1．下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法不正確的是( )
A．Al既可用于食品包裝，也可用作建筑材料
B．Al2O3既可用來(lái)冶煉金屬Al，也可用作耐火材料
C．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作凈水劑，也可用作消毒劑
D．Al(OH)3既可用作治療胃酸過(guò)多的藥物，也可用來(lái)制備一些鋁鹽
C [A項(xiàng)，金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝，金屬鋁也可用作建筑材料，如鋁合金門(mén)窗等，正確；B項(xiàng)，電解熔融的Al2O3可冶煉金屬Al，由于Al2O3具有耐高溫的性質(zhì)，也可用作耐火材料，正確；C項(xiàng)，明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，Al3＋能發(fā)生水解反應(yīng)，生成的Al(OH)3膠體具有吸附作用，可用作凈水劑，但Al(OH)3并不具有消毒作用，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，正確。]
2．鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對(duì)兩者的對(duì)比不正確的是( )
B [鋁能被Cl2、O2氧化，能與某些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，與水反應(yīng)很不明顯，但與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；Mg能在N2、O2、CO2中燃燒，能與沸水反應(yīng)，但不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。]
3．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是( )
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al2O3
A [四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)最終均生成Na[Al(OH)4]。由Na[Al(OH)4]的組成可知消耗n(NaOH)等于鋁原子的物質(zhì)的量，即四個(gè)選項(xiàng)中Al元素的百分含量越高，消耗的NaOH就越多。]
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋
B．1.0 ml·L－1的Na[Al(OH)4]溶液中：Cl－、HCOeq \\al(－,3)、K＋、Ca2＋
C．在強(qiáng)堿性環(huán)境中：[Al(OH)4]－、SiOeq \\al(2－,3)、Na＋、K＋
D．0.1 ml·L－1明礬溶液中：NHeq \\al(＋,4)、[Al(OH)4]－、HCOeq \\al(－,3)、Na＋
C [A項(xiàng)，Al3＋易水解，在中性溶液中水解生成Al(OH)3沉淀；B項(xiàng)，HCOeq \\al(－,3)＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)＋H2O；D項(xiàng)，Al3＋與[Al(OH)4]－、HCOeq \\al(－,3)因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。]
5．下列反應(yīng)中的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===[Al(OH)4]－＋4NHeq \\al(＋,4)
B．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
C．向明礬溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－
D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)＋H2O
C [A項(xiàng)，氨水不能溶解Al(OH)3；B項(xiàng)，NHeq \\al(＋,4)、Al3＋同時(shí)存在時(shí)，Al3＋與OH－先反應(yīng)；D項(xiàng)，通足量CO2時(shí)，應(yīng)生成HCOeq \\al(－,3)。]
6．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是 ( )
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥
B．用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO
B [ Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入過(guò)量氨水時(shí)，F(xiàn)e3＋、Al3＋均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。]
7．下列各組物質(zhì)，不能按“”(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( )
C [A中a、b、c分別與NaOH溶液反應(yīng)、與CO2反應(yīng)、受熱分解即可完成所示轉(zhuǎn)化；B中a、b、c分別與氨水、NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化；C中鋁無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故C符合題目要求；D中a、b、c分別與NaOH溶液反應(yīng)、加熱分解、與鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化。]
8．將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀的量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖像正確的是( )
D [當(dāng)溶液中有H＋、Al3＋時(shí)，加入的OH－先與H＋反應(yīng)，后與Al3＋反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。故開(kāi)始加入NaOH時(shí)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，隨著NaOH的量增加，沉淀的量逐漸增加，當(dāng)NaOH加入一定量時(shí)，沉淀量達(dá)到最大值；再加入NaOH，沉淀開(kāi)始溶解：NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。形成沉淀與溶解沉淀所需NaOH的體積比為3∶1。綜上所述，D項(xiàng)的圖像符合題意。]
9．自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式可表示為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石，已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品5.4 g，恰好完全溶解在一定濃度100 mL鹽酸溶液中，鹽酸濃度可能是( )
A．2.8 ml·L－1 B．3.8 ml·L－1
C．4.3 ml·L－1 D．4.9 ml·L－1
A [MgAl2O4與鹽酸反應(yīng)最終生成MgCl2和AlCl3，1 ml MgAl2O4消耗8 ml HCl。因?yàn)榍『萌芙猓捎脴O值法計(jì)算，假如全部是尖晶石，鹽酸濃度為eq \f(\f(5.4,142)×8 ml,0.1 L)＝3.04 ml·L－1；假如全部是Fe2O3,1 ml Fe2O3消耗HCl 6 ml，鹽酸濃度為eq \f(\f(5.4,160)×6 ml,0.1 L)＝2.025 ml·L－1，介于二者之間，選A。]
10．工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
對(duì)上述流程中的判斷正確的是( )
A．試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物
B．CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替
C．反應(yīng)Ⅱ中的反應(yīng)為CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
D．工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低
C [A項(xiàng)試劑X應(yīng)為強(qiáng)堿溶液，使Al2O3溶解；B項(xiàng)若用強(qiáng)酸代替CO2，強(qiáng)酸過(guò)量時(shí)，Al(OH)3會(huì)溶解，不能保證生成Al(OH)3沉淀；D項(xiàng)因Al比Fe活潑，不能用Fe置換Al。]
11．(2019·廣東廣州綜合測(cè)試)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中采用廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的流程如圖所示：
易拉罐eq \f(堿溶,加熱)eq \b\lc\|\rc\ (\a\vs4\al\c1(→Na[Al?OH?4]濾液\(――→,\s\up7(NH4HCO3))沉淀\(――→,\s\up7(稀H2SO4),\s\d5(K2SO4))\(――→,\s\up7(操作a))明礬→濾渣))
下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A．回收處理廢易拉罐有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
B．“沉淀”為Al2(CO3)3
C．“操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
D．上述流程中可用過(guò)量CO2代替NH4HCO3
B [廢易拉罐屬于可回收物品，回收處理廢易拉罐有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；四羥基合鋁酸鈉與碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸銨和氫氧化鋁，故“沉淀”為Al(OH)3，B錯(cuò)誤；將Al(OH)3溶于稀硫酸，再加入硫酸鉀，經(jīng)操作a得到明礬，故操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，C正確；過(guò)量二氧化碳與四羥基合鋁酸鈉溶液反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，流程中可用過(guò)量CO2代替NH4HCO3，D正確。]
12．(2019·黑龍江哈爾濱三中調(diào)研)生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過(guò)濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )
A．生成沉淀的離子方程式為HCOeq \\al(－,3)＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)＋H2O
B．b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同
C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na＋、[Al(OH)4]－、OH－
D．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 ml·L－1
D [氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，而氧化鎂不反應(yīng)，過(guò)濾后得到的濾液的溶質(zhì)為生成的四羥基合鋁酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，用碳酸氫鈉溶液處理時(shí)，氫氧化鈉先與碳酸氫鈉反應(yīng)，氫氧化鈉完全反應(yīng)后(用去碳酸氫鈉溶液的體積為8 mL)，有氫氧化鋁沉淀生成(圖像中b→d的過(guò)程)，發(fā)生反應(yīng)HCOeq \\al(－,3)＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)＋H2O，A正確；由于b→d發(fā)生的反應(yīng)相同，則b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同，均為Na＋、[Al(OH)4]－、OH－、COeq \\al(2－,3)，B正確；a點(diǎn)溶液溶質(zhì)為氫氧化鈉和四羥基合鋁酸鈉，大量存在的離子是Na＋、[Al(OH)4]－、OH－，C正確；加入40 mL碳酸氫鈉溶液時(shí)沉淀量最大，為0.032 ml，生成沉淀消耗的NaHCO3溶液的體積為40 mL－8 mL＝32 mL＝0.032 L，故NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為eq \f(0.032 ml,0.032 L)＝1.0 ml·L－1，D錯(cuò)誤。]
13．(1)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
濃海水的主要成分如下：
該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________，產(chǎn)品2的化學(xué)式為_(kāi)_______，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(2)采用石墨作陽(yáng)極、不銹鋼作陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
解析： (1)工藝流程中，脫硫加入的是得到產(chǎn)品2過(guò)程中過(guò)濾時(shí)的濾液，而此濾液中所含的能夠脫硫的離子來(lái)源于合成步驟中的石灰乳，故脫硫階段的主要離子方程式為Ca2＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓；而產(chǎn)品2是由加入石灰乳之后得到的沉淀得來(lái)的，即Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋，故產(chǎn)品2為Mg(OH)2；1 L濃海水中Mg2＋為28.8 g，故可得到產(chǎn)品2即Mg(OH)2的質(zhì)量為
eq \f(28.8 g,24 g·ml－1)×58 g·ml－1＝69.6 g。
(2)電解熔融MgCl2會(huì)得到Mg和Cl2，故化學(xué)方程式為
MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑。因?yàn)镸g會(huì)與H2O發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，故水存在會(huì)造成產(chǎn)品Mg的消耗，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑。
答案： (1)Ca2＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6
(2)MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑
Mg＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑
14．某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是______________。
(2)AlO(OH)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在稀釋、結(jié)晶過(guò)程中，稀釋的目的是____________；加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的________氣體的方法來(lái)代替。
(4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去，寫(xiě)出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
(5)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)________(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。
解析： (1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，是因?yàn)闇囟仍礁撸磻?yīng)速率越快。(2)AlO(OH)與NaOH溶液反應(yīng)得四羥基合鋁酸鈉，鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，所以AlO(OH)與NaOH以物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlO(OH)＋NaOH＋H2O===Na[Al(OH)4]。(3)[Al(OH)4]－在溶液中會(huì)發(fā)生水解：[Al(OH)4]－?Al(OH)3＋OH－，依據(jù)越稀越水解，可知加水稀釋是為了促進(jìn)[Al(OH)4]－的水解?！跋♂?、結(jié)晶”工藝中，也可以用四羥基合鋁酸鹽與CO2反應(yīng)代替，即[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)。
(4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成苛性鈉，從而除去碳酸根離子，化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(5)后續(xù)反應(yīng)中又生成氫氧化鈉，而開(kāi)始時(shí)是用氫氧化鈉溶液溶解鋁土礦，故該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的是NaOH。
答案： (1)加快反應(yīng)速率
(2)AlO(OH)＋NaOH＋H2O===Na[Al(OH)4]
(3)促進(jìn)[Al(OH)4]－的水解 CO2
(4)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(5)NaOH
15．(2019·江西宜春八校聯(lián)考節(jié)選)向盛有10 mL 1 ml·L－1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1 ml·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：
(1)寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 ml·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ml。
解析： (1)向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，由圖像分析，先發(fā)生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，再發(fā)生NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，最后是沉淀的溶解Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，故m點(diǎn)的離子方程式為NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O。
(2)因NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為0.01 L×1 ml·L－1＝0.01 ml，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.02 L×1.2 ml·L－1＝0.024 ml，產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)有兩類，一是SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，n(SOeq \\al(2－,4))＝0.01 ml×2＝0.02 ml，0.02 ml

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