2022屆新高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)鎂、鋁及其化合物一、選擇題1、向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(  )A．在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)B．在b～c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓C．在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)3解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，加入的NaOH溶液應(yīng)先與H＋反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，由圖像中耗用NaOH溶液的體積可知，在b～c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；C項(xiàng)錯(cuò)誤，在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；D項(xiàng)正確。答案：D2、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是(　　)A．高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B．鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C．鎂在點(diǎn)燃條件下可與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物解析：在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕性，但是在高溫下能劇烈反應(yīng)，放出大量熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；鎂能跟酸反應(yīng)不能跟堿反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項(xiàng)C正確；鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱反應(yīng)中，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)引發(fā)反應(yīng)，中間插一根鎂條，為反應(yīng)提供高溫條件，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：C3、下列反應(yīng)中的離子方程式書寫正確的是(　　)A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2OC．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO解析：A項(xiàng)，氨水不能溶解Al(OH)3；B項(xiàng)，NH、Al3＋同時(shí)存在時(shí)，Al3＋與OH－先反應(yīng)；D項(xiàng)，通足量CO2時(shí)，應(yīng)生成HCO。答案：C4、某小組用打磨過的鋁片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列分析不合理的是(　　)A．①中鋁片發(fā)生了鈍化B．②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物C．③中沉淀溶解的離子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OD．②中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)解析：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故A正確；加水稀釋硝酸濃度變稀，產(chǎn)生氣泡說明鋁和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物，故B正確；③中沉淀溶解是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故C正確；②中加水稀釋過程中，鋁表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸為復(fù)分解反應(yīng)，過程中不僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案：D5．下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是(　　)A．Al3＋→Al(OH)3    B.Al→AlOC．Al(OH)3→Al2O3  D．Al2O3→Al(OH)3解析：Al3＋與氨水發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，可一步反應(yīng)生成，故A不選；Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成AlO，可一步反應(yīng)生成，故B不選；Al(OH)3加熱分解為Al2O3與水，可以一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不選；Al2O3不能直接生成 Al(OH)3，應(yīng)先生成Al3＋或AlO后，然后加入弱堿或弱酸才能反應(yīng)生成Al(OH)3，故選D。答案：D6．下列物質(zhì)的制備方法正確的是(　　)A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C．用鋁粉和MnO2制得錳D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁解析：硫化鈉和氯化鋁溶液反應(yīng)，硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，A錯(cuò)誤；鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會(huì)生成氧化鎂，B錯(cuò)誤；鋁熱法可冶煉錳，C正確；氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上常用電解熔融的氧化鋁來冶煉鋁，D錯(cuò)誤。答案：C7．下列敘述正確的是(　　)A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NHB．存在于污水中的重金屬離子，常用加入明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3解析：B項(xiàng)中明礬只能使污水中的懸浮物沉降，不能除去重金屬離子；C項(xiàng)中Mg不能溶于NaOH溶液；D項(xiàng)中Mg的金屬性比Al強(qiáng)，故Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。答案：A8．現(xiàn)有AlCl3、Ba(OH)2、NaHCO3和稀HNO3四種溶液，分別為如圖所示M、X、Y、Z中的某一種，圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是(　　)A．M一定是NaHCO3  B．Y可能是AlCl3                      C．X一定是AlCl3  D．Z可能是HNO3解析：Ba(OH)2能與其余三種物質(zhì)反應(yīng)，NaHCO3能與其余三種物質(zhì)反應(yīng)，從圖中可以看出M、Y兩物質(zhì)是Ba(OH)2、NaHCO3，至于是哪一種無法區(qū)別，X、Z兩物質(zhì)分別是AlCl3、HNO3中的一種，也是無法確定一定是哪一種。答案：D9．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①把貝殼制成生石灰②在海水中加入生石灰，過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾④在氯化氫熱氣流中加熱晶體⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)下列說法正確的是(　　)A．向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈B．上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反應(yīng)類型C．步驟④在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是防止氯化鎂水解D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法解析：由題意知，沉淀物上附著的雜質(zhì)離子主要為鈣離子，應(yīng)向最后一次的洗滌液中滴加碳酸鈉溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗滌干凈，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①為分解反應(yīng)，②涉及化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，③為復(fù)分解反應(yīng)，④為分解反應(yīng)，⑤為分解反應(yīng)，整個(gè)變化過程中無置換反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2水解生成HCl，在氯化氫熱氣流中加熱晶體可抑制其水解，故C項(xiàng)正確；電解氯化鎂的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，得不到單質(zhì)鎂，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10、下列有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是(　　)A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOD．MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg解析：鎂是活潑的金屬，金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Mg2＋的水解，MgCl2(aq)直接蒸干生成Mg(OH)2，得不到MgCl2(s)，錯(cuò)誤。答案：C11、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下：(注：SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀)下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．操作Ⅰ增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率B．操作Ⅱ、Ⅲ為過濾，操作Ⅳ為灼燒C．通入過量CO2的離子方程式為2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融溫度解析：操作Ⅰ增大NaOH溶液用量可以使鋁土礦中的氧化鋁充分溶解，從而提高Al2O3的浸取率，A正確；操作Ⅱ、Ⅲ為過濾，操作Ⅱ?yàn)V去的濾渣為Fe2O3、鋁硅酸鈉，操作Ⅲ得到固體氫氧化鋁，操作Ⅳ為灼燒，目的是使氫氧化鋁分解成氧化鋁，B正確；向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，C不正確；加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融溫度，D正確。答案：C12、如圖是實(shí)驗(yàn)室制取無水氯化鎂的裝置圖，下列有關(guān)表述正確的是(　　)A．裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2B．如果直接加熱MgCl2·6H2O不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgOC．尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進(jìn)行吸收D．金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應(yīng)生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi)，要立即用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火解析：該制備原理是在HCl的環(huán)境下，加熱MgCl2·6H2O晶體，防止水解，制備無水氯化鎂。A.裝置A的作用是產(chǎn)生HCl氣體，裝置A中圓底燒瓶中如果換成固體MnO2，不能產(chǎn)生HCl氣體，故A錯(cuò)誤；B.直接加熱MgCl2·6H2O，鎂離子水解，不能得到無水氯化鎂，可能得到Mg(OH)Cl或MgO，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)尾氣中含有HCl，會(huì)污染空氣，濃硫酸不能吸收HCl，可以用水吸收，需防倒吸，故C錯(cuò)誤；D.Mg可以在二氧化碳中燃燒，Mg失火不能用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火，故D錯(cuò)誤。答案：B13、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是(　　)A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlOB．向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2D．OA段反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO＋3BaSO4↓＋4H2O解析：C點(diǎn)為BaSO4沉淀，其物質(zhì)的量為3 mol，此時(shí)鋁元素以AlO的形式存在，A正確；D點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Ba(AlO2)2，通入CO2氣體，立即產(chǎn)生BaCO3和Al(OH)3沉淀，B正確；B點(diǎn)為Al(OH)3和BaSO4沉淀，此時(shí)Al(OH)3的物質(zhì)的量為7 mol－3 mol＝4 mol，故原混合液中有1 mol Al2(SO4)3，AlCl3物質(zhì)的量為4 mol－1 mol×2＝2 mol，即c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2，C正確；OA段反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，D錯(cuò)誤。答案：D二、非選擇題14．氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物(含少量MgCl2、KCl、CaCl2)為電解質(zhì)進(jìn)行電解制取鋁的方法。(1)氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料通過以下途徑提純氧化鋁：鋁土礦濾液甲濾液乙Al(OH)3Al2O3①依次寫出X、Y的成分________________，________________。②如右圖所示在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾，操作中的兩處錯(cuò)誤分別是_______________；__________________________。 (2)制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2③為促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原理是___________。④加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，為確定氣體X是否為混合氣體，某同學(xué)將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據(jù)現(xiàn)象判斷。該操作是否正確？(填正確、不正確或無法判斷)_________，請說明理由_________。(3)現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的氧化鋁的質(zhì)量__________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鋁質(zhì)量。解析：(1)①濾液乙能和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，這說明濾液乙中含有鋁離子，所以Y應(yīng)該是鹽酸。則濾液甲中含有AlO和SiO，因此X是NaOH。氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，過濾得到氧化鐵。硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，過濾得氯化鋁和鹽酸的混合液，加入氨氣即生成氫氧化鋁沉淀。②根據(jù)裝置圖可知，該裝置是過濾裝置，因此主要的錯(cuò)誤是沒有使用玻璃棒引流，其次濾紙邊緣高于漏斗邊緣。(2)③因?yàn)樵诩訜岬臈l件下，碳與O2反應(yīng)，生成CO或CO2，降低氧氣的濃度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。④由于在加熱的條件下，CO能和氧化銅反應(yīng)生成CO2，所以將生成氣體先通過灼熱的CuO粉末，若有CO就會(huì)生成CO2，這樣就無法確定原來是否有CO2，所以是不正確的。(3)根據(jù)原子守恒可知，1 mol氧化鋁可以生成2 mol氯化鋁。1 mol氧化鋁的質(zhì)量是102 g,2 mol氯化鋁的質(zhì)量是2  mol×133.5 g/mol＝267 g，所以氧化鋁的質(zhì)量小于氯化鋁的質(zhì)量。答案：(1)①NaOH溶液　稀鹽酸②沒有使用玻璃棒引流　濾紙邊緣高于漏斗邊緣(2)③碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行④不正確　將生成氣體先通過灼熱的CuO粉末，若有CO就會(huì)生成CO2，這樣就無法確定原來是否有CO2(3)小于15．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問題。[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量。問題討論：(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。(2)若實(shí)驗(yàn)中稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥____________ mL。(3)實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為__________________________。[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g的鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題討論：(4)欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是________________。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
____________(用含x、y的代數(shù)式表示)。解析：(1)注意鎂與NaOH溶液不反應(yīng)。(2)5.4 g鋁鎂合金中鋁的最大質(zhì)量為5.4 g×97%，根據(jù)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可求出需要NaOH的物質(zhì)的量的最大值為5.4 g×97%÷27 g/mol＝0.194 mol，體積為0.194 mol÷2.0 mol/L＝0.097 L，即97 mL。(3)反應(yīng)后金屬鋁完全消耗，沒有反應(yīng)的為金屬鎂，根據(jù)反應(yīng)后有不溶物和溶液兩部分，稱量金屬鎂之前需要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥操作，然后再稱量固體質(zhì)量，從而計(jì)算出合金中鎂的含量。(4)Mg、Al均與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物，則還需測定生成物的質(zhì)量。(5)設(shè)x g鋁鎂合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別是a mol、b mol，則燃燒生成a mol MgO、 mol Al2O3，則24a＋27b＝x,40a＋51b＝y，解得a＝，鎂的質(zhì)量為g，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案：(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2)97(3)過濾、洗滌、干燥固體(4)灼燒后固體的質(zhì)量(5)

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