2022屆新高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動一、選擇題1、對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是(  )A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大解析：合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡逆向移動，所以對逆反應(yīng)速率影響更大，A項(xiàng)錯誤；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡正向移動，所以對正反應(yīng)速率影響更大，B項(xiàng)正確；減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率瞬時減小，逆反應(yīng)速率瞬時不變，所以對正反應(yīng)速率影響更大，C項(xiàng)錯誤；加入催化劑，同等程度地影響正、逆反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯誤。答案：B2、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)　K＝0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO物質(zhì)的量為 8 mol。下列說法正確的是(　　)A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%解析：升高溫度，H2S濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，之后平衡發(fā)生移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯誤；設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為a mol，容器的容積為1 L，列“三段式”進(jìn)行解題：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)起始/(mol·L－1)    10      a       0       0轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)    2       2       2       2平衡/(mol·L－1)    8       a－2    2       2平衡常數(shù)K＝＝0.1，解得a＝7，故C正確；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%＝20%，故D錯誤。答案：C3、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)A．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率B．熱的純堿液去油污效果比冷的純堿液好C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制備O2時使用MnO2作催化劑加快O2的生成速率解析：A.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，即增加氧氣的投入量，促使平衡正向移動，以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.碳酸鈉中弱離子碳酸根離子的水解反應(yīng)是吸熱的過程，升高溫度，促進(jìn)水解，堿性更強(qiáng)，對油污酯類的水解起到促進(jìn)作用，即去污力增強(qiáng)，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不引起平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故D選。答案：D4、在1 L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．1個N≡N斷裂的同時，有3個H—H生成C．其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變D．v正(N2)＝2v逆(NH3)解析：c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但不能說明各物質(zhì)的濃度不變，不一定為平衡狀態(tài)，A錯誤；1個N≡N斷裂的同時，有3個H—H生成，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，B正確；混合氣體的密度ρ＝，質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，體積不變，密度始終不變，所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，C錯誤；v正(N2)＝2v逆(NH3)時，正、逆反應(yīng)速率不相等，未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤。答案：B5、絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：3Z(s) X(g)＋2Y(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)。下列說法不正確的是(　　)A．將 0.3 mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB．氣體平均摩爾質(zhì)量不變，不能作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志C．容器中放入3 mol Z，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)吸收的總熱量為a kJD．容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡解析：A.可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不會完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，將 0.3 mol Z 置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol，故A正確；B.氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，但該反應(yīng)只有產(chǎn)物X、Y是氣體，且X、Y的物質(zhì)的量之比一直是1∶2，所以氣體平均摩爾質(zhì)量一直不變，不能作為平衡標(biāo)志，故B正確；C.容器中放入3 mol Z，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，消耗的Z的物質(zhì)的量小于3 mol，反應(yīng)吸收的總熱量小于a kJ，故C錯誤；D.反應(yīng)伴隨吸熱，反應(yīng)過程中會伴隨溫度的變化，變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故D正確。答案：C6、將0.20 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2”的是(  )實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A.①和②   B.②和④C．③和④  D．①和③解析：設(shè)混合后溶液體積為V L，則起始時n(I－)＝0.2 mol·L－1×V L＝0.2V mol，n(Fe3＋)＝2×0.05 mol·L－1×V L＝0.1 V mol，因此I－過量，若反應(yīng)不可逆，則Fe3＋全都轉(zhuǎn)化為Fe2＋，不存在Fe3＋，若能證明溶液中還有Fe3＋，且發(fā)生上述反應(yīng)，即存在Fe2＋或I2，則可以證明反應(yīng)是可逆的，故D正確。答案：D7．已知在一定條件下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，某實(shí)驗(yàn)小組測得X的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度與壓強(qiáng)(P)下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，三者之間關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．圖中a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，縮小體積，Y的轉(zhuǎn)化率提高C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D．將2.0 mol X、6.0 mol Y置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為2a kJ解析：A.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，a、b兩點(diǎn)溫度不同，則平衡常數(shù)不同，故A錯誤；B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則縮小體積，平衡正向移動，Y 的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，且正、逆反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D.為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則2.0 mol X、6.0 mol Y置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于2a kJ，故D錯誤。答案：B8．在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，起始時SO2和O2分別為20 mol和10 mol，達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為(　　)A．10 mol和10%             B．20 mol和20%C．20 mol和40%             D．30 mol和80%解析：氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容時，只有投料對應(yīng)相等，才能形成什么量都對應(yīng)相等的全等效平衡；當(dāng)投料對應(yīng)成比例時，什么都不相等，也不對應(yīng)成比例，起始時SO2和O2分別為20 mol和10 mol相當(dāng)于20 mol SO3，它們構(gòu)成全等效平衡；參考狀態(tài)中SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量為16 mol，生成了16 mol SO3；當(dāng)起始物質(zhì)是SO3時，參加反應(yīng)的SO3為20 mol－16 mol＝4 mol，轉(zhuǎn)化率為20%，B項(xiàng)正確；由此可見，對于全等效平衡狀態(tài)，從正反應(yīng)和逆反應(yīng)建立平衡時，計量數(shù)相同的反應(yīng)物與生成物的轉(zhuǎn)化率之和為100%，據(jù)此也可直接選定B項(xiàng)。答案：B9、一定溫度下，在3個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是(　　)容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200 Ⅲ500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大解析：對比容器Ⅰ和Ⅲ可知兩者投料量相當(dāng)，若溫度相同，最終建立等效平衡，但Ⅲ溫度高，平衡時c(CH3OH)小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；Ⅱ相對于Ⅰ成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高，所以Ⅱ中轉(zhuǎn)化率高，B錯誤；不考慮溫度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的兩倍，且Ⅲ的溫度比Ⅱ高，相對于Ⅱ平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H2)增大，C錯誤；對比Ⅰ和Ⅲ，若溫度相同，兩者建立等效平衡，兩容器中速率相等，但Ⅲ溫度高，速率更快，D正確。答案：D二、非選擇題10、工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示：請回答下列問題：(1)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。①在500℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量____________(填“大于”“小于”或“等于”)92.4 kJ。②為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________(填字母)。A．降低溫度B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/span>F．及時移出氨(2)該流程中鉑—銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)。①已知鉑—銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱，則隨著溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K____________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是______________________。②若其他條件不變，則下列圖像正確的是____________(填字母)。解析：(1)①合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，該條件下反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ。②降低溫度平衡正向移動，但反應(yīng)速率降低，不適宜實(shí)際生產(chǎn)；升高溫度、減小壓強(qiáng)平衡逆向移動；適當(dāng)增大壓強(qiáng)既加快反應(yīng)速率又使平衡正向移動；不斷補(bǔ)充氮?dú)饧燃涌旆磻?yīng)速率又使平衡正向移動；及時移出氨減小了生成物濃度，使得平衡正向移動。(2)②因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，H2O的含量減少，D錯誤；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短，同時壓強(qiáng)增大平衡逆向移動，NO的產(chǎn)率減小，NH3的轉(zhuǎn)化率減小，A、C正確；催化劑對平衡沒有影響，但能加快反應(yīng)速率，使達(dá)到平衡所需時間縮短，B正確。答案：(1)①小于?、贑EF(2)①減小　氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，K會減小?、贏BC11．一氧化碳是一種重要的化工原料。結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題。(1)工業(yè)上可通過CO和H2化合制取CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1已知：①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－49.0 kJ·mol－1則ΔH1＝________________。(2)工業(yè)上還可通過CO和Cl2化合制取光氣(COCl2)：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)　ΔH。向密閉容器中充入1 mol Cl2(g)和1 mol CO(g)，反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。①圖中Q點(diǎn)的含義是__________，ΔH____________(填“>”或“<”)0。②某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(COCl2)＝0.80 mol·L－1，c(Cl2)＝0.20 mol·L－1，則平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)為________________；在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________________。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②即得到反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1＋(－49.0 kJ·mol－1)＝－90.1 kJ·mol－1。(2)①根據(jù)圖像可知在Q點(diǎn)是平衡狀態(tài)，對Q點(diǎn)進(jìn)行升溫，V逆>V正，平衡逆向移動，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，ΔH<0。②根據(jù)方程式Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)和題中已知數(shù)據(jù)可知，平衡時c(COCl2)＝0.80 mol·L－1，c(CO)＝c(Cl2)＝0.20 mol·L－1，CO的體積分?jǐn)?shù)為×100%≈16.67%；在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝20。答案：(1)－90.1 kJ·mol－1(2)①化學(xué)平衡狀態(tài)(答案合理即可)　<②16.67%　2012．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ.脫硝：已知H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1；N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋133 kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1。催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為__________________。Ⅱ.脫碳：向2 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH<0。(1)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d．混合氣體的密度保持不變e．1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小為原來的一半，t3時達(dá)到平衡，t4時降低溫度，t5時達(dá)到平衡，請畫出t2～t6 CO2的濃度隨時間的變化。(2)改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2 L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： 反應(yīng)時間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容0 min260010 min 4.5  20 min1   30 min  1 反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容0 min0022①達(dá)到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(Ⅰ) ______K(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”，下同)；平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ) ____c(Ⅱ)。②對反應(yīng)Ⅰ，前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝________________，在其他條件不變下，若30 min時只改變溫度為T2℃，平衡時H2的物質(zhì)的量為3.2 mol，則T1____________T2(填“>”“<”或“＝”)。若30 min時只向容器中充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡____________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。解析：Ⅰ.H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋133 kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1③將①×2－②－③×4得：4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 100.2 kJ·mol－1。Ⅱ.(1)①該反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行。②該反應(yīng)的生成物不是氣體，反應(yīng)過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)均保持不變；投料比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等，這些都無法說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡。反應(yīng)正向進(jìn)行時，混合氣體的密度減小，混合氣體的密度保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡。1 mol CO2生成(逆反應(yīng))的同時有3 mol H—H鍵斷裂(正反應(yīng))，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡。③在t2時將容器容積縮小為原來的一半，c(CO2)變?yōu)樵瓉淼膬杀?，平衡正向移動?/span>c(CO2)隨后減小直到不變；t4時降低溫度，平衡正向移動，c(CO2)在原平衡的基礎(chǔ)上減小直到不變。(2)①反應(yīng)Ⅰ恒溫恒容，從正向反應(yīng)建立平衡；反應(yīng)Ⅱ絕熱恒容，從逆向反應(yīng)建立平衡。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故逆向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ中體系溫度降低，相對于反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，故反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)大，平衡時CH3OH的濃度大。②對反應(yīng)Ⅰ，前10 min內(nèi)，v(H2)＝＝0.075 mol·L－1·min－1，v(CH3OH)＝v(H2)＝0.025 mol·L－1·min－1。20 min和30 min時CH3OH的物質(zhì)的量都是1 mol，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，此時n(H2)＝3 mol。只改變溫度為T2℃，平衡時H2的物質(zhì)的量為3.2 mol，說明平衡逆向移動，溫度升高，故T1<T2。T1℃時，K＝＝0.148；只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，Qc＝＝0.148＝K，故平衡不移動。答案：Ⅰ.4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 100.2 kJ·mol－1Ⅱ.(1)①低溫?、赿e?、廴鐖D(圖中t3到t4終點(diǎn)平衡線在0.5的線上，偏離大不給分，t4以后在0.5線以下，但不能到橫坐標(biāo)線上且有平衡線段，否則不給分)(2)①<　<?、?. 025 mol·L－1·min－1　<　不  

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這是一份人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)21化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動含答案

統(tǒng)考版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)22化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動含答案：

這是一份統(tǒng)考版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)22化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動含答案，共11頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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