2022屆新高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)鐵及其化合物一、選擇題1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體，下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )A．c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3B．ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C．原混和酸中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/LD．原混和酸中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4 mol/L解析：由圖像可知，由于鐵過(guò)量，oa段發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，ab段發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，bc段發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。根據(jù)上面分析可知：c點(diǎn)是溶質(zhì)為硫酸亞鐵，不是硫酸鐵，A錯(cuò)誤；ab段發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B錯(cuò)誤；oa段發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，則原混合液中n(NO)＝2n(Fe)＝ 2×＝0.4 mol，混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度c(HNO3)＝＝2 mol/L，C錯(cuò)誤；反應(yīng)消耗22.4 g鐵的物質(zhì)的量n(Fe)＝22.4 g÷56 g/mol＝ 0.4 mol，根據(jù)Fe元素守恒可知n(FeSO4)＝0.4 mol再根據(jù)S元素守恒，每份含硫酸的物質(zhì)的量是0.4 mol，所以c(H2SO4) ＝0.4 mol÷0.1 L＝4 mol/L，故D正確；故合理選項(xiàng)是D。答案：D2、《本草綱目》中記載“慈石治腎家諸病，而通耳明目。慈石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵，俗謂之熁鐵石”。“慈石”的主要成分是(　　)A．鐵   B．氧化銅C．氧化鐵   D.四氧化三鐵解析：由“磁石，色輕紫，……，可吸連針鐵”可知，該礦石有磁性，故其成分為四氧化三鐵。答案：D3．鐵的常見化合價(jià)有＋2價(jià)和＋3價(jià)。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時(shí)，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示為(　　)A．FeO·3Fe2O3   B.2FeO·3Fe2O3C．FeO·2Fe2O3   D.2FeO·Fe2O3解析：化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物,設(shè)化學(xué)式為nFeO·mFe2O3,則解得n＝2,m＝3,該化合物可以表示為FeO·3Fe2O3。答案：B4．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(　　)選項(xiàng)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu解析：Cl2與FeCl2反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Fe與FeCl3、CuCl2均反應(yīng)，B錯(cuò)誤；D有新的雜質(zhì)CuSO4生成。答案：C5．在硫酸鐵溶液中，加入少量銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后有殘余固體，則下列判斷正確的是(　　)A．最后得到的溶液中只含Cu2＋B．殘余固體可能為鐵、銅混合物C．殘余固體一定全部是銅D．最后得到的溶液中含有Fe3＋解析：本題涉及的反應(yīng)有：(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋，由于Fe3＋氧化性比Cu2＋強(qiáng)，所以鐵粉先和Fe3＋反應(yīng)，再和Cu2＋反應(yīng)，經(jīng)分析存在幾種情況①加入鐵粉過(guò)量，固體剩余鐵、銅，溶液為硫酸亞鐵②加入鐵粉少量，固體剩余銅，溶液為硫酸亞鐵和硫酸銅混合液③加入鐵粉恰好把溶液中鐵離子與銅離子反應(yīng)完，剩余固體銅，溶液為硫酸亞鐵。根據(jù)以上分析可知B選項(xiàng)正確；故選B。答案：B6．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是(　　)選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析：A項(xiàng)中Fe3＋將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)；B項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)是Fe2O3·xH2O；C項(xiàng)中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO。答案：D7．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(　　)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e2＋遇到KSCN不變色，F(xiàn)e2＋是否存在不確定；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋干擾Fe2＋的檢驗(yàn)，若原溶液中含有Fe3＋不含F(xiàn)e2＋，也會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象；D項(xiàng)，Mg(OH)2為白色沉淀，易被紅褐色沉淀掩蓋，不確定。答案：C8、中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途。其生產(chǎn)過(guò)程的部分流程如下：FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵。下列有關(guān)敘述不合理的是(　　)A．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病C．在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2解析：納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，屬于膠體分散系，不同于溶液的溶質(zhì)微粒直徑，故A錯(cuò)誤；納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料，可作為藥物載體用于疾病的治療，故B正確；因反應(yīng)①環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，即加快了氯化鐵水解，故C正確；由制備過(guò)程可知，反應(yīng)②的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，故D正確。答案：A9．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為(　　)A．0.21 mol         B．0.25 molC．0.3 mol       D．0.35 mol解析：因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.35L×2 mol/L－＝0.6 mol，所以n[Fe(NO3)2]＝＝0.3 mol，由鐵元素守恒可知，氫氣還原混合物得到Fe的物質(zhì)的量：n(Fe)＝n[Fe(NO3)2]＝0.3 mol，故選C。答案：C10．FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)B．沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出C．過(guò)濾操作中常用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO解析：FeSO4變質(zhì)后有Fe3＋生成，F(xiàn)e3＋遇KSCN變紅色，A正確；Fe2＋與CO反應(yīng)生成FeCO3沉淀，促進(jìn)了HCO的電離，溶液中的HCO又與生成的H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，B正確；FeCO3在空氣中高溫加熱時(shí)，＋2價(jià)鐵會(huì)被O2氧化，故得不到純凈的FeO，D錯(cuò)誤。答案：D11、FeCl3易潮解、易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．導(dǎo)管g的作用是增強(qiáng)裝置的氣密性B．試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C．直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接D、E的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞D．出于簡(jiǎn)化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除解析：導(dǎo)管g的作用是平衡氣壓，保證液體順利滴下，A錯(cuò)誤；為得到干燥純凈的Cl2，應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再通過(guò)濃硫酸干燥氣體，B錯(cuò)誤；FeCl3易潮解，而F中的濃硫酸起到干燥的作用，防止G中水蒸氣進(jìn)入D中，不能拆除，D錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題12．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑：某學(xué)習(xí)小組為探究其分解產(chǎn)物設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。 硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，固體產(chǎn)物可能有 FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、SO2、N2和H2O (1)A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)猓康氖?_______________ 。(2)能證明氣體產(chǎn)物中有SO2 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________ (3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法證明固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵： ______________________________________。解析：硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、SO2、N2和H2O，裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，C中有白色沉淀生成，是因?yàn)镾O2被雙氧水氧化成SO，SO再與Ba2＋結(jié)合成沉淀BaSO4，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋。(1)待A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)饽康氖鞘狗纸馍傻臍怏w在B、C裝置中完全吸收；(2)SO2與H2O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋H2O2===H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，BaSO4是白色沉淀，因此能證明氣體產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中生成了白色沉淀；(3)利用二價(jià)鐵離子具有還原性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其存在，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，然后向其中滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液不褪色，證明此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵。答案：(1)使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分。(2)C 中產(chǎn)生白色渾濁。(3)取少量固體樣品，加入稀硫酸溶解，加入酸性KMnO4溶液，不褪色(或加入K3Fe(CN)6溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)    13．下面是制備Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案。請(qǐng)回答下列各問(wèn)題：(1)用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入_________________。②除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是__________________________________________。(2)在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。①在試管Ⅰ里加入的試劑是______________________。②在試管Ⅱ里加入的試劑是______________________。③為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______________________。④這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，理由是________________________________________。(3)利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。①a電極的材料應(yīng)為________，電極反應(yīng)式為_________。②電解液c可以是________(雙選；填選項(xiàng)字母)。A．純水          B．NaCl溶液C．NaOH溶液    D．CuCl2溶液③d為苯，其作用是__________________________，在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理？__________________________。④為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是____________(雙選；填選項(xiàng)字母)。A．改用稀H2SO4作電解液B．適當(dāng)增大電源的電壓C．適當(dāng)減小兩極間的距離D．適當(dāng)降低電解液的溫度⑤若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為______________________。解析：(1)Fe2＋易水解，要加入稀H2SO4抑制其水解；Fe2＋易被空氣中的O2氧化，要加鐵粉，將被氧化生成的Fe3＋還原成Fe2＋，氣體的溶解度隨著溫度升高而降低，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的O2變少。(2)兩支試管，試管Ⅱ是開口式，無(wú)法用產(chǎn)生的氣體將試液壓入試管Ⅰ中，所以Fe和稀H2SO4應(yīng)放在試管Ⅰ中，而在試管Ⅱ中盛不含O2的NaOH溶液，當(dāng)Fe與稀H2SO4放入試管后，產(chǎn)生的H2可以從試管Ⅰ內(nèi)短管處排出，從而排盡試管Ⅰ內(nèi)空氣，再通入試管Ⅱ中，排盡試管Ⅱ內(nèi)空氣。然后關(guān)閉止水夾，試管Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的H2無(wú)法逸出，造成管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將試管Ⅰ內(nèi)FeSO4溶液通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管壓入試管Ⅱ內(nèi)，在此過(guò)程中，液體都處于H2環(huán)境，從而避免了被空氣中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更長(zhǎng)時(shí)間。(3)電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應(yīng)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，或電解質(zhì)溶液能直接提供OH－，F(xiàn)e2＋與OH－發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，當(dāng)電解液選用NaOH溶液時(shí)，在陽(yáng)極處立即產(chǎn)生白色沉淀，選其他溶液時(shí)，只有遷移后兩者相遇時(shí)才能產(chǎn)生沉淀(大約在電解池中部)；當(dāng)反接電源后，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，產(chǎn)生的O2立即把Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3。答案：(1)①稀H2SO4、鐵屑　②煮沸③避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化(2)①稀H2SO4和鐵屑?、贜aOH溶液?、蹤z驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾?、茉嚬堍裰蟹磻?yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界O2不易進(jìn)入(3)①Fe　Fe－2e－===Fe2＋?、贐C?、鄹艚^空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化　加熱煮沸，排出溶解的O2④BC?、莅咨恋硌杆僮?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色14．某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2＋的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄下結(jié)果。【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】 0 min1 min1 h5 hFeSO4溶液淡黃色橘紅色紅色深紅色(NH4)2Fe(SO4)2溶液幾乎無(wú)色淡黃色黃色橘紅色(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH小于FeSO4溶液的原因是___(用離子方程式表示)。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4________(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)。(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH保護(hù)了Fe2＋，因?yàn)镹H具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，否定了該觀點(diǎn)，請(qǐng)補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】操作現(xiàn)象取__________________，滴加____________，觀察 與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同所致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：分別配制0.8 mol·L－1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO4溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H＋。由實(shí)驗(yàn)Ⅲ，乙同學(xué)可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________，原因是_______________________。(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2＋的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2＋的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化)。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是______________________。(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，增強(qiáng)Fe2＋穩(wěn)定性的措施有______。解析：(1)FeSO4溶液中只有Fe2＋的水解使溶液呈弱酸性，而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2＋和NH都水解使溶液呈弱酸性，所以同濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH小于FeSO4溶液；根據(jù)表中所示溶液顏色的變化快慢分析，F(xiàn)eSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)1 min后的顏色和(NH4)2Fe(SO4)2溶液與KSCN溶液反應(yīng)5 h后的顏色相同，說(shuō)明FeSO4的穩(wěn)定性弱于(NH4)2Fe(SO4)2。(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH保護(hù)了Fe2＋，所以可以取用與(NH4)2Fe(SO4)2溶液體積相同、濃度相同、pH相同的不含NH的FeSO4溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。即取2 mL pH＝4.0的0.80 mol·L－1FeSO4溶液，加2滴0.01 mol·L－1KSCN溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，說(shuō)明NH的存在不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而否定了甲同學(xué)的觀點(diǎn)。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的結(jié)果說(shuō)明FeSO4溶液的pH越小，F(xiàn)eSO4越穩(wěn)定；根據(jù)亞鐵鹽溶液中存在的化學(xué)平衡4Fe2＋＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H＋可知，pH越小，c(H＋)越大，對(duì)平衡正向進(jìn)行的抑制作用越大，F(xiàn)e2＋越穩(wěn)定。(4)根據(jù)亞鐵鹽溶液中存在的化學(xué)平衡4Fe2＋＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H＋可推測(cè)，生成的Fe(OH)3對(duì)反應(yīng)有催化作用，且反應(yīng)初期生成的c(H＋)小，對(duì)反應(yīng)正向進(jìn)行的抑制作用很小。(5)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，增強(qiáng)Fe2＋穩(wěn)定性的措施可以是加入一定量的酸，增大c(H＋)，或進(jìn)行密封保存，減少與空氣的接觸等。答案：(1)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　<(2)2 mL pH＝4.0的0.80 mol·L－1 FeSO4溶液2滴0.01 mol·L－1KSCN溶液(3)溶液pH越小，F(xiàn)e2＋越穩(wěn)定　溶液中存在平衡4Fe2＋＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H＋，c(H＋)越大，對(duì)平衡正向進(jìn)行的抑制作用越強(qiáng)，F(xiàn)e2＋越穩(wěn)定(4)生成的Fe(OH)3對(duì)反應(yīng)有催化作用(5)加一定量的酸；密封保存  

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