課時1 化學反應是有歷程的  化學反應速率課標解讀課標要求素養(yǎng)要求1.了解化學反應速率的概念,知道化學反應平均速率的表示方法。2.能夠運用反應速率的定義式進行簡單計算。3.能利用化學反應速率的圖像解決簡單問題。1.證據(jù)推理與模型認知:能將化學反應速率的計算公式和化學反應速率快慢的意義相聯(lián)系,建立二者之間的理論模型。2.變化觀念與平衡思想:能從不同視角認識定量計算和比較化學反應速率的大小。自主學習·必備知識知識點一  化學反應是有歷程的1.基元反應:大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的,其中的①      每一步     反應稱為基元反應?；磻目偤头Q為②      總反應     。2.反應歷程(反應機理)（1）含義:基元反應構成的反應③      序列       。（2）特點 .反應不同,反應④      歷程       不同。 .同一反應在不同⑤      條件       下的反應歷程也可能不同。（3）決定因素:反應歷程由⑥      反應物的結構和反應條件       決定。（4）作用:反應歷程的差別造成了⑦      化學反應速率       的不同。想一想 每個化學反應均只有一個基元反應嗎？其化學反應的速率取決于哪個基元反應？答案：不是,一個化學反應可以由多個基元反應組成,其反應速率取決于最慢的那個基元反應。知識點二  化學反應速率1.表示方法（1）用①      單位時間       內(nèi)某物質②      濃度       （或質量、物質的量等）的③      改變量       （取絕對值）來表示該物質的化學反應速率。（2）計算公式及單位：   ,常用單位為⑤     、⑥     或 。2.意義：用來衡量化學反應進行⑦      快慢     的物理量。3.特點（1）同一反應選用不同物質濃度的改變量表示反應速率,數(shù)值可能⑧      不同       ,但表示的意義⑨      相同       。（2）用各物質表示的反應速率的數(shù)值之比等于該化學方程式中⑩      各物質化學式前的化學計量數(shù)       之比。即對   。（3）對一個具體的化學反應 ,化學反應速率為 。判一判1.化學反應速率為 是指 時某物質的濃度為 (   ×   )2.對于化學反應來說,反應速率越大,反應現(xiàn)象越明顯(   ×   )想一想  在北京故宮的保和殿后,有一塊巨大的石雕,上面雕有精美的蟠龍圖案,是珍貴的文化遺產(chǎn)。但近些年,浮雕已經(jīng)受損,一些細小的花紋已經(jīng)模糊不清。根據(jù)所學知識,我們可以根據(jù)什么來描述其被腐蝕的反應速率？答案：可以根據(jù)一定時間內(nèi)某一區(qū)域巖石厚度降低的量來描述其腐蝕的速率。互動探究·關鍵能力探究點  化學反應速率的計算和比較知識深化1.測定反應速率的方法對于反應 ,可以用下列方法來測定反應速率：（1）測定收集一定體積的 時所用的時間。（2）測定一段時間內(nèi)溶液中 的變化量。（3）測定一定質量的 完全溶解所需時間。（4）測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生 氣體的體積。2.計算反應速率的方法（1）利用反應速率的定義式 求算。（2）利用化學反應中各物質化學反應速率的數(shù)值之比等于各物質化學式前的化學計量數(shù)之比的規(guī)律求算。（3）利用“三段式”進行計算對于反應： 時, 的濃度為 , 的濃度為 。反應進行至 時, 消耗了 ,則化學反應速率可計算如下：起始濃度轉化濃度平衡濃度則 。（4）進行化學反應速率的計算時,需注意以下量的關系:①對反應物： _ _ 。②對生成物： _ _ 。③轉化率： 。3.化學反應速率數(shù)值大小的比較方法（1）定性比較通過明顯的實驗現(xiàn)象（如反應的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢等）來定性判斷化學反應的快慢。（2）定量比較對同一化學反應,用不同物質表示化學反應速率時,數(shù)值可能不同。比較時應統(tǒng)一物質、統(tǒng)一單位。①歸一法根據(jù)化學反應中各物質化學反應速率的數(shù)值之比等于各物質的化學計量數(shù)之比,將用不同物質表示的化學反應速率換算為用同一種物質表示的化學反應速率,最后依據(jù)數(shù)值大小進行比較。②比值法可通過化學反應中各物質的化學反應速率的數(shù)值與其對應的化學計量數(shù)的比值進行比較,比值大的化學反應速率大。題組過關1.在反應 中,表示該反應速率最快的是(     )A.B.C.D.答案：  B 解析：用化學反應速率判斷反應快慢時,首先將各物質的反應速率除以其化學方程式中對應的化學計量數(shù)：A項, 項, 項, 項, ,然后比較大小,B選項最大。2.（2021四川成都高二月考）反應 ,經(jīng) , 的濃度減少 。對此化學反應速率的正確表示是(     )A.用 表示的反應速率是B.分別用 表示反應的速率,其比值是3:2:1C.在 末的反應速率,用 表示是D.在 內(nèi), 和 兩物質濃度都是逐漸減小的答案：B 解析： 為固體,一般不用固體物質表示反應速率,A項錯誤;同一反應用不同物質表示的化學反應速率,其比值與化學方程式中各物質的化學計量數(shù)成正比,B項正確; ,表示的是 內(nèi)的平均反應速率而不 末的速率,C項錯誤;B為反應物, 為生成物,兩者濃度不可能同時減小,D項錯誤。3.（★）（2021重慶高二月考）用純凈的 與 稀鹽酸反應制取 ,實驗過程記錄如圖所示（ 的體積已折算為標準狀況下的體積）,下列分析正確的是(     )A. 段表示的平均反應速率最快B. 段,用 表示該反應的平均反應速率為C. 三段中,該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7D. 點收集到的 最多答案： B 解析：相同時間內(nèi),生成的 越多,反應速率越快,由題圖可知,相同時間內(nèi), 段生成的 最多,所以 段反應速率最快,A項錯誤; 段生成的 的體積為 ,即 ,根據(jù) 可知,參加反應的 的物質的量為 ,濃度變化量為 ,則 段,用 表示該反應的平均反應速率為 項正確; 三段生成的 的體積分別為 ,所以 三段中,該反應用 表示的平均化學反應速率之比為 項錯誤; 點收集到 氣體,反應結束,則 點收集到的 最多,D項錯誤。評價檢測·素養(yǎng)提升課堂檢測1.對于反應： ,下列說法正確的是(     )A.用 和 的單位時間內(nèi)濃度變化表示的化學反應速率數(shù)據(jù)不同,但所表示的意義相同B.不能用 的濃度變化來表示化學反應速率,但可用水來表示C.用 和 表示的化學反應速率相同D.用 濃度的減少表示其化學反應速率答案： A 解析：同一反應中用不同物質濃度變化量來表示化學反應速率時,其數(shù)值不一定相同,故應標明是用哪種物質表示的化學反應速率,但這些數(shù)值表示的意義是相同的,故A正確。 是固體, 為純液體,不能用來表示化學反應速率,故B、C錯誤。化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加,故D錯誤。2.在 密閉容器內(nèi),某氣體反應物在 內(nèi)由 變?yōu)?/span> ,則用該氣體表示該反應的平均化學反應速率為(     )A. B.C. D.答案：  C 解析：3.（2020山東泰安高二期中）將 鐵粉投入盛有 稀硫酸的燒杯中, 時鐵粉剛好溶解完全;若反應前后溶液的體積不變,則 內(nèi),該反應的平均化學反應速率可表示為(     )A.B.C.D.答案： D 解析：根據(jù)反應 可知, 時 剛好溶解完全,消耗 ,生成 和 。 為固體,不能用于表示化學反應速率,A項錯誤; 內(nèi),硫酸濃度變化量為 故 內(nèi), 項錯誤; 內(nèi), 的濃度變化量為 ,故 內(nèi) ，D項正確。易錯警示  不能用固體的濃度變化來表示化學反應速率。4.（★）（2020江蘇徐州高二月考）已知反應 的活化能為 ,其反應原理如下：①②下列有關該反應的說法正確的是(     )A.化學反應速率主要取決于②的快慢B. 是該反應的催化劑C.該反應的焓變等于D.化學反應速率：答案：D 解析：題給反應的化學反應速率主要取決于①的快慢,故A錯誤; 是該反應的中間產(chǎn)物,故B錯誤;該反應的焓變等于正反應的活化能和逆反應活化能的差,故C錯誤;題給反應的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比,化學反應速率： ,故D正確。素養(yǎng)視角黃鐵礦 因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤,常被誤認為是黃金,故又稱為“愚人金”。黃鐵礦成分中通常含鈷、鎳和硒,是提取硫和制造硫酸的主要礦物原料。已知:工業(yè)上通常用黃鐵礦制取硫酸,其發(fā)生的反應為 。據(jù)此回答下列問題：（1）常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率：  （填化學式）。（2）當生成 的速率為 時,氧氣減少的速率為  。（3）若測得 后 的濃度為 ,此時間內(nèi) 的反應速率為 ,則開始時氧氣的濃度為  。答案：（1） 或 （2）   （3）解析：（1）一般不用固體或純液體來表示化學反應速率,所以可用 和 來表示該反應的反應速率。（2）不同物質表示的化學反應速率和化學方程式中對應物質的化學計量數(shù)成正比,所以氧氣減少的速率為 。（3）此時間內(nèi) 的化學反應速率為 ,則氧氣表示的化學反應速率為 ,所以氧氣的變化濃度為 ,則開始時氧氣的濃度為 。 

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第3節(jié) 化學反應的速率

版本： 魯科版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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