2022屆新高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題1、下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是(  )A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝C．電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小解析：電離常數(shù)與弱電解質(zhì)濃度無關(guān)，只與電解質(zhì)本身的強(qiáng)弱和所處溫度有關(guān)，故A、D錯誤，C正確。B.CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝，錯誤。答案：C2、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是(  )A．a、b、c三點溶液的pH：c<a<bB．a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c<a<bC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測得結(jié)果偏小D．a、b、c三點溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：c<a<b解析：A項，由導(dǎo)電能力知c(H＋)：b>a>c；故pH：c>a>b；B項，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度c>b>a；C項，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點溶液，c(H＋)增大，pH偏??；D項，a、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。答案：C3、室溫時，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3。關(guān)于該溶液敘述正確的是(　　)A．溶質(zhì)的電離方程式為HA===H＋＋A－B．升高溫度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固體，則c(A－)降低D．該溶液稀釋10倍后，pH<4解析：室溫時，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3，則該酸為弱酸，溶質(zhì)的電離方程式為HAH＋＋A－，A錯誤；電離過程為吸熱過程，升高溫度，平衡右移，c(H＋)增大，溶液的pH減小，B錯誤；若加入少量NaA固體，雖然平衡左移，但是移動過程微弱，c(A－)增大，C錯誤；弱酸稀釋10n倍時，溶液的pH變化小于n個單位，所以將該溶液稀釋10倍后，pH介于3至4之間，D正確。答案：D4、下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是(　　)A．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4和1.5D．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以解析：氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，不能用于比較酸性的強(qiáng)弱，故A符合題意；氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強(qiáng)，故B不符合題意；0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4和1.5，可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強(qiáng)，故C不符合題意；氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合強(qiáng)酸制備弱酸的特點，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，故D不符合題意。答案：A5、在相同溫度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(　　)A．中和時所需NaOH的量B．電離的程度C．H＋的物質(zhì)的量濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量解析：100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量相等，所以中和時所需NaOH的量相等；H＋的物質(zhì)的量濃度后者大；電離程度前者大，弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大。答案：B6、在RNH2·H2ORNH＋OH－的電離平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是(　　)A．通入HCl         B.加少量NaOH固體C．加適量水         D．升高溫度解析：通入HCl氣體，H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，平衡正向移動，RNH2·H2O的電離程度增大，但c(OH－)減小，A錯誤；加少量NaOH固體，溶液中c(OH－)增大，但平衡逆向移動，RNH2·H2O的電離程度減小，B錯誤；加水稀釋，電離平衡正向移動，RNH2·H2O的電離程度增大，但c(OH－)減小，C錯誤；升高溫度，平衡正向移動，RNH2·H2O的電離程度增大，溶液中c(OH－)增大，D正確。答案：D7．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(  )A．c(H＋)             B．Ka(HF)  C.               D.解析：HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－。加水稀釋，平衡正向移動，但c(H＋)減小，A錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯誤；當(dāng)溶液無限稀釋時，c(F－)不斷減小，但c(H＋)接近10－7 mol·L－1，所以減小，C錯誤；＝，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。答案：D8、酸在溶劑中的電離實質(zhì)是酸中的H＋轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Ka1(H2SO4)＝6.3×10－9，Ka1(HNO3)＝4.2×10－10。下列說法正確的是(　　)A．H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4＋2CH3COOH===SO＋2CH3COOHB．H2SO4在冰醋酸溶液中：c(CH3COOH)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(CH3COO－)C．濃度均為0.1 mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4) > pH(HNO3)D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小解析：由于Ka1(H2SO4)＝6.3×10－9，則H2SO4在冰醋酸中部分電離，電離方程式為H2SO4＋CH3COOHHSO＋CH3COOH，A錯誤；H2SO4在冰醋酸溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COOH)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(CH3COO－)，B正確；H2SO4、HNO3在冰醋酸溶液中電離平衡常數(shù)越大，pH越小，則有pH(H2SO4)<pH(HNO3)，C錯誤；向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液體積增大，c(NO)減小，電離平衡常數(shù)為Ka1(HNO3)＝，溫度不變，則Ka1(HNO3)不變，故的值增大，D錯誤。答案：B9、常溫下，Ka(CH3COOH)＝2×10－5，Ka(HCOOH)＝2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，下列說法不正確的是(　　)A．向0.1 mol·L－1HCOOH溶液中加入少量水，溶液中增大B．濃度均為0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液，由水電離出的c(OH－)前者小于后者C．用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分別中和等體積等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的體積相等D．0.05 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝3解析：HCOOH溶液中存在電離平衡：HCOOHHCOO－＋H＋，加入少量水，平衡正向移動，n(H＋)增大、n(HCOOH)減小，故的值增大，A正確；由于Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O)，則等濃度的HCOONa和NH4Cl溶液相比，NH的水解程度大于HCOO－的水解程度，故NH4Cl溶液中由水電離出的c(OH－)大于HCOONa溶液中由水電離出的c(OH－)，B正確；由于Ka(CH3COOH)<Ka(HCOOH)，等pH的兩種溶液分別與0.1 mol·L－1 NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的體積大，C錯誤；CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka(CH3COOH)＝＝2×10－5，此時c(H＋)≈c(CH3COO－)，c(CH3COOH)≈0.05 mol·L－1，則有＝2×10－5，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，故該CH3COOH溶液的pH＝3，D正確。答案：C10、常溫下，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭?/span>V mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確是(  )A．Ka＝           B．V＝C．Ka＝            D．Ka＝解析：當(dāng)?shù)渭?/span>V mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH＝7，此時氫離子和氫氧根離子濃度相等，都是10－7 mol/L，根據(jù)電荷守恒，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，c(Na＋)＝ mol/L，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka＝＝＝，故選A。答案：A11、已知25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化如圖所示。下列說法正確的是(  )弱電解質(zhì)CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)Ka＝1．8×10－5Ka＝3．0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COC．圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度D．圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)解析：由于CH3COOH的Ka大于HClO的Ka，根據(jù)鹽類水解“越弱越水解”的規(guī)律可知，ClO－的水解程度大于CH3COO－，故混合液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A錯誤。由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和NaHCO3，離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，B錯誤。由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，稀釋相同倍數(shù)時，CH3COOH的pH變化大，則曲線Ⅰ代表CH3COOH，曲線Ⅱ代表HClO；起始時兩種酸溶液的pH相等，則有c(HClO)>c(CH3COOH)，故a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度，C錯誤。CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka(CH3COOH)＝＝，則有＝，a、c兩點處的溶液溫度相同，則Ka(CH3COOH)、Kw相同，故兩點溶液中相等，D正確。答案：D12、濃度均為0.1 mol·L－1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bC．常溫下，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<bD．lg＝3，若同時微熱兩種溶液，則減小解析：根據(jù)題圖分析，當(dāng)lg＝0時，HX的pH>1，說明HX部分電離，為弱電解質(zhì)，HY的pH＝1，說明其完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以HY的酸性大于HX，A錯誤；酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)：a＝b，B錯誤；酸或堿抑制水的電離，酸中的H＋濃度越小，其抑制水電離程度越小，根據(jù)題圖分析，b點溶液中H＋濃度小于a點，則水的電離程度：a<b，所以由水電離出的H＋和OH－濃度的乘積：a<b，C正確；lg＝3，若同時微熱兩種溶液，X－物質(zhì)的量增多，Y－物質(zhì)的量不變，二者溶液的體積相等，所以變大，D錯誤。答案：C二、非選擇題13、常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式 HF HCN H2CO3電離常數(shù) Ka＝3．5×10－4 Ka＝5．0×10－10 Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11(1)c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小順序為____________________________。(2)若HCN的起始濃度為0.01 mol·L－1，平衡時 c(H＋)約為______mol·L－1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H＋)也增大的方法是__________。(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為a L、b L，則a______b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1________n2。(4)向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)設(shè)計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱： _______。解析：(1)根據(jù)三種酸的電離常數(shù)可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO，因此c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小的順序為c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)。(2)設(shè)c(H＋)＝x mol·L－1，根據(jù)HCNH＋＋CN－，Ka＝5.0×10－10＝＝，解得x≈×10－6，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，能夠促進(jìn)HCN的電離，電離程度增大，c(H＋)也增大。(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物質(zhì)的量的H＋，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時，由于硫酸是強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，氫氟酸濃度大于硫酸，需要氫氟酸的體積小于硫酸的體積，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2，即n1小于n2。(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO。(5)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有①測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大；②等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋?；③測定等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性，連接氫氟酸的燈泡較暗等。答案：(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)(2)×10－6　升高溫度(3)小于　小于(4)CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO(5)測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大(其他合理答案均可)14．現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：(1)取10 mL甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)____________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋) ______(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。解析：(1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動；若加入冰醋酸，相當(dāng)于增大了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，c(H＋)減小，c(CH3COOH)增大，故其比值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。鹽酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H＋濃度都是0.01 mol·L－1，設(shè)醋酸的原濃度為c mol·L－1，混合后平衡沒有移動，則有：CH3COOHH＋＋CH3COO－原平衡濃度(mol·L－1)  c－0.01  0.01  0.01混合后濃度(mol·L－1)  (c－0.01)/2　0.01　由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。答案：(1)向右　向右　減小　(2)小于　2(3)大于　(4)小于

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