高中化學(xué)第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率習(xí)題課件ppt

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第2課時(shí)　外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響A級(jí) 必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.運(yùn)用“光觸媒”技術(shù),在路面涂上一種光催化劑涂料,可將汽車(chē)尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染的物質(zhì)。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是(　　)A.使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響C.升高溫度能加快反應(yīng)速率D.該反應(yīng)生成NO2和C,控制了大氣污染2.下列說(shuō)法不正確的是(　　)A.具有較高能量的反應(yīng)物分子稱(chēng)為活化分子B.升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的途徑D.縮小體積增大壓強(qiáng)能提高活化分子的濃度3.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(　　)①溫度　②壓強(qiáng)　③催化劑　④濃度　⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A.①②③④⑤　　　　　B.⑤C.①④ D.①②③④4.研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用,下列敘述正確的是(　　)A.降低了反應(yīng)的活化能B.減緩了反應(yīng)的速率C.降低了反應(yīng)的焓變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)5.某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略),探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)A.該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B.該實(shí)驗(yàn)要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同C.實(shí)驗(yàn)中,H2O2溶液的濃度不宜過(guò)大D.溫度相同時(shí),若用FeCl3代替MnO2,反應(yīng)速率相同6.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是(　　)A.對(duì)該反應(yīng)體系加熱B.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸C.向稀硫酸中通入HCl氣體D.不用鐵片,改用鐵粉7.據(jù)報(bào)道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí):2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反應(yīng)需在300 ℃下進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率8.在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10 s末,生成2.4 mol R,并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol·L-1。計(jì)算:(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　。 (2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　　。 (3)化學(xué)方程式中x值為　　　　　。 (4)在恒溫恒容條件下,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率　　　　(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。 (5)在恒溫恒壓條件下,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率　　　　　。 B級(jí) 關(guān)鍵能力提升練9.(2021廣西南寧高二期末)在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是(　　)A.圖Ⅰ表示的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B.圖Ⅱ表示的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高D.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高10.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),生成SO3(g)的平均反應(yīng)速率v=11.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開(kāi)始反應(yīng)時(shí),按反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是(　　)甲.在500 ℃時(shí),10 mol SO2和10 mol O2乙.在500 ℃時(shí),用V2O5作催化劑,10 mol SO2和10 mol O2丙.在450 ℃時(shí),8 mol SO2和5 mol O2丁.在500 ℃時(shí),8 mol SO2和5 mol O2A.甲、乙、丙、丁　　　　　B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲12.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A(s)+aB(g)bC(g)在不同溫度和壓強(qiáng)(p1<p2)條件下達(dá)到平衡時(shí),平衡混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列判斷正確的是(　　)①正反應(yīng)是放熱反應(yīng)　②正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③a>b　④a<bA.①③ B.②④C.②③ D.①④13.(雙選)相同溫度下,有容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容容器,甲容器中充入1 g N2和1 g H2,乙容器中充入2 g N2和2 g H2,分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)。下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲B.平衡后N2的濃度:乙>甲C.H2的平衡轉(zhuǎn)化率:乙<甲D.平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù):乙>甲14.如圖所示,某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧,B為真空,A內(nèi)已充入2 mol SO2和1 mol O2,在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1=-Q kJ·mol-1(Q>0),一段時(shí)間后活塞已保持靜止,SO2的反應(yīng)速率為v0。再往A內(nèi)迅速充入2 mol SO2和1 mol O2,當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí),SO2的反應(yīng)速率為v,在此過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是(　　)A.活塞先下移,后上移到原靜止位置,v>v0B.活塞先下移,后上移但不到原靜止位置,v>v0C.活塞先下移,后上移到原靜止位置,v=v0D.活塞先下移,后上移但不到原靜止位置,v=v015.(雙選)向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段c(B)未畫(huà)出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知,t3~t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.若t1=15,反應(yīng)產(chǎn)物C在t0~t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.004 mol·L-1·s-1B.t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度C.B的起始物質(zhì)的量為0.02 molD.t5~t6階段可能是升高溫度16.如圖表示25 ℃時(shí),N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖,據(jù)圖回答下列問(wèn)題:(1)若反應(yīng)中生成2 mol NH3,則反應(yīng)　　　　　　(填“吸熱”或“放熱”)　　　 kJ。 (2)圖中曲線　　　(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線,鐵觸媒能加快反應(yīng)速率的原理是　 　                                             。 (3)合成氨反應(yīng)中平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。若曲線a對(duì)應(yīng)的溫度為500 ℃,則曲線b對(duì)應(yīng)的溫度可能是　　　　(填字母)。 A.600 ℃ B.550 ℃C.500 ℃ D.450 ℃C級(jí) 學(xué)科素養(yǎng)拔高練17.反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中,每生成7 g N2,放出166 kJ的熱量,該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測(cè)),其反應(yīng)包含下列兩步:①2NO+H2N2+H2O2(慢)②H2O2+H22H2O(快)T ℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 序號(hào)Ⅰ0.006 00.001 01.8×10-4Ⅱ0.006 00.002 03.6×10-4Ⅲ0.001 00.006 03.0×10-5Ⅳ0.002 00.006 01.2×10-4 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.整個(gè)反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定B.正反應(yīng)的活化能一定是①<②C.該反應(yīng)速率表達(dá)式:v=5 000 c2(NO)·c(H2)D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-664 kJ·mol-118.為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5 mL 5%H2O2溶液,各滴入2滴1 mol·L-1FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5 ℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40 ℃左右熱水的燒杯中浸泡試管A中產(chǎn)生氣泡速率變慢;試管B中產(chǎn)生氣泡速率加快②另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生 (1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)實(shí)驗(yàn)①的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是　。 (3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?你提出的對(duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。 (4)某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是　　　　　。 
第2課時(shí)　外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響A級(jí)　必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.C　由題意可知發(fā)生的反應(yīng)為2NO+2CON2+2CO2,故D錯(cuò);對(duì)該反應(yīng)而言,光催化劑的使用,壓強(qiáng)的改變,都會(huì)改變反應(yīng)速率,故A、B錯(cuò)。2.A　能量高不一定是活化分子;溫度升高,可使一部分分子變成活化分子,增大了活化分子百分?jǐn)?shù);催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,所以改變了化學(xué)反應(yīng)途徑;增大壓強(qiáng),體積縮小,所以提高了活化分子濃度但不會(huì)改變活化分子百分?jǐn)?shù)。3.B　決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),溫度、壓強(qiáng)、催化劑和濃度均為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因,B正確。4.A　CuCl作為催化劑降低了反應(yīng)的活化能,從而加快金屬的腐蝕。5.D　兩個(gè)裝置的溫度不同,其他條件相同,所以該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,A項(xiàng)正確;由于二氧化錳是催化劑,且探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,所以該實(shí)驗(yàn)要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同,B項(xiàng)正確;H2O2溶液的濃度過(guò)大,反應(yīng)速率過(guò)快,不易控制,所以實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液的濃度不宜過(guò)大,C項(xiàng)正確;溫度相同時(shí),若用FeCl3代替MnO2,則反應(yīng)速率不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B　加熱、增大固體反應(yīng)物的表面積,都能加快反應(yīng)速率,排除A、D;濃硫酸能使鐵發(fā)生鈍化,阻止了進(jìn)一步的反應(yīng),并且濃硫酸與Fe反應(yīng)也不生成H2,B項(xiàng)符合題意;而選項(xiàng)C中,增大了H+濃度,加快了化學(xué)反應(yīng)速率。7.B　使用催化劑可加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率,A正確;只根據(jù)反應(yīng)所需溫度無(wú)法確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;增大反應(yīng)物CO2的濃度,可提高H2的轉(zhuǎn)化率,C正確;從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O,減小反應(yīng)產(chǎn)物的濃度,可使平衡正向移動(dòng),提高CO2和H2的利用率,D正確。8.答案 (1)0.2 mol·L-1　(2)0.12 mol·L-1·s-1(3)1　(4)不變　(5)減小解析 根據(jù)題給信息可得:　　　　2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)起始/mol 2 3 0 010 s末/mol 0.4 0.6 0.8 2.4(1)c(L)==0.2 mol·L-1。(2)v(M)==0.12 mol·L-1·s-1。(3),x=1。(4)恒溫、恒容條件下通入He,反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的濃度均不變,反應(yīng)速率不變。(5)恒溫、恒壓條件下通入He,容器容積增大,反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的濃度減小,反應(yīng)速率減小。 B級(jí)　關(guān)鍵能力提升練9.B　若增大O2的濃度,正反應(yīng)速率突然變大,逆反應(yīng)速率瞬間不變,隨后逐漸變大,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入催化劑,正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,v'(正)=v'(逆),故B項(xiàng)正確;加入催化劑,正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,v(正)=v(逆),化學(xué)平衡不移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率不變,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間短,則反應(yīng)速率快,乙的壓強(qiáng)較甲高,但增大壓強(qiáng)平衡右移,SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.D　V2O5作為催化劑,能同等程度改變正、逆化學(xué)反應(yīng)的速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;壓強(qiáng)并不是影響化學(xué)反應(yīng)速率的唯一因素,只有當(dāng)其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率才有可能增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),降低溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率均減小,使達(dá)到平衡所需的時(shí)間增多,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)v=可知,D項(xiàng)正確。11.C　甲、乙相比較,乙使用催化劑,反應(yīng)速率乙>甲;丙、丁相比較,丁溫度高,反應(yīng)速率丁>丙;甲與丁相比較,甲反應(yīng)物濃度大,反應(yīng)速率甲>丁,故C項(xiàng)正確。12.C　升高溫度時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),升溫時(shí)平衡向吸熱的方向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),②正確;由圖像可知,壓強(qiáng)增大時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),壓強(qiáng)增大平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),即正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)減小,A為固體,則a>b,③正確;綜上C項(xiàng)正確。13.CD　因?yàn)橐胰萜髦械脑贤度肓空檬羌椎?倍,故A項(xiàng)正確;假設(shè)開(kāi)始時(shí)乙容器的容積也是甲的2倍(如圖所示),則此時(shí)甲、乙兩容器中達(dá)到的平衡是等效平衡。再將乙容器的容積壓縮至與甲相等(如圖中丙),則在此過(guò)程中化學(xué)平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng),即N2、H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,它們?cè)谄胶饣旌蠚怏w中的體積分?jǐn)?shù)減小,故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡后,丙中N2、H2、NH3的濃度分別比甲中N2、H2、NH3濃度大,但丙中N2、H2的濃度要分別小于甲中N2、H2濃度的2倍,而丙中NH3的濃度要大于甲中NH3濃度的2倍,B項(xiàng)正確。14.B　再往A內(nèi)充入2 mol SO2和1 mol O2后,壓強(qiáng)增大,先將彈簧壓下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,壓強(qiáng)減小(平衡正向移動(dòng)),彈簧又伸長(zhǎng),但最終壓強(qiáng)比原來(lái)大,所以反應(yīng)速率比原來(lái)大。15.AD　v(C)==0.004 mol·L-1·s-1,A正確;在t4~t5階段,平衡沒(méi)有移動(dòng),反應(yīng)速率減小,則是減小了壓強(qiáng);由圖分析可知反應(yīng)方程式是3A(g)B(g)+2C(g),再由化學(xué)式前的系數(shù)之比等于Δc之比,求出Δc(B)=0.03 mol·L-1,則B起始濃度為0.02 mol·L-1,根據(jù)開(kāi)始時(shí)A的濃度可求出容器容積為2 L,則B的起始物質(zhì)的量為0.04 mol,B和C錯(cuò)誤;t5~t6階段改變的條件可能是升高溫度,D正確。16.答案 (1)放熱　92(2)b　降低了合成氨反應(yīng)的活化能(3)D解析 (1)由題圖中能量狀態(tài)可知N2(g)與3H2(g)具有的總能量高于2NH3(g)所具有的能量,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),并且反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)每生成2 mol NH3放出熱量(600-508) kJ=92 kJ。(2)合成氨反應(yīng)中,加入鐵觸媒后,使反應(yīng)的活化能降低,從而加快了反應(yīng)速率,故曲線b代表加催化劑后的能量變化曲線。(3)對(duì)于合成氨反應(yīng),當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)降低。題圖中,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),曲線b對(duì)應(yīng)的溫度下平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)大于曲線a對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù),所以曲線b對(duì)應(yīng)的溫度低于曲線a對(duì)應(yīng)的溫度。C級(jí)　學(xué)科素養(yǎng)拔高練17.B　由①、②兩反應(yīng)知,反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)慢的反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)速率,整個(gè)反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定,A正確;反應(yīng)①慢,說(shuō)明反應(yīng)①的活化能高,正反應(yīng)的活化能一定是①>②,B錯(cuò)誤;比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)可知,NO濃度不變,實(shí)驗(yàn)Ⅱ氫氣濃度增大一倍,反應(yīng)速率增大一倍,比較實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ數(shù)據(jù)可知,H2濃度不變,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中NO濃度增大一倍,反應(yīng)速率增大四倍,據(jù)此得到速率方程:v=kc2(NO)·c(H2),依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中數(shù)據(jù)計(jì)算k=5 000,則題給反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=5 000 c2(NO)·c(H2),C正確;反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中,每生成7 g N2放出166 kJ的熱量,生成28 g N2應(yīng)放熱664 kJ,則熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-664 kJ·mol-1,D正確。18.答案 (1)2H2O22H2O+O2↑(2)研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響　加快H2O2分解速率,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察(3)將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1 mol·L-1FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率(4)C解析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種,在探究相關(guān)規(guī)律時(shí),需要控制其他條件不變,只改變某一個(gè)條件,探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,這種探究方法稱(chēng)為控制變量法。解答此類(lèi)題時(shí),首先要認(rèn)真審題,清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表,確定一個(gè)變化的量,弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下,這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量,重新進(jìn)行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí),要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。題中實(shí)驗(yàn)①控制濃度和其他條件相同,探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)②控制溫度相同,探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(3)若實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)條件,應(yīng)同時(shí)升高溫度或滴入FeCl3溶液,以便加快反應(yīng)速率。(4)分析圖像可知斜率越大,反應(yīng)速率越快,所以C點(diǎn)反應(yīng)速率最慢。