化，不表示反應(yīng)歷程；
大多數(shù)反應(yīng)均為復(fù)雜反應(yīng)；
小結(jié)：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件決定了反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程決定了化學(xué)反應(yīng)的速率。
拓展視野：飛秒化學(xué)
環(huán)節(jié)3：化學(xué)反應(yīng)速率的定量表達(dá)
【師】提出問題：
實(shí)驗(yàn)：向打磨后的鎂條中加入2 ml/L稀鹽酸；
你認(rèn)為可以有哪些方式表示該化學(xué)反應(yīng)的速率呢？
【生】消耗一定質(zhì)量鎂條所需的時間；
產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間；
【師】補(bǔ)充也可利用一段時間內(nèi)H+、Mg2+的濃度變化?？赏ㄟ^一起測量，也可通過鎂條或是氣體計(jì)算。
整理：
對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)：a A＋b B＝d D＋e E，可以用單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量等）的改變量（取絕對值）來表示該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。
表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率，即：
【例1】一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，加入4 ml SO2和2 ml O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）? 2SO3（g）；在2 s時測得c（SO2）=0.8 ml/L。
求： （1）用 SO2 濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率。
（2）求用O2、SO3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率。
【生】應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的速率公式解決問題1；
利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比進(jìn)而推出等于物質(zhì)的量濃度的變化量之比，得出用O2、SO3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率。
發(fā)現(xiàn)：
用不同物質(zhì)濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率時存在如下關(guān)系：
υ（A）：υ（B）：υ（D）：υ（E）＝a ：b ：d ：e
【師】為統(tǒng)一起見，將化學(xué)反應(yīng)速率定義為：
【例2】 反應(yīng)A（g）+3B（g）= 2C（g）+2D（g） 在不同條件下測得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是（ ）
A. υ（D）=0.4 ml/（L·s） B. υ（B）=0.6 ml/（L·s）
C. υ（C）=0.5 ml/（L·s） D. υ（A）=0.15 ml/（L·s）
【生】統(tǒng)一轉(zhuǎn)化為化學(xué)反應(yīng)的速率進(jìn)行比較。
環(huán)節(jié)4：課堂小結(jié)

相關(guān)教案

高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修1第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié) 水與水溶液教學(xué)設(shè)計(jì)及反思：

這是一份高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修1第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié) 水與水溶液教學(xué)設(shè)計(jì)及反思，共2頁。教案主要包含了化學(xué)（魯科版）17等內(nèi)容，歡迎下載使用。

魯科版 (2019)選擇性必修1第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率教案：

這是一份魯科版 (2019)選擇性必修1第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率教案，共5頁。

化學(xué)第1節(jié) 水與水溶液教案及反思：

這是一份化學(xué)第1節(jié) 水與水溶液教案及反思，共2頁。

英語朗讀寶

相關(guān)教案 更多

2021學(xué)年第4節(jié) 金屬的腐蝕與防護(hù)教案

2021學(xué)年第4節(jié) 金屬的腐蝕與防護(hù)教案
魯科版 (2019)選擇性必修1第4節(jié) 離子反應(yīng)教案設(shè)計(jì)

魯科版 (2019)選擇性必修1第4節(jié) 離子反應(yīng)教案設(shè)計(jì)
高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修1第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度教案

高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修1第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度教案
2021學(xué)年第1章 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 烴第3節(jié) 烴教案

2021學(xué)年第1章 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 烴第3節(jié) 烴教案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修1電子課本

第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率

版本： 魯科版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部