2.3.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
一、單選題1.下列反應(yīng)中，反應(yīng)速率最大的是(   )A.25℃時(shí)，鎂條與0.1鹽酸反應(yīng)B.25℃時(shí)，鎂條與0.2鹽酸反應(yīng)C.35℃時(shí)，鎂條與0.2鹽酸反應(yīng)D.35℃時(shí)，鎂條與0.3鹽酸反應(yīng)2.在恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)。則下列措施肯定能使反應(yīng)速率加快的是(   )①升高溫度②增大B的濃度③將A粉碎研細(xì)④充入“惰性氣體”A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④3.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(   )選項(xiàng)反應(yīng)溫度/℃溶液稀A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.220A.A B.B C.C D.D4.一定條件下，容積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中，某時(shí)刻改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(   )A.時(shí)，增大B.時(shí)，加入催化劑C.時(shí)，降低溫度D.時(shí)，往容器中充入He，以增大體系壓強(qiáng)5.將CO(g)和以1:2的體積比分別通入容積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： ，得到三組數(shù)據(jù)，其中實(shí)驗(yàn)①②沒(méi)有使用催化劑。下列說(shuō)法不正確的是(   )實(shí)驗(yàn)起始時(shí)(g)的量/mol平衡時(shí)的量/ mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min①5005.002.00 40②8003.001.0015③5003.001.209A.實(shí)驗(yàn)①中，在0~10 min內(nèi)，以表示的反應(yīng)速率大于0.025 B.比較實(shí)驗(yàn)①和②，不能說(shuō)明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C.比較實(shí)驗(yàn)①和②，不能說(shuō)明反應(yīng)速率隨溫度升高而增大D.比較實(shí)驗(yàn)②和③，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑6.用溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃pH①251②451③257④251下列說(shuō)法正確的是(   )A.實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②證明升高溫度，M的降解速率增大C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越大，越有利于M的降解D.實(shí)驗(yàn)②④說(shuō)明M的濃度越小，M的降解速率越慢二、多選題7.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(   )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，溶液濃度越大，與稀硫酸反應(yīng)析出硫沉淀所時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)C濃度相同的鹽酸和醋酸溶液分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，把容器容積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變A.A B.B C.C D.D三、實(shí)驗(yàn)題8.用酸性溶液與(草酸)溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20 mL 0.1溶液30 mL 0.01溶液②20 mL 0.2溶液30 mL 0.01溶液(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的體積大小關(guān)系是_____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了2.24 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則在2 min末，=______(假設(shè)混合液體積為50mL)。(3)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定_________________________來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖乙所示，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物是該反應(yīng)的催化劑，②___________________。   參考答案1.答案：D解析：鎂條與鹽酸反應(yīng)時(shí)，溫度越高、越大，反應(yīng)速率越大。選項(xiàng)D中溫度最高、最大，反應(yīng)速率最大，符合題意。2.答案：A解析：一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、增大反應(yīng)物的接觸面積等。而在恒容的容器中充入“惰性氣體”并沒(méi)有增大參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故①②③可以達(dá)到目的，④不能達(dá)到目的，A正確。3.答案：C解析：各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁說(shuō)明反應(yīng)速率最大，該組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的溫度較高，濃度較大。通過(guò)表中數(shù)據(jù)知，C、D兩組溫度相同，C組混合溶液中物質(zhì)濃度大于D組，所以C組反應(yīng)速率大于D組；同理，B組反應(yīng)速率大于A組；B組和C組混合溶液中反應(yīng)物濃度相同，但C組溫度高于B組，所以C組反應(yīng)速率大于B組，則最先出現(xiàn)渾濁的是C組。4.答案：D解析：時(shí)，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，改變的條件應(yīng)為增大反應(yīng)物濃度，故A正確；時(shí)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，則改變的條件為使用了催化劑，故B正確；時(shí)，正、逆反應(yīng)速率突然減小，但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變的條件為降低溫度，故C正確；時(shí)，正、逆反應(yīng)速率突然增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則改變的條件應(yīng)為增大壓強(qiáng)，往容器中充入He，增大體系總壓強(qiáng)，容器容積不變，則反應(yīng)物和生成物濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，且平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。5.答案：C解析：實(shí)驗(yàn)①中達(dá)到平衡耗時(shí)4 0min，40 min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為0.025，所以用表示的平均反應(yīng)速率也是0.025，在溫度不變的條件下，從反應(yīng)物開(kāi)始投料，用表示的反應(yīng)速率將越來(lái)越小，直至達(dá)到平衡，所以在前10 min內(nèi)用表示的反應(yīng)速率大于0.025，A正確；實(shí)驗(yàn)②相比實(shí)驗(yàn)①，反應(yīng)物濃度減小了，但達(dá)到平衡所用的時(shí)間反而變短了(溫度升高引起)，所以不能說(shuō)明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B正確；由B項(xiàng)分析可知，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②能說(shuō)明溫度升高，致使反應(yīng)速率明顯增大，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)③相比較，實(shí)驗(yàn)③溫度較低，但反應(yīng)速率較大根據(jù)題意，實(shí)驗(yàn)②沒(méi)有使用催化劑，顯然實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑極大地加快了反應(yīng)速率，D正確。6.答案：B解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式可知， ，A錯(cuò)誤；其他條件相同，①②的反應(yīng)溫度不同，②的反應(yīng)溫度高于①，而降解相同量的M時(shí)，②所用時(shí)間小于①，說(shuō)明②的降解速率大，B正確；其他條件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同時(shí)間段內(nèi)，①中M的濃度變化大于③，說(shuō)明①的降解速率大于③，則pH越大，越不利于M的降解，C錯(cuò)誤；②④這兩組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度不同，初始濃度也不同，無(wú)法比較濃度對(duì)此反應(yīng)的影響，D錯(cuò)誤。7.答案：AC解析：其他條件相同，溶液濃度越大，和稀硫酸反應(yīng)析出硫沉淀所需要的時(shí)間越短，是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，A正確；催化劑可能參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，B錯(cuò)誤；金屬與酸反應(yīng)時(shí)，氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸和醋酸溶液中的氫離子濃度相同，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率相同，C正確；容器容積縮小一半，壓強(qiáng)增大，所以正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤。8.答案： (1)濃度；②>①(2)0.0596(3)生成相同體積的所需時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)溶液顏色變化的程度(4)該反應(yīng)放熱解析： (1)實(shí)驗(yàn)①和②中，溶液的濃度和體積均相同，但溶液的體積相同、濃度不同，所以該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)②中草酸溶液的濃度大于實(shí)驗(yàn)①中草酸溶液的濃度，反應(yīng)速率較快，所以相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的體積實(shí)驗(yàn)②大于實(shí)驗(yàn)①。(2)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 mL(即)，根據(jù)化學(xué)方程式，消耗的 為，原有的物質(zhì)的量為，則在2 min末，剩余的的物質(zhì)的量為，。(3)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定生成相同體積的所需時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)溶液顏色變化的程度來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率仍增大，可能原因除了產(chǎn)物是該反應(yīng)的催化劑外，還可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，使反應(yīng)速率增大。
 

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第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率

版本： 魯科版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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